8.3.2 金属资源保护-【支点·同步系列】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

null(3)用指甲划，有明显划痕为真黄金，无划痕的为假 元素正、负化合价的代数和为零，可知CO中碳元素的 黄金（合理即可） 化合价为十2。(3)锌蒸气在冷凝器中冷凝为固体锌， 课题3金属资源的利用和保护 只是状态改变，没有生成新物质，属于物理变化。 第一课时金属的冶炼 (4)锌的金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生 成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜。 要点梳理 素养专练 知识点11.单质化合物2.FeO,FeO, 8.(1)尾气处理(2)①Fe十2HCl—FeCl,十H↑ 知识点2提高温度产生一氧化碳 ②4.64【解析】(1)一氧化碳是有毒的气体，排放到 知识点3纯物质的质量分数 空气中会污染空气，因此应增加尾气处理装置。 基础达标 (2)①甲组实验中，黑色粉末能被磁铁吸引，能与稀盐 1.A 酸反应且有气泡产生，与CuSO,溶液反应有红色物质 2.C银（合理即可） 生成，说明甲组的固体产物是Fe,Fe与稀盐酸反应的 3.C【解析】赤铁矿石用于炼铁是因为其中含有大量铁 化学方程式为Fe+2HCI一FeCl,十H,↑。②一氧 的化合物，A错误。焦炭的主要作用是燃烧提供热量 化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉、 和制取CO,焦炭先和氧气反应生成二氧化碳，二氧化 四氧化三铁或二者的混合物。在乙组实验中，生成物 碳再和焦炭反应生成一氧化碳，B错误。高炉中治炼 能被磁铁吸引：取黑色粉末，加入稀盐酸，无明显现 出来的是生铁，C正确。一氧化碳有毒，不能直接排 象：取黑色粉末，加人足量CuSO,溶液，无明显现象。 放，D错误。 故固体产物中没有铁，则生成物是四氧化三铁，根据 4.(1)46.4t 56×2 (2)解：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x。 铁元素质量守恒，可知m:=4.80g×56×2十16X3 Fe,O,十4C0商温3Fe+4CO 56×3 56X3+16X4=4.64g。 232 168 46.4t 96%×x 第二课时金属资源保护 23246.4t 要点梳理 16896%X7 知识点1氧气水 x=35t 知识点21.水氧气2.(2)保护膜(3)不锈钢 答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t。 知识点3(2)废旧金属(4)代用品 能力提速 基础达标 5.C【解析】高炉炼铁的主要反应是3CO+Fe,O, 高温 1.A2.A 3.(1)疏松(2)①涂油②隔绝氧气和水③直接用油 2Fe+3C0,A错误。焦炭通过反应C+0.点槛C0, 布擦，会将水封闭在油膜下，加速铁的绣蚀（合理即可） 提供了治铁所需的热能，同时还发生了反应C十CO 4.D 高温2C0,生成了还原剂C0,B错误。炉气主要有一 能力提速 氧化碳、二氧化碳、氮气等成分，经过合理处理之后可 5.D【解析】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水等 用作气体燃料，C正确。高炉炼铁的产品是铁合金 发生化学反应的过程，在铁片表面喷漆，可以隔绝水 (即生铁)，可用于炼钢，D错误。 和氧气，达到防锈的目的，A不符合题意。将铁片制 6.B 成不锈钢，由于不锈钢是铁合金，合金结构更稳定，抗 7.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 腐蚀性更强，B不符合题意。在铁片表面涂油，可以隔 (22C+ZmC0,高温Zn十3C0++2(3)物理变化 绝水和氧气，达到防锈的目的，C不符合题意。将铁 片泡在海水中，铁与水、氧气接触，会生锈，且海水中 (4)锌的金属活动性比铁和铜强（合理即可）【解 的氯化钠会加快铁的锈蚀，D符合题意。 析】(1)将炉甘石敲碎可以增大反应物间的接触面积， 6.B洗净擦干 使反应更快、更充分。(2)碳酸锌(ZCO)在高温条 7.(1)水氧气(2)水氧气浓度(3)c 件下与煤的主要成分发生反应生成Z和CO,反应的 8.(1)水和氧气杠杆左端下降生石灰与水发生反 化学方程式为2C+ZnC0,高温Zn十3C0+.该反应 应，质量会变大(2)下降二氧化碳的密度比空气 的生成物中氧元素的化合价为一2，根据化合物中各 大，瓶中充满二氧化碳气体后，左边乒乓球受到的浮 下册参老答案 力变大，左边乒乓球上升【解析】1)实验1中，较长 要验证Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做AB这两 时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与水和氧气 个实验 发生了反应。如果将布包中的铁粉换成生石灰，一段 5.(1)酒精灯导热性2Cu+0,△2Cu0(2)比较 时间后观察到的现象是杠杆左端下降，出现这种现象 合金与其成分金属的硬度(3)Cu+2AgNO- 的原因是生石灰与水发生反应，质量会变大。(2)实 Cu(NO),十2Ag将铜丝放入硝酸铝溶液中，观察现 验2中，通人CO2一段时间，右边乒乓球会下降，出现 象（合理即可）【解析】(1)加热铜片的一端，观察到 以上现象的原因是二氧化碳的密度比空气大，通人二 另一端的蜡烛熔化，说明铜具有优良的导热性。铜片 氧化碳一段时间后，瓶中会充满二氧化碳气体，使得 被加热的部位表面变黑是由于铜在加热的条件下与 左边乒乓球受到的浮力变大，左边乒乓球上升，因此 氧气反应生成黑色的氧化铜，据此写出反应的化学方 杠杆左端上升，右端下降。 程式。(2)合金的硬度比组成它的纯金属硬度大。将 素养专练 纯铜片和黄铜片相互刻画，目的是比较二者的硬度。 9.(1)AB(2)U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝没有生 (3)铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，据此写出反应 锈(3)该装置能够提供充足的氧气(4)未能探究 的化学方程式。C、D实验无法比较铜和铝的金属活 铁生锈是否与O2有关【解析】(1)图1实验中，A中 动性强弱，可将铜放入硝酸铝溶液中，通过观察现象 铁钉与氧气接触，生锈：B中铁钉与氧气隔绝，不生锈。 判断铝和铜的金属活动性强弱。 对比AB可知，铁生锈与氧气有关。(2)图2实验中， 6.(1)导电(2)Ni+2HC1一-NiCL2+H2个(3)把粗 证明铁生锈与水有关的现象为U形管左侧铁丝生锈， 细、长短相同的锌丝、镍丝放入浓度为15%的50ml 右侧铁丝没有生锈。(3)图2实验能够在较短时间内 稀盐酸中，观察产生气泡的快慢（合理即可）(4)C 观察到明显现象，其主要原因是该装置能够提供充足 【解析】(1)根据实验一的操作和现象可知，三种金属 的氧气。 都具有导电性。(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍 实验活动5常见金属的物理性质 (NiCI,)和氢气，反应的化学方程式是Ni十2HCI 和化学性质 NiCL十H2↑。(3)实验二中，取粗细、长短相同的锌 1.D 丝、铜丝与50mL3%的稀盐酸反应，锌丝产生少量气 2.B【解析】用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸 泡，铜丝无现象，说明锌、铜的金属活动性强弱关系为 引的性质，A正确。铁锈的主要成分是FeO,若省略 锌>铜。取粗细、长短相同的镍丝、铜丝与50mL 步骤②，铁锈会影响铁板与硫酸铜的反应，导致图案 15%的稀盐酸反应，镍丝产生许多气泡，铜丝无明显 不能正常呈现，B错误。铁与硫酸铜反应生成红色固 现象，说明镍、铜的金属活动性强弱关系为镍>铜」 体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，C正确。 但无法比较锌和镍的金属活动性强弱，要比较锌和镍 塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，D正确。 的金属活动性强弱，可将粗细、长短相同的锌丝、镍丝 3.(1)导热(2)导电(3)铜片大(4)EAD 放入50mL15%的稀盐酸中，观察产生气泡的快慢 镁铜(5)①铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色 (4)铜的金属活动性比锌弱，且不会因实验而改变，A 逐渐变为浅绿色Fe十CuSO,—Cu十FeSO, 不正确。在金属活动性顺序中，铜位于氢后面，则铜 ②铜片表面析出银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝 不能与稀盐酸反应，B不正确。该装置是将化学能转 色Cu十2AgNO,-2Ag+Cu(NO)Fe Cu 化为电能，C正确。 Ag 7.(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色(2)Cu十 4.(1)铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿 2AgNO -Cu (NO )+2Ag(Zn FeSO.- 色Fe+2HCI一FeCL+H↑(2)AB【解析】 ZnSO,+Fe)(3)AC(4)不能【解析】(3)A试管 (1)B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为铁 中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学 丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿 方程式为Fe十H2SO,—FeSO,十H2个，每56份质 色。D中反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢 量的铁能置换出2份质量的氢气，反应后液体质量增 气，该反应的化学方程式为Fe十2 HCI-FeCl,,+ 大。B试管中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应 H2个。(2)A中铜丝和硝酸银反应生成硝酸铜和银， 的化学方程式为Cu十2 AgNO,-Cu(NO):+2Ag, 有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼。 每64份质量的铜能置换出216份质量的银，反应后液 B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体 体质量减小。C试管中锌和硫酸亚铁反应生成硫酸 析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁比铜活泼。故 锌和铁，反应的化学方程式为Zn+FeSO,一一ZnSO, 化学九年级RJ版