1.1反应热 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.1反应热 练习题 一、单选题 1．关于能量的说法正确的是 A．水变成水蒸气时吸收的能量就是该过程的反应热 B．可逆反应的与反应进行的程度有关 C．放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生 D．等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变 2．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221kJ/mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．O2的能量大于CO的能量 C．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的反应热为-57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 3．我国固体燃料运载火箭发射水平不断取得新突破。关于“固体燃料”说法错误的是 A．与液体燃料相比易存储和运输 B．固体燃料的热值一定比液体燃料大 C．燃烧时化学能转化为热能 D．燃烧时反应物总能量>生成物总能量 4．下列关于ΔU说法正确的是 A．ΔU=Q B．ΔU<0，反应放热 C．ΔU=ΔH D．ΔU>0，反应放热 5．下列关于化学反应表示正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加氯水：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．碱性氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O C．氢气的热值为143kJ/g，则H2燃烧： D．过量铁粉与稀HNO3反应： 6．下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．锌和稀硫酸反应 B．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 C．酸碱中和反应 D．碳和二氧化碳反应 7．依据图示关系和金刚石燃烧的热化学方程式，下列说法不正确的是 ①； ②金刚石燃烧的热化学方程式：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-395.41kJ·mol-1。 A．ΔH2=-110.5 kJ·mol-1 B．C(石墨， s)+CO2(g)=2CO(g)  ΔH=ΔH2-ΔH3 C．金刚石比石墨稳定 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 8．我国新一代运载火箭已全面进入高密度发射阶段。火箭推进剂为火箭升空提供了源源不断的动力，是火箭发动机性能优良的关键。下列组合能作为火箭推进剂的是 A．液氮—液氧 B．煤油—液氧 C．液氮—液氢 D．液态—水 9．化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A．催化剂可降低反应的，加快反应速率 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定 C．的燃烧热为，则 D．稀醋酸与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ 10．下列说法正确的是 A．浓硫酸溶于水放出大量的热，是放热反应 B．碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量高于反应物总能量 C．反应3O2(g)=2O3(g)的ΔH>0，则O3比O2稳定 D．气态水比液态水稳定 11．下列叙述正确的是 A．过程的 B．酒精、过氧化钠放入水中，均会显著放热 C．由C(s，金刚石)=C(s，石墨) kJ⋅mol-1可知，金刚石比石墨稳定 D．由   kJ⋅mol-1可知，的燃烧热()为-571.6kJ⋅mol-1 12．下列叙述正确的是 A．的燃烧热，则反应的 B．HCl和NaOH反应的中和热为，则和反应的中和热为 C．用等体积的盐酸、溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大 D．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为　 13．下列反应中，属于吸热反应的是 A．甲烷燃烧 B．煅烧石灰石 C．铝与盐酸反应 D．盐酸与氢氧化钠反应 14．是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，可用和反应制得：。该反应的热量变化是 化学键 键能/ 946 154.8 283.0 A．放出 B．吸收 C．放出 D．吸收 15．甲醇的用途非常广泛。科学家通过合成甲醇的反应为：  。 已知：      若合成甲醇的反应中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则一定等于 A． B． C． D． 二、非选择题 16．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.5mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器的作用是 。 (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1molH2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是 。 (3)实验中改用80mL0.50mol·L-1盐酸和80mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据 (填“相等”或“不相等”)。 (4)若0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，反应后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)，用80mL0.50mol·L-1盐酸和80mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。则得中和热ΔH= (结果保留小数点后1位)与默认中和热ΔH比较 。(填“偏大”“偏小”或“一样”) (5)下列说法正确的是 (填字母)。 a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1molH2O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响 17．某同学欲测定中和热，实验装置及测得的混合溶液温度时随间的变化关系分别如图所示。 已知溶液密度均为，混合溶液的比热容水的比热。实验数据记录如下表所示。请回答下列问题： 实验组号 1 2 3 反应前体系温度/℃ 20.7 20.8 19.9 反应后体系温度/℃ 24.1 24.2 24.3 (1)溶液稍过量的原因是 。 (2)实验过程中使用磁力搅拌器而不使用如图所示的搅拌装置，除磁力搅拌器组装方便外，另一个重要原因是 。 (3)该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是 。 (4)测量反应前体系温度的方法为___________。 A．用温度计测量酸的温度后，再直接测碱的温度，取二者的平均值 B．将酸碱快速混合后，用温度计测量初始温度 C．用温度计测量酸的温度后，用水冲洗干净温度计并擦干净，再测碱的温度，取二者平均值 D．测量室温，室温即为反应前体系温度 (5)实验1中，反应放出的总热量为 。 (6)分析表格中数据，则的= 。 (7)若配制该实验中的盐酸，定容时仰视刻度线，且用所配制的盐酸进行该实验，则会导致计算出的___________。 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．不影响 (8)若采用等体积等浓度的醋酸代替该实验中的盐酸，则会导致计算出的___________。 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．不影响 18．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50mL 0.5的盐酸与50mL 0.55的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是 ；由图甲可知该装置有不妥之，改正的操作是 。 (2)实验中改用60mL 0.50的盐酸与50mL 0.55的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值 (填“相等”或“不相等”)，理由是 。 (3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是(填字母)___________。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．将50mL 0.55氢氧化钠溶液错取成了50mL 0.5的氨水 (4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如表： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 稀盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH= (结果保留一位小数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B B A D C B B B 题号 11 12 13 14 15 答案 A A B A B 16．(1)搅拌，使强酸和强碱充分反应 (2) 偏大 不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应热（ΔH）将偏大 (3)相等 (4) -55.176kJ/mol 偏大 (5)c 17．(1)确保盐酸充分反应，减小实验误差 (2)不锈钢材质搅拌棒易导热，会造成实验过程中更多的热量损失，产生实验误差 (3)浓硫酸稀释会放出大量的热 (4)C (5)1.4212 (6) (7)A (8)A 18．(1) 环形玻璃搅拌棒 用碎泡沫塑料垫高小烧杯，使小烧杯口与大烧杯口相平 (2) 不相等 相等 中和热是稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol液态水所放出的热量，与酸、碱用量无关 (3)ABD (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $