第9练 氢氧化钠标准溶液的配制《化学分析技术》（化学工业出版社）一课一练

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《化学分析技术》（化学化工出版社）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《化学分析技术》（化学化工出版社）一课一练的第9练，内容涵盖项目四 氢氧化钠标准溶液的配制与标定的任务一 氢氧化钠标准溶液的配制。 《化学分析技术》（化学化工出版社）第9练 项目四 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 任务一.氢氧化钠标准溶液的配制 一、单选题 1.氢氧化钠标准溶液不能采用直接法配制的原因是： A. 氢氧化钠是强电解质 B. 氢氧化钠的摩尔质量太小 C. 氢氧化钠易吸收空气中的水分和CO₂，性质不稳定 D. 氢氧化钠不易溶于水 2. 配制NaOH标准溶液时，通常需要先配制饱和NaOH溶液并静置，其主要目的是（ ） A. 提高NaOH的溶解度 B. 让Na₂CO₃沉淀下来，以除去碳酸盐杂质 C. 使溶液混合均匀 D. 让不溶性杂质上浮 3. 配制NaOH标准溶液时，应使用下列哪种水来稀释？ A. 普通蒸馏水 B. 新煮沸并冷却的蒸馏水 C. 自来水 D. 去离子水 4. 在粗配氢氧化钠标准溶液时，需要量取一定体积的饱和NaOH上清液进行稀释。下列量器中最适合用于量取该体积的是（ ） A. 25 mL 移液管 B. 50 mL 碱式滴定管 C. 100 mL 容量瓶 D. 10 mL 量筒 2、 判断题 5. 小明将配置好的氢氧化钠标准溶液放置在棕色带玻璃塞的试剂瓶中。（ ） 6. 小明配制NaOH溶液时，将称好的固体NaOH直接投入装满水的试剂瓶中。 （ ） 7. 由于氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水分，无法精确称量其纯质量，因此不能直接配制标准溶液，必须先粗配成近似浓度，再通过标定确定其准确浓度。 （ ）（ ） 3、 计算题 8. 欲配制 0.2 mol/L 的氯化钾（KCl）溶液 800 mL，请计算需要称取氯化钾固体的质量为多少克？ （已知：KCl 的摩尔质量 M(KCl) = 74.5 g/mol） 4、 简答题 9. 长期存放的NaOH标准溶液，其浓度会发生什么变化？为什么？如何避免或校正这种变化？ 10.请分析下列操作对配制的NaOH溶液浓度有何影响（偏大、偏小或无影响）？ (a) 使用含有Na₂CO₃杂质的固体NaOH进行配制。 (b) 配制溶液时，使用未经煮沸的蒸馏水。 (c) 将NaOH溶液储存在带有玻璃塞的试剂瓶中。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《化学分析技术》（化学化工出版社）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《化学分析技术》（化学化工出版社）一课一练的第9练，内容涵盖项目四 氢氧化钠标准溶液的配制与标定的任务一 氢氧化钠标准溶液的配制。 《化学分析技术》（化学化工出版社）第9练 项目四 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 任务一.氢氧化钠标准溶液的配制 一、单选题 1.氢氧化钠标准溶液不能采用直接法配制的原因是： A. 氢氧化钠是强电解质 B. 氢氧化钠的摩尔质量太小 C. 氢氧化钠易吸收空气中的水分和CO₂，性质不稳定 D. 氢氧化钠不易溶于水 【答案】C 【解析】NaOH易吸潮且与CO₂反应生成Na₂CO₃，导致其纯度和组成不稳定，无法准确称量。 2. 配制NaOH标准溶液时，通常需要先配制饱和NaOH溶液并静置，其主要目的是（ ） A. 提高NaOH的溶解度 B. 让Na₂CO₃沉淀下来，以除去碳酸盐杂质 C. 使溶液混合均匀 D. 让不溶性杂质上浮 【答案】B 【解析】Na₂CO₃在浓NaOH溶液中溶解度很小，会沉淀析出，从而通过取上清液来获得纯度较高的NaOH溶液。 3. 配制NaOH标准溶液时，应使用下列哪种水来稀释？ A. 普通蒸馏水 B. 新煮沸并冷却的蒸馏水 C. 自来水 D. 去离子水 【答案】B 【解析】煮沸的目的是为了驱除溶解在水中的CO₂，防止其与NaOH反应生成Na₂CO₃，引入杂质。 4. 在粗配氢氧化钠标准溶液时，需要量取一定体积的饱和NaOH上清液进行稀释。下列量器中最适合用于量取该体积的是（ ） A. 25 mL 移液管 B. 50 mL 碱式滴定管 C. 100 mL 容量瓶 D. 10 mL 量筒 【答案】D 【解析】粗配阶段的目标是配制一个近似浓度的溶液，后续还需通过标定确定其准确浓度。因此，量取饱和NaOH上清液时，不需要使用高精度的量器。移液管和滴定管是用于精确量取液体的仪器，在粗配中使用会造成不必要的操作复杂化和时间浪费。容量瓶是用于精确配制一定体积溶液的仪器，不能用于量取操作。 量筒是粗略量取一定体积液体的最合适工具，其精度足以满足粗配要求，且操作简便快捷。 2、 判断题 5. 小明将配置好的氢氧化钠标准溶液放置在棕色带玻璃塞的试剂瓶中。（ ） 【答案】× 【解析】橡胶塞耐碱且不易粘结，而玻璃塞（磨口）会与NaOH反应生成硅酸钠，导致瓶塞黏住无法打开。 6. 小明配制NaOH溶液时，将称好的固体NaOH直接投入装满水的试剂瓶中。 （ ） 【答案】× 【解析】此操作非常危险！NaOH溶解会放出大量热，在密闭或装满水的瓶中可能引起爆沸或瓶子破裂，同时也不利于溶解和混合。 7. 由于氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水分，无法精确称量其纯质量，因此不能直接配制标准溶液，必须先粗配成近似浓度，再通过标定确定其准确浓度。 （ ）（ ） 【答案】√ 【解析】氢氧化钠具有强吸湿性，并能与二氧化碳反应生成碳酸钠，导致其纯度和组成不稳定。若直接称量配制，所称得的物质并非纯氢氧化钠，而是其与水和碳酸钠的混合物，无法获得准确浓度。因此，必须采用先粗配、后标定的间接配制方法。 3、 计算题 8. 欲配制 0.2 mol/L 的氯化钾（KCl）溶液 800 mL，请计算需要称取氯化钾固体的质量为多少克？ （已知：KCl 的摩尔质量 M(KCl) = 74.5 g/mol） 【答案】11.92 g 4、 简答题 9. 长期存放的NaOH标准溶液，其浓度会发生什么变化？为什么？如何避免或校正这种变化？ 【答案】变化：浓度会逐渐降低。 原因：NaOH溶液会不断吸收空气中的CO₂，发生反应：2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O，从而消耗了NaOH。 避免方法：① 使用配有钠石灰管的专用试剂瓶储存，防止CO₂进入；②密封保存。 校正方法：定期重新标定溶液的浓度，尤其是在进行精确测定之前。 10.请分析下列操作对配制的NaOH溶液浓度有何影响（偏大、偏小或无影响）？ (a) 使用含有Na₂CO₃杂质的固体NaOH进行配制。 (b) 配制溶液时，使用未经煮沸的蒸馏水。 (c) 将NaOH溶液储存在带有玻璃塞的试剂瓶中。 【答案】影响分析： (a) 偏小，且引入系统误差。Na₂CO₃的碱性弱于NaOH，等质量的杂质Na₂CO₃替代了部分NaOH，导致溶液的总碱量（以OH⁻计）减少，有效浓度降低。 (b) 偏小。未经煮沸的蒸馏水中的CO₂会与NaOH反应，消耗部分NaOH，导致配制的溶液浓度低于计算值。 (c) 无直接影响，但会造成设备损坏和污染。NaOH会与玻璃塞中的SiO₂反应生成粘性的Na₂SiO₃，将瓶塞黏住。这不仅损坏试剂瓶，打开时可能引入玻璃碎屑污染溶液。浓度本身在短期内不受影响，但长期可能因密封不严而吸收更多CO₂。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $