第8单元 实验探究专题1 铁锈蚀条件的探究&跨学科实践活动7 垃圾的分类与回收利用-【学海风暴】2025-2026学年九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）安徽专版

刷漆可隔绝二者，从而防锈，C正确。回收金属能减 M表面有氧化膜（如铝的氧化铝膜），会阻碍金属与酸 少资源浪费、降低污染，符合可持续发展理念，D 接触，导致反应缓慢，C符合题意。由题意可知，AI已 正确。 明确参考了活动性顺序，D不符合题意。 课外拓展提高 2.【预测】Al、Cu、Cr【实验过程】无明显现象②【回 6.C【解析】四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，因 答问题】(1)除去金属表面的氧化膜(2)Cr+H2SO 为④中的铁钉与氧气和水直接接触，①中铁钉与空气 CSO,+H2个(3)铬、铝均能与硫酸铜反应置换 和水接触，④中氧气浓度更大，A正确。氯化钙具有 出铜，无法比较铬、铝的活动性强弱 吸水性，③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 剂，B正确。①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地 重点实验梳理 方是乙，乙处铁钉最易与氧气、水充分接触，C错误。 1.红色银白色黄铜片（或白铜片）铜片大大 ①中的铁钉能与氧气、水充分接触；②中的铁钉只能 导电性 与水接触；③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段 2.红色蓝浅绿强银白色蓝色强 时间后，①中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有 P实验探究集训 生锈，①②对比说明铁生锈需要氧气，①③对比说明 1.B【解析】一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠、汞 铁生锈需要水，D正确。 等，A错误。大多数金属具有良好的导电性、导热性， 7.C【解析】铁锈的主要成分是FeO·xHO,①正 确；铁生锈会消耗瓶内氧气，因此一段时间后，塑料瓶 B正确。一些金属的颜色不是银白色的，如铜是红色 的，金是黄色的，C错误。金属汞在常温下是液体，D 可能会变瘪，②正确；水面处铁丝和氧气、水充分接 错误。 触，一段时间后，水面处最先锈蚀，且锈蚀最严重， 2.(1)黄铜片纯铜片上留下明显划痕合金比组成它 ③正确，④错误。 的纯金属的硬度大(2)钨丝、铜丝、焊锡、铝焊锡 8.(1)氧气水(2)水氧气的浓度(3)c【解析】 (1)铁在空气中生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。 低(3)抗腐蚀性强（合理即可）(4)制人造骨 (2)A处铁丝只与氧气接触，表面依然光亮；B处铁丝 3.(1)坩埚钳金属铜具有良好的导热性(2)铝丝表 与氧气和水接触，表面变暗。对比A、B处铁丝的现 面的氧化膜未处理，硫酸会先与氧化铝反应(3)Cu 象，可知铁生锈与水有关。C处铁丝与空气和水接 +2AgNO,—Cu(NO,)2+2Ag把铜丝放入稀硫 触，表面依然光亮，对比B处铁丝接触氧气和水后表 酸中（合理即可）【解析】(1)实验一中仪器a的名称 面变暗的现象，可知铁生锈的快慢与氧气的浓度有 为坩埚钳。用坩埚钳夹着铜丝，对铜丝一端加热一段 关。(3)铜粉呈红色，该金属粉末不可能是铜。银价 时间后，发现铜丝未加热端发烫，可证明金属铜具有 格昂贵，不可能用来刷铁门。铝氧化生成的氧化铝能 良好的导热性。(2)铝在空气中表面易形成一层致密 保护铁门不生锈，所以该金属粉末可能是铝粉。 的氧化铝保护膜，实验二是把铝丝放入稀硫酸中，氧 9.(1)AB(2)U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 化铝先和硫酸反应生成硫酸铝和水，所以刚开始未观 (3)氧气浓度较大(4)未能探究铁生锈是否与氧 察到气泡产生。(3)实验三.中的反应是铜和硝酸银反 气有关（合理即可）【解析】(1)图1实验中，试管A 应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为C十 内的铁钉与氧气、水同时接触，试管B内的铁钉只与 2AgNO2Cu(NO,)2+2Ag。铜能和硝酸银反应， 水接触，试管C内的铁钉只与氧气接触，最终只有试 说明铜在金属活动性顺序中排在银的前面，铝能和稀 管A内的铁钉生锈，所以对比AB可知，铁生锈与氧 硫酸反应，说明铝在金属活动性顺序中排在氢的前 气有关。(2)图2实验中，H2),溶液在Mn),的催化 面，如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在 作用下产生大量氧气，并且产生的氧气带有水分，而 实验二和实验三的基础上还需补充一个实验，可向试 U形管内的干燥剂可以吸收水分，右侧干燥管内的干 管中加入少量稀硫酸，取一根铜丝浸入稀硫酸中，铜 燥剂也可以吸收水分，所以U形管左侧的光亮铁丝同 和稀硫酸不反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢 时接触氧气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧 的后面，可得出三种金属活动性的强弱关系为A1> 气，不生锈，因此证明铁生锈与水有关的现象为U形 CuAgo 管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈。(3)H2O,溶液在 4.(1)有气泡产生，小气球胀大，溶液变为浅绿色Fe十 MnO2的催化作用下产生大量氧气，所以图2实验能 HSO,一FeSO,十H2个(2)铁的金属活动性比铜 够在较短时间内观察到明显现象的主要原因是氧气 强，能置换出硫酸铜溶液中的铜 浓度较大。(4)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结 5.(1)铜(2)Fe+2HC1-FeCl2+H2↑(3)镁与稀 果。图2实验的变量是水，因此该实验的不足之处是 盐酸反应放热，在ts左右反应结束，温度降低，压强 未能探究铁生锈是否与氧气有关。 减小(4)B 方法导引—一预测 实验探究专题1铁锈蚀条件的探究 1.C【解析】颜色与反应速率无直接关联，A不符合题 教材实验原型 意。密度与反应速率无直接关联，B不符合题意。若 D 下册参考答案 彩专题突破集训 在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，根据质 1.(1)①试管②氧气和水(2)Fe+2 HCl-FeCl2+ 量守恒定律，可知氧化铜的质量大于铜的质量，因此 H2个(3)在铁制品表面刷漆（合理即可）【解析】 观察到铜丝被加热的一端变黑，铜丝变黑的一端因质 (1)①A中玻璃仪器的名称是试管。②A中铁钉与氧 量增加而下沉。实验二：(1)锌与稀硫酸反应生成硫 气和水同时接触，B中铁钉只与水接触，C中铁钉只与 酸锌和氢气，据此写出反应的化学方程式。(2)由图3 氧气接触，一周后，观察A、B、C中的铁钉，而只有A 中的曲线可知，铁、锌、镁与稀硫酸反应过程中溶液温 中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需 度均升高，说明这三种金属与酸反应时均会放出热 要与氧气和水接触的结论。(2)取出生锈的铁钉，将 量。实验三：(1)铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银， 其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，即铁 据此写出反应的化学方程式。(2)铁片放入硝酸银溶 锈中的氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。铁钉 液中，反应生成的硝酸亚铁使溶液变为浅绿色，此时 表面有少量气泡产生，产生气泡的原因是氧化铁反应 溶液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银；向该溶 完全，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的 液中加入铝粉后，溶液颜色逐渐消失，说明硝酸亚铁 化学方程式为Fe十2HCl一FeCl2+H2个。由此现 被铝反应完生成无色的硝酸铝，根据“远距离先置换” 象可知，稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸 的原则可知，若原溶液中含有硝酸银，则硝酸银一定 泡其中。(3)铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，防 也被消耗完，故反应后溶液中只有反应生成的硝酸 止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件，常用的防锈 铝，存在的离子是A13+和NO3。 方法有在铁制品表面刷漆、涂油等。 5.(1)失去(2)延展(3)方案二2A1十6HC1 2.【现象分析】(1)除去水中溶解的二氧化碳和氧气 2AICL+3H2个【解析】(1)锂原子最外层电子数是 (2)氧气是铜生锈的必要条件【实验结论】二氧化 1,在化学反应中容易失去电子变成带1个单位正电 碳、水蒸气和氧气 荷的锂离子。(2)铝箔通常是由铝锭打造而成的，说 跨学科实践活动7垃圾的分类 明铝具有良好的延展性。(3)方案一：将铝片和铜片 与回收利用 相互刻画，金属片上出现划痕，只能说明该金属硬度 1.(1)可回收物(2)地下水(3)ABC(4)A【解析】 更小，不能由此判断铝和铜的金属活动性强弱，该方 案不能达到实验目的。方案二：将铝丝和铜丝表面打 (1)空饮料瓶、废旧报纸可以再利用，应放置于贴有可 磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，铝丝表面产生 回收物标志的垃圾箱中。(2)废旧电池中含有铅、镉、 汞等有害金属，渗出会造成土壤及地下水污染。(3)将 气泡，铜丝无现象，说明铝的金属活动性比氢强，铜的 金属活动性比氢弱，即A>H>Cu,铝和稀盐酸反应 厨余垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋集中处理，A正 生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2AI十6HCI 确。部分厨余垃圾发酵可产生沼气，B正确。外出就 一2AlCl3十3H2◆，该方案能达到实验目的。方案 餐提倡“光盘行动”，节约粮食，C正确。 三：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的 2.(1)观察颜色(2)拆解提取宝贵的稀有金属等原材 硝酸银溶液中，铝丝和铜丝表面都有银白色物质析 料(3)果蔬垃圾 出，说明铝和铜都比银活泼，而无法判断铝和铜的金 3.(1)颜色(2)金属节约金属资源（合理即可） (3)①过滤②Cu(NO,)2③Cu+2AgNO,= 属活动性强弱，该方案不能达到实验目的。 Cu(NO)2+2Ag④Al,Cu、Ag【解析】(1)铜为红 第九单元溶液 色，铝为银白色，可用颜色来区分铝和铜。(2)合金属 课题1溶液及其应用 于金属材料。回收旧金属可节约金属资源。(3)①分 第一课时溶液的形成 离固体和液体的操作是过滤。②固体中Cu与 ©课前预习导航 AgNO3反应生成Ag和Cu(NO3)2,故X溶液中含有 知识点2量少量多 的物质（除水外）为Cu(NO,)2。③步骤Ⅱ反应的化学 知识点3温度 可溶物的表面积是否搅拌 方程式为Cu+2AgNO,—2Ag十Cu(NO3)2。④根 心课内基础闯关 据以上分析，可知金属活动性由强到弱的顺序为A1、 1.C Cu、Ag。 2.D【解析】溶液是均一、稳定的混合物，故均一、透明、 单元复习方案 稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、透明、稳定的 易错易混训练 液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，A不正确。溶 1.C2.D3.B 质不一定是固体，如盐酸溶液中溶质是氯化氢气体，B 4.实验一·：下沉铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧 不正确。不是只有水能做溶剂，如碘酒溶液中酒精是 化铜的质量大于铜的质量实验二：(1)Zn+H,SO 溶剂，C不正确。溶液是均一、稳定的混合物，溶液都 一ZnSO,十H2◆(2)镁、锌、铁与稀硫酸反应时均 是均一、稳定的，D正确。 放出热量（合理即可）实验三：(1)Fe+2 AgNO 3.(1)KMnO,H2 O (2)I2,C2 H;OH (3)P,CS 2Ag+Fe(NO)2(2)A+、NO,【解析】实验一：铜 (4)Ca(OH),,H2O(5)Cu(NO3)g,H2O【解析】 九年级化学RJAH版实验探究专题1铁锈蚀条件的探究 < 教材实验原型 泡产生。产生气泡的原因是 为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁 (用化学方程式表 钉、纯铁钉同时进行了下图所示的四组实验。 示)。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长 一段时间后只在I中观察到了锈迹，其他均无 时间浸泡其中。 明显变化。下列说法错误的是 (3)防锈 号 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件， -氧气 氧气 氧气 常用的防锈方法有 十普通铁钉 普通铁钉 普通铁钉 -纯铁钉 目蒸馏水 蒸馏水 耳燕馏水 (写出一种即可)。 探究2其他金属生锈条件的探究 A.I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2 2.久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈〔主要 B.I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O 成分为Cu2(OH)2CO3)。某化学兴趣小组 C.I和V说明H2O和O2同时存在，铁制品 对铜生锈的条件进行了以下探究： 不一定发生锈蚀 【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生 D.Ⅲ和V说明铁制品锈蚀与铁制品内部结 锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质 构有关 反应的结果。 专题突破集训 【实验设计】该兴趣小组取打磨光亮的铜丝， 探究①铁生锈条件的探究 设计了下列四组实验。 1.铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围 空气 02 绕“锈”进行一系列研究。 铜丝 铜丝 -干燥剂 蒸馏水 (1)探锈 B 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸 C02 馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以 铜丝 铜丝 春蒸馏水 蒸馏水 选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件， C 设计如下实验： 【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜 棉花和 丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜 干燥剂 铁钉 铁钉 植物油 氯化钙 锈出现。 蒸馏水 蒸馏水 铁钉 空气 (1)B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅 A 速冷却的蒸馏水，其目的是 ①A中玻璃仪器的名称是 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中 (2)对比C瓶与D瓶中的现象，可以得出的 的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉 结论是 锈蚀需要与 接触的结论。 【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜 (2)除锈 生锈是铜与空气中的 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一 共同作用的结果。 段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气 下册第八单元 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 1.科学态度与责任垃圾分类就是新时尚。目 理等。 前，践行“新时尚”的垃圾分类工作已在全国 (1)垃圾筛分时，可利用 地级及以上城市全面启动。生活垃圾可分 的方法快速、简便地辨别出铜和铁。 为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾等。 (2)你认为学校旧电脑、教学一体机的处理 (1)空饮料瓶、废旧报纸应放置于贴有标志 方法是 (填“可回收物”或“其他 (写出一种即可)。 垃圾”)的垃圾箱中。 (3)加工处理后可以变成有机肥的垃圾是 (2)废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属， (写出一种即可) 如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成土 3.某垃圾处理厂回收处理垃圾的过程如下：分 类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处 壤及 污染，威胁人类健康， 理→最终处置。 应将其放入有害垃圾箱内。 (1)垃圾筛分时，可根据 区分 (3)厨余垃圾是生活垃圾的主要来源。下列 铜和铝。 有关说法合理的是 (填字母)。 (2)大多数易拉罐由镁铝合金制成，镁铝合 A.将厨余垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋 金属于 材料。废弃的易拉罐 B.部分厨余垃圾可作为沼气池中发酵的 经过破碎、脱漆、打包、熔炼之后可再利用 原料 这样做的好处是 C.外出就餐提倡“光盘行动” (4)为了减少废纸的产生，我们可以做的是 (3)从废旧电脑的某些零部件中回收金属 (填字母)。 银，设计流程如下图所示 ①使用再生纸产品②纸张双面打印、复印 废旧零预处理粗产品 足量稀溶液 硫酸 适量 ③用手帕代替纸巾④用不完的作业本 部件 (含Cu 步骤 AgNO3→溶液X Ag、A1) 做草稿纸⑤旧书可以送给山区孩子 固体溶液 步骤Ⅱ 金属Ag A.①②③④⑤ B.①②④⑤ ①步骤I的操作名称是 C.①②③ ②溶液X中除水外只含有一种物质，该物质 2.某化学小组的同学在技术人员的指导下，了 的化学式为 解到垃圾回收处理的过程如下： ③步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 分类 垃圾处理 分类 最终 运输 收集 厂筛分 处理 处置 ④据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到 垃圾回收后的处理方法大致有：加工后再变 弱的顺序是 (填元素 成相应的原料，加工处理后可以变成有机 符号)。 肥，拆解提取宝贵的稀有金属等原材料，作 为填海、填坑的材料，焚烧发电以及填埋处 20 九年级化学RJAH版