9.3.2 溶质的质量分数的综合计算-【支点·同步系列】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

null能力提速 ①③溶液中硫酸铜的质量分数的大小关系为①=③。 5.A【解析】20℃时，NaC1的溶解度为36g,该温度下 (5)③中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，则处理 36g 所得NaC1溶液的质量分数最大为O0g十36g ③中溶液的一种方法可以是恒温蒸发溶剂，使硫酸铜 结品析出，回收再利用 100%≈26.5%，A符合题意 第二课时溶质的质量分数的综合计算 6.(1)③(2)23.1%(3)④ 要点梳理 7.(1)在1，℃时，甲和丙的溶解度相等(2)70(3)乙、 甲、丙(4)降温结晶（或冷却热饱和溶液）【解析】 知识点1.溶质溶质的质量2.(1)溶质溶剂 (2)气体的质量沉淀的质量 (1)交点P表示在t,℃时，甲和丙的溶解度相等。 基础达标 (2)t,℃时，甲的溶解度是40g,即100g水中最多溶解 40g甲，那么50g水中最多溶解20g甲，将25g甲物 1.解：设100g该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 Fe+CuSO-FeSO+Cu 质加入50g水中，充分溶解后恢复到12℃，所得溶液 56160 的质量为20g+50g=70g。(3)将1，℃时甲、乙、丙的 5.6gx 饱和溶液升温至12℃，甲和乙的溶解度增大，变为不 160 饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，会析 565.6g 出溶质，溶质质量分数减小，变为t:℃时的饱和溶液。 x=16g 定温度下饱和溶液的溶质质量分数一 溶解度 100g十溶解度×100%，溶解度越大，质量分数越大。 所用硫酸铜溶液中溶质的质量分数为00%。 16% t,℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，且大于t:℃时丙 答：所用硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 的溶解度，故升温后所得溶液的溶质质量分数由大到 2.(1)0.8 小的顺序是乙、甲、丙。(4)若甲中混有少量乙，由于 (2)解：设生成0.8g氧气消耗H2O2的质量为x。 甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解 MnO. 度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因 2H2O2 -2H2O+O2↑ 此可用降温结晶或冷却热饱和溶液法提纯甲。 68 32 素养专练 0.8g 8.C【解析】由题图可知，0℃时，50g水中溶解氯化钾 68 的质量为63.8g-50g=13.8g,则该温度下，氯化钾 320.8g 的溶解度为27.6g,A正确。随着温度的升高，50g水 x=1.7g 剩余过氧化氢的质量为50.8g×5%-1.7g=0.84g 中所能溶解的氯化钾的质量不断增大，由此可知，KCI 的溶解度随温度升高而增大，B正确。20℃时，通过 ts时剩余HO,溶液的溶质质量分数为 0.84g 搅拌不会增大KCI的溶解度，C错误。A、B,C、D四 50.8g-0.8g ×100%=1.68% 点对应的溶液中溶剂的质量相等，溶质的质量大小关 答：1s时剩余HO,溶液的溶质质量分数为1.68%。 系是D=C>B>A,则四种溶液中溶质的质量分数大 能力提速 小关系为D=C>B>A,D正确。 3.(1)4.4 9.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)=(5)恒温蒸发 (2)解：设参加反应的稀盐酸的溶质质量为x。 溶剂，回收析出的CuSO,再利用（合理即可）【解析】 CaCO.+2HCI-CaCl,+H,O+CO, (1)由图1可知，0一60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 73 44 越大。(2)由图1可知，A点的意义为60℃时，硫酸铜 4.4g 的溶解度为40g。(3)由图2可知，20℃时向36g硫 7 x 酸铜中加人100g水，充分溶解后得到①，升温至 44.48 60℃得到②。由图1可知，60℃时，硫酸铜的溶解度 x=7.3g 为40g,则60℃时36g硫酸铜能全部溶解得到硫酸铜 的不饱和溶液。(4)由图2可知，20℃时向36g硫酸 7.3g×100% 参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为105.4g 铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃ ≈6.9% 得到②，再降温至20℃过滤出晶体得到③，则③中溶 答：参加反应的稀盐酸的溶质质量分数约为6.9%。 液与①中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此 (3)10%111 74 化学九年级RJ版 4.(1)过滤(2)0.3 量分数小于t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，所 (3)解：设150g该稀盐酸中溶质的质量为x。 以所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙， Mg+2HCI—MgCl,+H2+ C正确。甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，乙 73 2 的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度影响较 0.3g 大，乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙， 73x D正确。 20.3g 2.C加人硫酸锌固体（或恒温蒸发溶剂） x=10.95g 3.A=【解析】乙物质的溶解度随温度的升高而减 所用稀盐酸的溶质质量分数为0,5×100% 小，放进盛有冰水的烧杯里，温度降低，乙物质的溶解 度增大，乙固体又继续溶解，故装乙溶液的试管中溶 7.3% 质的质量增大，A正确。甲物质的溶解度随温度升高 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 而增大，放进盛有冰水的烧杯里，温度降低，甲物质的 (4)40 溶解度减小，则装甲溶液的试管中剩余的固体增多，B 素养专练 错误。乙物质的溶解度随温度的升高而减小，放进盛 5.(1)0.2g(2)74% 有冰水的烧杯里，温度降低，乙物质的溶解度增大：甲 (3)解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。 物质的溶解度随温度升高而增大，放进盛有冰水的烧 Zmn+HSO,-ZnSO,+H2↑ 杯里，温度降低，甲物质的溶解度减小，C错误。饱和 98 2 溶解度 x 0.2g 溶液的溶质质量分数为100g十辩解度X100%,40℃ 98x 20.2g 时甲、乙的溶解度相等，则该温度下，饱和溶液的溶质 质量分数的大小关系为甲=乙。 x=9.8g 4.C3.2【解析】由表中数据可知，在0~40℃范围 所用稀硫酸中溶质的质量分数为8X100% 内，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，在40~ 9.8% 80℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，A 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 错误。由表中数据可知，在10一20℃时，硫酸钠的溶 专题练习（二）溶解度的综合应用 解度在9.1~19.5g之间，而此温度范围内，硫酸铈的 溶解度在17.2~20.0g之间，所以在10~20℃之间， 专题精讲 硫酸钠和硫酸铈的溶解度可能相等，B错误。某温度 【例】(1)①60gt2℃时A和C的溶解度相等，都为60g 下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈， ②<A>B>CA(2)①饱和160②增加溶剂 充分溶解后，由于无法确定两种溶液是否为饱和溶 ③增加溶剂（或降低温度）增加溶质（或降低温度或 液，因此无法确定两种溶液的溶质质量分数，故前者 蒸发溶剂)(3)①20%28.6%②A>B>C③不 的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者，C正确。 能(4)①降温结晶（或冷却热饱和溶液）②蒸发结晶 由表中数据可知，30℃时，硫酸铈的溶解度为14.0g, 专题精练 即100g水中最多溶解硫酸铈的质量为14.0g,则100g 1.B【解析】，℃时，乙和丙溶解度曲线相交，乙和丙的 30℃时的饱和硫酸铈溶液中溶质的质量为100g× 溶解度相等，A正确。13℃时，甲、乙、丙三种物质的溶 解度大小关系为甲>乙>丙，溶解度越大，溶解等质 (100g+4gX10%)≈12g,溶剂的质量为100g 14g 量的溶质需要水的质量越小，将等质量的甲、乙、丙分 12g=88g。将其加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽 别配成，℃时的饱和溶液，所需水的质量大小关系为 略不计)，40℃时硫酸铈的溶解度为10.0g,此温度下 丙>乙>甲，B错误。甲、乙的溶解度随温度的降低而 减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，，℃时甲、乙、 10g=8.8g 88g水中溶解的硫酸铈的质量为88g×100g 丙的饱和溶液降温到t,℃，甲、乙溶液会析出晶体，仍 因此从溶液中可析出12g一8.8g=3.2g硫酸铈晶体。 为饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以 5.(1)110g(2)=(3)KNO 甲，乙的溶质质量分数大小关系为乙>甲：丙变为不 6.(1)℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO,和NaCI)的溶 饱和溶液，溶质质量分数不变，，℃时丙的溶解度小于 解度相等(2)蒸发结晶(3)饱和185.5(4)BCD t,℃时甲的溶解度，即，℃时丙的饱和溶液的溶质质： 7.(1)弱于蒸发酒精(2)<(3)硝酸钾③【解 15 下册参老答案