第8练 盐酸标准溶液的标定《化学分析技术》（化学工业出版社）一课一练

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《化学分析技术》（化学化工出版社）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《化学分析技术》（化学化工出版社）一课一练的第8练，内容涵盖项目三 盐酸标准溶液的配制与标定的任务二 盐酸标准溶液的标定。 《化学分析技术》（化学化工出版社）第8练 项目三 盐酸标准溶液的配制与标定 任务二.盐酸标准溶液的标定 一、单选题 1.标定盐酸标准溶液最常用的基准物质是： A. 邻苯二甲酸氢钾 B. 无水碳酸钠 C. 氧化锌 D. 重铬酸钾 2. 用无水碳酸钠（Na₂CO₃）标定盐酸溶液时，选用的指示剂是（ ） A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基红 D. 甲基红-溴甲酚绿混合指示剂 3. 标定盐酸时，基准物质无水碳酸钠在使用前需在270~300℃下干燥，其主要目的是（ ） A. 提高其反应活性 B. 除去吸附水和结晶水，使其组成恒定 C. 杀菌消毒 D. 使其更容易溶解 4. 标定盐酸溶液时，平行实验通常要求至少做3~4次，其主要目的是： A. 消耗更多的基准物质，使结果更可靠 B. 减小随机误差，提高结果的精密度和准确度 C. 确保所有操作人员都得到训练 D. 加快标定速度 2、 判断题 5. 小明标定盐酸时，在接近滴定终点时，没有剧烈摇动锥形瓶或将溶液加热至沸腾，直接滴定至终点，标定结果会变大。（ ） 6. 当标准溶液浓度较稀（如0.01 mol/L）或基准物质摩尔质量较小时，为了减小称量误差，应采用大份标定（稀释法）代替小份标定。 （ ） 7. 标定盐酸标准溶液时，用来溶解基准物质无水碳酸钠的蒸馏水体积需要非常精确地量取。 （ ） 3、 计算题 8. 某次标定实验中，称取0.1325g无水碳酸钠，溶解后用待标定的盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸体积为24.85mL。请计算该盐酸溶液的浓度。（已知M(Na₂CO₃) = 105.99 g/mol） 4、 简答题 9. 为什么在标定盐酸时，临近终点要将溶液煮沸？煮沸后为什么要冷却至室温再继续滴定至终点？ 10.标定过程中，产生误差的主要来源有哪些？（请至少列出三个方面） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《化学分析技术》（化学化工出版社）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《化学分析技术》（化学化工出版社）一课一练的第8练，内容涵盖项目三 盐酸标准溶液的配制与标定的任务二 盐酸标准溶液的标定。 《化学分析技术》（化学化工出版社）第8练 项目三 盐酸标准溶液的配制与标定 任务二.盐酸标准溶液的标定 一、单选题 1.标定盐酸标准溶液最常用的基准物质是： A. 邻苯二甲酸氢钾 B. 无水碳酸钠 C. 氧化锌 D. 重铬酸钾 【答案】B 【解析】无水碳酸钠性质稳定，摩尔质量较大，是标定盐酸的常用基准物质。 2. 用无水碳酸钠（Na₂CO₃）标定盐酸溶液时，选用的指示剂是（ ） A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基红 D. 甲基红-溴甲酚绿混合指示剂 【答案】D 【解析】甲基红-溴甲酚绿混合指示剂的变色域非常窄且敏锐，终点由绿色变为暗红色，比单一甲基橙指示剂更好判断。酚酞无法准确指示第二个化学计量点，会导致标定结果不准确（盐酸浓度计算结果偏低）。 3. 标定盐酸时，基准物质无水碳酸钠在使用前需在270~300℃下干燥，其主要目的是（ ） A. 提高其反应活性 B. 除去吸附水和结晶水，使其组成恒定 C. 杀菌消毒 D. 使其更容易溶解 【答案】B 【解析】配制好的溶液必须充分摇匀，确保浓度均一，然后才能进行标定。 4. 标定盐酸溶液时，平行实验通常要求至少做3~4次，其主要目的是： A. 消耗更多的基准物质，使结果更可靠 B. 减小随机误差，提高结果的精密度和准确度 C. 确保所有操作人员都得到训练 D. 加快标定速度 【答案】B 【解析】增加平行测定次数，可以根据统计规律减小随机误差，使平均值更接近真实值。 2、 判断题 5. 小明标定盐酸时，在接近滴定终点时，没有剧烈摇动锥形瓶或将溶液加热至沸腾，直接滴定至终点，标定结果会变大。（ ） 【答案】√ 【解析】标定盐酸常用的指示剂（如甲基橙、甲基红-溴甲酚绿混合指示剂）的变色点在弱酸性环境。而小明在操作时没有采用加热或振摇的方式将二氧化碳除去，溶液中的强酸（HCl）被中和完后，溶解的H₂CO₃会开始被中和，导致指示剂提前变色，小明记录的盐酸消耗体积V(HCl)偏小，根据计算公式c(HCl) = [2 × m(Na₂CO₃)] / [M(Na₂CO₃) × V(HCl)]，V(HCl)偏小，c(HCl)就偏大。所以正确。 6. 当标准溶液浓度较稀（如0.01 mol/L）或基准物质摩尔质量较小时，为了减小称量误差，应采用大份标定（稀释法）代替小份标定。 （ ） 【答案】√ 【解析】标定时，一般采用小份标定。在标准溶液浓度较稀(如0.01mol/L) 、 基准物质摩尔 质量较小时，若采用小份标定称量误差较大，可采用大份标定，即稀释法标定。 7. 标定盐酸标准溶液时，用来溶解基准物质无水碳酸钠的蒸馏水体积需要非常精确地量取。 （ ） 【答案】× 【解析】此操作错误且不必要。溶解基准物质的唯一目的是使其完全溶解，以便进行后续的定量反应。此过程的蒸馏水作为溶剂，其体积并不参与浓度的计算。因此，只需用量筒量取足够溶解的水即可，无需使用容量瓶等精密量器进行精确量取。浓度的计算只依赖于基准物质的准确质量（来自分析天平）和滴定消耗的标准溶液体积（来自滴定管）。 3、 计算题 8. 某次标定实验中，称取0.1325g无水碳酸钠，溶解后用待标定的盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸体积为24.85mL。请计算该盐酸溶液的浓度。（已知M(Na₂CO₃) = 105.99 g/mol） 【答案】 4、 简答题 9. 为什么在标定盐酸时，临近终点要将溶液煮沸？煮沸后为什么要冷却至室温再继续滴定至终点？ 【答案】煮沸与冷却的原因： 煮沸：临近终点时，溶液中溶解的CO₂会形成H₂CO₃，干扰终点的准确判断。煮沸溶液可以驱除大部分CO₂，使终点变色更敏锐。 冷却：溶液温度过高会影响指示剂的变色域，并且热溶液体积膨胀，会导致滴定管读数不准确（体积偏大）。因此必须冷却至室温后再滴定至最终终点。 10.标定过程中，产生误差的主要来源有哪些？（请至少列出三个方面） 【答案】称量误差：基准物质称量不准确。 测量误差：滴定管、容量瓶等仪器的读数误差或未校正。 终点判断误差：指示剂变色点判断不准，或CO₂未驱除干净导致终点提前。 操作误差：基准物质转移不完全、滴定速度控制不当、溶液溅失等。 个人误差：操作者习惯性读数偏高或偏低。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $