化学试题-【天壹联考】2025-2026学年上学期10月高二联考试卷

2025年下学期10月高二联考 化学 答题卡 姓名 班级 考号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂右面的 缺考标记。 ,正确填涂 填上 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全 涂错误填涂 意 正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 样 O 事 例 刀 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 0▣ 项 4,保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[AJ[B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3) 16.(14分) (1)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高二化学第1页（共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (2) (3) (4)① ②」 ③ 1.(16分) (1)① ② ③ ④ ⑤ (2)① ② (3)① ② 18.(14分) (1)① ② (2) (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高二化学第2页（共2页)机密★启用前 2025年下学期10月高二联考 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32Cu64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.我国今年举行纪念抗战胜利80周年九三阅兵仪式上展示了多种新型火箭，下列不能作为火箭 推进剂的是 A.液氧一液氢 B.液氮一液氢 C.液氧一煤油 D.液态NO2一肼N2H 2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.灼热的碳与CO2反应 B.甲烷在氧气中的燃烧反应 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应 D.碳酸氢钠与稀盐酸反应 3.下列表示正确的是 A.C02的电子式：0：C0: B.S2-的结构示意图为 C.CH4的空间填充模型 D.中子数为10的氧原子：8O 4.莽草酸其结构简式如图所示，下列说法正确的是 COOH A.分子式为C,HO HO OH B.分子中含有2种官能团 OH C.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H D.可发生加成反应和取代反应 【高二化学试题第1页（共6页）】 5.某研究性学习小组设计如下实验，研究温度对平衡2NO2(g)→N2O4(g)△H=一56.9kJ/mol 的影响；已知三个大小相同烧瓶中装有等量NO2,三个装置烧杯装等量的水，①、③分别加入生 石灰、硝酸铵晶体。下列说法正确的是 关闭 关闭 A.装置①烧瓶中气体颜色变浅 B.装置③中硝酸铵在水中的溶解为放热过程 C装置③中平衡逆向移动 D.装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡 三三三三 ①加入生石灰 ②室温水 ③加入硝酸铵晶体 移动方向 6.对于反应A(g)十3B(s)一2C(g)十2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率 最快的是 A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(D)=0.7mol/(L·s) C.v(B)=1.8mol/(L·s) D.v(C)=1.2 mol/(L.min) 7.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B.在25℃、1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数为Na C.常温常压下，32gSO2中含有0.5NA个分子 D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-个数为Na 8.短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其 中元素Z原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>N>Y B.元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物 C.原子半径：M>W>N>Z D.元素Z与M可形成含有非极性共价键的离子化合物 9.某同学欲配制100mL0.10mol·L1CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关 于该配制过程，下列说法正确的是 胆矾晶体 -100m ② A.操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【高二化学试题第2页（共6页）】 10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B合成氨工业可以通过加压提高氨的产率 C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 D.由H2(g)、I,(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 11.恒温条件下，在体积为2L的密闭恒容容器中，充入2molC02和6molH2,发生反应： CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g),测得CO2和CHOH的浓度随时间变化如下图 所示。下列选项能说明上述反应达到平衡状态的是 A.v(CO2)与v(CH3OH)相等 B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 CHOH C.单位时间内每消耗3molH2,同时生成1mol 0.50 0.25 C02 CH OH 9 t/min D.混合气体的密度保持不变 12.工业上在催化剂作用下用CO2加氢制得甲醇，该反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质 用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面，图中*H已省略)。 co CHO 0.95 0.45/CH0H co. -1.38 0.284cd 2.73 -1.11 1 1.12 *CHOH *C0+*H,0 *CO -0.28 1.36 *OCH 0.60 OCH *Co+*OH *0CH0.58 反应历程 下列说法错误的是 A.该过程中得到的副产物CO比CH2O相对较多 B.合成甲醇过程的决速步化学反应方程式为*OCH3十*H→*CH3OH C.C02加氢制甲醇过程中原子利用率小于100% D.CO2加氢制甲醇过程中伴随副反应，选择合适催化剂可提高甲醇反应的选择性 13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向某溶液中加人浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH B 将SO2缓慢通入酸性KMnO4溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定不含K+ D 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加KIO3 【高二化学试题第3页（共6页）】 14.某刚性容器中利用O2直接氧化HCI制备CL2的反应：4HC1(g)+O2(g)=2C(g)+2H2O(g)。 如图为进料浓度比c(HCI):c(O2)分别等于1：1、4：1、 100-1 7：1时，HC1的平衡转化率随温度变化的关系。下列关 92 于该反应的说法正确的是 84 76 A.相同条件下，升高温度可以提高CL2的产率 68 B.该反应在高温条件下更易自发进行 60 C.曲线I表示进料浓度比c(HCl):c(O2)=1：1 5 D.进料浓度比c(HCI)：c(O2)越大，平衡常数K越小 44- 100 200300 400500 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 TIC 15.(14分)I.某校化学兴趣小组探究外界条件改变对化学反应速率的影响。利用H2C2O4溶液 和酸性KMnO4溶液的反应，实验如下： 参加反应的物质 溶液颜色褪至无 实验序号 实验温度/K KMnO4溶液（含硫酸） H2C2O4溶液 H2O 色时所需时间/s V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② T 2 0.02 3 0.1 V 8 ③ 315 2 0.02 V2 0.1 1 t 回答下列问题： (1)通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中V1= (2)通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响， 由实验②中数据可计算：u(H2C2O4)= 温度计 (保留三位有效数字)。 内筒 杯盖 Ⅱ.实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1Na0H溶液 隔热层 在如图所示装置中反应。 外壳 (3)通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器， 该仪器名称为 ;25℃101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放 出的热量为57.3kJ,则该反应的热化学方程式为 ,如用0.50mol·L-1 的醋酸溶液与0.55mol·L-1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ。 16.(14分)化学反应过程中的能量变化具有广泛的应用。请回答下列问题： (1)已知2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图 (填“a”或“b”)表示。 能量 反应物 能量个 反应物的 生成物 总能量 生成物的 总能量 生成物的 总能量 生成物 反应物的 总能量 反应物 反应过程 反应过程 图a 图b 【高二化学试题 第4页（共6页）】 ②写出表示H2燃烧热的热化学反应方程式： (2)同温同压下，H2（g)十C2(g)—2HC1(g),在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同) 分别为△H1、△H2,比较：△H △H2(填“<”、“>”或“=”)。 (3)化学清洗剂NF。是一种温室气体。已知：键能是指断开（或生成）1mol化学键所需要吸收 (或放出)的能量，部分键能数据如下表所示： 化学键 N=N F一F N-F 键能/(kJ·mol-1) 941.7 154.8 283.0 则3F2(g)十N2(g) 2NF(g) △H= kJ·mol-1。 (4)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 600 Mg(s)+5(g) 562-- 400 ---3205 2Mg(s)+2C4,(g) 1Mg(s)+Br2(g) 200 --262 --182 IMg(s)+1l(g) MgX(s 2 01 反应进程 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式： ②比较热稳定性：MgBr2 (填“>”或“<”)MgCl2。 ③反应Mgl2(s)+Br2(g)—MgBr2(s)+I2(g)△H= kJ·mol1。 17.(16分)氨是最基本的化工原料之一。 (1)下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： N2、h A 水 合成塔→氨分离器氧化炉吸收塔尾气处理装置 硝酸 ①合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是 ②从合成气中分离出氨，从氨分离器中分离出的另两种气体可回到 (填写 图中装置名称)中再利用。 ③硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是 ④向吸收塔中通入的过量A是 (填名称)。 ⑤请写出氧化炉内发生反应的化学方程式： (2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)十3H2(g)==2NH3(g)△H<0,其 平衡常数K与温度T的关系如下表： T/K 298 398 498 平衡常数K 4.1×10 K K2 ①试判断K1 K2(填写“>”、“=”或“<”)。 【高二化学试题第5页（共6页）】 ②一定温度下，在2L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定， 10min达到平衡时，H2的物质的量为0.5mol,则N2的转化率a(N2)= (保留 三位有效数字)。 (3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备。发生反应为CH4(g)十H2O(g)=一CO(g)十 3H2(g) △H>0。一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化 如下表： t/min CH4/mol·L-1 H2O/mol·L-1 C0/mol·L-1 H2/mol·L-1 0 0.2 0.3 0 0 2 nI n2 n3 0.3 3 n1 n2 n3 0.3 0.09 0.19 0.33 ①表中x= mol·L1。 ②反应在3~4min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是 (填字母)。 A.充入水蒸气 B.升高温度 C.使用催化剂 D.充人氢气 18.(14分)某校化学兴趣小组研究化学反应速率、化学平衡问题。回答下列问题： (1)由合成气制备二甲醚的主要原理如下： I.CO(g)+2H2(g)-CH OH(g)AH=-90.7 kJ.mol-1 K Ⅱ.2CHOH(g)-=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1 K2 Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mo-1K3 ①反应3H2(g)十3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1; 该反应的平衡常数K= (用K1、K2、K3表示)。 ②下列措施中，能提高反应I中CO转化率的有 (填字母序号)。 A.使用过量的CO B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂 (2)对反应N2O4(g)=2NO2(g)△H>0,在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积 分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 ◆NO2的体积分数 (填字母序号)。 a.A、C两点的反应速率：A>C b.A、C两点的化学平衡常数：A>C B -T c.A、C两点N2O4的转化率：A<C P2压强 d.根据右图分析判断T2>T1 (3)烟气用臭氧脱硝反应之一为2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g) △H<0,某温度时， 在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 nol NO2和1molO3发生反应。 ①达到平衡时，混合气体总压为pkPa,O2的浓度为0.5mol·L1,则NO2的转化率为 ,平衡常数K。= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ②既能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 (填字母序号)。 a.及时分离出O2气体 b.适当升高温度 c.增大O3的浓度 d.选择高效的催化剂 【高二化学试题第6页（共6页）】2025年下学期10月高二联考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案】B 【解析】液氨较稳定，氢气不能在氨气中燃烧，液氮一液氢不能作为火箭推进剂，B符合题意。 2.【答案】A 【解析】A、B是氧化还原反应，A、C、D属于吸热反应，A符合题意。 3.【答案】C 【解析】CO2分子中C与每个O形成两对共用电子对，S2核电荷数为16，中子数为10的氧原子为8O。 4.【答案】D 【解析】莽草酸分子式为C,HO,有三种官能团，能发生取代反应、加成反应，其中羧基在水中能电离出H+, 羟基不能电离。 5.【答案】D 【解析】A.生石灰和水反应放出大量的热，所以①的溶液的温度升高，温度升高，2NO2(g)一N2O4(g)平衡逆 反应方向移动，O2浓度增大，颜色加深，A错误：B.硝酸铵的溶解为吸热过程，B错误；C.硝酸铵溶于水是吸 热的，使体系温度降低，使2NO2(g)一N2O(g)平衡正向移动，C错误；D.三个装置中温度不同，②中为室 温，故装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向，D正确：故选D。 6.【答案】B 【解标]A.u()=0.3mol/(1·s:Ba(A)=(D)=07molL·-0.35mol/L·s,C.B是固体，不能 用单位时间浓度的变化量来表示反应速率；D.(A)=】。 (C)-12 mol/(1.min) =0.6mol/(L·min)= 2 0.01mol/(L·s);通过比较得知，反应速率最快的是B项。 7.【答案】C 【解析】A.标准状况下，11.2L氧气为0.5mol,其所含原子数为NA,而题述条件并不是标准状况，A错误；B.在 25℃、1.01×105Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2L氮气物质的量小于0.5mol,所含的原子数小于 NA,B错误；C.32gSO2的物质的量为0.5mol,含有0.5NA个分子，C正确：D.0.5mol/L的MgCl2溶液只知 道物质的量浓度，体积未知，则其中含有C1个数无法求出，D错误。 8.【答案】C 【解析】元素Z原子最外层电子数为内层电子数的3倍，所以Z元素为氧元素，结合图分析，X形成1个共价 键，X是H元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；M形成+1价阳离子，M是Na元素；N形成5个共价键，N 是P元素；W形成1个共价键，W是C1元素；A.W、N、Y最高价氧化物对应水化物分别是HCIO4、HPO、 H2CO3,故A正确，B.元素Z与其他五种元素均可形成两种及以上化合物：H2O、HzO2;CO、CO2;N2O、 N2O2;P2O3、P2O;Cl2O、ClO2、Cl2O,故B正确：C.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半 径越小，原子半径应是Na>P>CI>O,C错误；D.元素Z与M可形成NazO2,Na2O2是含有非极性共价键的 离子化合物，故D正确。 【高二化学试题参考答案第1页（共4页）】 9.【答案】A 【解析】A.称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g,并在烧杯中加水溶解，故A符合题 意；B.容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意；C,按图示 观察会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故C不符合题意；D.发现液面低于刻度线后不 应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意。 10.【答案】D 【解析】A项，啤酒中存在平衡：H2CO3(aq)一H2O(1)十CO2(g),开启啤酒瓶，瓶中压强降低，平衡向气体 体积增大的方向移动，即向生成CO2气体的方向移动，涉及平衡的移动；B项，合成氨是气体体积减小的反 应，可以通过加压提高氨的产率；C项，工业生产硫酸的过程中涉及反应2SO2(g)十O2(g)一2SO3(g),使 用过量的空气可以提高SO2的转化率，涉及平衡的移动：D项，反应H2(g)+12(g)一→2HI(g)是一个反应前 后气体分子数不变的反应，压强的改变并不能使平衡发生移动，此混合气体加压后颜色变深，是因为I2(g)的 浓度增大，不涉及平衡的移动。 11.【答案】B 【解析】A.o(CO2)与v(CHOH)相等，并没有指明正、逆反应方向，不能判断达到平衡状态，A错误；B.CO 的体积分数在混合气体中保持不变，达到平衡状态，B正确；C.单位时间内每消耗3molH2,同时生成1mol CHOH,均为正反应方向，不能判断达到平衡状态，C错误；D.反应前后气体的总质量不变，容器体积不变， 故混合气体的密度一直保持不变，不能判断达到平衡状态，D错误。 12.【答案】B 【解析】生成副产物CO的活化能小于生成CH2O的活化能，得到相对较多的副产物为CO,A正确；合成甲 醇过程的决速步是活化能最大的步骤，但从整个历程来看，决速步化学反应方程式为*CO十*OH十*H 一*CO十*H2O,B错误；根据图示可知，CO2加氢制甲醇过程中有副产物CO和CH2O生成，原子利用率 小于100%，C正确；选择合适催化剂可提高甲醇反应的选择性，D正确：故选B。 13.【答案】A 【解析】A.向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生了NH3, 则说明该溶液中一定含有NH时，故A正确；B.将二氧化硫缓慢通人酸性高锰酸钾溶液中，溶液红色褪去说 明二氧化硫具有还原性，故B错误；C,黄色光会掩盖紫色光，则用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈 黄色说明溶液中一定含有钠离子，可能会有钾离子，故℃错误；D.碘酸钾不能使淀粉溶液变蓝色，则取少量 食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝不能说明该食盐样品中没有添加碘酸钾，故D错误。 14.【答案】C 【解析】A.据图示可知，其他条件相同时，升高温度，HC1的转化率降低，即平衡逆向移动，C2的产率降低，故 A错误；B该反应正反应为放热、气体分子数减小的反应，△H<0,△S<0,由△G=△H一T△S<0,则低温下 更易自发进行，故B错误。C.c(HC1)：c(O2)越大，HC1的转化率越低，则c(HCl):c(O2)=1:1时对应曲 线I,故C正确；D.平衡常数K只与温度有关，故D错误。 15.【答案】（每空2分，共14分） (1)反应物浓度1 (2)②、③ 2.08×103mol·I1·s (3)环形玻璃搅拌器NaOH(aq)+HCl(aq)-NaC1(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 小于 【高二化学试题参考答案第2页（共4页）】 【解析】(1)通过观察实验①、②的数据可知T1、V1未知，但实验①、②中所用的H2C2O4溶液的体积不同，根 据控制变量法的原则，T1应为290K,变量为H,C,O,溶液的浓度，此外两组实验溶液的总体积应保持一致 确保两组实验中其他溶液的浓度相同，故V1=1。 (2)根据控制变量法的原则，V,=1,所以可通过实验②、③探究温度变化对化学反应速率的影响，反应原理为 2MnO,+5H,CO,+6H+一2Mn++10CO,个+8HO,实验②中所用的KMnO,溶液的物质的量为 0.02mol/L×(2×103)L=4×105mol,H2CO,溶液的物质的量为0.1mol/L×(3×103)L=3×104mol, H,C,0,溶液过量，8s内消耗的H,C,0,溶液的物质的量为4X10X5mol=10m0l,此时溶液的总体积 2 10mol 为6X103L.所以8s内u(H,C,0,)=6x101X832.08X103mol·L1·s1。 (3)酸碱混合反应需要搅拌，该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；反应的热化学方程式为NaOH(aq) +HCl(ag)一NaCl(aq)十H2O(1)△H=一57.3kJ/mol。醋酸是弱电解质，醋酸的电离过程吸热，所以 0.50mol/L醋酸溶液与0.55mol/LNaOH溶液反应生成1moL水放出的热量小于57.3kJ。 16.【答案】（每空2分，共14分） (1)①a @H,(g)+20,(g-H,0)△H=-286W/mol (2)= (3)-291.9 (4)①MgF2(s)-Mg(s)+F2(g)△H=+1124kJ·mol-1②<③-160 【解析】(1)①由题意可知，氢气在氧气中的燃烧反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则反应 的能量变化可以用图a表示； 572kJ ②由2mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572k热量可知，氢气的燃烧热△H= 2 mol -286N/m0l,反应的热化学方程式为H(g)+号0，(g)一H:01)△H=-286/m0l. (2)相同条件下反应的焓变△H只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关，则同温同压 下，氢气和氯气在光照和点燃条件下的焓变△H相等。 (3)△H=反应物键能总和-生成物键能总和=(3×154.8kJ/mol1+941.7kJ/mol)-6×283.0kJ/mol= -291.9kJ/mol。 (4)由图可知，假设MgF,相对能量为0，则2 mol MgF,固体分解得到的2mol固体镁和2molF,共吸收相对能 量是562kJ,那么当有1 mol MgF固体分解生成1mol固体镁和1molF2时，反应吸收能量是2×562kJ-0= 1124kJ,则该温度下MgF2分解的热化学方程式为MgF2(s)一Mg(s)+F2(g)△H=+1124kJ·mol1,由图 可知，等量的MgBr2和MgCl2分解得到单质镁和卤素单质，MgCl2需要吸收的能量更多，说明其热稳定性更 高，所以热稳定性：MgBr2<MgCl2。由图可知①Mg(s)+Br2(g)一MgBr2(s)△H=-524kJ/mol, ②Mg(s)+L2(g)-Mgl2(s)△H=-364kJ/mol,结合盖斯定律可知①-②得到MgL2(s)+Br2(g) MgBr2(s)+L2(g)△H=-160kJ/mol。 17【答案】（除标注外每空2分，共16分） (1)①促使反应发生，加快反应速率(1分) ②合成塔(1分) ③常温下，浓硝酸可使铝钝化 ④空气（氧气） ⑤4NH,十5O,倦化剂4N0十6H,0 △ 【高二化学试题参考答案第3页（共4页）】 (2)①> ②83.3% (3)①0.11 ②B 【解析】(1)①在合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是促使反应发生，加快反应速率； ②从氨分离器中分离出的另两种气体氨气和氢气可回到合成塔中，用于继续合成氨气； ③由于在常温下，浓硝酸可以将铝表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步与酸反应，即发 生钝化现象； ④在氨氧化炉中，要向吸收塔中通人过量A是空气，增大氧气的浓度，可以使NH3氧化为NO; ⑤在氧化炉中NH3、O2反应产生NO、H2O。 (2)①该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，值减小，则K1>K2;②起始加人3molH2达到平衡时为 0.5mo,消耗氢气3-0.5=2.5mol,由N(g)+3H,(g)一2NH(g)可知消耗氮气3×2.5mol≈0.833mol,起 始充人1m0lN2,则N,的转化率aN,)=0.833X100%=83.3%。 1 (3)据平衡等效，x=0.11mol·L1,因满足反应前后等效平衡，B项合题意。 18.【答案】（每空2分，共14分）》 (1)①-246.1 K·K2·K3 ②C (2)d (3)①50% 1.25 b (kPa) ②c 【解析】(1)根据盖斯定律：△H=2△H1十△H2十△H3,平衡常数K=KK2K3,C项符合题意。 (2)a.A、C两点温度相同，压强越大，反应速率越快，所以速率：C>A,故a错误；b.A、C两点温度相同，平衡 常数只与温度有关，所以化学平衡常数：A=C,故b错误；C.A、C两点温度相同，C点压强更高，压强增大， 平衡逆反应方向移动，N2O,的转化率降低，所以两点N2O,的转化率：A>C,故c错误；d.该反应为吸热反 应，升高温度平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数增大，所以T,>T1,故d正确。 (3)①达到平衡时，混合气体总压为pkP,O2的浓度为0.5mol·L1,可列出三段式： 2NO2 (g)+O3(g)N2O (g)+O2 (g) c(初) 2 1 0 0 △c 0.5 0.5 0.5 c(末) 0.5 0.5 0.5 N0.的转化率为2×109%=50%， 0.5、 平衡常数K, (N2O5)p(O2) ×pX第×力 1.25 p(O3)p2(NO2) 0.5 (kPa)1。 2需×bX(2.需×)” ②2NO2(g)十O3(g)一一N2O(g)十O2(g)及时分离出O2气体反应速率减小，平衡正向移动；适当升高温度 反应速率增大，但平衡逆向移动；增大O3的浓度反应速率增大且平衡正向移动；催化剂不影响平衡移动。 故选c。 【高二化学试题参考答案第4页（共4页）】