精品解析：辽宁省营口市第一中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025-2026第一学期九年级第二次学情反馈化学试卷 (试卷满分50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题(共10小题，每题1分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “一切活动皆课程”，下列校园活动中主要发生化学变化的是 A. 艺术节做木艺雕刻 B. 劳动节修剪校园花草 C. 帐篷节点燃篝火堆 D. 科技节制作分子模型 【答案】C 【解析】 【详解】A、艺术节做木艺雕刻过程中，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、劳动节修剪校园花草过程中，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、帐篷节点燃篝火堆过程中发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、科技节制作分子模型过程中，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语所表达的意义正确的是 A. 2H——表示两个氢分子 B. Mg——既可表示镁元素，又可表示镁单质 C. Fe3+——表示铁元素化合价为+3价 D. H2O2——表示一个过氧化氢分子中含有一个氢分子和一个氧分子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、2H表示两个氢原子，两个氢分子应为2H2，故A不符合题意； B、镁由原子构成，其化学式可由元素符号表示，因此Mg既可表示镁元素又可表示镁单质，故B符合题意； C、Fe3+表示一个铁离子带3个单位正电荷，不是表示铁元素的化合价，化合价是在元素的正上方先写正负号再写数字，故C不符合题意； D、H2O2是由过氧化氢分子构成的，每一个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，故D不符合题意； 故选B。 3. 形成化学观念是学好化学的基础，下列认识不正确的是 A. 应用观：氧气具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂 B. 分类观：冰水共存物、干冰都属于纯净物 C. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 D. 守恒观：1g氢气和1g氧气充分反应，生成2g水 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，说法正确，不符合题意； B、冰水共存物只由水一种物质组成，属于纯净物；干冰是固态二氧化碳，只由一种物质组成，属于纯净物，说法正确，不符合题意； C、化学变化有新物质生成，其本质是在化学变化中分子分为原子，原子重新组合为新的分子，说法正确，不符合题意； D、氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为，氢气、氧气、水的质量比为，则1g氢气和1g氧气充分反应，氢气有剩余，生成水的质量小于2g，说法错误， 符合题意。 故选：D。 4. 磷酸亚铁锂()电池常被用作新能源汽车的动力电池，其工作原理为。则X的化学式为 A. CO B. FeO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、P、O、Li、C、H的个数分别是2、2、15、2、3、2，反应后除3X外Fe、P、O、Li、C、H的个数分别是2、2、9、2、0、2，则3X含有6个O、3个C，X含有2个O、1个C，X的化学式为CO2。 故选C。 5. 下图是某反应的微观粒子示意图，则下列说法中正确的是（　　） A. 该反应为化合反应 B. 参加反应的两种反应物的分子个数比为2︰1 C. 该反应共生成了三种物质 D. 该反应说明了分子是化学变化中的最小粒子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应为氢气与氯气反应生成氯化氢，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； B、由图可知，有一个氢分子未参与反应，故参加反应的两种反应物的分子个数比为1:1，不符合题意； C、由图可知，生成物由同种分子组成，只有一种物质，不符合题意； D、由图可以看出，分子可以分成原子，原子重新组合成新的分子，说明原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意。 故选A。 【点睛】化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应； 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 6. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A. 荷叶碱属于氧化物 B. 荷叶碱由4种元素组成 C. 荷叶碱由43个原子构成 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，荷叶碱是由四种元素组成的纯净物，属于化合物，但不是氧化物，故A错误； B、荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故B正确； C、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，1个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，故C错误； D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×21）：14：（2×16）=228：21：14：32，荷叶碱中碳元素的质量分数最大，故D错误。 故选：B。 7. 下列物质含有氢分子的是 A. Ca（OH）2 B. H2CO3 C. H2O2 D. H2 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查微粒的组成。 【详解】A、氢氧化钙中没有氢分子，故A不符合题意； B、碳酸中没有氢分子，故B不符合题意； C、过氧化氢中没有氢分子，故C不符合题意； D、氢气是由氢气分子构成的，故D符合题意； 故选D。 【点睛】本题难度不大，熟记即可。 8. 偏钛酸钡（BaxTiO3）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中，已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】化合物中各元素的化合价的代数和为0，偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，钡元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，则(+2)x+4+（-2）×3=0，则其化学式中x的数值1。 故选：A。 9. 一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。对该化合物组成判断正确的是 A. 只含有C、H两种元素 B. 含有C、H、О三种元素 C. 一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素 D. 无法计算碳氢原子的个数比 【答案】B 【解析】 【分析】氧气只含氧元素，反应消耗9.6g氧气，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则生成物中含有C、H、O这3种元素，而氧气只含氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则该化合物中一定含有C、H元素。8.8g二氧化碳中氧元素的质量为，碳元素的含量为；5.4g水中氧元素的质量为，氢元素的质量为，则反应物中氧元素质量为，根据氧元素的质量守恒，该化合物中氧元素的质量为。根据碳元素、氢元素的质量守恒，生成物中的碳、氢元素全部来源于该化合物，该化合物中碳氢原子的个数比为。 【详解】A、根据分析，该化合物中一定含有C、H、O这三种元素，A选项错误； B、该化合物中一定含有C、H、O这三种元素，B选项正确； C、该化合物中一定含有C、H、O这三种元素，C选项错误； D、该化合物中碳氢原子的个数比为1∶3，D选项错误。 故选：B。 10. 密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 M N P Q 反应前质量/g 10 5 12 20 反应后质量/g 8 5 30 待测 关于此反应说法错误的是 A. 待测数值是4 B. P为化合物 C. 反应中M和P的质量比为1:8 D. 若M与Q的化学计量数之比为2:3，则其相对分子质量之比为3:16 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学反应前后物质的总质量不变，所以10g+5g+12g+20g=8g+5g+30g+待测，所以待测=4g。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。M反应后质量减少，M是反应物，参加反应的M质量为10g-8g=2g，Q反应后质量减少，Q是反应物，参加反应的Q质量为20g-4g=16g，P反应后质量增多，P是生成物，生成的质量为30g-12g=18g，所以该反应为：M+Q→P。 【详解】A. 待测数值是4，此选项正确； B. 因为该反应为化合反应，P是生成物，所以P为化合物，此选项正确； C. 反应中M和P的质量比为2g：18g=1：9，此选项错误； D.物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积的比值，若M与Q的化学计量数之比为2:3，设该反应为：2M+3Q=aP，M、Q的相对分子质量分别为x、y，则，，所以其相对分子质量之比为3:16，此选项正确。 故选C。 第二部分：非选择题(本大题包括4个小题，每空1分，共40分) 11. 科普阅读题 离子发动机 离子发动机即通常所说的“电火箭”，广泛应用于空间推进，其原理是推进剂被电离成粒子，粒子在电磁场中加速，高速喷出。传统的火箭是通过燃料燃烧(如氢气燃烧)，在尾部喷出高速气体实现向前推进的。离子发动机采用同样的喷气式原理，通过电能作用于媒介物质，喷出一束带电粒子，通过反作用力推动航天器进行姿态调整，有人形容这种推力只能“吹动一张纸”，但在低重力的太空中，“吹动一张纸”的推力经过一万、两万甚至十万小时的加速，最终速度极为惊人。目前的离子发动机主要使用氪(Kr)或氙(Xe)推进剂，但成本太高。最新研究指出，加热固态碘使其升华成为气体，然后在高速电子的轰击下使其变成带正电的碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，有望成为离子发动机的高效推进剂。阅读材料，解答问题： （1）传统的火箭一般是通过氢气燃烧生成水，放出大量的热而向前推进的： ①该反应的化学方程式：___________。 ②该反应中变化的最小粒子是___________(填写微粒符号)。 （2）碘属于___________元素(选填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)，固态碘升华时，碘分子间的间隔会___________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）目前的离子发动机所用推进剂成本太高的原因是___________。 （4）用碘作为离子发动机的高效推进剂的优点是___________。 【答案】（1） ①. ②. H和O （2） ①. 非金属 ②. 变大 （3）推进剂（如氙气）在宇宙中含量相对较少，获取和提纯成本高 （4）碘的价格低廉、产量丰富、储存方便 【解析】 【小问1详解】 在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为；。原子是化学变化过程中最小的微观粒子，该反应中变化的最小粒子是H和O。 【小问2详解】 碘属于非金属元素；固态碘升华时，碘分子间的间隔会且分子间的间隔变大。 【小问3详解】 目前的离子发动机所用推进剂成本高的原因是推进剂（如氙气）在宇宙中含量相对较少，获取和提纯成本高。 【小问4详解】 用碘作为离子发动机的高效推进剂的优点是碘的价格低廉、产量丰富、储存方便。 12. 在实验室和生活中选择合适的试剂和装置制取氧气 （1）渗透膜法制氧气。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 ①空气通过氧气分离膜时氮分子渗透率___________(填“大于”或“小于”)氧分子渗透率。 ②该方法制取氧气的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）过碳酸钠制氧气。某款家用制氧机利用两种化学药剂【过碳酸钠固体()和二氧化锰】同时加入水中制取氧气，装置如图一所示。 图一中“加湿过滤仓”的原理与图二___________(填字母)装置类似。 （3）过氧化钠(Na2O2)制氧气。潜水艇中一般都有过氧化钠(Na2O2)制氧气的装置，过氧化钠固体与人呼出的H2O和CO2都可以反应生成氧气，与电解水法相比，过氧化钠制氧气的优点是___________。 利用下图简易装置用过氧化钠和水反应制取干燥的氧气，(浓硫酸能吸收氧气中混有的水蒸气且不与氧气反应)则管口的连接顺序为___________。(填字母) 【答案】（1） ①. 小于 ②. 物理 （2）B （3） ①. 能吸收二氧化碳，操作简单，节约能源 ②. edca 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，氧气全部透过，但氮气只能部分透过，则说明氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率。 ②该过程中没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 由图可知，氧气从长导管进入，经过润湿后从短导管排出，故图中“加湿过滤仓”的原理与下列B装置类似； 【小问3详解】 用过氧化钠制取氧气，与电解水相比 ，能吸收二氧化碳，且不需通电或加热，操作简单，节约能源； 简便、节约能源，用过氧化钠和水反应制取干燥的氧气，氧气从发生装置导管e口输出，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，气体要与浓硫酸充分接触，气体应d进c出，氧气的密度比空气大，氧气应从a口通入，则管口的连接顺序为edca。 13. 完成下列两组实验 (一)某兴趣小组探究分子的特性时做了以下实验。 提示信息：已知氨水可使无色酚酞溶液变红。 （1）实验一：一段时间后，能观察到B、D试管中的无色酚酞溶液均变为___________色，F试管的作用是___________。B、D试管中先出现颜色变化的是___________试管，由此可得出温度对微观粒子运动速率的影响是___________。 （2）实验二：先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，一段时间后再观察，现象如图所示。该实验现象可以说明的分子性质有： ①___________； ②___________。 (二)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 实验方案(反应后略) 实验现象 ___________ 铁钉表面有红色物质析出，天平指针没有偏转 结论 猜想1正确 猜想2正确 （3）补充表格中碳酸钠和盐酸反应的实验现象___________，其化学方程式为___________。 【反思评价】 （4）经过反复讨论最后得出：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体参加或生成的反应，都应在___________中进行。 【优化装置】 （5）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下图所示的三种改进。经过反复交流，一致认为：A的改进会因___________从而产生误差；B的改进可以防止因反应产生气体使瓶内压强增大，使塞子崩出而产生危险(NaOH溶液能够吸收CO2)；C的改进最为科学。 【得出结论】 （6）利用C装置进行再次探究，均得出猜想2正确的结论。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：___________的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【微观解释】 （7）化学反应前后，___________均不变，所以质量守恒。 【应用】 （8）某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由___________组成(写出元素符号)。 【答案】（1） ①. 红 ②. 作为对比实验，验证空气不能使酚酞变红 ③. D ④. 温度越高，分子运动速率越快 （2） ①. 分子在不断运动 ②. 分子之间有间隔 （3） ①. 有气泡产生，天平指针向右偏转 ②. （4）密闭容器 （5）气球膨胀产生浮力 （6）参加反应的各物质 （7）原子的种类、数目和质量 （8）Cu、O、H、C 【解析】 【小问1详解】 浓氨气具有挥发性，挥发出来的氨气与酚酞溶液中的水结合形成氨水，氨水呈碱性，能使无色的酚酞溶液变红色； 由于装置内含有空气，因此需要作对比实验，验证酚酞变红不是由于空气引起的，所以F装置的作用是：作为对比实验，验证空气不能使酚酞变红。 B、D试管中先出现颜色变化的是D试管，D试管连接的浓氨水是放在热水中，由此可得出温度对微粒运动速率的影响是：温度越高，分子运动速率越快。 【小问2详解】 一段时间后再观察，现象如图所示变为颜色均匀的混合液，并且此时试管内的液体体积比开始时要少，说明分子在不断运动并且分子之间有间隔。 【小问3详解】 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，故现象是：有气泡产生，天平指针向右偏转； 方程式为：； 【小问4详解】 甲组实验中天平不平衡，是因为反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，故在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体参加或生成的反应，都应在密闭容器中进行； 【小问5详解】 装置中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，会导致气球膨胀产生浮力，从而产生误差； 【小问6详解】 利用C装置进行再次探究，得出猜想2正确，即化学反应前后各物质的质量总和相等，进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和； 【小问7详解】 化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不变，故化学反应前后物质的总质量不变，所以质量守恒； 【小问8详解】 某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、C，则该固体物质一定由Cu、O、H、C元素组成。 14. 化学兴趣小组针对辽河水域开展了“自制净水器及水质检测”跨学科实践活动 任务一 自制净水器 （1）图1中的吸附剂为活性炭是因其具有___________结构；过滤采用了图2膜技术净化装置，自来水经过该装置过滤后其硬度(通常用钙镁离子的含量来判断)___________(填“会”或“不会”)降低。 任务二 水质检测 （2）检测水可用市售的水质检测笔直接读出水质的TDS值，以判断水质纯度，如图3所示。若通过水质检测笔测出的TDS值为450，则该水质情况是___________，使用这样的水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中如何改进此类情况___________。 任务三 水的组成 材料一：18世纪末，法国化学家拉瓦锡做了一个实验(图1)：让水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”。通过分析和归纳，他得出结论：水不是一种元素，而是“易燃空气”与氧形成的化合物，并将“易燃空气”正式命名为“生成水的元素(Hydrogen)”，即氢。 （3）材料中的“易燃空气”实际上是___________，在拉瓦锡的实验中，铁管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了“易燃空气”。至此，水不是单一元素，“水是由___________组成的”的观点得到了公认。 材料二：1799年，意大利科学家伏特发明了电池。1800年，科学家尼克尔森用伏特电池对水进行了分解(原理如图2)，两个电极附近都有气体生成，用排水法收集气体并检验，再次确认了水的组成。 （4）材料中的电解水实验(图2)，水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是___________；电极产生的氢气在___________管产生，正极和负极产生气体的质量之比为___________；电解水的化学方程式为___________。 （5）由图3可知，每个水分子是由___________和___________构成的。 （6）能够验证水的组成的实验是___________。 A. 过氧化氢分解 B. 氢气在氧气中燃烧 C. 将水煮沸蒸发 D. 电解水 任务四 爱护水资源 （7）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。如图表示节约用水的标志是___________(填字母序号)。请列举一条日常生活中的节水措施___________。 （8）下列做法会造成水体污染的是___________(填序号)。 ①工业废水处理达标后排放 ②随意丢弃废旧电池 ③提倡使用无磷洗衣粉 ④合理使用化肥和农药 【答案】（1） ①. 疏松多孔 ②. 不会 （2） ①. 差 ②. 煮沸 （3） ①. 氢气 ②. 氢元素和氧元素 （4） ①. 增强水的导电性 ②. a ③. 8:1 ④. （5） ①. 2个氢原子 ②. 一个氧原子 （6）BD （7） ①. D ②. 用洗菜水浇花（或及时关闭水龙头等） （8）② 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 图2膜技术净化装置主要是除去水中的不溶性杂质、大分子、蛋白质等，不能除去水中的钙、镁离子，所以自来水经过该装置过滤后其硬度不会降低。 【小问2详解】 由图3可知，TDS值为450时，水质情况是差。 生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，因为煮沸能使水中的钙、镁离子转化为沉淀。 【小问3详解】 拉瓦锡实验中，水蒸气通过烧红的铁制枪管，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以“易燃空气”实际上是氢气。 该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问4详解】 水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性，因为纯水的导电性很弱。 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气与氧气的体积比为2:1，所以电极产生的氢气在负极（与电源负极相连的玻璃管，即a管）产生。 正极产生氧气，负极产生氢气，根据化学方程式，氧气与氢气的质量比为(32):(2×2)=8:1。 电解水的化学方程式为。 【小问5详解】 由图3可知，每个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的。 【小问6详解】 A、过氧化氢分解生成水和氧气，只能说明过氧化氢由氢、氧元素组成，不能直接验证水的组成。 B、氢气在氧气中燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，能说明水由氢、氧元素组成，可验证水的组成。 C、将水煮沸蒸发，只是水的状态变化，属于物理变化，不能验证水的组成。 D、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，能说明水由氢、氧元素组成，可验证水的组成。 故选BD。 【小问7详解】 A、是禁止吸烟标志，B、是禁止鸣笛标志，C、是可回收标志。D、是节约用水的标志。故选D。 日常生活中的节水措施有：用洗菜水浇花（或及时关闭水龙头等）。 【小问8详解】 ① 工业废水处理达标后排放，不会造成水体污染。 ② 随意丢弃废旧电池，电池中的重金属会污染水体。 ③ 提倡使用无磷洗衣粉，可减少水体富营养化，不会造成水体污染。 ④ 合理使用化肥和农药，不会造成水体污染。 所以会造成水体污染的是②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026第一学期九年级第二次学情反馈化学试卷 (试卷满分50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题(共10小题，每题1分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “一切活动皆课程”，下列校园活动中主要发生化学变化的是 A. 艺术节做木艺雕刻 B. 劳动节修剪校园花草 C. 帐篷节点燃篝火堆 D. 科技节制作分子模型 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语所表达的意义正确的是 A. 2H——表示两个氢分子 B. Mg——既可表示镁元素，又可表示镁单质 C. Fe3+——表示铁元素化合价为+3价 D. H2O2——表示一个过氧化氢分子中含有一个氢分子和一个氧分子 3. 形成化学观念是学好化学的基础，下列认识不正确的是 A. 应用观：氧气具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂 B. 分类观：冰水共存物、干冰都属于纯净物 C. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 D. 守恒观：1g氢气和1g氧气充分反应，生成2g水 4. 磷酸亚铁锂()电池常被用作新能源汽车的动力电池，其工作原理为。则X的化学式为 A. CO B. FeO C. D. 5. 下图是某反应的微观粒子示意图，则下列说法中正确的是（　　） A. 该反应为化合反应 B. 参加反应的两种反应物的分子个数比为2︰1 C. 该反应共生成了三种物质 D. 该反应说明了分子是化学变化中的最小粒子 6. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A. 荷叶碱属于氧化物 B. 荷叶碱由4种元素组成 C. 荷叶碱由43个原子构成 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 7. 下列物质含有氢分子的是 A. Ca（OH）2 B. H2CO3 C. H2O2 D. H2 8. 偏钛酸钡（BaxTiO3）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中，已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. 一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。对该化合物组成判断正确的是 A. 只含有C、H两种元素 B. 含有C、H、О三种元素 C. 一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素 D. 无法计算碳氢原子的个数比 10. 密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 M N P Q 反应前质量/g 10 5 12 20 反应后质量/g 8 5 30 待测 关于此反应说法错误的是 A. 待测数值是4 B. P为化合物 C. 反应中M和P的质量比为1:8 D. 若M与Q的化学计量数之比为2:3，则其相对分子质量之比为3:16 第二部分：非选择题(本大题包括4个小题，每空1分，共40分) 11. 科普阅读题 离子发动机 离子发动机即通常所说的“电火箭”，广泛应用于空间推进，其原理是推进剂被电离成粒子，粒子在电磁场中加速，高速喷出。传统的火箭是通过燃料燃烧(如氢气燃烧)，在尾部喷出高速气体实现向前推进的。离子发动机采用同样的喷气式原理，通过电能作用于媒介物质，喷出一束带电粒子，通过反作用力推动航天器进行姿态调整，有人形容这种推力只能“吹动一张纸”，但在低重力的太空中，“吹动一张纸”的推力经过一万、两万甚至十万小时的加速，最终速度极为惊人。目前的离子发动机主要使用氪(Kr)或氙(Xe)推进剂，但成本太高。最新研究指出，加热固态碘使其升华成为气体，然后在高速电子的轰击下使其变成带正电的碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，有望成为离子发动机的高效推进剂。阅读材料，解答问题： （1）传统的火箭一般是通过氢气燃烧生成水，放出大量的热而向前推进的： ①该反应的化学方程式：___________。 ②该反应中变化的最小粒子是___________(填写微粒符号)。 （2）碘属于___________元素(选填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)，固态碘升华时，碘分子间的间隔会___________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）目前的离子发动机所用推进剂成本太高的原因是___________。 （4）用碘作为离子发动机的高效推进剂的优点是___________。 12. 在实验室和生活中选择合适的试剂和装置制取氧气 （1）渗透膜法制氧气。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 ①空气通过氧气分离膜时氮分子渗透率___________(填“大于”或“小于”)氧分子渗透率。 ②该方法制取氧气的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）过碳酸钠制氧气。某款家用制氧机利用两种化学药剂【过碳酸钠固体()和二氧化锰】同时加入水中制取氧气，装置如图一所示。 图一中“加湿过滤仓”的原理与图二___________(填字母)装置类似。 （3）过氧化钠(Na2O2)制氧气。潜水艇中一般都有过氧化钠(Na2O2)制氧气的装置，过氧化钠固体与人呼出的H2O和CO2都可以反应生成氧气，与电解水法相比，过氧化钠制氧气的优点是___________。 利用下图简易装置用过氧化钠和水反应制取干燥的氧气，(浓硫酸能吸收氧气中混有的水蒸气且不与氧气反应)则管口的连接顺序为___________。(填字母) 13. 完成下列两组实验 (一)某兴趣小组探究分子的特性时做了以下实验。 提示信息：已知氨水可使无色酚酞溶液变红。 （1）实验一：一段时间后，能观察到B、D试管中的无色酚酞溶液均变为___________色，F试管的作用是___________。B、D试管中先出现颜色变化的是___________试管，由此可得出温度对微观粒子运动速率的影响是___________。 （2）实验二：先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，一段时间后再观察，现象如图所示。该实验现象可以说明的分子性质有： ①___________； ②___________。 (二)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 实验方案(反应后略) 实验现象 ___________ 铁钉表面有红色物质析出，天平指针没有偏转 结论 猜想1正确 猜想2正确 （3）补充表格中碳酸钠和盐酸反应的实验现象___________，其化学方程式为___________。 【反思评价】 （4）经过反复讨论最后得出：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体参加或生成的反应，都应在___________中进行。 【优化装置】 （5）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下图所示的三种改进。经过反复交流，一致认为：A的改进会因___________从而产生误差；B的改进可以防止因反应产生气体使瓶内压强增大，使塞子崩出而产生危险(NaOH溶液能够吸收CO2)；C的改进最为科学。 【得出结论】 （6）利用C装置进行再次探究，均得出猜想2正确的结论。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：___________的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【微观解释】 （7）化学反应前后，___________均不变，所以质量守恒。 【应用】 （8）某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由___________组成(写出元素符号)。 14. 化学兴趣小组针对辽河水域开展了“自制净水器及水质检测”跨学科实践活动 任务一 自制净水器 （1）图1中的吸附剂为活性炭是因其具有___________结构；过滤采用了图2膜技术净化装置，自来水经过该装置过滤后其硬度(通常用钙镁离子的含量来判断)___________(填“会”或“不会”)降低。 任务二 水质检测 （2）检测水可用市售的水质检测笔直接读出水质的TDS值，以判断水质纯度，如图3所示。若通过水质检测笔测出的TDS值为450，则该水质情况是___________，使用这样的水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中如何改进此类情况___________。 任务三 水的组成 材料一：18世纪末，法国化学家拉瓦锡做了一个实验(图1)：让水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”。通过分析和归纳，他得出结论：水不是一种元素，而是“易燃空气”与氧形成的化合物，并将“易燃空气”正式命名为“生成水的元素(Hydrogen)”，即氢。 （3）材料中的“易燃空气”实际上是___________，在拉瓦锡的实验中，铁管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了“易燃空气”。至此，水不是单一元素，“水是由___________组成的”的观点得到了公认。 材料二：1799年，意大利科学家伏特发明了电池。1800年，科学家尼克尔森用伏特电池对水进行了分解(原理如图2)，两个电极附近都有气体生成，用排水法收集气体并检验，再次确认了水的组成。 （4）材料中的电解水实验(图2)，水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是___________；电极产生的氢气在___________管产生，正极和负极产生气体的质量之比为___________；电解水的化学方程式为___________。 （5）由图3可知，每个水分子是由___________和___________构成的。 （6）能够验证水的组成的实验是___________。 A. 过氧化氢分解 B. 氢气在氧气中燃烧 C. 将水煮沸蒸发 D. 电解水 任务四 爱护水资源 （7）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。如图表示节约用水的标志是___________(填字母序号)。请列举一条日常生活中的节水措施___________。 （8）下列做法会造成水体污染的是___________(填序号)。 ①工业废水处理达标后排放 ②随意丢弃废旧电池 ③提倡使用无磷洗衣粉 ④合理使用化肥和农药 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $