精品解析：河北省石家庄实验中学2025-2026学年高三上学期10月期中化学试题

石家庄实验中学2026届高三年级第一学期期中考试 化 学 试时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 中国航母003“福建舰”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀利用了牺牲阳极的保护法 B. “梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，柳絮的主要成份是糖类 C. 加酶洗衣粉不宜洗涤羊毛衫，会使羊毛衫的蛋白质变性 D. 碲化镉是冬奥会用作发电玻璃的新材料，其中碲元素的基态原子核外有3个未成对电子 2. 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6， 下列化学用语表达正确的是 A. I2分子的σ键轮廓图： B. 硫原子的结构示意图： C. 碘化钠的电子式： D. 基态O原子核外电子轨道表示式： 3. 化学与生产、生活和社会息息相关。下列有关说法错误的是 A. 菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物 B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 C. 亚硝酸钠可用于一些肉制品加工，发挥防腐作用 D. 煤炭经气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. N2NOHNO3 B. MnO2Cl2漂白粉 C. 黄铁矿SO3硫酸 D. CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O 5. 下列实验方法及所选仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 A. 除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨ B. 分离和的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧ C. 使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑥ D. 蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥ 6. 有研究称金粉溶于过氧化氢浓盐酸也可以安全环保地制备氯金酸，其化学方程式为，下列有关说法错误的是 A. 有强氧化性，其中与4个氯离子形成4个σ键 B. 该反应中，的作用是与配合，使其更易被氧化 C. 当反应中溶解时，有过氧化氢发生还原反应 D. 该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 7. 下列反应的离子方程式表示不正确的是 A. 明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： B. 向溶液通入少量的： C. 用溶液吸收少量的： D. 向溶液通入足量的： 8. 设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的有 ①与()的混合物中所含共价键数目为 ②溶液中含离子数为 ③与的混合物中所含中子数为 ④常温下电解饱和食盐水，当溶液由7变为13时，电路中转移的电子数为 ⑤常温常压下，所含的氧原子数为 ⑥标准状况下，乙醇完全燃烧后生成的分子数为 A. 二个 B. 三个 C. 四个 D. 五个 9. 在浓和浓混合溶液中加入苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 浓导致反应③的活化能比反应②低 B. X为苯的加成产物；升高温度，X的产率不一定增大 C. 由苯得到M时，苯中的碳原子杂化方式没变化 D. 加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率 10. 过氧化钙微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备的一种工业流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中的盐酸可以用硫酸代替 B. 步骤Ⅱ中冰水浴的目的仅是防止分解 C. 步骤Ⅱ中涉及的反应为： D. 步骤Ⅱ中分离得到晶体所使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 11. 某研究团队利用东海海水和长江江水来制作渗析电池装置如图(不考虑溶解氧的影响)，其中电极均为Ag/AgCl金属难溶盐电极，下列说法正确的是 A. 工作一段时间后，ad两区NaCl溶液的浓度差减小 B. 内电路中，由c区向b区迁移 C. d区发生的电极反应式为 D. 电路中转移时，理论上d区东海海水的质量减少23g 12. 新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由Sn2+、I-和有机阳离子()构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 晶体的最简化学式为CH3NH3SnI3 B. 基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5 C. 晶体中Sn2+的配位数是8 D. 晶胞中Sn2+和I-构成的是正八面体 13. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验，是否变质 向溶液中加入硫酸酸化的KSCN溶液，溶液呈血红色 说明已变质 B 向溶液中通入后再通入气体X 产生白色沉淀 气体X可能是 C 检验溶液是否含 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口 若试纸未变蓝，则说明不含 D 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. 下列装置或原理能达到实验目的的是 A.验证铁的吸氧腐蚀 B.分离乙醇和乙酸 C.除去中混有的少量 D.从和的固体混合物中回收 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15. 某待测液中可能含有、Na+、K+、Mg2+、、、、I－、Br－、Al3+、Cl－、H+等12种离子中的某几种。为探究其组成现设计如图流程。 已知该待测液中所有离子的浓度均相等。 （1）待测液中___________mol·L－1。 （2）生成不溶物I的离子方程式为___________。 （3）不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ的化学式分别为___________、___________。 （4）若向溶液I中加入过量的稀盐酸，观察到的现象为___________；若向溶液Ⅱ中加入过量的稀盐酸，再通入标准状况下112mLCl2，观察到的现象为___________。 （5）待测液中一定不含的离子是___________。 16. 镓(Ga)被誉为“电子工业脊梁”，性质与铝相似。氮化镓(GaN)在5G基站和互联网系统建设等方面用途广泛。以砷化镓废料(主要成分是GaAs，含Fe2O3、Al2O3和CaCO3等杂质)制备GaN和Na3AsO4∙12H2O的流程如下： 请回答下列问题： （1）滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“碱浸”中发生主要反应的化学方程式为_______，在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“调pH2”时通入过量CO2，写出离子方程式：_______。操作a包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥，“低温干燥”目的是_______。 （4）制备氮化镓时生成一种气体，它_______(填化学式)。 （5）制备氮化镓需要纯氨气，实验室制备氨气宜选择的装置是_______(填字母)。 （6）设计简单实验证明滤液1否含Fe3+：_______。 17. 叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下： ①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。 ②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。 ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后通入。 ④冷却，向产物中加入乙醇(降低的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。 已知：Ⅰ.是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚； Ⅱ.熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。 请回答下列问题： （1）实验室若采用固体加热方式制取氨气的化学方程式为_______。 （2）步骤①中先加热通氨气的目的是_______；步骤②氨气与熔化的钠反应生成的化学方程式为_______；步骤③中最适宜的加热方式为_______(填“水浴加热”，“油浴加热”) （3）图中仪器a用的材料是铁质而不用玻璃，其主要原因是_______。 （4）汽车经撞击后30毫秒内，会引发叠氮化钠迅速分解为两种单质，其中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。 （5）步骤④中用乙醚洗涤的主要原因除因其易挥发，有利于产品快速干燥外，还因为_______。 （6）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中的质量分数： ①将2.500g试样配成500.00mL溶液。 ②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL溶液。 ③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体29.00mL。测定过程的反应方程式为：；； 试样中的质量分数为_______(保留小数点后一位)。 18. 与的干法重整(DRM)反应可制备和。体系内发生的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）___________(填含的表达式)。 （2）向密闭容器中通入和，若仅考虑发生上述三个反应，平衡时的物质的量随温度T的变化如图所示。 ①曲线分别表示___________、___________(填化学式)的物质的量变化。 ②时，的物质的量分数为___________(填含a的表达式，下同)，反应Ⅲ的平衡常数___________。 （3）使用复合催化剂，可显著提高二氧化碳转化率，实现碳氢分离，并得到富含的产物，催化机理如图所示。 某化学兴趣小组用化学方程式解释碳氢分离的原理：、、___________、___________(补齐另两个化学方程式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄实验中学2026届高三年级第一学期期中考试 化 学 试时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 中国航母003“福建舰”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀利用了牺牲阳极的保护法 B. “梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，柳絮的主要成份是糖类 C. 加酶洗衣粉不宜洗涤羊毛衫，会使羊毛衫的蛋白质变性 D. 碲化镉是冬奥会用作发电玻璃的新材料，其中碲元素的基态原子核外有3个未成对电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝比铁活泼，海水浸泡区的铝基为负极发生氧化反应、铁为正极被保护，可保障船体不易腐蚀，利用了牺牲阳极的保护法，A正确； B．柳絮的主要成分是纤维素，其属于糖类，B正确； C．羊毛为动物蛋白，加酶洗衣粉会使得蛋白质变性，故不宜洗涤羊毛衫，C正确； D．碲为52号元素，元素的基态原子核外有2个未成对电子，D错误； 故选D。 2. 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6， 下列化学用语表达正确的是 A. I2分子的σ键轮廓图： B. 硫原子的结构示意图： C. 碘化钠的电子式： D 基态O原子核外电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．I2中是p-p σ键，原子轨道以“头碰头”的方式重叠，成键电子的电子云呈轴对称，故A错误； B．硫原子的结构示意图，故B错误； C．碘化钠为离子化合物，电子式为，故C正确； D．根据洪特规则，基态O原子核外电子轨道的2p轨道上的表达式应为，故D错误； 故答案选C。 3. 化学与生产、生活和社会息息相关。下列有关说法错误的是 A. 菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物 B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 C. 亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用 D. 煤炭经气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 【答案】A 【解析】 【详解】A．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误； B．二氧化硫的排放是导致酸雨形成的重要因素，燃煤燃烧生成二氧化硫气体，但二氧化硫能与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，所以燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成，故B正确； C．亚硝酸钠能防腐，能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加适量的亚硝酸钠，用作防腐剂，故C正确； D．煤炭气化生成CO和H2，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，故D正确； 答案选A。 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. N2NOHNO3 B. MnO2Cl2漂白粉 C. 黄铁矿SO3硫酸 D. CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO不溶解于水，也不与水反应，故A错误； B．利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2，再将Cl2与石灰乳反应可得漂白粉，故B正确； C．黄铁矿在沸腾炉中燃烧产物为SO2和Fe2O3，故C错误； D．配制新制的Cu(OH)2需要在NaOH溶液中滴加少量CuSO4(aq)，再与蔗糖混合加热煮沸才生成Cu2O，故D错误； 故答案选B。 5. 下列实验方法及所选仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 A. 除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨ B. 分离和的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧ C. 使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑥ D. 蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚难溶于水，易溶于苯，不能过滤除去，故A错误； B．易溶于，不分层，无法分液，故B错误； C．酸性高锰酸钾标准溶液为酸性强氧化试剂，应用酸式滴定管，待测液放置于锥形瓶中，故C正确； D．蒸馏应用直形冷凝管，且缺一个牛角管，故D错误； 故选C。 6. 有研究称金粉溶于过氧化氢浓盐酸也可以安全环保地制备氯金酸，其化学方程式为，下列有关说法错误的是 A. 有强氧化性，其中与4个氯离子形成4个σ键 B. 该反应中，的作用是与配合，使其更易被氧化 C. 当反应中溶解时，有过氧化氢发生还原反应 D. 该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氯金酸的化学式可知，氯金酸中含有正三价的金元素，具有强氧化性，中3+与4个氯离子形成4个键，A正确； B．3+与氯离子以配位键的形式结合，降低了的电极电势，使其更容易被氧化，正确； C．该反应中有失去电子，可以将过氧化氢还原生成水，另外过氧化氢发生歧化反应，生成水，，因此当反应中溶解时，有过氧化氢发生还原反应，C错误； D．氧化产物是和，还原产物为水，该反应氧化产物和还原产物之比为，D正确； 故答案选C。 7. 下列反应的离子方程式表示不正确的是 A. 明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： B. 向溶液通入少量的： C. 用溶液吸收少量的： D. 向溶液通入足量的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀，则KAl(SO4)2与按照1:2反应，离子反应方程式为，A错误； B．向溶液通入少量的生成CaCO3沉淀和HClO，离子方程式为：，B正确； C．用溶液吸收少量的生成硫酸钠、硫酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：，C正确； D．向溶液通入足量的发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO和硫酸，离子方程式为：，D正确； 故选A。 8. 设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的有 ①与()的混合物中所含共价键数目为 ②溶液中含离子数为 ③与的混合物中所含中子数为 ④常温下电解饱和食盐水，当溶液由7变为13时，电路中转移的电子数为 ⑤常温常压下，所含的氧原子数为 ⑥标准状况下，乙醇完全燃烧后生成的分子数为 A. 二个 B. 三个 C. 四个 D. 五个 【答案】B 【解析】 【详解】①S8与S6()均由S原子构成，且S8与 S6中分别含8条和6条共价键，即1mol硫原子形成1mol共价键，而32 g S8与S6()的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1mol S−S键，所含共价键数目为NA，故①正确； ②1 L 0.1 mol⋅L−1 H2C2O4溶液中H2C2O4的物质的量为0.1mol，因为草酸是弱电解质，第二步电离极微弱的部分电离出，则含离子数小于0.1NA，故②错误； ③14CO2与N218O摩尔质量都是46g/mol，1个分子中都含有24个中子，与的混合物的物质的量为=0.1mol，则所含中子数为0.1mol ×24×NA=2.4NA，故③正确； ④由7变为13只能得到氢离子浓度变化量，但溶液体积未知，无法计算转移电子数，故④错误； ⑤的物质的量为1mol，所含的氧原子数为3NA，故⑤正确； ⑥标准状况下，乙醇为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，在完全燃烧后生成二氧化碳分子数无法确定，故⑥错误； 根据上述分析，说法正确的有三个，答案选B。 9. 在浓和浓混合溶液中加入苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 浓导致反应③的活化能比反应②低 B. X为苯的加成产物；升高温度，X的产率不一定增大 C. 由苯得到M时，苯中的碳原子杂化方式没变化 D. 加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个反应历程的第一个基元反应相同，第二个基元反应不同，生成Y的反应中，硫酸作催化剂，降低了反应的活化能，即浓导致反应③的活化能比反应②低，A正确； B．由X的结构简式可知，X为苯的加成产物；虽然生成X的总反应为吸热反应(反应物能量低于生成物能量)，但升高温度可能会使挥发和分解，使反应物的浓度降低，平衡不一定正向移动，则X的产率不一定增大，B正确； C．转化为M()时，六元环中一个C原子杂化类型发生改变，由变为(与硝基直接相连的碳原子)，C错误； D．加入选择性高的催化剂，可以加快生成产物I速率，短时间内可提高单位时间内产物I的产率，D正确； 故选C。 10. 过氧化钙微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备的一种工业流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中的盐酸可以用硫酸代替 B. 步骤Ⅱ中冰水浴的目的仅是防止分解 C. 步骤Ⅱ中涉及的反应为： D. 步骤Ⅱ中分离得到晶体所使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 【答案】C 【解析】 【分析】大理石经过处理，去除杂质，得到纯净的CaCO3；将CaCO3用盐酸溶解得到CaCl2溶液，再往溶液中加入H2O2、NH3·H2O，制得CaO2·8H2O；将沉淀过滤、洗涤、烘干，便可获得CaO2。 【详解】A．步骤Ⅰ中盐酸与CaCO3反应生成CaCl2（易溶），若用硫酸，会生成微溶的CaSO4覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行，A错误； B．冰水浴不仅能防止CaO2·8H2O分解，还能降低H2O2分解速率、降低CaO2·8H2O溶解度，以利于结晶，“仅是”表述错误，B错误； C．步骤Ⅱ中CaCl2、NH3·H2O、H2O2反应生成CaO2·8H2O和NH4Cl，原子守恒，方程式正确，C正确； D．分离晶体为过滤操作，需漏斗、烧杯、玻璃棒，分液漏斗用于分液，D错误； 故选C。 11. 某研究团队利用东海海水和长江江水来制作渗析电池装置如图(不考虑溶解氧的影响)，其中电极均为Ag/AgCl金属难溶盐电极，下列说法正确的是 A. 工作一段时间后，ad两区NaCl溶液的浓度差减小 B. 内电路中，由c区向b区迁移 C. d区发生的电极反应式为 D. 电路中转移时，理论上d区东海海水质量减少23g 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，电子从右侧电极流出，则右侧电极为负极，发生电极反应：；左侧电极为正极，发生电极反应：。钠离子透过阳离子交换膜进入河水中（a、c室），b室的过阴离子交换膜，由b区向c区迁移，据此解答。 【详解】A．由分析可知，右侧电极为负极，Ag放电产生的Ag+结合溶液中的Cl-生成AgC1，同时Na+由d区向c区迁移；左侧电极为正极，AgCl放电生成Cl-，同时Na+由b区向a区迁移，所以工作一段时间后，d区NaCl浓度减小，而a区NaCl浓度增大，ad两区NaCl溶液的浓度差减小，A正确； B．由分析可知，右侧电极为负极，为阴离子，将向负极迁移，则内电路中，透过阴膜，由b区向c区迁移，B错误； C．由分析可知，右侧电极为负极，d区发生的电极反应式为：，C错误； D．d区发生电极反应：，即Ag放电产生的Ag+结合溶液中的Cl-生成AgC1，同时Na+由d区向c区迁移，当电路中转移时，理论上d区东海海水减少1mol、1mol，即质量减少58.5g，D错误； 故选A。 12. 新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由Sn2+、I-和有机阳离子()构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 晶体的最简化学式为CH3NH3SnI3 B. 基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5 C. 晶体中Sn2+的配位数是8 D. 晶胞中Sn2+和I-构成的是正八面体 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有：个数为：=1，I-的个数为：=3，含有Sn2+为1，故该晶体的最简化学式为CH3NH3SnI3，A正确； B．已知I是第5周期第ⅦA元素，故基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5，B正确； C．晶体中Sn2+的配位数即离Sn2+最近且距离相等的I-数目，由题干图示信息可知，该配位数是6，C错误； D．由题干晶胞示意图可知，晶胞中Sn2+和周围最近的6个I-构成的是正八面体，D正确； 故答案为：C。 13. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验，是否变质 向溶液中加入硫酸酸化的KSCN溶液，溶液呈血红色 说明已变质 B 向溶液中通入后再通入气体X 产生白色沉淀 气体X可能是 C 检验溶液是否含 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口 若试纸未变蓝，则说明不含 D 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 溶液褪色 具有漂白性 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．取少量固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，若溶液变红，由于反应：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故不能说明Fe(NO3)2固体是否变质，A错误； B．向溶液中通入后再通入气体NH3，NH3是碱性气体，可以中和溶液和反应生成HCl，从而产生BaSO3白色沉淀，B正确； C．检验时，向溶液中加入稀氢氧化钠溶液后应该加热才能产生NH3气体，C错误； D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，Cl2与NaOH反应，消耗了NaOH，导致溶液碱性减弱，从而使酚酞的颜色变浅或消失，不能说明具有漂白性，而且干燥的氯气没有漂白性，D错误； 故选B。 14. 下列装置或原理能达到实验目的的是 A.验证铁的吸氧腐蚀 B.分离乙醇和乙酸 C.除去中混有少量 D.从和的固体混合物中回收 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐水浸润的铁丝网中Fe发生吸氧腐蚀消耗试管中的氧气，试管中压强减小，导管中红墨水液面上升，因此该装置能够验证铁的吸氧腐蚀，A正确； B．乙醇和乙酸互溶，不能采用分液的方法分离，B错误； C．HCl和CO2气体均会与饱和Na2CO3溶液反应，从而被吸收，若要除去中混有的少量，应使用饱和NaHCO3溶液，C错误； D．I2易升华，直接加热和的固体混合物，碘蒸气会逸散到空气中无法回收，需用升华-凝华法（如烧杯加热，上方盖冷表面皿），D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15. 某待测液中可能含有、Na+、K+、Mg2+、、、、I－、Br－、Al3+、Cl－、H+等12种离子中的某几种。为探究其组成现设计如图流程。 已知该待测液中所有离子的浓度均相等。 （1）待测液中___________mol·L－1。 （2）生成不溶物I的离子方程式为___________。 （3）不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ的化学式分别为___________、___________。 （4）若向溶液I中加入过量的稀盐酸，观察到的现象为___________；若向溶液Ⅱ中加入过量的稀盐酸，再通入标准状况下112mLCl2，观察到的现象为___________。 （5）待测液中一定不含的离子是___________。 【答案】（1）0.1 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 有无色气体产生，无色气体很快变为红棕色，同时溶液由无色变为棕色(或其他合理答案) ②. 溶液由无色变为棕色 （5）Na+、K+、H+、 【解析】 【分析】加入后得到2.33g不溶物I，加入稀硝酸沉淀不溶解，则不溶物I为，溶液I中加入过量氢氧化钠得到不溶物Ⅱ为，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳后反应又生成氢氧化铝。加入氢氧化钠产生的气体为NH3，综上分析一定不含有的离子为Na+、K+、H+、。 【小问1详解】 加入后得到2.33g不溶物I，加入稀硝酸沉淀不溶解，则不溶物I为； 【小问2详解】 不溶物I为，则离子方程式为； 【小问3详解】 根据分析，溶液I中加入过量氢氧化钠得到不溶物Ⅱ为，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳后反应又生成氢氧化铝，则不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ分别为和； 【小问4详解】 加入稀盐酸提供了氢离子，硝酸根在酸性条件下有强氧化性能把碘离子氧化为碘单质，同时产生了一氧化氮，一氧化氮在空气中会被氧化为二氧化氮，故现象为有无色气体产生，无色气体很快变为红棕色，同时溶液由无色变为棕色，再通入氯气此时发生反应，则此时溶液由无色变为棕色； 【小问5详解】 根据分析对应的现象一定不含有的离子为Na+、K+、H+、。 16. 镓(Ga)被誉为“电子工业脊梁”，性质与铝相似。氮化镓(GaN)在5G基站和互联网系统建设等方面用途广泛。以砷化镓废料(主要成分是GaAs，含Fe2O3、Al2O3和CaCO3等杂质)制备GaN和Na3AsO4∙12H2O的流程如下： 请回答下列问题： （1）滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“碱浸”中发生主要反应的化学方程式为_______，在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“调pH2”时通入过量CO2，写出离子方程式：_______。操作a包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥，“低温干燥”的目的是_______。 （4）制备氮化镓时生成一种气体，它是_______(填化学式)。 （5）制备氮化镓需要纯氨气，实验室制备氨气宜选择的装置是_______(填字母)。 （6）设计简单实验证明滤液1是否含Fe3+：_______。 【答案】（1）Al(OH)3 （2） ①. GaAs+4NaOH+4H2O2=NaGaO2+Na3AsO4+6H2O ②. 4∶1 （3） ①. CO2+2H2O+=Ga(OH)3↓+或 ②. 避免产品失去结晶水 （4）H2 （5）D （6）取少量滤液1于试管，滴加KSCN溶液，若变红色，则说明含Fe3+，否则不含 【解析】 【分析】Ga在周期表中位于Al的正下方，性质与Al相似，砷化镓废料，砷化家废料(主要成分是GaAs，含Fe2O3、Al2O3和CaCO3等杂质)制备镓，将砷化镓废料粉碎后，加入NaOH和H2O2碱浸后，Al2O3转化为NaAlO2，GaAs转化为NaGaO2和Na3AsO4，Fe2O3、CaCO3难溶于氢氧化钠溶液形成滤渣1。利用CO2调节pH1，NaAlO2反应形成Al(OH)3沉淀，则生成滤渣2为Al(OH)3；再利用CO2调节pH2，生成滤渣3成分为Ga(OH)3，对滤渣3利用氢氧化钠溶液进行沉淀转溶，再进行电解得到镓，滤液3中主要成分为Na3AsO4，经过蒸发浓缩和冷却结晶后得到Na3AsO4∙12H2O，据此分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知：废料中氧化铁、碳酸钙不溶于氢氧化钠、双氧水，滤渣主要成分是碳酸钙、氧化铁，滤渣2主要成分为Al(OH)3； 【小问2详解】 碱溶时主要发生反应是：NaOH与GaAs、H2O2发生氧化还原反应产生NaGaO2、Na3AsO4、H2O，该反应的化学方程式为：GaAs+4NaOH+4H2O2=NaGaO2+Na3AsO4+6H2O；在该反应中H2O2为氧化剂，GaAs为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1；此外还发生Al2O3反应产生NaAlO2、H2O，该反应方程式为：NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O； 【小问3详解】 在调整pH2时，通入过量CO2气体，与H2O、CO2反应产生Ga(OH)3、，该反应的离子方程式为：CO2+2H2O+=Ga(OH)3↓+或写为； 操作a包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥，“低温干燥”的目的是避免产品失去结晶水； 【小问4详解】 镓与NH3反应生成GaN和H2，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A．氨水滴加石灰石上不会挥发出氨气，A错误； B．浓氨水加热反应产生NH3，但无水氯化钙吸收NH3，不能用于干燥NH3，B错误； C．NH4Cl可以与NaOH混合加热可以制备NH3，但若用NaOH，NaOH会与玻璃中的SiO2发生反应而腐蚀试管，且不容易混合均匀，且五氧化二磷与水反应生成磷酸，磷酸与NH3反应，C错误； D．生石灰吸水会放出大量热量，并生成碱，促进浓氨水挥发出氨气，用碱石灰干燥氨气，D正确； 故合理选项是D； 【小问6详解】 Fe3+与SCN-离子反应产生血红色物质Fe(SCN)3，而使溶液显红色，据此检验Fe3+的存在，其操作方法为：取少量滤液1于试管，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明其中含Fe3+，否则溶液中不含Fe3+。 17. 叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下： ①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。 ②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。 ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后通入。 ④冷却，向产物中加入乙醇(降低的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。 已知：Ⅰ.是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚； Ⅱ.熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。 请回答下列问题： （1）实验室若采用固体加热方式制取氨气的化学方程式为_______。 （2）步骤①中先加热通氨气的目的是_______；步骤②氨气与熔化的钠反应生成的化学方程式为_______；步骤③中最适宜的加热方式为_______(填“水浴加热”，“油浴加热”) （3）图中仪器a用的材料是铁质而不用玻璃，其主要原因是_______。 （4）汽车经撞击后30毫秒内，会引发叠氮化钠迅速分解为两种单质，其中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。 （5）步骤④中用乙醚洗涤的主要原因除因其易挥发，有利于产品快速干燥外，还因为_______。 （6）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中的质量分数： ①将2.500g试样配成500.00mL溶液。 ②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL溶液。 ③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体29.00mL。测定过程的反应方程式为：；； 试样中的质量分数为_______(保留小数点后一位)。 【答案】（1）2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) 2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O （2） ①. 排尽装置中的空气，防止空气中氧气等与钠发生反应 ②. 2Na+2NH32NaNH2+H2 ③. 油浴加热 （3）反应过程中有水生成会与钠生成NaOH能腐蚀玻璃 （4）42：23 （5）NaN3不溶于乙醚，能减少NaN3的溶解损耗 （6）93.6% 【解析】 【分析】由反应步骤可知制取叠氮化钠的原理为，先通入氨气与钠先反应生成NaNH2和氢气，反应生成的NaNH2再与通入的N2O反应生成NaN3和H2O。 【小问1详解】 实验室若采用固体加热方式制取氨气即加热氯化铵与氢氧化钙的混合物生成氨气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 步骤①中先加热通氨气，排尽装置中的空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入与钠反应；氨气与熔化的钠反应生成NaNH2和氢气，反应为：；已知步骤③的温度为210～220℃，故选择油浴加热； 【小问3详解】 反应过程中有水生成，会反应生成NaOH腐蚀玻璃，故答案为反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃； 【小问4详解】 叠氮化钠(NaN3)撞击后30毫秒内迅速分解为两种单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种单质为钠和氮气，反应的化学方程式为：，氮元素化合价升高，氮气是氧化产物，钠元素化合价降低，钠为还原产物，两者质量之比为3×28：2×23=42：23； 【小问5详解】 NaN3不溶于乙醚，可以减少晶体的损失，有利于产品快速干燥，故答案为NaN3不溶于乙醚，能减少NaN3的溶解损耗； 【小问6详解】 50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液中n[(NH4)2Ce(NO3)6]= 0.1010mol·L－1×50.00×10－3L=5.050×10－3mol，参与第二步反应的量 n[(NH4)2Fe(SO4)2]= 0.0500mol·L－1×29.00×10－3L=1.450×10－3mol，与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]= 5.050×10－3mol－1.450×10－3mol=3.600×10－3mol，试样中NaN3的质量分数为×100%=93.6%，故答案为93.6%。 18. 与的干法重整(DRM)反应可制备和。体系内发生的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）___________(填含的表达式)。 （2）向密闭容器中通入和，若仅考虑发生上述三个反应，平衡时的物质的量随温度T的变化如图所示。 ①曲线分别表示___________、___________(填化学式)的物质的量变化。 ②时，的物质的量分数为___________(填含a的表达式，下同)，反应Ⅲ的平衡常数___________。 （3）使用复合催化剂，可显著提高二氧化碳的转化率，实现碳氢分离，并得到富含的产物，催化机理如图所示。 某化学兴趣小组用化学方程式解释碳氢分离的原理：、、___________、___________(补齐另两个化学方程式)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. （3） ①. ②. (若写出也可) 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅱ+2×反应Ⅲ可得反应Ⅰ，ΔH1=ΔH2+2ΔH3 【小问2详解】 ①由（1）可知，ΔH1=ΔH2+2ΔH3=-41×2=+247，反应Ⅰ和反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，和的物质的量减小，由于起始时通入3和1，则x表示CO2、反应Ⅲ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的物质的量增大，则z表示CO； ②根据图知，900K时，n(CO)=n(CO2)=amol、根据碳原子守恒得n(CH4)=(3+1-a×2)mol=(4-2a)mol，根据氢原子守恒得n(H2O)+n(H2)=，则气体总物质的量=2amol+(4-2a)mol+=，的物质的量分数为，根据氧原子守恒得n(H2O)=3mol×2-amol-2amol=(6-3a)mol，n(H2)=-(6-3a)mol=(7a-12)mol，反应Ⅲ的平衡常数Kc=； 【小问3详解】 根据图知，碳氢分离过程中Fe3O4和CO、H2反应生成Fe，CaO和CO2反应生成CaCO3，涉及的方程式为Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2、Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O、CaO+CO2=CaCO3、3Fe+4CaCO3=4CaO+Fe3O4+4CO↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $