第三节 化学反应的方向（举一反三专项训练，江苏专用） 【上好课】化学人教版选择性必修1

第三节 化学反应的方向 题型01 自发过程与自发反应 题型02 化学反应的方向与焓变 题型03 化学反应的方向与熵变 题型04 复合判据判断化学反应进行方向 题型01 自发过程与自发反应 1.自发过程 自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就可以自动进行的过程，而且有方向性。例如，水总是自发地从高处流向低处，而相反的过程却不能自发进行。 非自发过程：在一定条件下，需要持续外力作用，才能维持进行的过程。 ①在一定条件下，如果一个过程是自发的，那么它的逆过程通常是非自发的。 ②“自发”是一定条件下的自发，条件变了可能由原来的“自发”变成“非自发” ③“自发”只是有发生的趋势，并不代表实际发生，“非自发”也不代表不能发生。 2.自发反应 在一定条件（温度、压强）下不需外界（光、电能）帮助，就能自动进行的反应。 【典例1】（22-23高二下·江苏盐城·期中）下列说法正确的是 A．自发反应是指不需要条件就能发生的反应 B．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 【变式1-1】（25-26高二上·全国·月考）下列关于自发反应的叙述中，正确的是 A．自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的 B．铁在潮湿的空气中生锈属于自发反应 C．自发过程必然是自发反应 D．自发反应与外界条件无关 【变式1-2】（23-24高二下·江苏镇江·月考）对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（    ） A．若ΔH<0，ΔS>0任何温度下反应都能自发进行 B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 【变式1-3】（19-20高二下·江苏宿迁·月考）下列过程属于非自发过程的是 A．N2和O2混合 B．H2和O2化合生成H2O C．常温、常压下石墨转化为金刚石 D．C＋O2=CO2 题型02 化学反应的方向与焓变 焓判据：△H<0的反应有自发进行的倾向，即放热反应有自发进行的倾向； △H < O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H < O 焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。 【典例2】（23-24高二下·江苏·期中）能用能量判断下列过程的方向的是 A．水总是自发地由高处往低处流 B．有序排列的火柴散落时成为无序排列 C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行 D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大 【变式2-1】（24-25高二上·江苏无锡·期中）下列说法中，正确的是 A．H2O(1)分解成H2(g)和O2(g)是熵增过程，该反应在室温下是自发反应 B．吸热反应一定不能自发进行 C．某条件下，反应2AB(g)=C(g)+3D(g) ΔH <0一定能自发进行 D．合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH <0高温有利于自发进行 【变式2-2】（23-24高二上·江苏扬州·期中）下列对于化学反应方向说法正确的是 A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0 C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0 【变式2-3】（20-21高二上·江苏镇江·期末）下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温常压下能自发进行 C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行 D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 题型03 化学反应的方向与熵变 知识积累 熵(S)是用来描述 体系混乱度 的物理量，用S表示。反应的熵变是指在一定条件下， 反应产物的总熵和反应物总熵之差 ，单位是J·mol-1·K－1。体系的无序程度 越大 ，体系的熵值就 越大 。 对于同一物质的不同状态，其熵值：气体>液体>固体 熵判据：体系的混乱度（即熵值）增加， ΔS ＞ 0，反应有自发的倾向。 【典例3】（23-24高二下·江苏·月考）在标准状况下，1mol纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号表示。相关数据如下表，通过数据分析得出的下列结论不正确的是 物质 191.6 205.2 173.8 186.9 197.7 210.8 213.8 219.3 A．相对分子质量相同的物质，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔熵越大 B．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大 C．反应的标准摩尔熵变 D．推测羰基硫的标准摩尔熵小于 【变式3-1】（22-23高二上·江苏淮安·期中）下列变化过程中，的是 A．干冰升华 B．分解为和 C．溴化钾溶于水 D．与反应生成 【变式3-2】（22-23高二上·江苏淮安·月考）下列对熵的理解不正确的是 A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应 【变式3-3】（21-22高二上·江苏·月考）下列说法错误的是 A．冰在室温下自动融化成水，是熵增的过程 B．常温下，即可自发进行的主要原因是该反应为熵增的过程 C．的反应在高温下均可自发进行 D．且的反应在较低温度下可自发进行 题型04 复合判据判断化学反应进行方向 知识积累 复合判据：△G = △H - T△S △G = △H - T△S ＜ 0 反应能自发进行 △G = △H - T△S ＞ 0 反应不能自发进行 △G = △H - T△S ＝ 0 反应达到平衡状态 △H △S △G 反应在该状况下能否自发进行 <0 >0 <0 自发进行 >0 <0 >0 不自发进行 <0 <0 低温时<0，高温时>0 低温自发，高温不自发 >0 >0 低温时>0，高温时<0 低温不自发，高温自发 【典例4】（23-24高二上·江苏淮安·月考）下列说法正确的是 A．反应2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 △H< 0 B．△H< 0、△S< 0的反应在高温条件下能自发进行 C．反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的△S< 0 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 【变式4-1】（25-26高二上·江苏苏州·月考）下列说法正确的是 A．液态水凝结成冰的过程，， B．固体溶解于水过程一定是，的变化不确定 C．室温下不能自发进行，说明该反应的 D．  能自发反应，则a只可能等于1 【变式4-2】（24-25高二下·江苏无锡·月考）反应，下列判断正确的是 A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行 C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行 【变式4-3】（23-24高二上·江苏无锡·月考）灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在常温(25℃)、100 kPa的室内，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知：在25℃、100 kPa压力下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为( kJ⋅mol， J⋅mol⋅K) A．会变成灰锡 B．无法确定 C．只有继续降低温度才会变成灰锡 D．只有继续升高温度才会变成灰锡 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 化学反应的方向 题型01 自发过程与自发反应 题型02 化学反应的方向与焓变 题型03 化学反应的方向与熵变 题型04 复合判据判断化学反应进行方向 题型01 自发过程与自发反应 1.自发过程 自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就可以自动进行的过程，而且有方向性。例如，水总是自发地从高处流向低处，而相反的过程却不能自发进行。 非自发过程：在一定条件下，需要持续外力作用，才能维持进行的过程。 ①在一定条件下，如果一个过程是自发的，那么它的逆过程通常是非自发的。 ②“自发”是一定条件下的自发，条件变了可能由原来的“自发”变成“非自发” ③“自发”只是有发生的趋势，并不代表实际发生，“非自发”也不代表不能发生。 2.自发反应 在一定条件（温度、压强）下不需外界（光、电能）帮助，就能自动进行的反应。 【典例1】（22-23高二下·江苏盐城·期中）下列说法正确的是 A．自发反应是指不需要条件就能发生的反应 B．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 【答案】D 【解析】A．自发反应是指在一定温度和压强下，不需要外界帮助即可发生的化学反应，故A错误；B．非自发过程在一定条件下可能变为自发过程，如碳酸钙受热分解的反应是熵增的吸热反应，常温下为非自发反应，而在高温下可自发进行，故B错误；C．使用催化剂只能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变化学反应进行的方向，故C错误；D．碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应是熵增的反应，由常温下该反应不能自发进行可知，反应ΔH—TΔS＞0，则该反应的焓变ΔH＞0，故D正确；故选D。 【变式1-1】（25-26高二上·全国·月考）下列关于自发反应的叙述中，正确的是 A．自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的 B．铁在潮湿的空气中生锈属于自发反应 C．自发过程必然是自发反应 D．自发反应与外界条件无关 【答案】B 【解析】A．自发反应的逆过程在相同条件下ΔG变为正值，因此不可能自发，故A错误；B．铁在潮湿空气中生锈是放热反应，常温下ΔG<0，属于自发反应，故B正确；C．自发过程包括物理过程（如冰融化）和化学反应，不一定是自发反应，故C错误；D．ΔG=ΔH-TΔS，温度等外界条件会影响ΔG的正负，因此自发反应与外界条件有关，故D错误；选B。 【变式1-2】（23-24高二下·江苏镇江·月考）对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（    ） A．若ΔH<0，ΔS>0任何温度下反应都能自发进行 B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 【答案】B 【解析】A．ΔG=ΔH-TΔS，若ΔH<0，ΔS>0，则ΔG<0，则在任何温度下，该反应都能自发进行，A正确；B．放热反应不一定是自发进行的，吸热反应也不一定是非自发进行的，B错误；C．该反应中，ΔH>0，ΔS>0，根据ΔG=ΔH-TΔS可知，该反应要想自发进行，即ΔG<0，需要高温条件，C正确；D．该反应中，ΔS>0，若该反应不能自发进行，说明ΔG>0，根据ΔG=ΔH-TΔS可知，ΔH>0，D正确；故选B。 【变式1-3】（19-20高二下·江苏宿迁·月考）下列过程属于非自发过程的是 A．N2和O2混合 B．H2和O2化合生成H2O C．常温、常压下石墨转化为金刚石 D．C＋O2=CO2 【答案】C 【解析】A．氮气和氧气混合时，ΔS>0，体系混乱度增加，属于自发过程，A选项正确；B．H2和O2化合生成H2O的反应是放热反应，ΔH<0，属于自发过程，B选项正确；C．石墨转化为金刚石是吸热反应，常温常压下是非自发过程，C选项错误；D．碳和氧气反应是化合反应，放热，ΔH<0，属于自发过程，D选项正确；答案选C。 题型02 化学反应的方向与焓变 焓判据：△H<0的反应有自发进行的倾向，即放热反应有自发进行的倾向； △H < O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H < O 焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。 【典例2】（23-24高二下·江苏·期中）能用能量判断下列过程的方向的是 A．水总是自发地由高处往低处流 B．有序排列的火柴散落时成为无序排列 C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行 D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大 【答案】A 【解析】A．水自发地从高处流向低处，是释放能量的，可根据能量判据来判断，A符合题意；B．火柴散落，体系由有序变成无序，熵值增大，能量不一定增加，不可根据能量判据来判断，B不符合题意；C．吸热反应也可以自发进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，不可根据能量判据来判断，C不符合题意；；D．体系由有序变成无序，多次洗牌的结果，熵值增加，但能量不一定增加，属于利用熵判据判断反应过程的自发性，不可根据能量判据来判断，D不符合题意；选A。 【变式2-1】（24-25高二上·江苏无锡·期中）下列说法中，正确的是 A．H2O(1)分解成H2(g)和O2(g)是熵增过程，该反应在室温下是自发反应 B．吸热反应一定不能自发进行 C．某条件下，反应2AB(g)=C(g)+3D(g) ΔH <0一定能自发进行 D．合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH <0高温有利于自发进行 【答案】C 【解析】A．H2O(1)分解成H2(g)和O2(g)是熵增、吸热的过程，根据，该反应在高温条件下进行，A错误；B．根据反应自发进行可知，反应能否自发进行由焓变、熵变及反应温度共同决定，B错误；C．该反应、，根据反应自发进行可知，该反应一定能自发进行，C正确；D．该反应、，根据反应自发进行可知，该反应低温有利于自发进行，D错误；答案选C。 【变式2-2】（23-24高二上·江苏扬州·期中）下列对于化学反应方向说法正确的是 A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0 C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0 【答案】B 【解析】A．该反应的△S＜0，在一定条件下能自发进行，△H应小于0，故A错误；B．该反应的△S＜0，由△G=△H-T•△S＜0时反应可自发进行可知，△H＜0，故B正确；C．该反应的△S＜0，由△G=△H-T•△S＜0时反应可自发进行可知，△H＜0，故C错误；D．该反应的△S＞0，反应是分解反应，为吸热反应，反应的△H＞0，故D错误；故选B。 【变式2-3】（20-21高二上·江苏镇江·期末）下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温常压下能自发进行 C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行 D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 【答案】D 【解析】A．反应自发进行的判断依据是ΔH-TΔS＜0，放热的自发过程中ΔH＜0，ΔS可能小于0也可能大于0，所以放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程中ΔH＞0、ΔH-TΔS＜0，则ΔS必须＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A正确；B．常温下T=298K，则-444.3kJ•mol-1-298K×(-0.2801kJ•mol-1•K-1)=-360.8302kJ/mol＜0，即ΔH-TΔS＜0，所以该反应在常温常压能自发进行，B正确；C．碳酸钙分解的方程式为CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，其中ΔH＞0，ΔS＞0，高温时才能满足反应自发进行的条件ΔH-TΔS＜0，所以碳酸钙的分解在室温下不能自发进行，但在较高温度（1200K）下能自发进行，C正确；D．当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发，仅ΔH＜0或ΔS＞0无法确保ΔG＜0，即不一定自发，D错误；综上所述答案为D。 题型03 化学反应的方向与熵变 知识积累 熵(S)是用来描述 体系混乱度 的物理量，用S表示。反应的熵变是指在一定条件下， 反应产物的总熵和反应物总熵之差 ，单位是J·mol-1·K－1。体系的无序程度 越大 ，体系的熵值就 越大 。 对于同一物质的不同状态，其熵值：气体>液体>固体 熵判据：体系的混乱度（即熵值）增加， ΔS ＞ 0，反应有自发的倾向。 【典例3】（23-24高二下·江苏·月考）在标准状况下，1mol纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号表示。相关数据如下表，通过数据分析得出的下列结论不正确的是 物质 191.6 205.2 173.8 186.9 197.7 210.8 213.8 219.3 A．相对分子质量相同的物质，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔熵越大 B．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大 C．反应的标准摩尔熵变 D．推测羰基硫的标准摩尔熵小于 【答案】D 【解析】A．根据表格中一氧化碳和氮气的标准摩尔熵可知，相对分子质量相同的分子，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔熵越大，A正确；B．根据表格中氟气和氯气的标准摩尔熵可知，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大，B正确；C．根据表格中的数据可知，该反应的标准摩尔熵变=2×210.8-191.6-205.2=24.8，故其，C正确；D．和二氧化碳的结构相似，但是其相对分子质量较大，且对称性较差，故其标准摩尔熵大于二氧化碳的标准摩尔熵，D错误；故选D。 【变式3-1】（22-23高二上·江苏淮安·期中）下列变化过程中，的是 A．干冰升华 B．分解为和 C．溴化钾溶于水 D．与反应生成 【答案】D 【解析】A．干冰升华，从固体变为气体，混乱度增加，，故A错误；B．分解为和，有气体生成，混乱度增加，，故B错误；C．溴化钾溶于水，固体变为自由移动的离子，混乱度增加，，故C错误；D．与反应生成，气体体积减少，混乱度减小，，故D正确；故选D。 【变式3-2】（22-23高二上·江苏淮安·月考）下列对熵的理解不正确的是 A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应 【答案】C 【解析】A、熵是指体系的混乱度，同物质气体熵大于液体大于固体；同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故A正确；B、熵是指体系的混乱度，熵越大越混乱；体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大，故B正确；C、只有△H-T△S＜0，反应能自发进行，与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵可能增大，也可能减小，故C错误；D、2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）反应是气体体积增大的反应，也是熵增大的反应，故D正确；故选：C。 【变式3-3】（21-22高二上·江苏·月考）下列说法错误的是 A．冰在室温下自动融化成水，是熵增的过程 B．常温下，即可自发进行的主要原因是该反应为熵增的过程 C．的反应在高温下均可自发进行 D．且的反应在较低温度下可自发进行 【答案】C 【解析】A．冰在室温下自动融化成水，水分子由规则排列变为无规则排列，混乱度增大，是熵增的过程，A正确；B．为吸热反应，从焓判据分析不利于其自发进行，但该反应在常温下即可自发进行，主要原因是该反应为熵增的过程，B正确；C．反应能否自发进行需通过焓判据和熵判据进行综合分析，且的反应在任何温度下均不能自发进行，C错误；D．根据反应方向的综合判据，且的反应在任意温度下可自发进行，D正确；故选C。 题型04 复合判据判断化学反应进行方向 知识积累 复合判据：△G = △H - T△S △G = △H - T△S ＜ 0 反应能自发进行 △G = △H - T△S ＞ 0 反应不能自发进行 △G = △H - T△S ＝ 0 反应达到平衡状态 △H △S △G 反应在该状况下能否自发进行 <0 >0 <0 自发进行 >0 <0 >0 不自发进行 <0 <0 低温时<0，高温时>0 低温自发，高温不自发 >0 >0 低温时>0，高温时<0 低温不自发，高温自发 【典例4】（23-24高二上·江苏淮安·月考）下列说法正确的是 A．反应2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 △H< 0 B．△H< 0、△S< 0的反应在高温条件下能自发进行 C．反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的△S< 0 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 【答案】A 【解析】A.反应物中有气体，生成物中没有气体，则△S＜0，若要使反应自发进行，△H-T△S＜0，则△H必须小于0，A项正确；B.根据△H-T△S＜0反应能自发进行，△H＜0，△S< 0的反应在低温条件下能自发进行，B项错误；C.反应物没有气体，生成物有气体，则△H＞0，C项错误；D.同一物质，熵值：气体>液体>固体，D项错误；答案选A。 【变式4-1】（25-26高二上·江苏苏州·月考）下列说法正确的是 A．液态水凝结成冰的过程，， B．固体溶解于水过程一定是，的变化不确定 C．室温下不能自发进行，说明该反应的 D．  能自发反应，则a只可能等于1 【答案】D 【解析】A．同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即，故A错误；B．当固体物质在水中溶解时，粒子从有序排列转变为自由运动，这一变化 增加了熵。然而，由于水分子在溶质粒子周围形成了更为有序的排列，这又导致了熵的减小。由于水分子的溶剂化作用非常显著，因此整个溶解过程可能是熵增加的，也可能是熵减小的，故固体溶解于水过程不一定是，如溶于水，由于溶剂水分子被有序地束缚在水合离子周围，导致体系的熵减小，即，固体溶于水可能是放热也可能是吸热，故、的变化均不确定，故B错误；C．的，室温下不能自发进行，说明该反应，则，故C错误；D．，满足了焓判据，题干没有限定是高温自发还是低温自发，则认定该反应能在任何温度下自发进行，则，则a只能等于1，故D正确；故答案选D。 【变式4-2】（24-25高二下·江苏无锡·月考）反应，下列判断正确的是 A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行 C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行 【答案】B 【解析】当时，反应能自发进行，该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下反应能自发进行，故选B。 【变式4-3】（23-24高二上·江苏无锡·月考）灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在常温(25℃)、100 kPa的室内，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知：在25℃、100 kPa压力下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为( kJ⋅mol， J⋅mol⋅K) A．会变成灰锡 B．无法确定 C．只有继续降低温度才会变成灰锡 D．只有继续升高温度才会变成灰锡 【答案】A 【解析】在等温、等压条件下，自发反应总是向着的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0 ℃、100 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算值的问题。，因此在该条件下白锡会变为灰锡，答案选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $