北京市房山区2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

房山区2025-2026学年度第一学期学业水平调研（一) 高一化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答 题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5 第一部分选择题（共50分） 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼 2.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现加热月壤可产生大量水蒸气。 H20属于 A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.稀H2SO4 B.Fe(OHD3胶体 C.NaOH溶液 D.蔗糖溶液 4.下列物质中，不能导电的是 A.NaCl固体 B.熔融的NaCl C.KC1溶液 D.Cu 5.下列因素不会对气体体积产生明显影响的是 A.气体分子的数目 B.气体的温度 C.气体的压强 D.气体分子的相对分子质量 高一化学第1页（共10页)》 6.下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.CaCO3受热分解生成CO2 B.盐酸与NaOH溶液中和生成H2O C.铁与稀盐酸反应放出H2 D.Na2CO3与稀H2SO4反应放出CO2 7.下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B.金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C.实验结束后，将用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶 D.闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 8.MgSO4是一种盐。下列途径不能得到MgSO4的是 A.金属与酸反应 B.碱性氧化物与酸反应 C.酸与碱发生中和反应 D.金属单质与非金属单质反应 9.有关金属钠的描述，不正确的是 A.钠质软，可用小刀切割 B.将一小块金属钠投入水中，钠浮在水面上方 C.金属钠投入硫酸铜溶液中，能置换出铜单质 D.金属钠的密度大于煤油，可保存在煤油中 10.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A.Na B.Cl2 C.C02 D.Na2O 11.下列电离方程式书写不正确的是 A.H2SO4-H+SO2 B.NaOH-Na++OH C.NaNO3 -Na++NO; D.K2S04-2K++SO 12.在无色溶液中，下列离子可大量共存的是 A.Na、Ht、SO2、HCO, B.K+、MnO4、Cu2+、SO2 C.K、C1、OH、CO D.Mg2+、Na、NO,、OH 13.下列溶液中C1的物质的量浓度最大的是 A.200mL2molL-1MgCl2溶液 B.250mL1molL1FeC3溶液 C.1000mL2.5mol-L1KC1溶液 D.300mL5molL-1HClO溶液 高一化学第2页（共10页) 14.下列反应能用H+OH—丑，0表示的是 A.NaOH+HCI=NaCl+H,O B.Cu(OH)2+2HCI-CuCl2 +2H2O C.2KOH+CO2-K2CO3+H,O D.Ba(OH),+H,SO,=BaSO,+2H,O 15.以下实验不能达到预期目的的是 Na2CO3 饱和FeCl? 棉花球 溶液 沸水 NaHCO 澄清石灰水 浓硫酸 蒸馏水 A. 制备氢氧化 B.比较NaHCO3和Na2CO3的热 C.稀释浓硫酸 D.收集CO2 铁胶体 稳定性 16. 在实验室中配制100mL1.00molL1NaC1溶液，下列说法不正确的是 A.实验中需要用到规格为100mL的容量瓶 B.若转移溶液时有溶液洒出容量瓶外，将导致所得的溶液浓度偏低 C.摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，需加水至刻度线 D.从配制好的液体中取出20mL液体，这20mL的液体浓度为1.00mol·L1 17.下列说法不正确的是 A.2molH20的质量为36g B.常温常压下，1molC02的体积约是22.4L C.1mo1H2所含的氢分子数约为6.02×1023 D.1L0.1mol-L-1K2S04溶液中含有0.2molK+ 18.为除去某物质中所含的杂质，下列所选用的试剂或操作方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A NaCl溶液 Na2CO3 加入足量盐酸，蒸发 B FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 C H2 C02 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 D Na2SO4固体 Na2CO3 加入足量稀盐酸溶解，蒸发、结晶 高一化学第3页（共10页) 19.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.稀盐酸与氢氧化钠溶液：H++OHH2O B.食醋去除水垢中的CaC03:CaC03+2H+Ca++H20+C02↑ C.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+Fe2++Cu D.碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO?+H+一HCO3 20.通过CO2捕获和转化技术可实现C02资源化利用，其物质转化关系如图所示。 CH4 催 ⑦ 化 ② C0, CaO 李C0、H2 下列说法不正确的是 A.过程①发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应 B.过程②发生的反应为CaC03+CH4催化剂Ca0+2C0+2H2 C.捕获和转化CO2的过程中，CaO可以循环利用 D.CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 21.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有C1 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有C0} C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有$0} D 向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有OH 22.为除去粗盐水中含有的杂质SO2、Ca2+和Mg2+,得到精制食盐，设计了如下实验流程： 滤液 盐酸、NaCl NaCl 滤液 BaCL,溶液Na,CO,溶液试剂 ⑤ 溶液⑥晶体 ② ③ ④ 沉淀 泥沙 下列说法正确的是 A.试剂I是KOH溶液 B.②和③的试剂顺序可以互换 C.②的目的是除去SO? D.⑤中只发生反应：OH+HHO 高一化学第4页（共10页) 23.某学习小组制备KC1O3并探究其部分性质，过程如图所示： C,_Ko1隆液△KCI0, 过程I 浓盐酸→黄绿色气体 下列说法不正确的是 A.可用饱和食盐水除去黄绿色气体中的HC1 B.过程I的离子方程式为3CL,+60H△€10，+5C1+3H,0 C.过程Ⅱ中浓盐酸表现了酸性和还原性 D.过程I和过程Ⅱ均说明C2的氧化性强于KClO3 24.已知： ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 ②向FCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色 下列判断正确的是 A.上述实验证明氧化性：MnO,>Cl2>Fe3>I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 25.在两份相同的Ba(OHD2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶 液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确的是 导 A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 电 B.b点，溶液中大量存在的离子是Na、OH 力 ② C.c点，两溶液中含有相同量的OH a D.a、d两点对应的溶液均显中性 滴入溶液的体积 高一化学第5页（共10页） 第二部分非选择题（共50分） 本部分共7题，共50分。 26.（5分)补齐物质与其用途之间的连线。 物质 用途 A.氢气 a.作清洁燃料 B.碳酸氢钠 b.自来水消毒 C.过氧化钠 C. 食品膨松剂 D.氯气 d.作供氧剂 (1)补齐上图连线。 (2)用化学方程式表示呼吸面具中过氧化钠与CO2的反应： 27.（3分)选择完成下列实验的装置。 ① ② ③ (1)除去水或粗盐水中的泥沙，选用 (填序号，下同)。 (2)配制100mL1.00molL1NaC1溶液，选用一。 (3)从NaCI溶液中获取NaCl固体，选用 28.（4分)Mg在CO,中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程 式为： 2Mg+CO, 点燃2Mg0+C (1)做氧化剂的物质是 一，碳元素的化合价（填“升高”或“降低”)。 (2)反应中每生成2olMg0,消耗C02的体积约是L（标准状况)，转移电 子的物质的量是 molo 高一化学第6页（共10页) 29.(9分)某小组利用以下实验装置制取纯净、干燥的C2,并进行性质实验。 ② ③ ④ (1)①和②的作用是除去氯气中的杂质。②中盛放的试剂是 (填字母)。 a.饱和氯化钠溶液 b.浓硫酸 (2)③为收集氯气的装置，本实验中收集氯气应采用的方法是 (3)④中NaOH溶液吸收尾气后，溶液中存在的主要离子有Na、OH、CI和。 (4)在加热条件下，MO2与浓盐酸反应制氯气的化学方程式是 (5)将生成的氯气通入下面装置中。 干燥的C, 干燥的红纸条湿润的红纸条NaOH溶液 B ①可观察到装置A、B中的现象分别是 ②C2与H0反应的离子方程式为 ③该实验证明有漂白性的物质是 (填化学式)。 高一化学第7页（共10页) 30.(10分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视 角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： 化合价 NaHCO: Na2CO: +1 NaH ② NaOH NaCl ① 物质 氢化物单质氧化物碱 盐 类别 钠及其化合物 (1)图中①对应的物质可与水反应，该反应化学方程式为 (2)图中②可对应着两种物质，其中一种为淡黄色固体，该物质化学式为 (3)NaH中H元素的化合价为，从H元素的价态分析，NaH常用作（填 “氧化剂”或“还原剂”）。 (4)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其流程体现了二维图中钠盐的转化关系。 联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去)。 C02 NaHCO3固体 煅烧，Na2CO3 NH3 饱和食盐水 过滤 ·NH4CI固体 溶液 过滤 溶液B ①根据上图，将化学方程式补充完整： NH3+C02+☐ +□ NaHCO3↓+NH4Cl ②煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 ③下列说法中，正确的是( 填字母)。 a.C02可循环使用 b.副产物NH4CI可用作氮肥 c.溶液B中一定含有Na、NH、CI 高一化学第8页（共10页) 31.(8分)某小组同学通过实验研究Na2O2与水的反应。 实验I:Na2O2与水的反应 向装有N2O2的小烧杯中加入蒸馏水，剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃， 得到溶液a。取少量溶液a,滴入两滴酚酞，溶液立即变红，稍后溶液颜色明显变浅，最 终变为无色。 (1)Na2O2与水反应的化学方程式是 实验Ⅱ：探究实验I中溶液红色褪去的原因 资料l:Na2O2与水反应分两步进行： Na202+2H20=2Na0H+H202;2H202=2H20+02↑ 资料2：①当NaOH溶液pH≥l3时，可以使酚酞由红色褪为无色； ②酚酞被氧化后结构被破坏，在溶液中不能变红 (2)乙同学认为可通过向溶液中加入淀粉KI溶液来证明H2O2的存在，这是依据 H202具有 性而设计的实验方案。甲同学否认了这种方案，理由是溶解在 溶液中的O2也能与KI反应而造成干扰。 (3)乙同学设计新的方案进行实验：取少量溶液，加硫酸酸化，再滴人高锰酸钾溶 液，观察到_，证明溶液中存在还原性物质，进而推测出存在H202。 (4)甲同学采用另一种实验方案证实了H202的存在：取少量溶液a,加入MnO2,迅 速产生大量的气体。该反应的化学方程式是 (5)结合资料，同学们继续进行了如下实验： ①检测发现溶液a的pH=12。推测实验I中溶液红色褪去与酚酞被氧化有关。 ②同学们进一步通过实验证实了实验I中H202与酚酞发生了化学反应。实验方 案是：取少量溶液a于试管中， （填操作和现象)。从而证明实验I 中溶液的褪色与H202有关。 高一化学第9页（共10页) 32.(11分)某小组同学研究酸性氧化物与碱和盐的反应。 资料1：常温下不同溶质在水中的溶解性 溶质 Ca(OH)2 CaCO3 BaCO3 BaSO3 BaSO4 溶解性 微溶 难溶 难溶 难溶 难溶 资料2：NO,在酸性时有强氧化性 实验I:研究CO2与碱、盐的反应 稀盐酸 大理石 试剂a 溶液A (1)试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是 (2)当溶液A为澄清石灰水时，观察到实验中溶液A变浑浊，用化学方程式解释原 因 (3)甲同学认为若溶液A为CaCl2溶液时，溶液A能与CO2反应生成CaCO3而变浑 浊。乙同学认为若能生成CaCO3,则必定会生成 (填化学式)，但这两 者会发生反应生成CaC2,从而否定了甲的观点。实验结果支持了乙同学的观点。 (4)丙同学通过按照(2)和(3)类比推理，认为分别向Ba(O2溶液和BaC2溶液 通入CO2气体，能观察到的现象分别是溶液变浑浊和 。实验结果证实了 丙同学的推理。 实验Ⅱ：研究SO2与碱、盐的反应 浓硫酸 Na2SO; 溶液B 试剂b (5)试剂b的作用是吸收SO2,防止污染环境。试剂b为 (6)本实验中制取S02的化学方程式为 (7)按照(4)进行推理，当溶液B分别为Ba(OH2溶液和BaC2溶液时，通入SO2气 体后，小组同学推测实验现象分别为溶液变浑浊和无明显现象。但实验发现BC2 溶液也变浑浊。小组同学猜测装置中的氧气参与了反应，生成的不溶物成分为 （填化学式)。更换试剂，排尽装置内的氧气后重新进行实验，发现向 BaCl2溶液通入SO2,溶液没有变浑浊。 (8)当溶液B为BaNO3)2溶液时，实验过程中溶液B产生大量沉淀。产生沉淀的主 要原因是 高一化学第10页（共10页)