第三节 盐类的水解（举一反三专项训练，江苏专用）【上好课】 化学人教版选择性必修1

第三节 盐类的水解 题型01 盐溶液的酸碱性的判断 题型02 盐类水解的实质及其规律的应用 题型03 盐类水解反应的特征及方程式书写 题型04 影响盐类水解的主要因素 题型05 盐的水解常数及其应用 题型06 盐类水解的应用 题型07 盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断 题型08 盐溶液中离子浓度大小比较 题型01 盐溶液的酸碱性的判断 1、盐的类型 强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4、KNO3； 强酸弱碱盐：NH4Cl、MgCl2； 强碱弱酸盐：CH3COONa、K2CO3； 弱酸弱碱盐：NH4HCO3、 CH3COONH4; 2、盐溶液的酸碱性 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 【典例1】（23-24高二上·江苏南通·期末）由一价离子(、、、)组成的四种盐(、、、)溶液的浓度均为，在常温下前两种溶液的，第三种溶液的，最后一种溶液的，则下列判断正确的是 选项 A B C D 碱性 酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】由题意可知，根据水解规律，AC溶液呈中性，AD溶液呈碱性，说明C对应的酸的酸性强于D对应的酸的酸性；BD溶液呈中性，AD溶液呈碱性，说明A对应的碱性强于B对应的碱的碱性，答案选A。 【变式1-1】（24-25高二上·江苏南通·期末）下列措施能促进水的电离，并使的是 A．向水中加入少量 B．将水加热煮沸 C．向水中加入少量 D．向水中加入少量 【答案】C 【分析】c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。 【解析】A．食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，故A不符；B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B不符；C．向水中加入少量，醋酸根离子结合水电离生成的氢离子生成弱酸醋酸，促进水的电离，使溶液中的，故C符合；D．向水中加入少量，铵根离子结合水电离生成的氢氧根离子生成弱碱一水合氨，促进水的电离，但会使溶液中，故D不符；故选C。 【变式1-2】（22-23高二上·江苏连云港·期末）下列物质通入(或加入)水中，所得溶液呈碱性的是 A． B．NaCl C． D．NO 【答案】A 【解析】A．是强碱弱酸盐，溶液水解显碱性，A项正确；B．NaCl水溶液显中性，B项错误；C．溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，C项错误；D．NO不溶于水，D项错误；答案选A。 【变式1-3】（24-25高二上·江苏连云港·期末）在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是 A．溶液中共存在四种离子 B．溶液呈碱性 C．溶液存在分子 D．溶液中：+c(OH—) 【答案】D 【分析】醋酸钠溶液中存在，醋酸钠溶液中，存在醋酸根离子的水解，,导致溶液中,回答下列问题； 【解析】A．根据分析可知，醋酸钠溶液中存在四种离子，A不符合题意；B．根据分析可知，醋酸钠溶液显碱性，B不符合题意；C．根据分析可知，水解得到,C不符合题意；D．溶液中存在电荷守恒，D符合题意；故选D; 题型02 盐类水解的实质及其规律的应用 1.盐类水解的实质 盐电离―→―→破坏了水电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性。 2．盐类水解的规律 (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 【典例2】（24-25高二下·江苏徐州·月考）碳酸氢盐在工农业生产、化学实验、医药领域有着广泛应用。已知：常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液中：c() < c() B．NaHCO3水解反应的离子方程式：HCO＋H2OCO＋H3O＋ C．常温下，0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液中水电离产生的c(H+)<1×10–7 mol·L−1 D．常温下，pH=10的氨水—NH4HCO3溶液中：c(CO)<c(HCO) 【答案】D 【解析】A．常温下，0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液中的水解常数Kh==，的水解常数Kh2===，的水解常数更大，故溶液中：c() > c()，故A错误；B．NaHCO3水解反应的离子方程式为：HCO＋H2OH2CO3＋OH-，故B错误；C．的水解常数Kh2=，的电离常数Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，说明以水解为主，也要水解，故会促进水的电离，水电离产生的c(H+)>1×10–7 mol·L−1，故C错误；D．pH=10的氨水-NH4HCO3溶液中，，代入 和 ，得：，即 ，故D正确；答案选D。 【变式2-1】（24-25高二上·江苏无锡·期中）已知是一种二元弱酸，、。 室温下，通过下列实验探究盐溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得溶液的pH约为4.75 2 向溶液中滴加等浓度等体积溶液 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法错误的是 A．在溶液中： B．依据实验1推测： C．实验2所得溶液中： D．实验2所得溶液中： 【答案】D 【解析】A．根据元素守恒，在溶液中存在：，A正确；B．电离显酸性，水解显碱性，依据实验1测得溶液的pH约为4.75，溶液呈酸性说明的电离程度大于水解程度，故，B正确；C．实验2所得溶液中溶质为，根据质子守恒，实验2所得溶液中存在：，C正确；D．实验2所得溶液中溶质为，存在、、、，故微粒浓度大小关系为，D错误；答案选D。 【变式2-2】（24-25高二上·四川·期中）室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向含有酚酞的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 用试纸测定同浓度和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 将晶体在空气中直接加热 制备无水固体 D 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，+OH-，向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，钡离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，红色变浅，则溶液红色变浅能证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，故A正确；B．酸的酸性越弱，对应酸根离子在溶液中的水解程度越大，溶液pH越大，次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，应该使用pH计测定，故B错误；C．Mg2+水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，将晶体在空气中直接加热，最终得到MgO，故C错误；D．过氧化氢溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应中没有明显现象，不能用于探究浓度对反应速率的影响，故D错误；答案选A。 【变式2-3】（24-25高二下·江苏淮安·月考）下列物质水溶液因为水解而呈碱性的是 A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．氯化铁 【答案】B 【解析】A．氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，故A不符合题意；B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，故B符合题意；C．氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故C不符合题意；D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，故D不符合题意；故选B。 题型03 盐类水解反应的特征及方程式书写 1、盐类水解反应的特征 可逆：大多数盐类的水解反应是可逆反应 微弱：大多数盐类水解反应的程度很微弱 吸热：盐类的水解反应可看成酸碱中和的逆反应，酸碱中和反应放热，而盐类水解反应吸热 2、盐类水解的离子方程式 1）水解离子方程式的书写规律为：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸。 2）书写水解离子方程式的注意事项 (1)误把电离方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式为HS－的电离方程式，不是HS－的水解方程式，因为其化简可写为HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式应为HS－＋H2OH2S＋OH－。 (2)书写盐类水解方程式常见错误 ①把“”误写为“===”。如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的，正确的为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 ②水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是错误的，正确的为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 【典例3】（23-24高二下·江苏无锡·期中）下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．氢氰酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和氰酸根离子，电离方程式为，故A错误；B．亚硫酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解以一级水解为主，水解方程式为，故B错误；C．水分子作用下碳酸氢根离子在溶液中部分电离出碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为，故C正确；D．硫酸铝是强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误；故选C。 【变式3-1】（23-24高二上·江苏南京·期中）下列物质在常温下水解的离子方程式中不正确的是 A．： B．： C．： D．： 【答案】C 【解析】A．硫酸铜属于强酸弱碱盐，铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，A项正确；B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，B项正确；C．碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根水解分两步进行，水解的离子方程式为：，，C项错误；D．氟化钠属于强碱弱酸盐，氟离子水解生成氟化氢和氢氧根，D项正确；故选C。 【变式3-2】（22-23高二上·江苏扬州·月考）下列应用与反应原理设计不一致的是 A．明矾净水： B．热的纯碱溶液清洗油污： C．配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠： D．用TiCl4制备TiO2： 【答案】C 【解析】A．明矾净水是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，，故不选A；B．热的纯碱溶液清洗油污是因为加热促进碳酸根离子水解，，故不选B；C．氯化亚锡水解方程式为，溶液呈酸性，可以加盐酸来抑制其水解，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会促使平衡正向移动，不能制得氯化亚锡溶液，故选C； D．TiCl4水解制备TiO2，反应方程式为，故不选D；选C。 【变式3-3】（23-24高二下·江苏无锡·期中）下列方程式书写正确的是 A．纯碱溶液可用于去油污的原因： B．用溶液除铁锈的原理： C．漂白粉溶液中通入产生浑浊： D．泡沫灭火器工作时产生大量气体： 【答案】D 【解析】A．纯碱为强碱弱酸盐，发生水解反应，分步水解，离子方程式为：，故A项错误；B．用ZnCl2发生水解反应，生成H+，可以用于除铁锈，离子方程式为：，故B项错误；C．漂白粉溶液中通入SO2产生浑浊的化学方程式为：，故C项错误；D．泡沫灭火器是利用铝离子与碳酸氢根离子反应：，故D项正确；故本题选D。 题型04 影响盐类水解的主要因素 影响盐类水解的因素 内因 反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大 温度 盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解 浓度 盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小 酸碱性 加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解 “同离子”效应 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解 规律 (1)能水解的盐的浓度越大，水解程度越小，但其溶液的酸性(或碱性)比稀溶液的酸性(或碱性)强。 (2)越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。 【典例4】（24-25高二上·江苏苏州·月考）硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：下列说法错误的是 A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 【答案】C 【解析】A．稀溶液中H2O的浓度为常量，不写入平衡常数表达式，而Fe(OH)2不是沉淀，浓度不为定值，应写入表达式，故A正确；B．加水稀释，c(Fe2+)、c[Fe(OH)2]和c(H+)均减小，浓度商减小，故平衡右移，溶液颜色变浅，故B正确；C．加浓盐酸，强酸性时，NO表现强氧化性将Fe2+氧化成Fe3+，溶液变为黄色，故C错误；D．水解为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，水解程度增大，故D正确；故选：C。 【变式4-1】（24-25高二上·江苏连云港·月考）为了配制与比为1∶1的溶液，可在溶液中加入适量的 ①HCl  ②NaCl  ③氨水  ④ A．①② B．③④ C．①③ D．①④ 【答案】B 【分析】氯化铵是典型的强碱弱酸盐，由于 水解，导致溶液中 <溶液呈酸性，为了配制 与 Cl-的浓度比为1:1的溶液，须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变，抑制水解；或增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度。 【解析】①通入氯化氢，使氯离子浓度更大，导致溶液中 <，故①不选；②溶液中加入 NaCl 晶体后，增加溶液中氯离子的浓度，并保持铵根离子浓度不变，导致<，故②不选；③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③选；④溶液中加入硝酸铵晶体后，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故④选；根据以上分析，故本题选B。 【变式4-2】（24-25高二上·江苏苏州·月考）下列说法不正确的是 A．加水稀释溶液，水解常数不变，增大 B．向溶液中加入少量固体，的浓度增大 C．25℃时，，该温度下的水解常数为 D．25℃时，的溶液，水电离出的 【答案】B 【解析】A．水解常数Kh只受温度的影响，温度不变，Kh不变，加水稀释，减小，增大，A正确；B．Na2S中存在S2-+H2O HS-+OH-，加入少量硫酸铜固体，硫离子与铜离子反应生成CuS沉淀，促使该反应的化学平衡逆向移动，HS-的浓度减小，B错误；C．，则，=1×10-4，则Kh=1×10-10，C正确；D．的溶液，常温下Kw= c(OH-)·c(H＋)=1×10-14 ，联立可得c(OH-)=1×10-11 mol·L-1，溶液中氢氧根全部由水电离，且水电离出的氢离子浓度和氢氧根相等，所以由水产生的c(H＋)=1×10-11 mol·L-1，D正确；故选B。 【变式4-3】（21-22高二下·江苏淮安·月考）在Al3++3H2OA1(OH)3+3H+的平衡体系中，要促进Al3+的水解，可采取的措施 A．降低温度 B．滴加少量盐酸 C．加入适量氢氧化钠溶液 D．加少量氯化钠固体 【答案】C 【解析】A．水解是吸热的，降低温度，抑制铝离子水解，A错误；B．滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，抑制铝离子水解，B错误；C．加入适量的氢氧化钠溶液，消耗氢离子，水解平衡正向移动，促进铝离子水解，C正确；D．加入少量氯化钠固体，不影响铝离子水解，D错误；故选C。 题型05 盐的水解常数及其应用 1.Ka(或Kh)与Kw的定量关系为： A.Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw B.Na2CO3的水解常数Kh1＝ C.NaHCO3的水解常数Kh2＝ 2.盐类水解常数的应用包括： ①‌计算盐溶液中c(H+)或c(OH-)的浓度‌：通过水解常数可以计算出溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度。 ②‌判断盐溶液的酸碱性和微粒浓度的大小‌：例如，NaHCO3溶液呈碱性，因为其水解程度大于电离程度；NaHSO3溶液呈酸性，因为其水解程度小于电离程度。 ③‌预测水解平衡的移动‌：升温可以使水解平衡向右移动，增大水解程度。 【典例5】（23-24高二下·江苏·月考）25℃时，的电离常数，的电离常数，。下列说法正确的是 A．溶液和溶液中离子种类不相同 B．25℃时，溶液中： C．25℃时，反应的 D．25℃时，向草酸溶液中滴加溶液生成沉淀，反应后溶液pH增大 【答案】C 【解析】A．Na2C2O4溶液和NaHC2O4溶液中都含有Na+、、、、H+、OH-，离子种类相同，故A项错误；B．溶液中存在、，根据，可知，的电离程度大于水解程度，故＞，故B项错误；C．25℃时，反应的，则，故C项正确；D．25℃时，向草酸溶液中滴加FeSO4溶液生成FeC2O4沉淀，草酸溶液存在电离平衡：，，c()减小，平衡向右移动，溶液pH减小，故D项错误；故本题选C。 【变式5-1】（23-24高二上·江苏·月考）室温时，几种弱酸的电离常数如下表所示，下列说法正确的是 HCOOH HCN A．向NaCN溶液中通入少量发生反应： B．室温时，的水解常数为 C．将pH均为5的HCOOH溶液和HCN溶液分别稀释10倍数后，前者的pH大 D．中和等浓度、等体积的HCN溶液和HCOOH溶液，HCN溶液消耗的NaOH少 【答案】C 【解析】A．由Ka可知，酸性为H2CO3> HCN>，则NaCN溶液中通入少量CO2发生反应为，A错误；B．室温时，的水解常数为，B错误；C．pH值相等，说明c(H+)相等，相对更弱的酸其溶液浓度更高，稀释相同倍数的情况下，更弱的酸会电离出更多的H+，所以稀释后HCOOH溶液中c(H+)更少，pH值更大，C正确；D．等体积、等体积的HCN溶液和HCOOH溶液，HCN的物质的量大，则消耗NaOH的物质的量多，D错误；答案选C。 【变式5-2】（23-24高二下·江苏无锡·期中）砷(As)是第ⅤA族元素。下图为溶液中含As的各物质的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的百分数)与pH的关系。下列说法正确的是 A．As元素的非金属性强于S元素 B．时，为主要的存在形式 C． D．溶液显酸性 【答案】C 【解析】A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素,元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，据此判断非金属性：S＞As，故A项错误；B．H3AsO4溶液中含砷的各物质的分布分数可知，pH=4时，溶液中的H+主要来自H3AsO4电离，溶液中主要以存在，故B项错误；C． ，pH=7时，，，则，故C项正确；D．溶液中，pH=11.5时， ，，，，计算，水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，故D项错误；故本题选C。 【变式5-3】（24-25高二下·江苏无锡·期中）已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH约为5.6 2 向硫酸酸化KMnO4溶液中滴加过量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色 3 向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加少量0.1mo/L KOH溶液，无明显现象 4 向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等体积的0.1mo/L KOH溶液 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是 A．依据实验1推测：Kw >Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4) B．依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性 C．依据实验3推测：反应后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4) + c() +c () D．依据实验4推测：反应后溶液中有c(OH-) - c() = c(H+) + 2c(H2C2O4) 【答案】D 【解析】A．实验1测得溶液的，说明以电离为主，即（水解常数）。由₁可知，，故不成立，故A错误；B．实验2中酸性褪色，说明被氧化，体现还原性而非氧化性，故B错误；C．实验3中少量与反应，来自和，总浓度大于草酸各形态总和，故不成立，故C错误；D．实验4等体积混合后生成，质子守恒为，变形得，故D正确；故答案为：D。 题型06 盐类水解的应用 1．在科学研究中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 如FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 配制或贮存易水解 的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；贮存Na2CO3、Na2SiO3溶液时，不能用磨口玻璃塞，应用带有橡胶塞的试剂瓶 胶体的制取　 制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 制备某些无水盐 将某些挥发性酸对应的弱碱盐溶液直接蒸干时得不到无水盐。例如：加热AlCl3、FeCl3溶液，在加热过程中水解生成的HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3、Fe(OH)3，继续加热，Al(OH)3、Fe(OH)3分解得到Al2O3、Fe2O3，所以要得到无水AlCl3、FeCl3，只有在HCl气流中加热对应溶液才能实现 物质的提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3，从而降低溶液酸性使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，然后通过过滤除去 判断离子共存 Al3＋与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2－、HS－等因相互促进水解而不能共存 2．在工农业生产和生活中的应用 应用 举例 泡沫灭火器原理 主要成分为NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液，发生的反应为Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭 化肥的施用 铵态氮肥(溶液显酸性)与草木灰(溶液显碱性)不得混合施用 热的纯碱溶液清洗油污 CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，加热，水解平衡右移，溶液碱性增强，去污能力增强 明矾净水 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，可作净水剂 除锈剂 NH4Cl、ZnCl2溶液因NH4+、Zn2＋水解而显酸性，金属表面的氧化膜可与H＋反应，因此均可作焊接时的除锈剂 【典例6】（24-25高二上·江苏苏州·月考）盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B．用溶液处理污水中含有的重金属离子、 C．用饱和溶液与溶液作泡沫灭火剂原料 D．利用加热溶液的方法制取，进而制备纳米级 【答案】B 【解析】A． 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂利用了铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，二者可以吸附水中悬浮的难溶性杂质沉降而净水，与盐类的水解有关，故A不符合；B． 用 Na2S 溶液处理污水中含有的重金属离子 Cu2+ 、 Pb2+，发生沉淀反应生成CuS和PbS，与盐类的水解无关，故B符合；C． NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳和氢氧化铝沉淀，与盐类的水解有关，故C不符合；D． TiCl4溶于大量水，发生水解反应TiCl4 +(2+ x) H2O ⇌ TiO2∙xH2O+ 4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解趋于完全，所得TiO2∙xH2O经焙烧得到TiO2，与盐类的水解有关，故D不符合；故选B。 【变式6-1】（25-26高二上·江苏扬州·月考）生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 A．用碳酸钠溶液可以洗涤油污 B．用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹 C．用明矾可以对自来水杀菌消毒 D．分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化 【答案】C 【解析】A．碳酸钠溶液水解呈碱性，促进油脂水解，可用于洗涤油污，A正确；B．氯化铵和氯化锌水解呈酸性，能与铁锈（Fe2O3）反应溶解锈迹，B正确；C．明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮物，用于净水，但不能杀菌消毒，C错误；D．工业合成氨中，氨气易液化，通过液化分离出NH3，D正确；故选C。 【变式6-2】（24-25高二下·江苏扬州·期中）化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．用热的纯碱溶液去除炊具上的油污 B．为了除去锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，而后用酸溶解 C．NH4Cl或ZnCl2溶液用作金属焊接的除锈剂 D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度 【答案】B 【解析】A．碳酸钠水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，A不符合题意；B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，可使CaSO4转化为CaCO3，再用酸溶解除去，属于沉淀转化，与盐类水解无关，B符合题意；C．铵根离子和锌离子水解有H+生成，使溶液显酸性，H+与铁锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，C不符合题意；D．配制FeCl3溶液时，为抑制FeCl3水解，先将氯化铁固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度，与盐类水解有关，D不符合题意；故选B。 【变式6-3】（23-24高二下·江苏徐州·期中）生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 A．用碳酸钠溶液可以洗涤油污 B．用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹 C．用明矾可以对自来水杀菌消毒 D．含氟牙膏可以有效防止龋齿 【答案】C 【解析】A．碳酸钠溶液水解显碱性，可以使油污发生水解反应，A正确；B．氯化铵和氯化锌溶液水解显酸性，可与铁器表面的锈迹发生反应，B正确；C．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中的固体杂质，但不能杀菌消毒，C错误；D．牙齿的主要成分是羟基磷灰石，它容易被有机酸溶解，生成磷酸氢根离子和钙离子向齿外扩散，被唾液冲走。氟离子被吸收后，通过吸附或离子交换的过程，在组织和牙齿中取代羟基磷灰石的羟基，使之转化为氟磷灰石，在牙齿的表面形成坚硬的保护层，可以有效防止龋齿，D正确；故选C。 题型07 盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断 一、金属阳离子易水解的挥发性强酸的盐： AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3固体，灼烧后得到Al2O3，FeCl3溶液蒸干灼烧得到Fe2O3。 二、金属阳离子易水解的难挥发性强酸的盐： Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体，硫酸难挥发，故蒸干得原溶质。 三、阴阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐： 阴阳离子均易水解，蒸干后相互促进水解，蒸干后得不到任何固体，如(NH4)2S、(NH4)2CO3溶液蒸干后无固体存在； 四、热稳定性差的盐：NaHCO3溶液蒸干后得到相应的正盐Na2CO3固体。 五、易氧化的盐加热蒸干时被氧化，得不到原物质：如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体。 【典例7】（23-24高二上·江苏苏州·月考）下列关于如图所示装置的叙述正确的是 A．用装置甲蒸发溶液制取无水硫酸亚铁 B．用装置甲蒸干溶液获得无水 C．用装置甲蒸发溶液可得到固体 D．用装置乙将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体 【答案】D 【解析】A．用装置甲蒸发溶液，硫酸亚铁会被氧气氧化为硫酸铁，得不到无水硫酸亚铁，A错误；B．MgCl2是强酸弱碱盐，直接蒸发氯化镁溶液，在加热时会发生水解反应产生Mg(OH)2、HCl，产生的HCl挥发逸出，蒸干时Mg(OH)2受热分解得到氧化镁，B错误；C．CuCl2是强酸弱碱盐，在加热时会发生水解反应产生Cu(OH)2、HCl，产生的HCl挥发逸出，将溶液蒸发最后得到的固体是Cu(OH)2，而不是CuCl2晶体，C错误；D．用装置乙将将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得硫酸铜晶体，D正确；故选D。 【变式7-1】（23-24高二下·江苏无锡·月考）下列说法正确的是 A．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ B．NH4Cl溶液显酸性，可用于铁表面除锈 C．室温下一定浓度的NaHSO4溶液显酸性，原因是其电离程度大于水解程度 D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3 【答案】B 【解析】A．用加热的方法可以促进铁离子在溶液中的水解，但不能使铁离子完全水解生成氢氧化铁沉淀，应向加入过量氢氧化钾溶液使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后再加入盐酸除去氯化钾溶液中的铁离子，故A错误；B．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，水解生成的氢离子能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成铁离子和水，达到铁表面除锈的目的，故B正确；C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶液呈酸性是因为硫酸氢钠在溶液中只能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，故C错误；D．亚硫酸钠具有还原性，在溶液中加热蒸干时，会被空气氧化为硫酸钠，所以灼烧得到硫酸钠，故D错误；故选B 【变式7-2】（24-25高二上·江苏连云港·期中）下列说法不正确的是 A．铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 B．加热蒸干溶液可以得到固体 C．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D．配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，再用水稀释到所需的浓度 【答案】D 【解析】A．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根离子水解显碱性，而铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者会发生双水解使氮肥损失，因而不宜混合施用，A不符合题意；B．加热蒸干硫酸铜溶液，虽然Cu2+会水解，但同时生成的硫酸难挥发，所以最终得到硫酸铜固体，B不符合题意；C．碳酸钠溶液因碳酸根离子水解而显碱性，磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞，C不符合题意；D．配制溶液时，为抑制铁离子水解，将固体溶解在浓盐酸中，再用水稀释到所需的浓度，溶解在硫酸中会引入杂质，D符合题意；故选D。 【变式7-3】（24-25高二上·江苏连云港·期末）化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．用热的纯碱溶液清洗油污 B．氯化铵溶液除去钢铁表面铁锈 C．将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到 D．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 【答案】D 【解析】A．碳酸钠水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，故A不符合题意；B．铵根离子水解生成氢离子，使溶液显酸性，与铜锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，故B不符合题意；C．在加热的条件下，氯化铝水解得氢氧化铝和HCl，氯化氢挥发，氢氧化铝焙烧分解得到氧化铝，与盐类水解有关，故C不符合题意；D．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，故D符合题意；故选：D。 题型08 盐溶液中离子浓度大小比较 巧用“三大守恒”、电离平衡、水解平衡来分析 1、单一溶液中各粒子浓度大小的比较 (1)多元弱酸溶液，多部电离越来越弱 如：0.1mol/L H2CO3溶液：c(H+) > c(HCO3-) > c(CO32-) >c(OH-) ； (2)多元弱酸的酸式盐： 如：NaHCO3溶液呈 碱 性，HCO3-的水解程度 大于 电离程度， 故离子浓度由大到小为：c(Na+) > c(HCO3-) >c(OH-) > c(H+)> c(CO32-) 2、不同溶液中同一粒子浓度大小的比较 综合考虑电解质的电离和水解，也得考虑其他离子对该离子的影响 如：室温时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 NH4+的浓度由大到小的顺序：④ > ③ > ① > ② 3、混合溶液中各离子浓度大小的比较 要进行电离因素、水解因素等都是影响离子浓度大小要素的综合分析。 （1）同浓度、同体积的 （弱酸）与 混合液（ ） ①电荷守恒： ②物料守恒： ③微粒浓度 例如：0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的CH3COOH混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是： c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。在该溶液中，CH3COH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，溶液显酸性：c (H+)＞c (OH－)，同时c(CH3COO－)＞c(Na+)。 还有分子的电离小于相应离子的水解的如：0.1mol/L的NaCN溶液和0.1mol/L的HCN混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是： c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)。在该溶液中，HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，溶液显碱性：c(OH－)＞c(H+)，同时c(Na+)＞c(CN－)。 （2）同浓度、同体积的 （弱碱）与 混合液（ ） ①电荷守恒： ②物料守恒： ③微粒浓度 例如：0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)。在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解相互抑制，NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液显碱性：c (OH－)＞c (H+)，同时c (NH4+)＞c (Cl－)。 【典例8】（24-25高二上·江苏南京·月考）下列说法正确的是 A．0.1mol/L溶液： B．0.1mol/L溶液()： C．等浓度、等体积的和混合溶液()： D．0.1mol/L溶液()：mol⋅L-1 【答案】D 【解析】A．根据质子守恒可知，0.1mol/L溶液有：，A错误；B．0.1mol/L溶液的说明溶液显酸性，即的电离大于水解，故溶液中的离子浓度关系为：，B错误；C．等浓度、等体积的和混合溶液的说明溶液显碱性，即NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，故溶液中的微粒浓度关系为：，C错误；D． 根据质子守恒可知，0.1mol/L溶液()中有：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()，故有mol⋅L-1，D正确；故答案为：D。 【变式8-1】（23-24高二上·江苏徐州·月考）常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L溶液中： B．等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： C．将等物质的量浓度的和NaF溶液混合： D．将和的稀溶液混合恰好至溶液中： 【答案】B 【解析】A．硫酸铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，但水解程度小，故0.1mol/L溶液中：，故A错误；B．等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，溶液显碱性，则HCN的电离程度小与CN-的水解程度，溶液中：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确；C．若将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合，存在质子守恒，即，题目没说等体积混合，故C错误；D．的水解程度大于的水解程度，要使混合溶液中，则加入的n(Na2CO3)＞n(NaHCO3)，所以2c(Na+)＞3c()+3c()+3c(H2CO3 )，故D错误；故选B。 【变式8-2】（24-25高二上·江苏连云港·期中）已知：的的。一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．的溶液中： D．相同的①、②KOH、③KClO三种溶液中的：②>③>① 【答案】C 【解析】A．K2S溶液中存在物料守恒，即含有钾元素的微粒浓度和含有S元素微粒浓度之和的比为2:1，根据物料守恒得c(K+)=2[c(S2‒)+c(HS‒)+c(H2S)]，选项A错误；B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH‒)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，选项B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH‒)，选项C正确；D．pH相同的这几种物质，KOH是强碱，其浓度最小；弱酸的阴离子水解程度越大，pH相同时钾盐浓度越小，根据醋酸和次氯酸的电离常数可知，酸性：＞，则KClO水解程度较大；则浓度①>③，所以三种溶液浓度：①>③>②，所以c(K+)：①>③>②，选项D错误；故选C。 【变式8-3】（24-25高二上·江苏南京·期中）常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中： B．将等物质的量浓度的和溶液混合： C．等物质的量浓度的溶液与溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： D．将和的稀溶液混合恰好至溶液中 【答案】C 【解析】A．硫酸铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，但水解程度小，故溶液中：，故A错误；B．若将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合，存在质子守恒，即，题目没说等体积混合，故B错误；C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，溶液显碱性，则HCN的电离程度小与CN-的水解程度，溶液中：，故C正确；D．的水解程度大于的水解程度，要使混合溶液中，则加入的n(Na2CO3)＞n(NaHCO3)，所以2c(Na+)＞3c()+3c()+3c(H2CO3 )，故D错误；答案选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 盐类的水解 题型01 盐溶液的酸碱性的判断 题型02 盐类水解的实质及其规律的应用 题型03 盐类水解反应的特征及方程式书写 题型04 影响盐类水解的主要因素 题型05 盐的水解常数及其应用 题型06 盐类水解的应用 题型07 盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断 题型08 盐溶液中离子浓度大小比较 题型01 盐溶液的酸碱性的判断 1、盐的类型 强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4、KNO3； 强酸弱碱盐：NH4Cl、MgCl2； 强碱弱酸盐：CH3COONa、K2CO3； 弱酸弱碱盐：NH4HCO3、 CH3COONH4; 2、盐溶液的酸碱性 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 【典例1】（23-24高二上·江苏南通·期末）由一价离子(、、、)组成的四种盐(、、、)溶液的浓度均为，在常温下前两种溶液的，第三种溶液的，最后一种溶液的，则下列判断正确的是 选项 A B C D 碱性 酸性 A．A B．B C．C D．D 【变式1-1】（24-25高二上·江苏南通·期末）下列措施能促进水的电离，并使的是 A．向水中加入少量 B．将水加热煮沸 C．向水中加入少量 D．向水中加入少量 【变式1-2】（22-23高二上·江苏连云港·期末）下列物质通入(或加入)水中，所得溶液呈碱性的是 A． B．NaCl C． D．NO 【变式1-3】（24-25高二上·江苏连云港·期末）在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是 A．溶液中共存在四种离子 B．溶液呈碱性 C．溶液存在分子 D．溶液中：+c(OH—) 题型02 盐类水解的实质及其规律的应用 1.盐类水解的实质 盐电离―→―→破坏了水电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性。 2．盐类水解的规律 (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 【典例2】（24-25高二下·江苏徐州·月考）碳酸氢盐在工农业生产、化学实验、医药领域有着广泛应用。已知：常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液中：c() < c() B．NaHCO3水解反应的离子方程式：HCO＋H2OCO＋H3O＋ C．常温下，0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液中水电离产生的c(H+)<1×10–7 mol·L−1 D．常温下，pH=10的氨水—NH4HCO3溶液中：c(CO)<c(HCO) 【变式2-1】（24-25高二上·江苏无锡·期中）已知是一种二元弱酸，、。 室温下，通过下列实验探究盐溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得溶液的pH约为4.75 2 向溶液中滴加等浓度等体积溶液 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法错误的是 A．在溶液中： B．依据实验1推测： C．实验2所得溶液中： D．实验2所得溶液中： 【变式2-2】（24-25高二上·四川·期中）室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向含有酚酞的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 用试纸测定同浓度和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 将晶体在空气中直接加热 制备无水固体 D 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【变式2-3】（24-25高二下·江苏淮安·月考）下列物质水溶液因为水解而呈碱性的是 A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．氯化铁 题型03 盐类水解反应的特征及方程式书写 1、盐类水解反应的特征 可逆：大多数盐类的水解反应是可逆反应 微弱：大多数盐类水解反应的程度很微弱 吸热：盐类的水解反应可看成酸碱中和的逆反应，酸碱中和反应放热，而盐类水解反应吸热 2、盐类水解的离子方程式 1）水解离子方程式的书写规律为：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸。 2）书写水解离子方程式的注意事项 (1)误把电离方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式为HS－的电离方程式，不是HS－的水解方程式，因为其化简可写为HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式应为HS－＋H2OH2S＋OH－。 (2)书写盐类水解方程式常见错误 ①把“”误写为“===”。如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的，正确的为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 ②水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是错误的，正确的为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 【典例3】（23-24高二下·江苏无锡·期中）下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式3-1】（23-24高二上·江苏南京·期中）下列物质在常温下水解的离子方程式中不正确的是 A．： B．： C．： D．： 【变式3-2】（22-23高二上·江苏扬州·月考）下列应用与反应原理设计不一致的是 A．明矾净水： B．热的纯碱溶液清洗油污： C．配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠： D．用TiCl4制备TiO2： 【变式3-3】（23-24高二下·江苏无锡·期中）下列方程式书写正确的是 A．纯碱溶液可用于去油污的原因： B．用溶液除铁锈的原理： C．漂白粉溶液中通入产生浑浊： D．泡沫灭火器工作时产生大量气体： 题型04 影响盐类水解的主要因素 影响盐类水解的因素 内因 反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大 温度 盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解 浓度 盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小 酸碱性 加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解 “同离子”效应 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解 规律 (1)能水解的盐的浓度越大，水解程度越小，但其溶液的酸性(或碱性)比稀溶液的酸性(或碱性)强。 (2)越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。 【典例4】（24-25高二上·江苏苏州·月考）硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：下列说法错误的是 A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 【变式4-1】（24-25高二上·江苏连云港·月考）为了配制与比为1∶1的溶液，可在溶液中加入适量的 ①HCl  ②NaCl  ③氨水  ④ A．①② B．③④ C．①③ D．①④ 【变式4-2】（24-25高二上·江苏苏州·月考）下列说法不正确的是 A．加水稀释溶液，水解常数不变，增大 B．向溶液中加入少量固体，的浓度增大 C．25℃时，，该温度下的水解常数为 D．25℃时，的溶液，水电离出的 【变式4-3】（21-22高二下·江苏淮安·月考）在Al3++3H2OA1(OH)3+3H+的平衡体系中，要促进Al3+的水解，可采取的措施 A．降低温度 B．滴加少量盐酸 C．加入适量氢氧化钠溶液 D．加少量氯化钠固体 题型05 盐的水解常数及其应用 1.Ka(或Kh)与Kw的定量关系为： A.Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw B.Na2CO3的水解常数Kh1＝ C.NaHCO3的水解常数Kh2＝ 2.盐类水解常数的应用包括： ①‌计算盐溶液中c(H+)或c(OH-)的浓度‌：通过水解常数可以计算出溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度。 ②‌判断盐溶液的酸碱性和微粒浓度的大小‌：例如，NaHCO3溶液呈碱性，因为其水解程度大于电离程度；NaHSO3溶液呈酸性，因为其水解程度小于电离程度。 ③‌预测水解平衡的移动‌：升温可以使水解平衡向右移动，增大水解程度。 【典例5】（23-24高二下·江苏·月考）25℃时，的电离常数，的电离常数，。下列说法正确的是 A．溶液和溶液中离子种类不相同 B．25℃时，溶液中： C．25℃时，反应的 D．25℃时，向草酸溶液中滴加溶液生成沉淀，反应后溶液pH增大 【变式5-1】（23-24高二上·江苏·月考）室温时，几种弱酸的电离常数如下表所示，下列说法正确的是 HCOOH HCN A．向NaCN溶液中通入少量发生反应： B．室温时，的水解常数为 C．将pH均为5的HCOOH溶液和HCN溶液分别稀释10倍数后，前者的pH大 D．中和等浓度、等体积的HCN溶液和HCOOH溶液，HCN溶液消耗的NaOH少 【变式5-2】（23-24高二下·江苏无锡·期中）砷(As)是第ⅤA族元素。下图为溶液中含As的各物质的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的百分数)与pH的关系。下列说法正确的是 A．As元素的非金属性强于S元素 B．时，为主要的存在形式 C． D．溶液显酸性 【变式5-3】（24-25高二下·江苏无锡·期中）已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH约为5.6 2 向硫酸酸化KMnO4溶液中滴加过量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色 3 向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加少量0.1mo/L KOH溶液，无明显现象 4 向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等体积的0.1mo/L KOH溶液 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是 A．依据实验1推测：Kw >Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4) B．依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性 C．依据实验3推测：反应后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4) + c() +c () D．依据实验4推测：反应后溶液中有c(OH-) - c() = c(H+) + 2c(H2C2O4) 题型06 盐类水解的应用 1．在科学研究中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 如FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 配制或贮存易水解 的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；贮存Na2CO3、Na2SiO3溶液时，不能用磨口玻璃塞，应用带有橡胶塞的试剂瓶 胶体的制取　 制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 制备某些无水盐 将某些挥发性酸对应的弱碱盐溶液直接蒸干时得不到无水盐。例如：加热AlCl3、FeCl3溶液，在加热过程中水解生成的HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3、Fe(OH)3，继续加热，Al(OH)3、Fe(OH)3分解得到Al2O3、Fe2O3，所以要得到无水AlCl3、FeCl3，只有在HCl气流中加热对应溶液才能实现 物质的提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3，从而降低溶液酸性使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，然后通过过滤除去 判断离子共存 Al3＋与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2－、HS－等因相互促进水解而不能共存 2．在工农业生产和生活中的应用 应用 举例 泡沫灭火器原理 主要成分为NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液，发生的反应为Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭 化肥的施用 铵态氮肥(溶液显酸性)与草木灰(溶液显碱性)不得混合施用 热的纯碱溶液清洗油污 CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，加热，水解平衡右移，溶液碱性增强，去污能力增强 明矾净水 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，可作净水剂 除锈剂 NH4Cl、ZnCl2溶液因NH4+、Zn2＋水解而显酸性，金属表面的氧化膜可与H＋反应，因此均可作焊接时的除锈剂 【典例6】（24-25高二上·江苏苏州·月考）盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B．用溶液处理污水中含有的重金属离子、 C．用饱和溶液与溶液作泡沫灭火剂原料 D．利用加热溶液的方法制取，进而制备纳米级 【变式6-1】（25-26高二上·江苏扬州·月考）生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 A．用碳酸钠溶液可以洗涤油污 B．用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹 C．用明矾可以对自来水杀菌消毒 D．分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化 【变式6-2】（24-25高二下·江苏扬州·期中）化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．用热的纯碱溶液去除炊具上的油污 B．为了除去锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，而后用酸溶解 C．NH4Cl或ZnCl2溶液用作金属焊接的除锈剂 D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度 【变式6-3】（23-24高二下·江苏徐州·期中）生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 A．用碳酸钠溶液可以洗涤油污 B．用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹 C．用明矾可以对自来水杀菌消毒 D．含氟牙膏可以有效防止龋齿 07 盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断 一、金属阳离子易水解的挥发性强酸的盐： AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3固体，灼烧后得到Al2O3，FeCl3溶液蒸干灼烧得到Fe2O3。 二、金属阳离子易水解的难挥发性强酸的盐： Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体，硫酸难挥发，故蒸干得原溶质。 三、阴阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐： 阴阳离子均易水解，蒸干后相互促进水解，蒸干后得不到任何固体，如(NH4)2S、(NH4)2CO3溶液蒸干后无固体存在； 四、热稳定性差的盐：NaHCO3溶液蒸干后得到相应的正盐Na2CO3固体。 五、易氧化的盐加热蒸干时被氧化，得不到原物质：如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体。 【典例7】（23-24高二上·江苏苏州·月考）下列关于如图所示装置的叙述正确的是 A．用装置甲蒸发溶液制取无水硫酸亚铁 B．用装置甲蒸干溶液获得无水 C．用装置甲蒸发溶液可得到固体 D．用装置乙将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体 【变式7-1】（23-24高二下·江苏无锡·月考）下列说法正确的是 A．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ B．NH4Cl溶液显酸性，可用于铁表面除锈 C．室温下一定浓度的NaHSO4溶液显酸性，原因是其电离程度大于水解程度 D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3 【变式7-2】（24-25高二上·江苏连云港·期中）下列说法不正确的是 A．铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 B．加热蒸干溶液可以得到固体 C．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D．配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，再用水稀释到所需的浓度 【变式7-3】（24-25高二上·江苏连云港·期末）化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．用热的纯碱溶液清洗油污 B．氯化铵溶液除去钢铁表面铁锈 C．将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到 D．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 题型08 盐溶液中离子浓度大小比较 巧用“三大守恒”、电离平衡、水解平衡来分析 1、单一溶液中各粒子浓度大小的比较 (1)多元弱酸溶液，多部电离越来越弱 如：0.1mol/L H2CO3溶液：c(H+) > c(HCO3-) > c(CO32-) >c(OH-) ； (2)多元弱酸的酸式盐： 如：NaHCO3溶液呈 碱 性，HCO3-的水解程度 大于 电离程度， 故离子浓度由大到小为：c(Na+) > c(HCO3-) >c(OH-) > c(H+)> c(CO32-) 2、不同溶液中同一粒子浓度大小的比较 综合考虑电解质的电离和水解，也得考虑其他离子对该离子的影响 如：室温时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 NH4+的浓度由大到小的顺序：④ > ③ > ① > ② 3、混合溶液中各离子浓度大小的比较 要进行电离因素、水解因素等都是影响离子浓度大小要素的综合分析。 （1）同浓度、同体积的 （弱酸）与 混合液（ ） ①电荷守恒： ②物料守恒： ③微粒浓度 例如：0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的CH3COOH混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是： c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。在该溶液中，CH3COH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，溶液显酸性：c (H+)＞c (OH－)，同时c(CH3COO－)＞c(Na+)。 还有分子的电离小于相应离子的水解的如：0.1mol/L的NaCN溶液和0.1mol/L的HCN混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是： c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)。在该溶液中，HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，溶液显碱性：c(OH－)＞c(H+)，同时c(Na+)＞c(CN－)。 （2）同浓度、同体积的 （弱碱）与 混合液（ ） ①电荷守恒： ②物料守恒： ③微粒浓度 例如：0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)。在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解相互抑制，NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液显碱性：c (OH－)＞c (H+)，同时c (NH4+)＞c (Cl－)。 【典例8】（24-25高二上·江苏南京·月考）下列说法正确的是 A．0.1mol/L溶液： B．0.1mol/L溶液()： C．等浓度、等体积的和混合溶液()： D．0.1mol/L溶液()：mol⋅L-1 【变式8-1】（23-24高二上·江苏徐州·月考）常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L溶液中： B．等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： C．将等物质的量浓度的和NaF溶液混合： D．将和的稀溶液混合恰好至溶液中： 【变式8-2】（24-25高二上·江苏连云港·期中）已知：的的。一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．的溶液中： D．相同的①、②KOH、③KClO三种溶液中的：②>③>① 【变式8-3】（24-25高二上·江苏南京·期中）常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中： B．将等物质的量浓度的和溶液混合： C．等物质的量浓度的溶液与溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： D．将和的稀溶液混合恰好至溶液中 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $