精品解析：宁夏银银川市第十五中学2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

银川十五中2025-2026学年(上)九年级期中 化学试卷 (满分：100分) 一、选择题(选出下列各题唯一正确的答案，1-10题每题1分，11-25题每题2分，共40分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列我国的古代发明及应用中，主要发生物理变化的是 A. 活字印刷 B. 黏土烧瓷 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 2. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A. 水银用作体温计的测温物质 B. 铜丝作导线 C. 稀有气体用于制作霓虹灯 D. 氮气作保护气 3. 化学实验中下列药品取用的操作正确的是 A. 滴加试剂 B. 倾倒液体 C. 量9.5mL液体 D. 液体加热 4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中错误的是 A. 从空气中分离得到的稀有气体无色无味，化学性质很不活泼 B. 氮气用于磁悬浮列车、化工原料、食品充氮防腐 C. 工业上用分离液态空气法制氧气属于物理变化 D. 计入空气质量指数的有害气体为二氧化氮、二氧化碳、二氧化硫等 5. 下列化学家中，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的是 A. 闵恩泽 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 屠呦呦 6. 下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是 A. 酒精+氧气二氧化碳+水 B. 氢气+氧气水 C. 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 D. 二氧化碳+水→碳酸 7. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放出热量 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳 C. 铁丝在空气中红热，不燃烧 D. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生 8. 下列关于实验操作的"先后"描述错误的是 A. 高锰酸钾制氧气时，先检查装置气性，后向试管中加入药品 B. 红磷测定空气中氧气含量时，先将集气瓶冷却到室温，后打开弹簧夹 C. 高锰酸钾制氧气收集完气体时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 D. 给物质加热时，先使试管均匀受热，后对准药品部位加热 9. 下列图示所示物质中可能属于氧化物的是 A. B. C. D. 10. 每个公民都应该树立保护水资源的意识，养成节约用水、合理用水、防止水污染的良好习惯。下列做法符合这一理念的是 A. 工业废水处理达标后再排放 B. 实验后废液直接倒入水池中 C. 生活污水未经处理浇灌农田 D. 农业上大量使用化肥和农药 11. 下列宏观现象和微观解释不一致的是 A. 液氧和氧气都支持燃烧——同种分子化学性质相同 B. 6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔 C. 一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 D. 蔗糖溶解于水中——分子种类发生改变 12. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的知识完全正确的是 选项 生活项目 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 B 用活性炭做冰箱除味剂 活性炭具有吸附性，属于化学性质 C 鱼虾能在水中生存 氧气易溶于水且能够支持呼吸 D 净水器中放置过滤膜 过滤后可以得到纯水 A. A B. B C. C D. D 13. 下列选项中前者是混合物，后者是纯净物的是 A. 液态氧，澄清石灰水 B. 纯净的空气，矿泉水 C. 清澈的河水，冰水混合物 D. 稀有气体，加碘盐 14. 我国神舟飞船返回舱采用自主研发的隔热材料，25毫米厚的“防热衣”中含有钛合金等复合材料，有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的巨大热量进入舱内。如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钛原子的中子数是22 B. 钛的相对原子质量是47.87g C. x=2 D. 钛元素位于元素周期表第三周期 15. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 A. 同一元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒都是同种元素 B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C. 分子能直接构成物质，原子也能直接构成物质 D. 原子核是由质子和中子构成的，所有原子中都含有质子、中子和电子 16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法错误的是 A. 原子序数：Z＞Y＞M＞X B. M的元素符号是Na C. X和Z的化学性质相似 D. 和原子的电子层数相同 17. 原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是 ①化学性质②相对原子质量③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子数 A. ①⑦ B. ①⑤ C. ②④ D. ③④⑥ 18. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型表示中正确的是 A．物质组成棋型 B．地壳中元素含量 C．空气组成 D．原子结构模型 A. A B. B C. C D. D 19. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢(H2O2)，反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 催化剂可以增加生成的氧气的量 C. 和都是化学变化中的最小粒子 D. H2O2由氢气和氧气组成 20. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，正确的是 A. 变化观：化学变化常伴随发光、放热等现象，所以发光、放热的变化一定是化学变化 B. 分类观：纯净物是由一种物质组成的，所以纯净物中只含一种元素 C. 微粒观：分子由原子构成，所以分子比原子大 D. 质量观：相对原子质量大的原子，其实际质量也大 21. 某学习小组制作的净水器如图，已知：沸石具有强大的吸附能力，磁砂具有良好的过滤性能。关于该净水器的说法不正确的是 A. 该过程能将水样转化为软水 B. 该装置能对水进行杀菌消毒 C. 装置中的小卵石和石英砂起过滤作用 D. 该装置能除去水中的色素和异味 22. 区别下列各组内物质，所选择的试剂或方法错误的是 选项 需区别的物质 选择的试剂或方法 A 二氧化碳和氮气 分别伸入燃着的木条 B 空气、氧气 分别伸入带火星的木条 C 水和酒精 分别闻气味 D 水和过氧化氢溶液 分别取少量样品，加入少量二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 23. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是 A. B. C. D. 24. 下列实验方案能达到相应目的的是 A． 检查装置的气密性 B． 探究蜡烛燃烧生成了二氧化碳 C． 测定空气中氧气含量 D．观察硫与氧气的反应 A. A B. B C. C D. D 25. 小文用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析不合理的是 A. 利用电加热装置点燃白磷可以减小实验误差 B. ab段的时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的热 C. 通过cd段时瓶内的气压值，可以计算得出瓶内气体减少了约五分之一 D. de段的时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积增大 二、填空题(每空1分，共25分) 26. 用化学用语填空。 （1）用化学符号填空：保持氧气化学性质的最小粒子；___________。 （2）写出符号中数字的含义：Mg2+右上方的2的意义：___________。 （3）写出元素符号表示的微观含义：H：___________。 27. 经过第一单元的学习，我们认识了许多化学实验仪器和实验操作的要求。 （1）如图1常见仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是___________(填序号)。 （2）某同学用100mL的量筒量取一定量的液体，如图2所示。量筒内液体的体积为___________mL。如果该同学在量取液体时，仰视读数，则量取的液体实际体积___________(填“偏大”或“偏小”) （3）用倾倒法取用液体时，需要注意的操作有___________。 （4）以下关于酒精灯的使用方法中，不正确的有(填序号)___________。 A. 禁止向燃着的酒精灯中添加酒精 B. 可以用嘴吹灭酒精灯的火焰 C. 若燃着时不慎打翻，酒精洒出，可以用水浇灭 28. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 （1）图乙中燃烧的文字表达式为___________，图丙中燃烧的文字表达式为___________。其基本反应类型均属于___________。 （2）甲、乙、丙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置丙中加少量水的目的是___________。写出丙实验中的实验现象：___________，实验时在铁丝下方系一根火柴的原因是___________。 （3）甲实验中可观察到硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，原因是___________。 丁实验后，迅速向集气瓶中倒入澄清石灰水，观察到的现象是___________。 29. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）写出E所表示的微粒名称___________。 （2）若D为离子，m的数值为___________。 （3）C所示粒子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子形成离子。说明元素的化学性质与原子的___________有关。 （4）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是___________(填序号)；A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是___________(填序号)。 （5）某密闭容器中氢气和氯气发生化学变化过程的微观示意图如下： ①该化学变化中发生改变的微观粒子是___________(填微观粒子名称，下同)；一定不变的微观粒子是___________。 ②请从微观角度描述以上化学反应的实质___________。 三、应用题(每空1分，共18分) 30. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ．节约用水 （1）保护水资源从我做起，请列举一例生活中节约用水的具体做法___________。 Ⅱ．水的净化：天然水净化为自来水的主要流程如下： （2）“沉淀池”中可用明矾作混凝剂，其净水原理是___________。 （3）以上净水步骤中属于化学变化的是___________。 （4）单一操作净化程度最高，可以得到纯水的净化方法是___________。 （5）“沙滤池”的作用与图1的实验相似，其中玻璃棒的作用是___________。 （6）高铁酸钠()是一种消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体。目的被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中的“铁”指的是___________(填“分子”、“原子”、“元素”)。 Ⅲ．水的组成 （7）水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。小明利用如图2所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，在两支试管中分别收集到气体a和b，该反应的文字表达式是___________；与电源负极相连的玻璃管里产生的气体a是___________，用燃着的木条检验正极玻璃管中产生的气体b时，观察到的现象是___________。 31. 如图是实验室常用的实验仪器与装置。依据题目要求回答下列问题。 （1）写出下列仪器名称：①___________。 （2）甲同学选择高锰酸钾为原料制取氧气的文字表达式是___________。 （3）甲同学用排水法收集氧气，是因为氧气具有___________的性质，加热时，试管口需要略向下倾斜的原因是___________。实验后，他发现水槽里的水变成紫红色，其原因是___________。 （4）甲同学用排水法收集氧气，测得其纯度偏低，原因可能是___________(填字母) A. 装置气密性不好 B. 收集前，集气瓶中未注满水 C. 收集后，集气瓶中仍有少量水 D. 未见气泡连续、均匀地冒出时就开始收集 （5）若用D装置收集氧气，验满的方法是___________，若用F装置收集氧气，则气体从___________端进入(填“b”或“c”)。 （6）乙炔又称电石气，是一种无色、无味的气体，其密度接近空气，不溶于水；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属。实验室用电石(固体)与水在常温下反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的制取装置组合是___________。(填序号，仅从A、B、C、D、E中选择) 四、实验探究题(每空1分，共17分) 32. 某兴趣实验小组展开了对过氧化氢分解的实验探究。 【实验目的】探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【进行实验】同学们用5%的过氧化氢溶液在如图1密闭装置内分别用1.5mg、5.6mg、10.7mg二氧化锰作催化剂，其它实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2： 【讨论交流】 （1）检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注射1mL空气，若注射器B的活塞___________(填“向内”、“向外”或“不”)移动，则表明装置气密性良好。 （2）写出该反应的文字表达式___________。 （3）图2说明其它条件相同时，加入___________mg二氧化锰最能加快过氧化氢的分解速率；这说明过氧化氢的分解速率与___________有关。 （4）由图2可知，催化剂对最终产生氧气的量___________(填“有”或“无”)影响。 【拓展提升】为进一步研究影响过氧化氢分解的因素，同学们又向过氧化氢溶液中加入氧化铁进行实验得出如下数据： 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 过氧化氢溶液温度/℃ 氧化铁质量/g 收集相同体积气体所用时间/s ① 5 10 20 0 128 ② 5 10 20 1.0 28 ③ 15 10 20 1.0 10 ④ 5 10 50 0 55 （5）通过实验___________(填序号)对比可知，加入氧化铁可使过氧化氢分解速率加快。但若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要证明它在反应前后的___________和___________，没有发生变化。请针对其中一条，设计具体的实验步骤验证并描述现象：___________。 （6）上表可知，加快过氧化氢溶液分解速率的因素还有___________(任写一条)。 33. 某同学设计了如图所示的实验装置，探究“分子的运动现象”，请回答下列问题： 【查阅资料】酚酞试液是一种指示剂，遇碱性溶液(例如氨水)会变红。 【实验方案】如图Ⅰ所示，烧杯A中装有20mL蒸馏水，并滴入酚酞溶液，烧杯B中装有10mL浓氨水，用一个大烧杯将A、B罩起来。 （1）可以观察到的实验现象是___________；请用分子的观点解释这一现象：___________。 【创新实验】老师对图Ⅰ所示的装置进行了创新(如图Ⅱ所示)，并进行了以下操作： ①取一条滤纸，在滤纸条上等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色酚酞试液的滤纸条放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉； ③在脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 【分析讨论】 （2）观察到的现象是___________。 【拓展延伸】同学们想进一步探究影响分子运动速率的因素，于是设计了如图Ⅲ所示的装置。 【实验改进】 （3）在甲、乙两个Y形管中分别加入等量的少许浓氨水和少许无色酚酞溶液。将乙管放置在盛有热水的烧杯中，观察并分析：按照图Ⅲ所示的装置进行操作，观察到的现象是___________，该现象得出的结论是影响分子运动速率的因素有___________。图Ⅲ示装置相比改进前的优点为___________。 【实验反思】 （4）除了上述实验探究出的结果，分子还具有的基本性质有(写出一点)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川十五中2025-2026学年(上)九年级期中 化学试卷 (满分：100分) 一、选择题(选出下列各题唯一正确的答案，1-10题每题1分，11-25题每题2分，共40分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列我国的古代发明及应用中，主要发生物理变化的是 A. 活字印刷 B. 黏土烧瓷 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 【答案】A 【解析】 【分析】物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。 【详解】A、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B、黏土烧瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故 B错误； C、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选A。 2. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A. 水银用作体温计的测温物质 B. 铜丝作导线 C. 稀有气体用于制作霓虹灯 D. 氮气作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、水银用作体温计的测温物质，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意； B、铜丝作导线，是利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、氮气作保护气，是利用氮气的化学性质稳定，符合题意。 故选D。 3. 化学实验中下列药品取用的操作正确的是 A. 滴加试剂 B. 倾倒液体 C. 量9.5mL液体 D. 液体加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、选取量筒量程时，应选取略大于所接近所需量取液体体积的量程，则应选取10mL量筒量取9.5mL液体，该选项操作不正确； D、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作正确。 故选D。 4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中错误的是 A. 从空气中分离得到的稀有气体无色无味，化学性质很不活泼 B. 氮气用于磁悬浮列车、化工原料、食品充氮防腐 C. 工业上用分离液态空气法制氧气属于物理变化 D. 计入空气质量指数的有害气体为二氧化氮、二氧化碳、二氧化硫等 【答案】D 【解析】 【详解】A、从空气中分离得到的稀有气体无色无味，化学性质很不活泼，可作保护气等，所以该选项正确。 B、氮气化学性质不活泼，可用于食品充氮防腐；液氮能提供低温环境，可用于磁悬浮列车；氮气也是重要的化工原料，该选项正确。 C、工业上用分离液态空气法制氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确。 D、计入空气质量指数的污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、PM2.5和PM10等，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于有害气体，该选项错误。 故选D。 5. 下列化学家中，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的是 A. 闵恩泽 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽主要贡献是为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该选项符合题意； B、拉瓦锡最早测定了空气中氧气的含量，该选项不符合题意； C、道尔顿提出了原子论，该选项不符合题意； D、屠呦呦发现了青蒿素，该选项不符合题意。 故选A。 6. 下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是 A. 酒精+氧气二氧化碳+水 B. 氢气+氧气水 C. 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 D. 二氧化碳+水→碳酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应不符合多变一，不属于化合反应；反应是物质与氧气发生的反应属于氧化反应，不符合题意； A、该反应符合多变一，属于化合反应；反应是物质与氧气发生的反应属于氧化反应，符合题意； A、该反应不符合多变一，不属于化合反应；反应不是物质与氧气发生的反应不属于氧化反应，不符合题意； A、该反应符合多变一，属于化合反应；反应不是物质与氧气发生的反应不属于氧化反应，不符合题意； 故选B。 7. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放出热量 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳 C. 铁丝在空气中红热，不燃烧 D. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生的是白烟（固体颗粒），不是烟雾，该选项不符合题意； B、现象描述不应直接指出生成物名称，应描述观察到的现象如“产生使澄清石灰水变浑浊的气体”，该选项不符合题意； C、铁丝在空气中只能红热，无法燃烧，该选项符合题意； D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，该选项不符合题意。 故选C。 8. 下列关于实验操作的"先后"描述错误的是 A. 高锰酸钾制氧气时，先检查装置气性，后向试管中加入药品 B. 红磷测定空气中氧气含量时，先将集气瓶冷却到室温，后打开弹簧夹 C. 高锰酸钾制氧气收集完气体时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 D. 给物质加热时，先使试管均匀受热，后对准药品部位加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾制氧气时，先检查装置气密性，后向试管中加入药品，防止装置漏气，更换仪器造成药品浪费，选项描述正确，不符合题意； B、红磷测定空气中氧气含量时，先将集气瓶冷却到室温，后打开弹簧夹，防止剩余气体受热膨胀，占据了一定的体积，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致测定结果偏小，选项描述正确，不符合题意； C、高锰酸钾制氧气收集完气体时，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，选项描述错误，符合题意； D、给物质加热时，先使试管均匀受热，后对准药品部位加热，防止试管受热不均，炸裂，选项描述正确，不符合题意； 故选：C。 9. 下列图示所示物质中可能属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。 A、图中只含这一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，不属于氧化物，该选项错误。 B、图中含有、这两种分子，属于混合物，不属于氧化物，该选项错误。 C、图中含有、这两种原子，属于混合物，不属于氧化物，该选项错误。 D、图中只含有这一种分子，且该分子由两种不同的原子构成，若其中一种是氧原子，则该物质属于氧化物，该选项正确。 故选D。 10. 每个公民都应该树立保护水资源的意识，养成节约用水、合理用水、防止水污染的良好习惯。下列做法符合这一理念的是 A. 工业废水处理达标后再排放 B. 实验后废液直接倒入水池中 C. 生活污水未经处理浇灌农田 D. 农业上大量使用化肥和农药 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业废水处理达标后再排放可以防止水体污染，有利于水资源的保护，该做法符合这一主题，符合题意； B、实验后废液直接倒入水池中会污染水源，不利于水资源的保护。该做法不符合这一主题，不符合题意； C、生活污水未经处理浇灌农田会对农作物造成污染，危害人体健康，不利于水资源的保护。该做法不符合这一主题，不符合题意； D、农业上大量使用化肥和农药会造成水体污染，不利于水资源的保护。该做法不符合这一主题，不符合题意。 故选A。 11. 下列宏观现象和微观解释不一致的是 A. 液氧和氧气都支持燃烧——同种分子化学性质相同 B. 6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔 C. 一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 D. 蔗糖溶解于水中——分子种类发生改变 【答案】D 【解析】 【分析】根据分子的基本性质，结合选项中的宏观现象进行分析判断。 【详解】A、液氧和氧气均由氧分子构成，同种分子化学性质相同，解释正确，该选项不符合题意； B、气体加压可压缩，因分子间有间隔，解释正确，该选项不符合题意； C、一滴水中分子数量多，说明分子很小，解释正确，该选项不符合题意； D、蔗糖溶解是物理变化，分子种类未改变，解释错误，该选项符合题意。 故选D。 12. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的知识完全正确的是 选项 生活项目 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 B 用活性炭做冰箱除味剂 活性炭具有吸附性，属于化学性质 C 鱼虾能在水中生存 氧气易溶于水且能够支持呼吸 D 净水器中放置过滤膜 过滤后可以得到纯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用厨余垃圾自制花肥是基于缓慢氧化分解产生养分，正确； B、因为活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，吸附性是物理性质，非化学性质，错误； C、氧气不易溶于水，非易溶，错误； D、过滤仅能去除不溶杂质，不能得纯水，错误。 故选A。 13. 下列选项中前者是混合物，后者是纯净物的是 A. 液态氧，澄清石灰水 B. 纯净的空气，矿泉水 C. 清澈的河水，冰水混合物 D. 稀有气体，加碘盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、液态氧是纯净物，澄清石灰水是混合物，不符合题意； B、纯净的空气和矿泉水均为混合物，不符合题意； C、清澈的河水是混合物，冰水混合物是纯净物，符合题意； D、稀有气体是混合物，加碘盐是混合物，不符合题意。 故选C。 14. 我国神舟飞船返回舱采用自主研发的隔热材料，25毫米厚的“防热衣”中含有钛合金等复合材料，有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的巨大热量进入舱内。如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钛原子的中子数是22 B. 钛的相对原子质量是47.87g C. x=2 D. 钛元素位于元素周期表第三周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中左上方的数字为原子序数，元素名称下方的数字为相等原子质量，钛的相对原子质量为47.87，钛的原子序数=质子数=22，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数=48-22=26，选项错误； B、相对原子质量的单位不是“g”，是“1”，省略不写，选项错误； C、原子中质子数=电子数，22=2+8+10+x，x=2，选项正确； D、由图可知，钛元素的原子核外有四层电子，位于元素周期表第四周期，选项错误； 故选C。 15. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 A. 同一元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒都是同种元素 B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C. 分子能直接构成物质，原子也能直接构成物质 D. 原子核是由质子和中子构成的，所有原子中都含有质子、中子和电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，则同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数相同，但不是同一种元素，故选项推理错误； B、水和过氧化氢的组成元素相同，但分子构成不同，化学性质不同，故选项推理错误； C、分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子，故选项推理正确； D、原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有的原子都有质子和中子，如氢原子中不含中子，故选项推理错误。 故选C。 16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法错误的是 A. 原子序数：Z＞Y＞M＞X B. M的元素符号是Na C. X和Z的化学性质相似 D. 和原子的电子层数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的排列规律，原子序数依次增大，故原子序数Z>Y>M>X，正确。 B、M与He同族，且在He下方，则M为Ne，而非Na，错误。 C、元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。X和Z同主族，最外层电子数相同，化学性质相似，正确。 D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，X和M同周期，原子的电子层数相同，正确。 故选B。 17. 原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是 ①化学性质②相对原子质量③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子数 A. ①⑦ B. ①⑤ C. ②④ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】当原子失去最外层电子时电子层数会发生改变；核电荷数、元素种类、相对原子质量和电子的得失没有关系，没有改变。当原子得电子时最外层电子数改变，电子层数、核电荷数、元素种类、相对原子质量不变，原子得失电子后，核外电子数改变，质子数不等于电子数，粒子电性发生改变，且最外层电子数发生改变，化学性质发生变化，所以原子得失电子后，一定不变的是原子核和相对原子质量； 故选C。 18. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型表示中正确的是 A．物质组成棋型 B．地壳中元素含量 C．空气组成 D．原子结构模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，分子、原子、离子都可构成物质，该模型正确。 B、地壳中元素含量前四位是氧、硅、铝、铁，该模型错误。 C、空气组成按体积分数计算，氮气约占78%、氧气约占21%、其他成分约占1%，不是质量分数，该模型错误。 D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，该模型错误。 故选A。 19. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢(H2O2)，反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 催化剂可以增加生成的氧气的量 C. 和都是化学变化中的最小粒子 D. H2O2由氢气和氧气组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质，根据微观示意图，该反应是，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，不是分解反应，A 错误。 B、催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的量，B 错误。 C、原子是化学变化中的最小粒子，该反应中氢原子（）和氧原子（）是最小粒子，C 正确。 D、H2O2由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，D 错误。 故选C。 20. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，正确的是 A. 变化观：化学变化常伴随发光、放热等现象，所以发光、放热的变化一定是化学变化 B. 分类观：纯净物是由一种物质组成的，所以纯净物中只含一种元素 C. 微粒观：分子由原子构成，所以分子比原子大 D. 质量观：相对原子质量大的原子，其实际质量也大 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化常伴随发光、放热等现象，但发光、放热的变化不一定是化学变化，如灯泡发光、放热没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意； B、纯净物是由一种物质组成的，但纯净物中不一定只含一种元素，也可能含多种元素，如水中含有氢元素和氧元素，说法错误，不符合题意； C、分子由原子构成，但分子不一定比原子大，如氢分子比铁原子小，说法错误，不符合题意； D、相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，则相对原子质量与原子实际质量成正比，故相对原子质量大的原子，其实际质量也大，说法正确，符合题意。 故选：D。 21. 某学习小组制作的净水器如图，已知：沸石具有强大的吸附能力，磁砂具有良好的过滤性能。关于该净水器的说法不正确的是 A. 该过程能将水样转化为软水 B. 该装置能对水进行杀菌消毒 C. 装置中的小卵石和石英砂起过滤作用 D. 该装置能除去水中的色素和异味 【答案】A 【解析】 【详解】A、由净水装置可知，水通过小卵石、石英砂、沸石、磁砂能除去水中的难溶性杂质，通过活性炭除去能色素和异味，通过紫外灯能杀死水中的微生物，该装置不能除去水中可溶性钙、镁化合物，不能将硬水转化为软水，说法错误； B、水通过紫外灯能杀死水中的微生物，能对水进行杀菌消毒，说法正确； C、装置中的小卵石和石英砂起过滤作用，，能除去水中的难溶性杂质，说法正确； D、该装置中活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，说法正确； 故选：A。 22. 区别下列各组内物质，所选择的试剂或方法错误的是 选项 需区别的物质 选择的试剂或方法 A 二氧化碳和氮气 分别伸入燃着的木条 B 空气、氧气 分别伸入带火星的木条 C 水和酒精 分别闻气味 D 水和过氧化氢溶液 分别取少量样品，加入少量二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氮气均不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，现象相同，无法区分，故A错误； B、氧气能使带火星木条复燃，空气不能，现象不同，可区分；故B正确； C、水无味，酒精有特殊气味，闻气味可区分；故C正确； D、过氧化氢加二氧化锰产生气泡（氧气），水无现象，可区分，故D正确。 故选A。 23. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，化学变化和物理变化是并列关系而不是交叉关系，图示关系错误。 B、氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化，铁生锈属于缓慢氧化，图示关系正确。 C、分解反应是化学反应的一种基本类型，化学反应与分解反应是包含关系而不是并列关系，图示关系错误。 D、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，物质与氧发生的反应属于氧化反应，二者属于交叉关系。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，即，是石蜡与氧气发生的反应，由两种物质生成两种物质，属于氧化反应但不属于化合反应，图示关系错误。 故选B。 24. 下列实验方案能达到相应目的的是 A． 检查装置的气密性 B． 探究蜡烛燃烧生成了二氧化碳 C． 测定空气中氧气含量 D．观察硫与氧气的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，能达到实验目的，符合题意； B、在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，观察到烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，不能探究蜡烛燃烧生成了二氧化碳，不能达到实验目的，不符合题意； C、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于测定空气中氧气含量，不能达到实验目的，不符合题意； D、硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫，为防止二氧化硫逸散到空气中造成空气污染，应在集气瓶中放入少量水以吸收二氧化硫，细沙不能吸收二氧化硫，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 25. 小文用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析不合理的是 A. 利用电加热装置点燃白磷可以减小实验误差 B. ab段的时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的热 C. 通过cd段时瓶内的气压值，可以计算得出瓶内气体减少了约五分之一 D. de段的时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、利用电加热装置点燃白磷可以避免燃烧匙伸入集气瓶时部分气体受热膨胀逸出，使实验结果更准确，即减小实验误差，说法正确，不符合题意； B、ab段的时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，说法正确，不符合题意； C、白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，消耗集气瓶内空气中的氧气，使得装置内压强减小，由图乙可知，反应前装置内气压为100kpa，反应后装置内气压为80kpa，则消耗的氧气气压减少了100kpa-80kpa=20kpa，装置内压强减小的比例就是消耗氧气的含量，则通过cd段时瓶内的气压值，可以计算得出瓶内气体减少了约，说法正确，不符合题意； D、de段的时间内瓶内气压又显著增加，其原因是反应结束冷却至室温后打开止水夹，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶，导致瓶内剩余气体被压缩，体积减小，压强增大。说法错误，符合题意； 故选：D。 二、填空题(每空1分，共25分) 26. 用化学用语填空。 （1）用化学符号填空：保持氧气化学性质的最小粒子；___________。 （2）写出符号中数字的含义：Mg2+右上方的2的意义：___________。 （3）写出元素符号表示的微观含义：H：___________。 【答案】（1）O2 （2） 一个镁离子带2个单位的正电荷 （3） 一个氢原子 【解析】 【小问1详解】 氧气由氧分子构成，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。因此，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，符号为O2。 【小问2详解】 在离子符号中，右上角的数字表示离子所带的电荷数。Mg2+中的“2”表示每个镁离子带有2个单位的正电荷。 【小问3详解】 元素符号H的微观含义是表示1个氢原子。 27. 经过第一单元的学习，我们认识了许多化学实验仪器和实验操作的要求。 （1）如图1常见仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是___________(填序号)。 （2）某同学用100mL的量筒量取一定量的液体，如图2所示。量筒内液体的体积为___________mL。如果该同学在量取液体时，仰视读数，则量取的液体实际体积___________(填“偏大”或“偏小”) （3）用倾倒法取用液体时，需要注意的操作有___________。 （4）以下关于酒精灯的使用方法中，不正确的有(填序号)___________。 A. 禁止向燃着的酒精灯中添加酒精 B. 可以用嘴吹灭酒精灯的火焰 C. 若燃着时不慎打翻，酒精洒出，可以用水浇灭 【答案】（1）I （2） ①. 44 ②. 偏大 （3）瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管口要紧挨试剂瓶口缓缓倒入 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 如图1常见仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管，即I； 【小问2详解】 由图2可知，量筒内液体的体积为44mL； 如果该同学在量取液体时仰视读数，会导致读数偏小，则量取的液体实际体积偏大； 【小问3详解】 用倾倒法取用液体时，需要注意的操作有：瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管口要紧挨试剂瓶口缓缓倒入； 【小问4详解】 A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，说法正确，不符合题意； B、用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，防止失火，说法错误，符合题意； C、若燃着时不慎打翻，酒精洒出，应用湿抹布盖灭，不能用水浇灭，是因为酒精密度比水小，酒精会浮在水面上继续燃烧，并且会随着水的流动而扩大燃烧范围，使火势蔓延，说法错误，符合题意。 故选：BC。 28. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 （1）图乙中燃烧的文字表达式为___________，图丙中燃烧的文字表达式为___________。其基本反应类型均属于___________。 （2）甲、乙、丙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置丙中加少量水的目的是___________。写出丙实验中的实验现象：___________，实验时在铁丝下方系一根火柴的原因是___________。 （3）甲实验中可观察到硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，原因是___________。 丁实验后，迅速向集气瓶中倒入澄清石灰水，观察到的现象是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 化合反应 （2） ①. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 ②. 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ③. 引燃铁丝 （3） ①. 氧气浓度不同 ②. 澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 图乙红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为；图丙铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为；以上反应均符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 【小问2详解】 图丙铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶中加少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；该实验的实验现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；实验时在铁丝下方系一根火柴的密度是利用火柴燃烧产生的热量引燃铁丝； 【小问3详解】 燃烧需要氧气，空气中氧气浓度较低，则甲实验中观察到硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈的原因是氧气浓度不同； 图丁木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则丁实验后，迅速向集气瓶中倒入澄清石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。 29. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）写出E所表示的微粒名称___________。 （2）若D为离子，m的数值为___________。 （3）C所示粒子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子形成离子。说明元素的化学性质与原子的___________有关。 （4）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是___________(填序号)；A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是___________(填序号)。 （5）某密闭容器中氢气和氯气发生化学变化过程的微观示意图如下： ①该化学变化中发生改变的微观粒子是___________(填微观粒子名称，下同)；一定不变的微观粒子是___________。 ②请从微观角度描述以上化学反应的实质___________。 【答案】（1）氯原子 （2）8 （3） ①. 失去 ②. 最外层电子数 （4） ①. B ②. AB （5） ①. 氢分子、氯分子 ②. 氢原子、氯原子 ③. 氢分子和氯分子分裂为氢原子、氯原子，氢原子、氯原子重新组合成氯化氢分子 【解析】 【小问1详解】 E的质子数为17，核外电子数为17，是氯原子。 【小问2详解】 D的质子数为16，若为离子，最外层电子数应为8，故m=8。 【小问3详解】 C的最外层电子数为3，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子形成离子； 元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。 【小问4详解】 阳离子的质子数大于核外电子数，A、B、C、E的质子数分别是2、11、13、17，核外电子数分别是2、10、13、17，可知B属于阳离子； 相对稳定结构是指最外层电子数为8（氦为2），A、B、C、E的最外层电子数分别是2、8、3、7，A（氦原子）、B（钠离子）具有相对稳定结构。 【小问5详解】 ①化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，该反应中发生改变的微观粒子是氢分子、氯分子，一定不变的微观粒子是氢原子、氯原子； ②该反应的实质是氢分子和氯分子分裂为氢原子、氯原子，氢原子、氯原子重新组合成氯化氢分子。 三、应用题(每空1分，共18分) 30. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ．节约用水 （1）保护水资源从我做起，请列举一例生活中节约用水的具体做法___________。 Ⅱ．水的净化：天然水净化为自来水的主要流程如下： （2）“沉淀池”中可用明矾作混凝剂，其净水原理是___________。 （3）以上净水步骤中属于化学变化的是___________。 （4）单一操作净化程度最高，可以得到纯水的净化方法是___________。 （5）“沙滤池”的作用与图1的实验相似，其中玻璃棒的作用是___________。 （6）高铁酸钠()是一种消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体。目的被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中的“铁”指的是___________(填“分子”、“原子”、“元素”)。 Ⅲ．水的组成 （7）水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。小明利用如图2所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，在两支试管中分别收集到气体a和b，该反应的文字表达式是___________；与电源负极相连的玻璃管里产生的气体a是___________，用燃着的木条检验正极玻璃管中产生的气体b时，观察到的现象是___________。 【答案】（1）用淘米水浇花（合理即可） （2）明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降（合理即可） （3）投药消毒 （4）蒸馏 （5）引流 （6）元素 （7） ①. ②. 氢气 ③. 燃着的木条燃烧的更旺 【解析】 【小问1详解】 节水的措施可以用淘米水浇花、使用节水洁具、用洗衣服的水拖地等； 【小问2详解】 “沉降池”中可用明矾作混凝剂，其能使杂质沉降的原因是明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降； 【小问3详解】 投药消毒过程中能将微生物杀死，此过程中有新物质生成，属于化学变化； 【小问4详解】 “吸附”“沉降”“过滤”只是除去水中的不溶物，得到的水中还存在可溶水的杂质都不是纯净物，“蒸馏”得到的水是纯净物，则净化程度最高的方法是蒸馏； 【小问5详解】 图1为过滤，此操作过程中玻璃棒的作用是引流； 【小问6详解】 高铁酸钠是由钠、铁、氧元素组成，故“铁”指的是元素； 【小问7详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式是：； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，与电源负极相连的玻璃管里产生的气体是氢气； 与电源正极相连的玻璃管里产生的气体 b 是O2，氧气具有助燃性，用燃着的木条检验正极玻璃管中产生的气体b时，观察到的现象是燃着的木条燃烧的更旺。 31. 如图是实验室常用的实验仪器与装置。依据题目要求回答下列问题。 （1）写出下列仪器名称：①___________。 （2）甲同学选择高锰酸钾为原料制取氧气的文字表达式是___________。 （3）甲同学用排水法收集氧气，是因为氧气具有___________的性质，加热时，试管口需要略向下倾斜的原因是___________。实验后，他发现水槽里的水变成紫红色，其原因是___________。 （4）甲同学用排水法收集氧气，测得其纯度偏低，原因可能是___________(填字母) A. 装置气密性不好 B. 收集前，集气瓶中未注满水 C. 收集后，集气瓶中仍有少量水 D. 未见气泡连续、均匀地冒出时就开始收集 （5）若用D装置收集氧气，验满的方法是___________，若用F装置收集氧气，则气体从___________端进入(填“b”或“c”)。 （6）乙炔又称电石气，是一种无色、无味的气体，其密度接近空气，不溶于水；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属。实验室用电石(固体)与水在常温下反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的制取装置组合是___________。(填序号，仅从A、B、C、D、E中选择) 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. 不易溶于水 ②. 防止冷凝水倒流炸裂试管 ③. 没有在试管口放棉花  （4）BD （5） ①. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则满 ②. c （6）BE 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为：锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：； 【小问3详解】 甲同学用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水； 加热时，试管口需要略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管； 发现水槽里的水变成紫红色，原因是没有在试管口放棉花，加热时固体粉末进入了水槽中； 【小问4详解】 用排水法收集完氧气后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：收集前，集气瓶中未注满水、未见气泡连续、均匀地冒出时就开始收集，故选：BD； 【小问5详解】 氧气的密度比空气的大，具有助燃性，若用D装置收集氧气，其验满的方法是：把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满； 氧气的密度比水小，用装置F收集氧气时，氧气从短管c进入； 【小问6详解】 实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，不需要加热，可用装置B作发生装置；乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体，要制取较纯净的气体最好选用排水法收集，故选E。 四、实验探究题(每空1分，共17分) 32. 某兴趣实验小组展开了对过氧化氢分解的实验探究。 【实验目的】探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【进行实验】同学们用5%的过氧化氢溶液在如图1密闭装置内分别用1.5mg、5.6mg、10.7mg二氧化锰作催化剂，其它实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2： 【讨论交流】 （1）检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注射1mL空气，若注射器B的活塞___________(填“向内”、“向外”或“不”)移动，则表明装置气密性良好。 （2）写出该反应的文字表达式___________。 （3）图2说明其它条件相同时，加入___________mg二氧化锰最能加快过氧化氢的分解速率；这说明过氧化氢的分解速率与___________有关。 （4）由图2可知，催化剂对最终产生氧气的量___________(填“有”或“无”)影响。 【拓展提升】为进一步研究影响过氧化氢分解的因素，同学们又向过氧化氢溶液中加入氧化铁进行实验得出如下数据： 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 过氧化氢溶液温度/℃ 氧化铁质量/g 收集相同体积气体所用时间/s ① 5 10 20 0 128 ② 5 10 20 1.0 28 ③ 15 10 20 1.0 10 ④ 5 10 50 0 55 （5）通过实验___________(填序号)对比可知，加入氧化铁可使过氧化氢分解速率加快。但若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要证明它在反应前后的___________和___________，没有发生变化。请针对其中一条，设计具体的实验步骤验证并描述现象：___________。 （6）上表可知，加快过氧化氢溶液分解速率的因素还有___________(任写一条)。 【答案】（1）向外 （2） （3） ①. 10.7 ②. 二氧化锰的质量 （4）无 （5） ①. ①② ②. 质量 ③. 化学性质 ④. 验证质量不变：反应结束后，将实验②中剩余的固体进行过滤、洗涤、干燥、称量，称量固体的质量仍为1.0g，说明氧化铁在反应前后的质量没有发生变化 （6）过氧化氢溶液浓度 【解析】 【小问1详解】 检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注射1mL空气，若装置气密性良好，则锥形瓶内气压增大，会推动注射器B的活塞向外移动； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为； 【小问3详解】 图2中加入10.7mg二氧化锰时，气压上升速率最快，则氧气产生速率最快，说明其它条件相同时，加入10.7mg二氧化锰最能加快过氧化氢的分解速率，进一步说明过氧化氢的分解速率与二氧化锰的质量有关； 【小问4详解】 由图2可知，加入不同量的二氧化锰，最终气压相同，说明最终氧气的产量相等，则催化剂对最终产生氧气的量无影响； 【小问5详解】 根据表格信息，实验①没有加入氧化铁，实验②加入了氧化铁，且其他条件相同，对比实验①②，实验②收集相同体积气体所需时间明显比实验①短，由此可知加入氧化铁可使过氧化氢分解速率加快； 催化剂能改变化学反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后不变，因此要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要证明它在反应前后的质量和化学性质没有发生变化； 验证质量不变：反应结束后，将实验②中剩余的固体进行过滤、洗涤、干燥、称量，称量固体的质量仍为1.0g，说明氧化铁在反应前后的质量没有发生变化； 【小问6详解】 根据表格信息，实验②③中过氧化氢溶液浓度不同，其他条件相同，对比实验②③，实验③收集相同体积气体所需时间明显比实验②短，由此可知过氧化氢溶液浓度是加快过氧化氢溶液分解速率的因素之一。 33. 某同学设计了如图所示的实验装置，探究“分子的运动现象”，请回答下列问题： 【查阅资料】酚酞试液是一种指示剂，遇碱性溶液(例如氨水)会变红。 【实验方案】如图Ⅰ所示，烧杯A中装有20mL蒸馏水，并滴入酚酞溶液，烧杯B中装有10mL浓氨水，用一个大烧杯将A、B罩起来。 （1）可以观察到的实验现象是___________；请用分子的观点解释这一现象：___________。 【创新实验】老师对图Ⅰ所示的装置进行了创新(如图Ⅱ所示)，并进行了以下操作： ①取一条滤纸，在滤纸条上等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色酚酞试液的滤纸条放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉； ③在脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 【分析讨论】 （2）观察到的现象是___________。 【拓展延伸】同学们想进一步探究影响分子运动速率的因素，于是设计了如图Ⅲ所示的装置。 【实验改进】 （3）在甲、乙两个Y形管中分别加入等量的少许浓氨水和少许无色酚酞溶液。将乙管放置在盛有热水的烧杯中，观察并分析：按照图Ⅲ所示的装置进行操作，观察到的现象是___________，该现象得出的结论是影响分子运动速率的因素有___________。图Ⅲ示装置相比改进前的优点为___________。 【实验反思】 （4）除了上述实验探究出的结果，分子还具有的基本性质有(写出一点)___________。 【答案】（1） ①. A烧杯中的酚酞溶液变红 ②. 分子在不断运动，B烧杯中的氨气分子运动到了A烧杯中形成氨水，使酚酞溶液变红 （2）酚酞溶液从右向左依次变红 （3） ①. 实验乙比实验甲中的酚酞先变红 ②. 温度 ③. 节约药品，可以验证温度对分子运动的影响 （4）体积和质量都很小##分子间有间隔 【解析】 【小问1详解】 A烧杯中的酚酞溶液变红。因为浓氨水具有挥发性，能挥发出氨分子，氨分子在不断地运动，运动到A烧杯内形成氨水，显碱性，由于A烧杯内含有酚酞试液，碱能使酚酞试液变红。 【小问2详解】 可以观察到酚酞溶液从右向左依次变红。因为浓氨水具有挥发性，挥发出氨分子不断运动，当运动到酚酞试液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红。 【小问3详解】 按照图Ⅲ所示的装置进行操作，观察到的现象是：实验乙比实验甲中的酚酞先变红；该现象说明了温度越高分子的运动速率越快，影响分子运动速率的因素是温度；图Ⅲ所示的实验方法相对于改进前的实验优点是：节约药品，可以验证温度对分子运动的影响。 【小问4详解】 除了上述实验探究出的结果，分子还具有的基本性质有：体积和质量都很小，分子间有间隔。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $