1.2化学能与电能的转化 同步练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

1.2化学能与电能的转化 同步练 一、单选题 1．下列化学反应表示正确的是 A．以苯为燃料的碱性燃料电池的负极反应：C6H6-30e-+30OH-=6CO2↑+18H2O B．工业上制粗硅：SiO2+CSi+CO2↑ C．检验溶液中的Fe2+，生成蓝色沉淀：K++Fe3++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：Mg2++2HC+4OH-=Mg(OH)2↓+2C+2H2O 2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol Na在空气中受热完全转化成，转移电子的数目为2NA B．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA C．标准状况下，22.4L和44.8L在光照下充分反应后分子数仍为3NA D．溶液中含有和的总物质的量为0.6mol 3．某新型电池工作原理如图所示，放电时总反应为Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列说法错误的是 A．放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH- B．充电时，阴极的电极反应式为Al+3e-+2H2O=Al+4OH- C．放电时，Na+向负极移动 D．充电时，当电路中通过2 mol电子时，阳极质量减少2g 4．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应的离子方程式为，下列有关该电池的说法正确的是 A．为电池的正极 B．负极反应为 C．电流由镁电极经外电路流向正极 D．可用于海上应急照明供电 5．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是 A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C．装置中发生反应的离子方程式为Cl-＋2H＋Cl2↑＋H2↑ D．该装置是将电能转化为化学能 6．我国有着雄浑醇厚的青铜（铜锡合金）文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。下列说法错误的是 A．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阳极 B．青铜的硬度比纯铜大 C．青铜中的锡对铜起保护作用 D．铜易导电，属于电解质 7．下列反应方程式书写错误的是 A．向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色： B．钾还原四氟化硅得到硅单质： C．在无水HF中电解制氟气，阴极反应式： D．混合酸性碘酸钾溶液与氯化钠溶液： 8．多硫化钠与NaOH 的混合溶液在通电条件下可发生反应： 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1L 0.1mol/L NaOH溶液中含氧原子数为0.1NA B．常温常压下，36gH2O中所含有的共价键数为4NA C．固体中含离子总数为3NA D．生成33.6L(标准状况下) O2时， 转移电子数为6NA 9．下列说法正确的是 A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应 B．原电池中，电流的方向是负极—导线—正极 C．双液原电池中的盐桥也可以用金属导线代替 D．原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 10．化学和人类生活息息相关，下列说法中正确的是 A．浓硫酸做干燥剂体现吸水性，不发生化学变化 B．铅蓄电池的电解质溶液是NaOH C．红宝石、蓝宝石的主要成分是硅酸盐或SiO2 D．Na2O2做供氧剂，只体现氧化性 11．一种向外输出电能的同时，又能使水土中重金属离子Cd2+变成沉淀而被除去的电化学装置，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．锌棒为该装置的正极 B．电子从锌棒经水土移向碳棒 C．碳棒附近Cd2+转化为Cd而被除去 D．标准状况下，每消耗11.2LO2，理论上最多能除去1molCd2+ 12．下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是 A．用绿矾处理酸性重铬酸根离子： B．等物质的量浓度的与溶液按体积比为1：2反应： C．碱性条件下用次氯酸钠与Fe3+制备绿色消毒剂高铁酸钠： D．铅酸蓄电池总反应： 13．周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。极易水解生成(在水溶液中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水；硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯；是一种重要还原剂，其与热水反应生成和硼酸钠()；高温下和焦炭在氯气的氛围中反应，生成及一种剧毒气体；GaN是第三代半导体研究的热点。下列化学反应表示正确的是 A．与热水反应： B．溶液与NaOH溶液反应： C．用石墨作电极电解制备Al的阴极反应式： D．高温下、焦炭在氯气中反应： 14．工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气： 。已知几种热化学方程式如下： ① ② ③ ④键能依次为。 根据上述数据计算，、CO中碳氧键的键能分别为 A． B． C． D． 15．为落实“双碳”目标，科学家发明了一种新型水介质二次电池。电极分别为金属锌和表面涂上催化材料的导体，NaOH溶液为电解质溶液，电池示意图如图所示。放电时，转化为乙醇等。已知：Zn是像Al一样的金属元素，失电子能力大于。下列说法错误的是 A．放电时，负极反应为 B．放电时，生成0.5mol，电路中转移6mol电子 C．充电时，电池总反应为 D．充电时，阴极生成2molZn，阳极区溶液增加36g 二、非选择题 16．Ⅰ．和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还有少量等杂质)来制备，工艺流程如下： (1)“酸浸”时产生的滤渣成分是 (写化学式)； (2)“滤液①”中若钛主要以形式存在，则“酸浸”过程中主要发生的反应离子方程式是 ； (3)由水解产生的离子方程式是 ； (4)沉淀与双氧水、氨水反应40min，的转化率随着温度的变化如下表所示，试分析产生这种变化可能的原因 ； 温度/℃ 30 35 40 45 50 转化率/% 92 95 97 93 88 (5)“高温煅烧②”中由制备的化学方程式为 ； Ⅱ．最近研发的可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许通过，放电时电池反应为。 (6)放电时，电池正极的电极反应式是 ； (7)充电时，当外电路中转移1mol电子时，左室中电解质的质量减轻 g。 17．某小组同学设计实验探究置换的反应和置换反应后的产物。回答下列问题。 Ⅰ．探究置换的反应。将两根完全相同的的铁丝同时插入足量的的硫酸铜溶液中，控制恒温条件，对比实验记录如下： 序号 取样时间 现象 ⅰ 10 取出第一根铁丝，干燥后称量质量为 ⅱ 20 取出第二根铁丝，干燥后称量质量为 (1)随着反应的进行，相同时间段内置换出的铜越来越多的原因可能为 。 Ⅱ．探究置换反应后的产物。向硝酸酸化的硝酸银溶液()中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 对于“溶液呈黄色”： 甲同学认为铁能被最终氧化为，所以溶液中含； 乙同学认为铁只能被氧化为，所以溶液中不会产生； 丙同学认为铁粉过量时不可能有； 丁同学认为空气中的、酸性条件下的均有氧化性，所以溶液中含。 (2)丙同学的判断依据为 (用离子方程式表示)。 针对上述观点继续进行实验。取浸泡了铁粉不同时间段的上层清液，滴加溶液，对比实验记录如下(已知：与生成白色沉淀)： 序号 取样时间 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 ⅱ 30 产生白色沉淀，较时量小；溶液红色较时加深 ⅲ 120 产生白色沉淀，较时量小；溶液红色较时变浅 (3)根据上述实验现象，说明_______(填选项字母)的猜想错误。 A．甲同学 B．乙同学 C．丙同学 D．丁同学 (4)根据 现象，可判断溶液中存在和。 (5)为了验证丁同学的观点，甲同学补充实验如下：向硝酸酸化的 溶液()中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加溶液，无明显现象，说明丁同学的猜想错误。 (6)进一步探究能将氧化为，设计实验装置如图所示。 ①溶液是 ，现象是 。 ②从化学反应速率角度分析铁粉过量时还存在将氧化为的原因： 。 18．电解原理再化学工业中有广泛应用。 I.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示。 (1)Ⅱ口流出的是 (填“淡水”或“浓海水”)。 Ⅱ.库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量(假设煤中硫元素均转化为SO2)。 (2)①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为 。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为 。 Ⅲ.硫氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用如下图装置可同时吸收SO2和NO。已知：H2S2O4是一种弱酸。 (3)b是直流电源的 极，阴极的电极反应式为 ，若没有能量损失，相同条件下，SO2和NO的体积比为 时，两种气体都能被完全处理。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C D C D D A D A 题号 11 12 13 14 15 答案 D B A C C 16．(1) (2) (3) (4)40℃以前，随着温度的升高，反应速率加快，转化率增大；超过40℃双氧水分解和氨气逸出导致转化率下降 (5) (6) (7)13g 17．(1)铁与铜形成原电池，加快了反应速率 (2) (3)BC (4)产生白色沉淀；溶液呈红色 (5) (6) 含有的硝酸亚铁溶液 电流表指针偏转，溶液变红 还原的反应速率低于氧化的反应速率 18．(1)浓海水 (2) SO2++2H2O=3I-++4H+ 3I--2e-= (3) 正 2+2e-+2H+=H2S2O4+2H2O 1∶1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $