8.2.2金属活动性顺序-【支点·同步系列】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

null质量的镁，锌分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁生 接导管a与导管c。【学生感悟】图3实验中，锌失去 成氢气的质量更大，甲可以是镁，乙可以是锌，A正 的电子通过导线转移到铜条上，稀硫酸中的氢离子 确。以此类推，B、D不正确。铜不与稀硫酸反应，不 从铜条表面获得锌失去的电子生成了氢气。 产生氢气，C不正确。 第二课时金属活动性顺序 10.C滴加适量的稀盐酸，观察是否有气泡生成（合理 要点梳理 即可) 知识点12.强于3.红蓝浅绿Fe十CuSO, 11.2A1+3H2S0,-Al(S0,)2+3H2↑32：33 FeSO,+Cu无银白Cu+2AgNO,Cu(NO) 12.(1)MgMg+2HCl一MgCl2+H2↑(2)Cu反 +2Ag 应速率适中(3)镁、锌、铁能与稀盐酸反应，而铜不 知识点2强减弱(1)强(2)氢(3)前面后面 与稀盐酸反应 基础达标 素养专练 1.B硝酸银溶液（合理即可） 13.A【解析设生成0.2g氢气需要锌的质量为x,镁 2.(1)覆盖一层红色物质蓝浅绿Fe+CuSO,一 的质量为y,铁的质量为a,铝的质量为b,则 Zn+2HCl-ZnCL,+H2↑ FeSO,+Cu(2)覆盖一层银白色物质无蓝Cu 65 2 +2 AgNO;-Cu(NO)2十2Ag【解析】(1)硫酸铜 溶液为蓝色，铁能与硫酸铜溶液反应得到红色的铜和 x 0.2g 65x 浅绿色的硫酸亚铁溶液。(2)硝酸银溶液为无色，铜 20.2g x=6.5g 能和硝酸银溶液反应得到银和蓝色的硝酸铜溶液。 Mg+2HCI-MgCI,+H,↑ 3.D 24 2 4.D【解析】Y能和稀硫酸反应，乙不能和稀硫酸反应， y 0.2g 说明在金属活动性顺序中，Y位于氢前面，Z位于氢后 24y 面，则Y的金属活动性强于Z:Z能将X从其化合物的 z0.2g y=2.4g 溶液中置换出来，则Z的金属活动性强于X,因此金 Fe+2 HCI-FeCl,+H,个 属活动性顺序为Y>Z>X。 56 2 5.D【解析】“真金不怕火炼”是指即使加热到高温，金 0.2g 也不发生化学变化，这是因为金的化学性质不活泼，A 56a 不符合题意。金属的活动性越强，金属与酸反应越剧 20.2g a=5.6g 烈，B不符合题意。金属活动性顺序中，铜位于氢的后 2AI+6HC12A1CI+3H,↑ 面，不能与稀硫酸反应，故不能用铜和稀硫酸反应制 54 6 取氢气，C不符合题意。铝制品有较强的耐腐蚀性， 6 0.2g 是因为常温下，铝在空气中能与氧气反应，其表面会 54b 60.2g b=1.8g 生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被 4g该金属混合物与足量的稀盐酸充分反应，得到 氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，D符合题意。 0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和A1, 6.(1)铁能与稀盐酸反应，锌的金属活动性比铁强 因为生成0.2g氢气需要的镁和铝的质量都小于4g。 (2)铜的金属活动性比银强(3)需要以上实验无 14.(1)Zn+HSO,一ZnSO,+H2◆(2)【作出猜想】 法得出铁和铜的金属活动性强弱 质量守恒定律【设计并进行实验】溶液不变色c 能力提速 【学生感悟】锌【解析】(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸 7.B 锌和氢气，化学方程式为Zn十HS),一-ZnS),+ 8.B【解析】铁能与CuSO,溶液反应置换出铜，说明 H2个。(2)【作出猜想】小知猜想是二氧化硫，小辰猜 铁、铜的金属活动性强弱关系为铁>铜：银和CuSO 想是氧气，小彬猜想是氢气，他们作出猜想的理论依 溶液不反应，说明银、铜的金属活动性强弱关系为 据是质量守恒定律。【设计并进行实验】根据实验结 铜>银，可得出三种金属活动性强弱关系为铁>铜> 论“小彬的猜想正确”，可知产生的气体是氢气。连接 银，A不符合题意。Cu、Ag与FeSO,溶液、稀硫酸均 导管a与导管d,向品红溶液中通入一段时间气体，可 不反应，说明铜、银、铁的金属活动性强弱关系为铁> 观察到的现象是溶液不变色。产生的气体是氢气，氢 铜，铁>银，但无法比较银和铜的活动性强弱，B符合 气密度比空气小，应用向下排空气法收集，所以应连 题意。Fε能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸 下册参老答案 反应，说明铁、铜的金属活动性强弱关系为铁>铜：铜 实验】①产生白色沉淀②稀盐酸（或稀硫酸） 能与硝酸银溶液反应置换出银，说明铜、银的金属活 ③铁、银（或Fe、Ag)【解析】(1）铁片表面有铁锈等 动性强弱关系为铜>银，可得出三种金属活动性强弱 杂质，用砂纸打磨铁片的目的是除去铁片表面的杂 关系为铁>铜>银，C不符合题意。铜能与硝酸银溶 质，使铁与硝酸银溶液充分接触反应。(2)铁与硝酸 液反应置换出银，说明铜、银的金属活动性强弱关系 银溶液发生置换反应，生成硝酸亚铁和银，反应的化 为铜>银；铜不能与FSO,溶液反应，说明铜、铁的金 学方程式为Fe+2AgNO,—Fe(NO,)2十2Ag:在 属活动性强弱关系为铁>铜，可得出三种金属活动性 金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面 强弱关系为铁>铜>银，D不符合题意 的金属从其化合物溶液中置换出来，铁能置换出硝 9.B【解析】已知金属M的活动性弱于铁，则M的活动 酸银中的银，证明铁的金属活动性比银强。【实验预 性一定弱于锌，将金属M放入Zn(NO,):溶液中不反 测】若猜想I正确，铁与氯化银反应生成氯化亚铁和 应，A不正确。M的活动性强于铜，将金属M放入 银，氯化亚铁溶液呈浅绿色，故可观察到反应后溶液 CuSO,溶液中，金属M会置换出铜，金属表面有红色 的颜色为浅绿色。【进行实验】①结论中滤液含有氯 固体析出，B正确。铁与M(NO)2发生置换反应生 化亚铁，取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，氯 成Fe(NO)2,C不正确。无法判断M的金属活动性 化亚铁和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸亚铁， 位于氢前还是氢后，故M不一定能与稀盐酸反应，D 故现象是产生白色沉淀。②根据实验现象“产生气 不正确。 泡”，及实验中用了过量的铁粉，可知加入的是足量 10.D 的稀盐酸或稀硫酸，铁和稀盐酸或稀硫酸反应会产 11.C加足量的稀硫酸过滤（合理即可） 生氢气。③取滤渣，向其中加人足量稀盐酸（或稀硫 12.(1)稀盐酸（合理即可）Zn+2HC1一-ZnCL+H2个 (与上一空对应即可)(2)过量的铁粉过滤 酸)，铁完全反应；烧杯内有黑色固体剩余，说明是不 2AgNO,+Fe=Fe(NO,):+2Ag 能与酸反应的银，则黑色固体是银（粉末状银为黑 13.【进行实验】(1)由无色变为浅绿色(2)Cu十 色)，滤渣的成分为银和铁。 2AgNO,=Cu(NO1):十2Ag【交流与讨论】(1)硝 专题练习（一）金属活动性顺序及其应用 酸亚铁（合理即可）(2)合理【实验结论】Fe、Cu、Ag 类型一探究金属活动性顺序 【解析】【进行实验】(1)实验I中铁和硝酸银反应 生成硝酸亚铁和银，故实验I中随着反应进行，溶液 专题精练 颜色由无色变为浅绿色。(2)实验Ⅱ中发生的反应 1.A 为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学 2.方案二2A1+6HC1一一2A1C1,+3H↑【解析】方 方程式为Cu+2 AgNO-Cu(NO):+2Ag。【交 案一：将铝片和铜片相互刻画，金属片上出现划痕，只 流与讨论】(1)实验I中铁与硝酸银反应生成硝酸亚 能说明出现划痕的金属的硬度更小，不能用于判断金 铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼；实验 属活动性强弱，该方案不能达到实验目的。方案二： Ⅱ中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液变为蓝 将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL.相同的稀盐 色，说明铜比银活泼。还需要验证铁和铜的金属活 酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝无现象，说明铝的金属 动性顺序，故若X是铜片，则Y可能是硝酸亚铁溶 活动性比铜强，该方案能达到实验目的。铝和稀盐酸 液。铜和硝酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜 反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2A十 活泼。(2)只用实验I、Ⅱ中所用的试剂验证铁、铜、 6HCI一2AICl十3H2↑。方案三：将铝丝和铜丝表 银三种金属的活动性顺序，可先做实验Ⅱ，铜能与硝 面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，铝丝 酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明 和铜丝表面都有银白色物质析出，说明铝和铜都比银 铜比银活泼；充分反应后，加入铁片，铁能与硝酸铜 活泼，但铝和铜的金属活动性强弱无法判断，该方案 反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比 不能达到实验目的。 铜活泼，从而得出三种金属的活动性顺序，故此同学 的说法合理。【实验结论】由以上分析可知，铁，铜、 类型二金属与酸反应的图像分析 银三种金属的活动性顺序由强到弱为Fe,Cu、Ag。 专题精练 素养专练 1.D 14.(1)除去铁片表面的杂质(2)Fe+2AgNO 2.D【解析】由图像可知，等质量的金属Y、Z与足量的 Fe(NO,),+2Ag强【实验预测】浅绿色【进行 稀硫酸完全反应，生成氢气的质量为Y>Z,但金属 化学九年级RJ版