3.1铁及其化合物同步 提升练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三章　铁　金属元素 第一节　铁及其化合物 课时1　铁及铁的氧化物、氢氧化物 考点1　铁单质的性质 1. 下列有关铁单质的叙述正确的是(　　) ①纯铁呈光亮的银白色，具有延展性和导热性 ②铁的化学性质活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 ③红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟 ④铁与硫单质发生反应：2Fe＋3S Fe2S3 ⑤将铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤ 2. 某同学为探究高温下铁粉与水蒸气的反应，设计如图所示的实验装置，在硬质玻璃管中加入石棉绒和5.6 g铁粉，下列说法错误的是(　　) A. 实验开始时应先点燃B处酒精喷灯 B. 实验过程中硬质玻璃管中固体颜色无明显变化 C. 将尾端试管中的气体进行爆鸣实验，可判断铁粉与水蒸气是否发生反应 D. 若反应产生0.448 L气体(标准状况下)，则铁粉的转化率为15% 考点2　铁的氧化物 3. (双选)下列有关铁的氧化物的说法错误的是(　　) A. FeO、Fe2O3、Fe3O4均只有氧化性 B. 用过量的盐酸溶解Fe3O4后得到的溶液中有三种阳离子 C. 用CO还原赤铁矿的化学方程式为Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D. Fe2O3粉末中混有FeO时，可通过磁铁吸引除去杂质 考点3　铁的氢氧化物的性质与制备 4. 化合物C常用作红色油漆和涂料，其一种制备流程如图所示： 下列说法错误的是(　　) A. 反应①的离子方程式为FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O B. 反应②③均属于氧化还原反应 C. 每生成3.21 g B固体，转移0.03 mol电子 D. 反应③的化学方程式为2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 5. 在实验室里，某小组用如图所示装置制备能较长时间保存的Fe(OH)2，已知反应过程中铁粉过量，下列说法错误的是(　　) A. 实验前应先将NaOH溶液和稀硫酸煮沸 B. 加入铁粉的目的仅是防止溶液中Fe2＋被氧化为Fe3＋ C. 滴入NaOH溶液时反应的离子方程式为Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓　 D. 反应结束后拔出橡皮塞，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，后变为红褐色 高考考法提升练 6－1. 变情境：结合生产情境 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，必须对模具进行干燥处理，且地面应保持干燥。下列有关说法错误的是(　　) A. 若模具中有水，可能会发生反应：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 B. 模具中有水，不会影响脱模后产品的色泽 C. 若模具中有水，铁水或钢水注入模具时水被还原 D. 若地面有大量水渍，铁水或钢水泄露可能会发生爆炸 6－2. 变形式：结合实验装置图 某兴趣小组用如图装置进行铁粉性质的探究实验，据图回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______，滴加浓盐酸时，试管B中发生反应的离子方程式为________。 (2)当试管A中充满________色气体时，点燃酒精灯加热，可观察到试管A中_________________，反应的化学方程式为________________________________，该实验中铁粉体现________性。 (3)安全气囊的作用是________________________________________________。 7－1. 变形式：结合实验方案设计与评价 化学反应中往往伴随着绚丽的颜色变化，体现了化学之美。下列实验方案能达到实验目的且对反应中颜色的变化描述正确的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 颜色变化 A 鉴别铁粉和四氧化三铁 分别向盛有两种粉末的试管中加入足量稀盐酸 一支试管中溶液变为黄色，另一支试管中溶液变为黄绿色 B 制备氢氧化亚铁 取新制FeSO4溶液于烧杯中，滴加NaOH溶液并搅拌 生成白色絮状沉淀，溶液颜色变浅 C 验证铁粉具有还原性 向CuSO4溶液中加入适量铁粉 溶液由蓝色变为浅绿色且有红色固体析出 D 除去氧化铁中的氧化铝 加入适量稀硫酸，过滤 溶液变为黄色 7－2. 变角度：结合定量计算 将足量铁粉分别投入浓度均为0.8 mol·L－1、体积均为1 L的稀硝酸和稀硫酸溶液中，则消耗铁粉的质量分别为[已知：3Fe＋8HNO3=== 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O](　　) A. 11.2 g　44.8 g B. 16.8 g　44.8 g C. 11.2 g　22.4 g D. 16.8 g　22.4 g 8－1. 变角度：结合定量计算 (双选)将16.8 g铁粉溶于过量稀硫酸中，向溶解后所得溶液中加入足量0.8 mol·L－1 KOH溶液，得到白色沉淀，将其暴露在空气中，一段时间后，过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，下列说法错误的是(　　) A. 反应过程中产生6.72 L(标准状况)还原性气体 B. 若要将铁沉淀完全，则需加入KOH溶液的体积为0.75 L C. 白色沉淀在空气中变质的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 D. 加热后得到的残渣可由Fe在O2中燃烧得到 8－2. 变形式：结合流程图和曲线图 绿矾(FeSO4·7H2O)和纳米铁粉常用于处理水中的污染物。 Ⅰ. 为测定某绿矾(FeSO4·7H2O)溶液的浓度，某小组设计了图1实验流程。 图1 (1)绿矾在保存时需注意密封，原因是________________________。 (2)反应①的离子方程式为________________________________________。 (3)反应②中的铁元素被________(填“氧化”或“还原”)，沉淀丙和固体丁的化学式分别为____________、____________。 (4)已知初始绿矾溶液的体积为100 mL，若反应②中沉淀乙与空气反应完全，灼烧后得到固体丁的质量为8.0 g，则绿矾溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。 Ⅱ. 利用纳米铁粉可有效处理废水中的Cu2＋和Zn2＋。 (5)其他条件一定时，废水中Cu2＋和Zn2＋的浓度随pH的变化如图2所示，当pH＜3时，去除率随pH减小，Cu2＋去除率减小的原因是__________________________。 图2 图3 (6) 纳米铁粉去除Cu2＋和Zn2＋的机理如图3所示。请简述两者的区别并解释原因： ___________________________________。 课时2　铁盐和亚铁盐 考点1　铁盐和亚铁盐的性质与用途 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关物质用途的说法正确的是(　　) A. 补铁保健品中含有铁盐 B. FeCl2溶液可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C. 铝盐和铁盐均可在水中形成胶体，可作净水剂 D. Fe3O4可用作粉刷墙壁的红色涂料 2. 在含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－、H＋的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩余的固体可被磁铁吸引。此时溶液中存在的阳离子是(　　) A. Fe3＋ B. Cu2＋ C. Fe2＋ D. H＋ 考点2　Fe2＋、Fe3＋的检验 3. 下列实验现象与结论均正确的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 将过量铁粉加入稀盐酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 Fe被还原为Fe2＋ B 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 C 将适量酸性KMnO4溶液加入铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 溶液呈血红色 酸性KMnO4将Fe氧化为Fe2＋ D 将与Cl2充分反应后的铁粉溶于水，并滴加KSCN溶液 溶液未变为血红色 铁粉过量 考点3　铁的化合物之间的相互转化及除杂 4. 回答下列问题： (1)Fe2＋可以转化为Fe和Fe3＋，故Fe2＋既可作________，也可作________。 (2)完成下列转化： 反应①的离子方程式为________________________；反应②加入的试剂为____________；若图中Fe3＋为铁的氧化物，写出其与CO反应的化学方程式：_______________________；写出反应⑤的离子方程式：________________________________，反应③和⑥加入的试剂作用____________(填“一样”或“不一样”)。 5. (教材P73实验3－3改编)W、X、Y、Z都是中学化学中的常见物质，其中W、X、Y中均含有同一种元素，W为黄绿色气体单质，Z为单质且组成元素在地壳中的含量位居第四位。一定条件下的相互转化关系如图所示(部分物质已略去)。根据已知信息回答下列问题： (1)反应Ⅱ的离子方程式为________________________。 (2)高温下，Z与水发生反应的化学方程式为_____________________________________。 (3)W是________(填化学式)，保存Y溶液时，为了防止Y溶液变质，经常向其中加入____________(填化学名称)。 (4)反应Ⅲ发生过程中，转移电子数为0.5NA时，消耗标准状况下Cl2的体积为________L。 高考考法提升练 6－1. 变角度：溶液除杂 下列物质除杂(括号内为杂质)过程中所用试剂正确的是(　　) A. 溶液FeCl2(FeCl3)：氯气 B. 溶液FeCl3(FeCl2)：铁粉 C. 溶液NaHCO3(Na2CO3)：NaOH固体 D. 溶液FeSO4(CuSO4)：铁粉 6－2. 变形式：结合两种方案的评价 某工厂的工业废水中含有较多Fe2(SO4)3和CuSO4，兴趣小组同学分为两组分别设计从废水中回收纯净金属铜的方案如下： 甲组： 乙组： 下列说法错误的是(　　) A. 操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤 B. 甲组过程①得到的滤液成分为FeSO4 C. 乙组过程②可观察到蓝色固体变为黑色 D. 甲、乙两组方案均能达到目的 7－1. 变角度：结合物质组成推断 某兴趣小组为探究盐A(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 已知：所加试剂均过量，无色无味的气体B能使澄清石灰水变浑浊。 下列说法正确的是(　　) A. 白色沉淀E为Fe(OH)2，红棕色固体G为Fe(OH)3 B. 锌片与溶液H、C反应时均体现其氧化性 C. 常用KSCN溶液检验溶液C中的阳离子 D. 若向溶液C中滴加KSCN溶液，溶液变红，则A变质 7－2. 变形式：以叙述形式考查铁及其化合物 铁及其化合物在科学、生产生活中有着非常重要的用途。回答下列问题： (1)Fe2O3俗称为____________，Fe2O3和铝粉的混合物被称为____________。 (2)FeCl3―→FeCl2，除加入铁粉外，还可以加________________________(写出反应的离子方程式)。利用维生素C也可将Fe3＋转化为Fe2＋，则此过程中维生素C表现________性。 (3)FeCl2溶液中滴加NaOH溶液时出现的现象为__________________________________。 (4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，可制得_______________。 (5)用FeCl2溶液制备FeCl3溶液，可选择Cl2作____________(填“氧化剂”或“还原剂”)，发生反应的离子方程式为__________________________。 8－1. 变角度：定量探究 某同学通过以下三个步骤对食品包装袋内的脱氧剂中的还原铁粉进行探究： ①取9.6 g样品，加入100 mL 1.5 mol·L－1稀硫酸，二者恰好完全反应； ②向溶液中滴入KSCN溶液，无现象； ③将①中产生的H2干燥后通入盛有足量灼热CuO的硬质玻璃管，反应一段时间后，CuO质量减少 1.2 g(还原铁粉变质后生成Fe2O3)。 下列说法不正确的是(　　) A. 可用无水CuSO4检验H2与CuO反应是否生成H2O B. 样品是Fe和Fe2O3的混合物 C. Fe2O3与稀硫酸发生反应：Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O D. 还原铁粉变质前的质量为4.2 g 8－2. 变物质：铁元素价态的探究 菠菜是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计如下实验流程，探究菠菜中铁元素的价态，下列说法错误的是(　　) A. 实验中不会用到坩埚 B. 将新鲜菠菜剪碎再水浸是为了提高铁的浸出率 C. 取适量水浸液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡后无颜色变化，则无Fe3＋ D. 向水浸液中先后滴入KSCN、H2SO4、H2O2溶液，溶液由无色变红色，反应的离子方程式为Fe2＋＋H2O2＋2H＋=== Fe3＋＋2H2O 9－1. 变角度：注重探究过程 某校化学实验兴趣小组在“探究Fe2＋与I－的还原性强弱”的系列实验中发现：取足量FeI2稀溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。 【提出问题】Fe2＋、I－哪个还原性更强？ 【作出猜想】 (1)①甲同学认为还原性：I－＞Fe2＋，故上述实验现象是发生Cl2和I－的氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含____________(填化学式)所致。 ②乙同学认为还原性：Fe2＋＞I－，故上述现象是发生Cl2和Fe2＋的氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。 【实验验证】 (2)丙同学设计实验并验证甲同学的观点，选用下列某些试剂设计出实验方案，并通过观察实验现象，证明了甲同学的观点是正确的。完成下列表格： 试剂 实验操作 实验现象 方案Ⅰ 淀粉溶液 取少量反应后的黄色溶液于试管中， 滴加对应试剂 试管中溶液①________ 方案Ⅱ ②________溶液 试管中溶液③________ 【得出结论】 (3)还原性：I－＞Fe2＋。故在足量的碘化亚铁稀溶液中，加入1～2滴氯水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为________________________________。 9－2. 变条件：结合教材P90实验活动2 实验小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，设计并进行相关实验。 可供选用的试剂如下：铁粉、铜片、锌片、Fe2(SO4)3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、淀粉－KI溶液、 酸性高锰酸钾溶液。补充以下实验报告： 序号 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 ① 在Fe2(SO4)3溶液中加入淀粉-KI溶液 __________________ 2Fe3＋＋2I－=== I2＋2Fe2＋ Fe3＋具有____性 ② 在试管中先加入适量酸性高锰酸钾溶液，再加入适量FeCl2溶液，一段时间后，再滴加2滴KSCN溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色，滴入KSCN溶液后溶液变为________色 ____Fe2＋＋____H＋＋____MnO=== ____Fe3＋＋____H2O＋____Mn2＋ Fe2＋具有____性 ③ _______________________ __________________ _____________________ Fe2＋具有氧化性 第三章　铁　金属元素 第一节　铁及其化合物 课时1　铁及铁的氧化物、氢氧化物 1. B　自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，②错误；铁与硫单质反应生成FeS，④错误；故选B。 2. A　实验开始时应先点燃A处酒精灯，使装置内充满水蒸气，排出空气，防止空气中的氧气与铁发生反应，干扰实验，A错误；高温下铁粉与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，铁粉和Fe3O4均为黑色，反应前后固体颜色无明显变化，B正确；证明铁粉与水蒸气发生反应的方法主要是检验是否有H2产生，收集气体进行爆鸣实验即可证明，C正确；反应产生0.448 L H2(0.02 mol)，根据反应方程式可得关系式：3Fe～4H2，则参加反应的n(Fe)＝0.015 mol，质量为0.015 mol×56 g·mol－1＝0.84 g，则转化率为×100%＝15%，D正确。 3. AD　FeO中Fe为＋2价，可被氧化，具有还原性，Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，也具有还原性，A错误；铁的氧化物中仅Fe3O4具有磁性，可被磁铁吸引，D错误。 4. B　反应②的化学方程式为4FeCl2＋8NaOH＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3↓＋8NaCl，为氧化还原反应，反应③的化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故选B。 5. B　Fe(OH)2易被氧化，加入铁粉的目的是防止溶液中Fe2＋被氧化为Fe3＋，同时铁粉和稀硫酸反应产生氢气，可将装置中的空气排出，故选B。 6－1. B　Fe3O4为黑色固体，若模具中有水，脱模后产品可能局部发黑，故选B。 6－2. (1)分液漏斗　2MnO＋16H＋＋10Cl－=== 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　(2)黄绿　产生棕黄色的烟　2Fe＋3Cl22FeCl3　还原　(3)平衡装置内外压强，收集尾气，防止污染空气 【解析】(2)试管B中反应生成的Cl2由导管进入试管A，Fe和Cl2在加热条件下发生反应，可观察到产生棕黄色的烟，该反应中铁粉作还原剂，体现还原性。 (3)试管B中生成Cl2，装置内压强会增大，安全气囊可平衡装置内外压强；Cl2有毒，用安全气囊收集尾气，可防止污染空气。 7－1. C　铁粉中加入足量稀盐酸，溶液中存在Fe2＋，溶液由无色变为浅绿色，A错误；烧杯属于敞口容器，无法隔绝空气干扰，边滴加NaOH溶液边搅拌，生成的氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，沉淀颜色发生改变，B错误；铁粉与CuSO4发生置换反应：Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu，溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出，C正确；氧化铁与氧化铝均溶于稀硫酸，无法除去氧化铁中的氧化铝，D错误。 7－2. B　由题意可知，铁粉足量，稀硝酸和稀硫酸均反应完全：3Fe＋8HNO3(稀)=== 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑，可得关系式：3Fe～8HNO3、Fe～H2SO4，n(H2SO4)＝n(HNO3)＝1 L× 0.8 mol·L－1＝0.8 mol，则稀硝酸、稀硫酸消耗铁粉的物质的量分别为0.3 mol、0.8 mol，即消耗铁粉的质量分别为16.8 g和44.8 g，故选B。 8－1. BD　16.8 g铁粉(0.3 mol)全部反应，结合方程式Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑可得：Fe～H2，则生成的还原性气体H2在标准状况下的体积为6.72 L，A正确；溶解铁粉的硫酸过量，且具体的量未知，无法求出加入KOH溶液的体积，B错误；白色沉淀Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，根据守恒原则即可写出反应的化学方程式，C正确；加热沉淀物至质量不再发生变化，所得残渣为Fe2O3，Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，D错误。 8－2. Ⅰ.(1)防止被空气中的氧气氧化　(2)Fe2＋＋2NH3·H2O=== Fe(OH)2↓＋2NH　(3)氧化　Fe(OH)3　Fe2O3　(4)1　Ⅱ.(5)铁与H＋反应　(6)Fe的金属性强于Cu，弱于Zn，因此Cu(Ⅱ)被铁还原成Cu单质而除去，而Fe无法还原Zn(Ⅱ)，主要通过吸附作用除去Zn(Ⅱ) 【解析】Ⅰ.(3)沉淀乙为Fe(OH)2，其在空气中被氧化，发生反应②：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3，沉淀丙为Fe(OH)3，Fe(OH)3经灼烧生成固体丁Fe2O3。 (4)灼烧后得到8.0 g Fe2O3(0.05 mol)，由元素守恒可得关系式：2FeSO4～Fe2O3，则n(FeSO4)＝2n(Fe2O3)＝2×0.05 mol＝0.1 mol，则绿矾溶液的物质的量浓度c(FeSO4)＝＝＝1 mol·L－1。Ⅱ. (5)随pH减小，c(H＋)增大，pH＜3时，铁与H＋反应，导致Cu2＋去除率减小。 课时2　铁盐和亚铁盐 1. C　人体中的铁以＋2价存在，故补铁保健品中应含有亚铁盐，A错误；可作印刷电路板蚀刻剂的是FeCl3溶液，B错误；铝盐和铁盐均可以形成胶体，胶体具有吸附性，可以作净水剂，C正确；Fe3O4是黑色晶体，D错误。 2. C　在含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－、H＋的混合溶液中加入铁粉，依次发生2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=== Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe=== H2↑＋Fe2＋，溶液中剩余的固体可被磁铁吸引，说明有Fe剩余，则Fe3＋、Cu2＋、H＋完全反应，溶液存在的阳离子为Fe2＋，故选C。 3. D　过量铁粉与稀盐酸反应生成FeCl2，Fe被氧化为Fe2＋，A错误；碳酸钠不能分解生成水，B错误；酸性KMnO4溶液将Fe氧化为Fe3＋，C错误；根据现象，溶液未变为血红色，说明反应后溶液中无Fe3＋，则铁粉过量，溶液中发生反应：2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2＋，D正确。　 4. (1)氧化剂　还原剂　(2)Zn＋Fe2＋ === Fe＋Zn2＋　CuSO4溶液(合理即可)　Fe2O3 ＋3CO 2Fe ＋3CO2　Cu＋2Fe3＋ === Cu2＋＋2Fe2＋　一样 【解析】(2)反应③是Fe生成Fe3＋的反应，需加入强氧化剂，反应⑥是Fe2＋生成Fe3＋的反应，也需加入强氧化剂。 5. (1)2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2＋　(2)4H2O(g)＋3Fe Fe3O4＋4H2　(3)Cl2　铁粉　(4)5.6 【解析】由“W为黄绿色气体单质，Z为单质且组成元素在地壳中的含量位居第四位”且“W、X、Y中均含有同一种元素”可知，W为Cl2，Z为Fe，Cl2与Fe反应生成X，则X为FeCl3，FeCl3与Fe反应生成Y，则Y为FeCl2。 (3)保存FeCl2溶液时，为防止FeCl2溶液被空气中的O2氧化为FeCl3，经常向其中加入铁粉。 (4)反应Ⅲ的化学方程式为2FeCl2＋Cl2=== 2FeCl3，转移2 mol电子时，消耗1 mol Cl2，则转移电子数为0.5NA时，消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L。 6－1. D　通入过量氯气，发生反应：2FeCl2＋Cl2=== 2FeCl3，无法将FeCl3除去，A错误；加入过量铁粉，发生反应：2FeCl3＋Fe=== 3FeCl2，无法将FeCl2除去，B错误；加入过量NaOH发生反应： NaHCO3＋NaOH=== Na2CO3＋H2O，无法除去Na2CO3，C错误；加入过量铁粉，发生反应：Cu2＋＋Fe=== Cu＋Fe2＋，可将FeSO4中的CuSO4除去，D正确。 6－2. D　由操作Ⅰ和操作Ⅱ后得到滤液和滤渣可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤，A正确；工业废水中含有Fe2(SO4)3和CuSO4，甲组过程①加入过量的Fe粉过滤可得到Cu、Fe和含Fe2＋的滤液，故滤液成分为FeSO4，B正确；乙组过程①加入过量石灰乳获得滤渣CaSO4(白色)、Ca(OH)2(白色)、Fe(OH)3(红褐色)、Cu(OH)2(蓝色)，滤渣加热时物质和颜色的变化：CaSO4、Ca(OH)2(白色)―→CaO(白色)、Fe(OH)3(红褐色)―→Fe2O3(红棕色)、Cu(OH)2(蓝色)―→CuO(黑色)，存在蓝色―→黑色的颜色变化，C正确；乙组获得的滤渣是混合物，无法直接获得纯净的金属铜，D错误。 7－1. D　分析流程图可知，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，则G为Fe2O3，由白色沉淀E在空气中氧化为Fe(OH)3可知，E为Fe(OH)2，则溶液C含有Fe2＋，溶液H与稀硝酸酸化的AgNO3溶液反应生成白色沉淀J，J为AgCl，则溶液H含Cl－，溶液C与NaOH溶液反应生成溶液H，故H为NaCl溶液，A与盐酸反应生成气体B和溶液C，由“无色无味的气体B能使澄清石灰水变浑浊”可知，B为CO2，则C为FeCl2溶液，A为FeCO3。由分析可知，A错误；锌片与溶液H(NaCl溶液)不反应，与溶液C(FeCl2溶液)反应生成Fe，体现其还原性，B错误；不能用KSCN溶液检验Fe2＋，C错误；滴加KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3＋，即FeCO3被氧化变质，D正确。 7－2. (1)铁红　铝热剂　(2)2Fe3＋＋Cu=== 2Fe2＋＋Cu2＋(合理即可)　还原　(3)先出现白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色　(4)Fe(OH)3胶体　(5)氧化剂　2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ 【解析】(2)Fe3＋被还原为Fe2＋，则维生素C表现还原性。 8－1. D　无水CuSO4遇水显蓝色，故一般用无水CuSO4检验是否生成H2O，A正确；n(稀硫酸)＝ 1.5 mol·L－1×100×10－3 L＝0.15 mol，若9.6 g样品均未变质，则n(还原铁粉)≈0.17 mol，此时二者不会恰好完全反应；有H2生成，说明还原铁粉部分变质，即样品是Fe和Fe2O3的混合物，B正确；Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O，C正确；结合铁元素守恒可知，变质前n(还原铁粉)＝n(FeSO4)＝n(H2SO4)＝0.15 mol，则m(还原铁粉)＝0.15 mol×56 g·mol－1＝8.4 g，D错误。　 8－2. D　向水浸液中先后滴入KSCN、H2SO4、H2O2溶液，溶液由无色变红色，说明Fe2＋被氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=== 2Fe3＋＋2H2O，故选D。 9－1. (1)①I2　②Fe3＋　(2)①变为蓝色　②KSCN　③无明显现象　(3)2I－＋Cl2=== I2＋2Cl－ 【解析】(1)①甲同学认为还原性：I－＞Fe2＋，I－被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，碘水为黄色，则溶液呈黄色是含I2所致。②乙同学认为还原性：Fe2＋＞I－，Fe2＋被少量Cl2氧化成Fe3＋，Fe3＋溶液为黄色，则溶液呈黄色是含Fe3＋所致。 (2)方案Ⅰ向反应后的溶液中滴入淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色，方案Ⅱ向反应后的溶液滴入KSCN溶液，溶液无明显现象，则证明甲同学观点正确。 9－2. ①溶液变为蓝色　氧化　②血红　5　8　1　5 4　1　还原　③在试管中加入少量FeCl2溶液，再加入锌片　锌片表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为无色　Zn＋Fe2＋=== Fe＋Zn2 【解析】①根据实验操作及离子反应方程式可知，反应有I2生成，淀粉遇碘变为蓝色；该反应中铁元素的化合价降低，作氧化剂。②酸性高锰酸钾能将Fe2＋氧化为Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋呈血红色；该反应中铁元素化合价升高，作还原剂。③根据结论可知该实验是验证Fe2＋具有氧化性，即被还原为单质铁，根据提供的药品，选用锌片和FeCl2溶液进行实验操作，可观察到锌片表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为无色。 学科网（北京）股份有限公司 $