黑龙江省哈尔滨市2024-2025学年高二下学期学业质量检测（期末）化学试卷

哈尔滨市2023级高二学年学业质量检测试卷 化学学科 本试卷共19题，共100分，共8页。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 注意事项： 1。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码 区域内。 2。选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写， 字体工整，笔迹清楚。 3。请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试卷上答题无效。 4。作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列有关哈尔滨美食说法错误的是 A.红肠中含有油脂，油脂属于有机高分子化合物 B.大列巴面包由全麦面粉制成，面粉中的淀粉属于多糖 C.酿造啤酒过程中产生了乙醇，乙醇是极性分子 D.制作冰棍儿使用的奶粉中含有乳糖，乳糖属于寡糖 2.过氧化氢分解的方程式：2H,02M血022H,0+02↑。与该反应有关的说法正确的是 A,H02的球棍模型为0●●0 B.O2的电子式为：O:0: C.基态Mn原子的价层电子排布式为3d4s2 D.反应中各分子的G键均为spo键 3.下列说法错误的是 A.X射线衍射实验可用于区分玻璃和水晶 B.红外光谱可以区分乙醇和甲酸 C.元素分析仪可以区分葡萄糖和乳酸(CH6O3) D.核磁共振氢谱可以区分CH:COOC2H5和C2HsCOOCH 高二化学第1页共8页 4.下列物质除杂（括号里为杂质）操作所选用的装置合理的是 凝水 饱和NaCO,溶液 园 加热溶解趁热过滤冷却结晶 乙醇（水） 溴苯（Br2) C02(SO2) 苯甲酸（泥沙） A B C D 5.酸性重铬酸钾溶液与乙醇发生反应：3CH3CH2OH+2K2C2O+8H2SO4=3CH3COOH+ 2C12(SO4)3+2K2SO4+11H2O。设Na阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L CH:CH2OH含氢原子为3WA B.每生成1 mol CH3C0OH转移电子数目为4N C.1molH2SO4含离子数目为3Na D.0.1molL1Cr2(SO4)3溶液中含Cr3+数日为0.2N 6.2025年6月《自然》杂志报道科学家成功合成出中性N6分子，该分子在室温下迅速 爆炸式分解，每克N6分解释放的能量是等质量TT的2.2倍。下列说法错误的是 A.N6和N2都属于氮元素的同素异形体 B.N6分子中N原子杂化方式完全相同 N C.室温下，N6(g)=3N2(g)是自发反应 D.N6爆炸释放能量高、产物无毒，因此可作新型火箭的推进剂或炸药 7.青霉素与人体蛋白质作用可能引发过敏症状，其机理可能与下列反应有关。下列说 法错误的是 R HH 青霉素 HN HN COONa COONa NH2 载体蛋白 青霉素噻唑蛋白 A.青霉素与青霉噻唑蛋白均可发生水解反应 B.青霉素分子中含有手性碳原子 C.青霉素酸性条件下的水解产物之一能发生缩聚反应 D.青霉素与青霉噻唑蛋白均能与氢气发生加成反应 8.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图。下列叙述正确的是 A,化合物1与乙醇互为同分异构体 B.化合物1与水反应可生成乙二醇 C02 C.化合物2分子中含有羰基和醚键 催化剂 D.化合物2所有原子共平面 化合物1 化合物2 高二化学第2页共8页 9.我国中科院首次提出使用“亚熔盐氧化法”从铬铁矿（主要成分为FCr2O4及杂质） 提铭技术。（已知：亚熔盐是一种高浓度的电解质溶液） NaOH亚熔盐、空气 *滤饼 溶解滤液m提纯Na,CrO4 除 铬铁矿 加压浸取 →滤液虹 NaOH溶液」 Fe2O3 下列说法错误的是 A.将矿石粉碎和加压浸取都有利于加快浸出速率和提高浸出率 B.相对于熔融盐，使用亚熔盐能耗低，更符合节能减排 C.“加压浸取”主要发生反应：4FeCr2O4+16NaOH+7O2=8Na2CrO4+2Fe203+8H20 D.向N2CrO4溶液加入硫酸酸化，溶液由橙色变为绿色 10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 X溶液中含有Fe3+ B 将新制氯水滴到pH试纸上，试纸先变红后褪色 C12具有酸性和漂白性 C 向浓度均为0.01molL1的Nal、NaCl混合溶液中 滴加几滴AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Kp(AgD>K(AgCI) 向CSO4溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀，继续滴 结合Cu+的能力： D 加氨水，沉淀溶解溶液呈深蓝色 H2O>NH; 11.a-空气电池取得巨大突破，可能满足飞机、火车、轮船的动力需要，并且通过 “钠循环”解决电池运行过程中产物排放及海水酸化问题。下列说法错误的是 Na-空气电池 Na NaOH 电解池 NaHCO, NaCl 海洋 A.Na-空气电池工作时钠离子移动方向：负极→固体电解质→正极 B.电池反应产物排放在空气中发生反应：NaOH+CO2 NaHCO3 C.NaHCO3进入海洋使反应CO2+H2O=H2CO3≠H+HCO,的化学平衡逆向移动 D.电解饱和食盐水可获得金属钠，该反应的化学方程式为：2NaC1电邂2Na+C12↑ 高二化学第3页共8页 12.中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2L2S·CI)。由这种材料制成的锂 离子电池如图所示，反应可能的化学方程式为3Li+S+CS+LiI繁需2 LiS-CuI。下列说 法正确的是 电源或用电器 a极 b极 2Li,S.Cul A.放电时，a极电势高于b极 B.充电时，b极上的电极反应式为3Li+S+CuS+LI+3e=2Li2S·C C.充电时，每转移1mol电子，a极质量变化7g D.电解质溶液可以采用水作溶剂 13.酯类物质在酸性条件下水解机理如图所示，其中仅有反应)为慢反应。下列说法正 确的是 OH OH 、0 OH ④ 1)-R'OH C (Ⅱ) R- OR' R六OH2(IⅢ) R OH OR' ④OR H A.适当增大硫酸的浓度有助于加快水解反应速率 B.乙酸乙酯在酸性条件下与碱性条件下水解产物相同 C.整个反应历程中，反应①)的活化能最小 D.反应I)为加成反应、反应II)为消去反应 14.一种由阳离子A+、Bm+和阴离子X组成的无机固体电解质结构如图，其中高温相 阳离子呈现无序结构，A+、Bm+均未画出；低温相呈现有序结构。下列说法错误的是 O一X 低于50.7C A” 高于50.7℃ 0 B+ 口一四面体空隙 高温相 低温相 A.高温相中X距离最近的X有12个 B.低温相晶体中阴离子构成的8个四面体空隙中阳离子占据4个 C.低温相化学式为A2BX4 D.若a的离子坐标为(0，左》，则低温相中空隙坐标为（系） 高二化学第4页共8页 15.25C时，H2S溶液中HS、HS、S2的分布分数δ与溶液的pH关系如图。 c(HS) 1.0 如HS)cHS)+c(HS)+c(S7 0.8 下列说法错误的是 60.6 (7.0.5) (13.0.5) A.Ka1=107 0.4 0.21 B.0.1molL-1NaHS溶液中c(OH)>cH) 0.0 5 9 13 C.pH=13时，溶液中存在cH)=cHS)+2c(S2)+c(OH) pH D.BH7时，0 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 以硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3,含少量Al2O3、SiO2)为原料制备电池电极材料 LiFePO4的流程如下： 葡萄糖 (C H2O) 硫酸 NaOH NaClo、 Na,HPO H2C2O 调pH 硫铁矿 烧渣 焙烧 酸浸 过滤虹 过滤IⅡ FePO4沉淀 LiFePO 滤渣I 滤渣IⅡ LiOH 已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表 金属离子 Fe2+ Fe3+ A13+ 开始沉淀的pH 7.5 2.2 3.5 沉淀完全(c=1.0×105molL1)的pH 9.0 3.2 4.7 ②pH=9.6时A1(OHD3开始溶解 回答下列问题： (1)硫铁矿烧渣焙烧时会生成FO和CO2,写出焙烧时Fe2O3发生反应的化学方程式 (2)滤渣Ⅱ的成分为，加NaOH溶液调pH的理论范围是 (3)向过滤I所得滤液中加入足量的N2HPO4溶液，再用硫酸控制溶液pH约为l.5的 条件下逐滴加入NaCIo溶液，至取少量所得溶液滴加 溶液（写化学式）不产生 现象为止，证明反应完全，得到FePO4沉淀。 (4)写出生成FePO4沉淀的离子方程式 高二化学第5页共8页 (5)其他条件一定，制备FePO4时测得Fe的有效转化率=nF©P0)xI0O%与溶液pH的 n(Fe) 关系如图所示。 ①pH<1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越大的原因是 ②pH>1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越低的原因是 98 转化率 97 96 95 17.(14分) 1.5 22.5 pH 按要求回答下面问题： I.化学家用无机物氰酸铵①NH4OC)成功制备了有机物尿素[NH2)2CO],开创了有机化 学人工合成的新纪元。 (1)其四种元素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)，个NH2)2C0分子中0 键和π键的数目比为，NH4OCN分子中C原子杂化方式为 II.含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物（简写为CZTS),是一种低价、无污染的 绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。 (2)写出基态Sn原子的价层电子的轨道表示式，SnCI的VSEPR模型为 0 (3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会产生与磁场方向相同的磁化强度，称 其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是 (填标号)。 A.[Cu(NH3)4]S04 B.[Zn(NH3)4]SO4 C.K2[CuCl3] D.Na2[Sn(OH6] (4)如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。 2a pm Os ☑sn ●Zn a pm apm O Cu ①该物质的化学式为 ②晶体中Sn的配位数为 ③设上述晶胞的最简式的式量为M,Na为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 g/cm3(写出表达式)。 高二化学第6页共8页 18.(13分) 醋酸亚铜(CH3COOC)为透明叶状晶体，难溶于乙醚，遇空气易水解或被氧化，可 由氧化亚铜与醋酸酐的冰醋酸溶液在索氏提取器中制得。实验室利用C2O制备醋酸亚 铜的装置如图所示（加热和夹持装置省略）。 索氏提取器 NaOH溶液 Cu,O Ar 1.滤纸套筒 CH,COOH 2.蒸汽导管 混合液 3.虹吸管 实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤 纸套筒1中，与C2O粉末接触进行反应。反应液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管 3返回烧瓶，从而实现与Cu2O的连续反应。 己知：醋酸酐(CH:COOCOCH)可吸水生成醋酸。 回答下列问题： (1)仪器b的名称为 (2)在Ar的氛围下，Cu2O和冰醋酸反应逐渐转化为醋酸亚铜，该过程中发生反应的 化学方程式为 ，制备过程中醋酸酐的作用是 (3)a中试剂为 (4)冷却三颈烧瓶中的提取液，有白色醋酸亚铜析出，经过滤、用 洗涤、真空 干燥，最终得到醋酸亚铜固体。 (5)产品纯度的测定：准确称取醋酸亚铜产品lg,迅速溶于过量的FCl3溶液中得到 mL待测液，从中量取V2mL溶液于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用 a mol L1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准溶液bnL(已知： CH:COOCu+Fe3+-Cu2++Fe2++CH3COO-,Fe2++Ce4+-Fe3++Ce3+). ①产品中CH3 COOCu的质量分数为 (用代数式表示)。 ②下列有关滴定的说法错误的是 (填标号)。 A.未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低 B.滴定时要适当控制滴定速度 C.在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度 D,滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏低 高二化学第7页共8页 19.(14分) 有机化合物P是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路 线如下。 A试剂a B COOH CHg△ C,H-NO, NO, C,H-NO D 三步反应 .NH2 COOH CH.OH CH, J M O◆OCH CIH NO COOH浓疏酸，△ CHO Br m G 回答下列问题： (1)A属于芳香烃，试剂a为 (2)E既有酸性又有碱性，D→E的反应类型为 (3)G→J的化学方程式为 o (4)L中的含氧官能团的名称为 (5)同时满足下列条件的F的同分异构体有」 种。 i.含有3个官能团（其一为碳碳三键） ⅱ.遇FeCl:溶液显紫色 .除苯环外无其它环状结构 (6)由M生成P经三步反应过程： C02,中间体1 加成反应 M 中间体2,0、p 写出M(含有五元环)与中间体2的结构简式 高二化学第8页共8页