吉林省四平市实验中学2025-2026学年高三上学期期中化学试题

四平市实验中学2025~2026学年度期中考试试题 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围（选择性必修1除外）。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31Cl35.5Cr52 Fe 56 As 75 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠 B.光导纤维的主要材料属于碱性氧化物 C.航母拦阻索的主要材料特种钢属于合金 D.在通风橱中制备氯气时也需要进行尾气处理 2.下列化学用语正确的是 A.乙烷的键线式：入 B.丙烯的结构简式：CH3CCH2 C.乙醇分子的球棍模型 D.碳骨架为●的烃的分子式：C4Hg 3.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数目为0.4NA B.0.5mol·L-1的H2SO4溶液中含有H+的数目为Na C.62g白磷()分子中含有P-P共价键的数目为1.5a D.1 mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子的数目为2Na ·【高三期中考试试题·化学第1页（共6页）】 26-T-188C 4.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.将少量Na2CO3溶液加入稀盐酸中：CO号+H+一HCO5 B.将少量Cl2通入Fel2溶液中：2I+C2一2+2Cl C.用淀粉-KI试纸和食醋证明食盐中存在IO3:IO5十5I+6H+一312+3H2O D.将Na加入MgCl2溶液中：2Na十Mg+一2Na++Mg 5.FeC2易水解，实验室用FeCl2固体配制480mL1mol·L-1FeC12溶液。下列说法正确的是 A.需用托盘天平称量61.0 g FeCl2固体 B.溶解FeCl2固体时需要加入少量盐酸 C.配制溶液时使用的容量瓶需要干燥 D.配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 6.类比法是化学研究的重要方法之一。下列类比合理的是、 A.Na与冷水反应生成H2,则Mg也能与冷水反应生成H2 B.AgC1是难溶于水的白色沉淀，则AgBr也是难溶于水的白色沉淀 C.工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na,则可以通过电解熔融的MgC2冶炼Mg D.NaClo溶液与过量CO2反应生成NaHCO,则NaClO溶液与过量SO2反应生成aHSO 7.Cl2是实验室常用气体，其制备原理之一为K2Cr2?十14HCI(浓)一2KCl+2CrCl3+ 3C12个+7H2O。下列有关该反应的说法错误的是 AK2Cr2O,中C元素呈十6价 B.KCI既不是氧化产物也不是还原产物 C.HCI为还原剂 D.若生成22.4LC2,则反应中转移2mol电子 8.In、Cu及Se组成的某太阳能电池材料的晶胞结构如图所示阿 ●Cu 伏加德罗常数的值为N)。下列说法错误的是 OIn ●Se A.Cu.In的最近距离为孕apm j2apm B.该晶体的化学式为CuInSe C.与In原子等距离且最近的Se有4个 D.1个基态Cu核外电子的运动状态有15种 a pm 9.下列装置或操作不能达到实验目的的是 apm NH, 浓氨水 NH, AI(OH), 浓 混合体系 CaO 溶液 固体 A制备NH B.干燥NH3 C.制备A1(OH)3 D.过滤 【高三期中考试试题·化学第2页（共6页）】 26-T-188C 7.加阅所示.在倾角分别为37°和53一一… 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向酸性KMnO,溶液中通人足量SO2,溶液褪色 SO2具有漂白性 向盛有FeSO,溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴 B Fe2+具有还原性 加几滴新制氯水，观察到溶液呈红色 室温下，向FCLl溶液中滴加少量K1溶液，再滴加几滴淀粉溶 C 氧化性：Fe+>2 液，溶液变蓝色 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCz溶液，出现白色沉淀； D 部分Na2 SO3被氧化为Na2 SO, 再加人足量稀盐酸，部分沉淀溶解 11.化合物X是治疗哮喘、支气管炎药物的中间体，其结构简式如图所 示。下列关于X的说法错误的是 HCOO COOH A.分子式为C0H0O5 H;CO B.所有原子可能共平面 C.能与银氨溶液反应 D.一定条件下，能与乙醇发生取代反应 12.侯氏制碱法涉及反应NaCl+CO2+NH,十H2O一NaHCOa↓+NH4Cl。下列说法正确 的是 A.键能：N一H>O一H B.H2O的空间结构：V形 C.CO2的结构式：O一C-O D.NH3不能形成分子间氢键 13.制备水合肼N2H4·H2O)并处理铜氨[Cu(NH3)4]+}废液回收铜粉（有N2生成）的工艺 流程如图所示。下列说法正确的是 铜氨废液 aClO、 C0(NH2)2 →制备水哈臢一→加热条件下反应一→铜粉 A.键角：NH3>H2O B.第一电离能：O>N>C C.1个[Cu(NH3)4]+中含有12个o键 D.CO(NH2)2中碳原子与氨原子的杂化方式相同 14.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中原子半径最大的主族元 素；X和Z同族，Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与红热的W单质反应，生成两种能 使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法错误的是 A简单离子半径：X<Z<Y B.Y的氧物中可能含有共价键 C.最简单氢化物的沸点：X℃Z D.W元素的含氧酸多于3种 【高三期中考试试题·化学第3页（共6页）】 26-T-188C 15.以黄铁矿（主要成分为FeS2、FezO,少量Al2O3)为原料，生产FeO,并获得A1(OH)3的 分工艺流程如下： /空气」NaOH溶液 FeS2 黄铁矿粉煅烧碱没☐→过滤→焙烧（隔绝空气）→磁选→℉，0， S02 滤液过盘CO-沉铝→AI(OH), 下列说法正确的是 A.“焙烧”过程中生成的SO2可用澄清石灰水吸收 B.“磁选”时利用了FeO4的化学性质 C.在隔绝空气条件下，“焙烧时恰好完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O)=1:l6 D.“沉铝”时的离子方程式为2[A1(OH)4]~+CO2一2A1(OH)3+CO3+H2O 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)硅氯仿(SiHCl3,熔点-126.6℃，沸点31.8℃)遇水分解，易发生氧化反应，实验室 利用硅粉和氯化氢在温度为280℃~300℃条件下制备硅氯仿。 、无水氯化钙 NaOH 溶液 用 回答下列问题： (1)实验室将NaCl固体与浓H2SO4混合加热制取HCl。 ①选用图甲所示装置制取并收集一瓶纯净且干燥的HC1,连接顺序为 (用小写字母表示，气流方向从左往右，个别装置可以重复选用)。 ②NaCl.固体与浓H,SO4友应还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为 体现了浓H2SOi的 性o (2)硅粉和氯化氢反应制备硅氯仿的装置如图乙所示（夹特仪器已略去）。 ①仪器A中发生反应的化学方程式为 ②设置装置B的目的是 ③C口需要连接丙装置的 (填“D”或“E”)口，FeCl2溶液的作用是：a ;b.吸收氧气，防止氧气进人A中与硅氯仿反应，用离子方程式表示其 吸收O2的原理： 17.(13分)以铬铁矿(Fe0·Cr2O3,含Al2O3杂质)为原料制备红矾钠(Na2Cr2O2·2H2O)的流 程如下： O2、纯碱 H2O 稀H2SO4溶液稀H2SO4溶液 铬铁矿→焙烧☐→浸取☐→中和☐→酸化☐→结晶☐→Na2CzO,·2H,0 C02 FezOg 滤渣 滤液 【高三期中考试试题·化学第4页（共6页）】 26-T-188C 已知：①“浸取”时可溶性组分的浓度与pH的关系如图所示，当c<10-5mol·L-1时，可认 为已除尽； ②酸性条件下，C2O具有强氧化性。 ,C1,031 Cro 10- A1+ 10-2 10-3 好 [AI(OH)] 10-4 10-5 2.4 4.5 93102 pH 回答下列问题： (1)“焙烧”时，铬元素转化为Na2CrO4,写出“焙烧”时FeO·Cr2O3发生反应的化学方程式： (2)“中和”的目的是 ,需控制溶液的pH范围为 (3)“酸化”时需使用0.5mol·L1的H2S04溶液。实验室用密度为1.84g·cm3、质量分 数为98%的浓硫酸配制250mL该溶液时，需用量筒量取浓硫酸的体积为 0 (4)“酸化”过程中不能用浓盐酸代替稀H2S04溶液，其原因是 (5)测定红矾钠的纯度。取样品7.45g配成250.00mL溶液，取出25.00mL放于锥形瓶 中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为0.50mol·L-1的 Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液24.00mL。 ①测定实验中可选用 作指示剂。 ②该样品中Na2Cr2O,·2H2O的纯度为 (已知：I厂+Cr2O+H+→I2十 f3++H20、I2+Na2S2O3→NaI+Na2S4O6,反应未配平)。 18.(14分)神(33As)、溴(5Br)是重要的非金属元素。回答下列问题： (1)非金属性：As (填“>”或“<”)Br;核素Br的中子数为 (2)砷及其化合物几乎都有毒，通常十3价砷化合物毒性Y100 80 强于十5价砷化合物。利用单质铁可处理水体砷污 染，其原理为单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合除 40 氧化铁[Fe(OH)3和FeOOH],吸附沉降砷的化合% 物。在其他条件一定时，调节水样的pH,得到除碑 效率曲线如图所示。 ①海产品中含有微量十5价神化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是 ②水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是 【高三期中考试试题•化学第5页（共6页）】 26-T-188C ③某水样中含砷总浓度为150μg·L-1,若控制水样的pH=6,出水后的砷浓度为 mol·L-1(1mg=1000μg). (3)海水中溴元素以B形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图 所示： 海水 ]4餐化澳水混合物☐空吹出 步骤1 步婆M 含溴的空气 步檗S0,吸收 微澳路溴水混合物☐一餐化 吸收液 步臻W ①步骤反应的化学方程式是 ②从理论上考虑，下列物质不能充分吸收Br2的是 填字母)。 A.NaOH B.FeCl2 C.NazSO D.H2O ③步骤V蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度 过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则 19.(14分)以有机物A制备有机物F的路线如下： CHO -CH-CH A Cs H6O CHO2H(a/△ 已知：RCHO+R'CH,CHO NaRCH--C-CHO+H,O(R,R'代表氢原子或径基). △ 回答下列问题： (1)A→B发生反应的化学方程式为 反应类型为 (2)F中含氧官能团的名称为 (3)C的结构简式为 (4)满足下列条件B的同分异构体有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱中有 4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为 (写一种)。 i.能发生银镜反应；i.苯环上含有两个取代基，.不能与FCl溶液发生显色反应。 (5)E→F转化的一种路线为E莱试剂C6HeB,Q-BC6HBO,-BF(中间产物2含有 中间产物1 中间产物2 3个六元环)，中间产物1的结构简式为 ,中间产物2的结构简式为 【高三期中考试试题·化学第6页（共6页）】 26-T-188C