四川省广安市华蓥中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

四川省华蓥中学高2027届半期考试化学试题 6.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() 可能用到的相对原子质量：日1C12N14016Na23S32Cu64 A,1L0.1mol-HCIO溶液中含有CiO的数目为0.1N, 一、单项选择题（每个题3分，共45分） B.常温下，1LpH-3的HSO,溶液中数目为0.001N 1,绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法。下列不符合绿色化学理念的 C.1L0.1 mol-L NaHC0,溶液中含有的0原子数目为03N 是() D.常温下，1LpH=1的HSO溶液中，由水电离的H数目为5×10W4 A,Cu氧化为Cu0后，再与稀硝酸反应制取Cu(NO), 1。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() B.合成氨工业将氨分离后，剩余的气体再利用 A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C。焚烧植物秸秆以增加土壤中的钾元繁 B.加入M血O,能加快H,O,分解 D,将含硫燃煤与生石灰混合后燃烧 C,在NO生成N,O,的反应中，升高温度，红棕色加深 2.下列有关反应中，一定是放热反应的是() A.需要德化剂才能发生的反应 D.澳水中存在平衡B既+H,OHB+HBO,当加入少量AgNO,圆体后，溶液颜色变浅 B.反应物总键能大于生成物总键能的反应 8,二甲醚(CH,OCH)是一种新型能源，被誉为21世纪的清洁燃料"，用C0和H2合成二甲醚的反应为： C.N2与H合成NH的反应 3H(B)+3C0(g)一CH,OCH,(g)+C0,(g),对于该反应，下列说法错误的是() D.反应物总能量小于生成物总能量的反应 A,升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 3,对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的 B.恒温恒容下，增大CO的量，可以加快反应速率 是() C.及时分离出二甲隧，可以加快正反应速率 D,升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数 A.v(A)=0.2mol-L.min-I B.v(B)=1.2mol-L.s 9.常温条件下，下列溶液中，离子一定能大量共存的是（) C.v(D)=0.5mol-L.min D.v(C)=0.Imol-L-.s A.能与A反应生成L2的溶液：Fg2*、Mg”、NO;、CT 4。化学实验中会使用到多种试纸，下列有关试纸的使用正确的是() B.澄清透明的溶液：Fe、Mg”、Br、C A,用干燥的p日试纸测定氯水的pH B,用湿润的蓝色石荔试纸检验氨气 c(H) C.酸度AG=8OH4的溶液中，K心治、A、SO C,用湿潮的p:试红测定益酸的pH D。用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气 D.由水电离出的c(OF)=1×102molL的溶液中：Mg“、CTr、HCo;、a 5.下列电离方程式正确的是() 10.下列叙述正确的是() A.酷酸钠的电离：CH,COONa+CH,C00ˉ+N A,奢20.0gNOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28,7k灯的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(ag)+H,O(I)AF=-57.4kJ.mol B.碳酸氢钠的电离：NaHCO,=Na°+H+CO B.已知2H,(8)+0,(⑧)=2H,0(g)△H=483.6-mo,则H2的燃烧热为241.8umo C.Pe(O的电离，Fe(OH),Fe+3OH C.已知C(石最，-C(金刚石，)△H>0,则金刚石比石墨稳定 D.H,S0,的电离：H,S042H+SO D.已知2S02(g)+0,(g)2S0,(g)△H=-2mo(Q0),则2mols0,和1ml0,充分反应，放出热量Q Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效可然部 11、氨对发展农业有着重要意义，：也是重要的化工原料，合成氢的生产流程示意如下， 14.常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水矜释至原体积的n倍，稀森过程中，两溶液的pH变 化如图所示，下列叙述正确的是() Nt地 N+H 伍纯机 格交病 M gn P线Q线 4。 NH+N+HG 下列说法不正确的是() 04567891011pH A.。干燥净化”的目的是防止混有的杂质使催化剂中毒 A.P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B.合成氨一般选择400-500C进行，主要是让铁触蝶的活性最大，平衡转化率高 B.水的电高程度：Z=X>了 C,热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C.将Z点溶液稀释100倍，所得溶液H=了 D,合成氨采用循环操作，主要是为了提高N,和且，的利用率 D.向HA溶液中加入少量NaOH圈体，HA的电离平衡正向移动，K,(HA)增大 12.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g+2B(g)=2C(8)△<0，某研究小姐研究了其他条件不变时，改变 某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是() 15.CH,和C0,重整制氢体系中主要发生下列反应： 令 反应1：CH(g)+C0(g)≠2C0(g+2且2(g)）△H,=+247-mor 应 速 v'正 的 E 反应I:C0(g)+H(8)≠C0(g)+H,O(g△H,=41.1kmo v逆) 逆 0 时间 时间 反应Ⅲ：2C0(8)≠C(s+C0,(g)aH2■-172.4-mor 在某密闭容器中，地(CH,)=n:(C0,)=1m0l,压强为1.01×10Pa,若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的 A.图I表示的是时刻增大B的浓度对反应速率的影响 物质的量(@)随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是() B。图表示的是山时刻之后处于不平衡状态 2.0 C图四表示的是温度对平衡的影响 1.6 D图V中p1 13,下列实验装置或操作能达到目的的是() 尽1.2H H20 0.8 C02 (625,0.5) 返0.4 (625,0.15) 8 0.0 4005006007008009001000 2mL的H0清液 H,S0,市液 温度/C ① ② ⑧ 可 A.曲线表示平衡时C0的变化 A.装置①用于测定生成氢气的速率 B.。6250时，反应如的平衡常数K一音 B。装置②依据溶液糯色快慢比较浓度对反应速率的影响 C.625c时积酸物质的量为0.85mol D.500-600℃，蘭温度升高容器中积碳减少 C.装置③用于比较Pc“和Cu2“对H,O分解速率的影响 D,装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的彩响 ▣微▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效可 二、非选择题（共四个大题，共55分） Ⅱ.实骏室用50mL0.50moL4醋酸与50ml0.55 mol-L-INa0H溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程 16.(16分)1、以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸②固体Na,C0,©固体Na0H④盐酸⑥草酸(H,C0,】 中放出的热量计算中和反应的反应热。 (3)该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为氢氧化钠稀过量的原因是一 ⑥熔融NHSO,⑦石墨⑧酒精©NH,@园体BaCO,,按要求回答下列问题： 璃 ”饰导电的有 (用序号填空，下同)，属于强电解质的有 抢拌器 Ⅱ。下，部分酸的电离平衡常数如下： 内简 杯盖 HF HCN CH,COOH H,C0, H.SO, H,C0,(草酸 隔层 外 K,= K。= Ku=4.3×10 Ku=1.4×10 K,=5x10 K=(3x10 已知：稀溶液中，通过实验测得 4.0×10-0 1.8×10 K=5.6×10- K.=6.0×10 K:=5.4×10 CH,COOH(q)+NaOH(ag)=CH,COONn(ag)+(1)A=-41.7kJ/mol (2)⊙c(田)相同的三种酸，则c(F)、c(HCN)、c(H,C0)从大到小为 @NaoH(aq)+HC(q)=NsC(aq)+H,O()）△H■-s73k/mol: ②下列各离子中，结合H能力最强的是 (4)则可得：CH,C00H(aq)≠CH,C00(aq)+r(aq)）△H=kmol. A.CH,COO B.C,O C.co D.SO (5)若实验测得醋酸电离的反应热数值偏小，可能的原因是一· ③中和等浓度、等体积的氢氯酸和醋酸需要NaOH的物质的量为l、2,则l2。(慎大于”、“小于或等 A,剥完醋酸的温度计直接测OH溶液温度 于 B,用量筒量取酸溶液的体积时仰视读数（忽路对溶液总质量的影响 ©常温下，用水稀释0.1molL的CH,C00H溶液，下列各量随水量的增加而增大的是（慎序号）. C,杯盖未盖严，实验黄置保温效果楚 e(CH,COOH) D,NaO阳溶液一次性迅速倒入 A.(田) B.e(H C. ccH,CO0° D.c(o) 18.(16分)1酸的回收和利用是碳中和的重要途径。通过回收可以制备一些高粥加值的产品，如甲醇(CH0)、 ⑥向NCN溶液中通入少量的CO,发生的离子方程式为一· 甲酸C00用、甲醛HCHO)等. (③)联氨(N,H)性质与NH相似，NH,与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为： ()记知：C0(g)+H,0(g=HC00H(g)△H=-21kmo N,且+H,0一N,用+O:写出它的第二步电离方程式一它与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为一 科学研究表明，用C/M作催化剂，C0和H,O反应合成HC00H需经历三步： 17.(11分)1、已知水在25℃和95C时，其电离平衡曲线如图所示： 第一步：C0+2H:=CH0H:第二步：CH,OH=HCH0+H2:第三步： (OH) 2)用C0,和CH,OH为原料合成CH,0C00CH,的机理如图所示，其中决定总反应速率的反应方程式为 10 过渡态n CH,OO00CH+HO+HO 10 120 071 16 2.6 419/ 101000世 2ya0 o86c404Ho· (1)则25C时水的电离平衡曲线应为（填“A"或B),将pH=9的NOH溶液与pH=4的H,SO,溶液混合， HOCOO-+CHOH+HO 2CH,OH+HO-CO 反应进程 若所得混合溶液的1一7，则NO溶液与H,SO,溶液的体积比为。， Ⅱ。甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烧在高温下气相裂解反应的原理及其应用。 (2)曲线B对应温度下，0.01 moVLNaOH溶液的PH■ 回▣ O夸克扫描王 极速扫描，就是高效可部 (3)已知：CH,(8)+20,(8)=C0,(g)+2H,0()AH,=-890.3molH (仔)步臻②中配置一定浓度的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制，配制时所需玻璃仪器是一（填字母序号）， A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃捧B.量筒 CH(8)+0,(a)=2C0,(g)+H,00△H=-129.6mor (④)操作1与操作2的实验名称均为一·步臻@的目的是将Fc”氧化成P心”，其离子方程式为 2H2(g)+02(g)=2H0(⑩△H1=-571.6-mol ()己知NaPc0中在碱性环境中稳定存在，4Fe0:+10H0=4Fe(OH+8OH+302计，将一定量的NaaFeO,投入 则甲烧气相裂解反应：2CH,(g)→CH(g)+3组2(g）的△H= ·(用含△H1、△H2、△H表示即可) 到pH不同的工业污水中（污水中其余成分均相同），测得溶液中NPO4浓度变化如图曲线I、所示，试分析曲线I (④该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压P)与温度（℃）的关系如图所示， 比曲线对应的污水 (填高或"低， No:FcO,浓度mgL 20 2 8 C CH 17251225A725225温度/℃ 024681012时间/ ①T℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3 nolCH,,只发生反应2CH(g)=C,H(g)+2H2(g),达到平衡时，测得 c(CH,)=c(CH丁，该反应达到平衡时，CH.的转化率为 ,(保留三位有效数字) ②对上述平简状态，若改变温度至℃，经10s后再次达到平衡，c(CH,)=2c(C,H,),则10s内C,H,的平均反应遭 率v(CH)= ,上述变化过程中工 (填”或<， ③在①建立的平衡状态基础上，其他条件不变，再通入0.3 moICH4,平衡将 (填“不移动”、“正向移动 或逆向移动，与原平衡相比，CH,的平衡转化率 (填“不变”、“变大"或变小门· ()若容器中仅发生反应2CH,(⑧)户C耳(g)+3弭，(g),计算该反应在图中A点温度时的平衡常数K,=一P (用平衡分压代替平衡浓度)： 19,(12分)高铁酸钠NPO)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，工业上以菱铁矿（主要成分是 FcCO,及少量SiO)为原料制备高铁酸钠的生产过程如图： NaO月 过量NaCO NaOH NaOH 溶液 稀硫酸溶液溶液固体 ② ④↑ 溶液 请回答以下问题： )NFcO:中佚元素的化合价为高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为（填氧化还原反应 “复分解反应或“化合反应： (2)菱铁矿粉碎的目的是 ,写出“碱浸过程中$0，所发生反应的化学方程式为。， Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效简