第7练 盐酸标准溶液的配制《化学分析技术》（化学工业出版社）一课一练

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《化学分析技术》（化学化工出版社）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《化学分析技术》（化学化工出版社）一课一练的第7练，内容涵盖项目三 盐酸标准溶液的配制与标定的任务一 盐酸标准溶液的配制。 《化学分析技术》（化学化工出版社）第7练 项目三 盐酸标准溶液的配制与标定 任务一.盐酸标准溶液的配制 一、单选题 1.配制盐酸标准溶液时，通常不采用直接法而采用标定法的原因是( ) A. 盐酸不具有腐蚀性 B. 浓盐酸浓度不稳定，易挥发 C. 盐酸见光易分解 D. 盐酸无法与水以任意比例互溶 2. 配制0.1 mol/L HCl溶液500mL，约需要取用浓盐酸（12 mol/L）的体积是( ) A. 4.2 mL B. 8.4 mL C. 12.0 mL D. 16.8 mL 3. 新配制的近似浓度的盐酸溶液，在标定前应： A. 置于棕色瓶中保存 B. 充分摇匀 C. 立即进行标定 D. 过滤除去杂质 4. 某磷酸溶液的质量分数w=0.85，密度ρ=1.70 g/mL，磷酸的摩尔质量M=98 g/mol。则该磷酸溶液的物质的量浓度c（单位：mol/L）约为（ ） A. 14.8 mol/L B. 17.0 mol/L C. 1.48 mol/L D. 5.67 mol/L 2、 判断题 5. 配制盐酸标准溶液时，需要用分析天平准确称量浓盐酸的质量。（ ） 6. 配制好的盐酸溶液可以长期储存在任何材质的试剂瓶中。（ ） 7. 小明用浓盐酸配制稀盐酸溶液时，将酸加入水中。（ ） 3、 计算题 8. 实验室需要配制0.5 mol/L 的硫酸溶液800 mL。现有一瓶浓硫酸，其质量分数w=0.98，密度 ρ=1.84 g/mL，摩尔质量为98 g/mol。 (1) 计算该浓硫酸的物质的量浓度。 (2) 计算配制所需稀硫酸溶液应量取的浓硫酸的体积是多少毫升？（计算结果均保留两位小数） 4、 简答题 9. 新配制并已摇匀的盐酸溶液，为什么其浓度还只是一个近似值，必须通过标定来确定？ 10.简述用浓盐酸配制0.1 mol/L HCl溶液500mL的主要步骤（从计算到稀释）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《化学分析技术》（化学化工出版社）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《化学分析技术》（化学化工出版社）一课一练的第7练，内容涵盖项目三 盐酸标准溶液的配制与标定的任务一 盐酸标准溶液的配制。 《化学分析技术》（化学化工出版社）第7练 项目三 盐酸标准溶液的配制与标定 任务一.盐酸标准溶液的配制 一、单选题 1.配制盐酸标准溶液时，通常不采用直接法而采用标定法的原因是( ) A. 盐酸不具有腐蚀性 B. 浓盐酸浓度不稳定，易挥发 C. 盐酸见光易分解 D. 盐酸无法与水以任意比例互溶 【答案】B 【解析】浓盐酸中的HCl气体易挥发，导致其浓度不稳定，因此不能直接配制准确浓度的标准溶液。 2. 配制0.1 mol/L HCl溶液500mL，约需要取用浓盐酸（12 mol/L）的体积是( ) A. 4.2 mL B. 8.4 mL C. 12.0 mL D. 16.8 mL 【答案】A 【解析】应用稀释公式C₁V₁=C₂V₂，代入数据：12 mol/L×V₁=0.1 mol/L×0.5 L，解得V₁≈0.00417 L=4.2 mL。 3. 新配制的近似浓度的盐酸溶液，在标定前应： A. 置于棕色瓶中保存 B. 充分摇匀 C. 立即进行标定 D. 过滤除去杂质 【答案】B 【解析】配制好的溶液必须充分摇匀，确保浓度均一，然后才能进行标定。 4. 某磷酸溶液的质量分数w=0.85，密度ρ=1.70 g/mL，磷酸的摩尔质量M=98 g/mol。则该磷酸溶液的物质的量浓度c（单位：mol/L）约为（ ） A. 14.8 mol/L B. 17.0 mol/L C. 1.48 mol/L D. 5.67 mol/L 【答案】A 【解析】使用换算公式 将上述参数代入公式计算得到结果为14.8 mol/L。 2、 判断题 5. 配制盐酸标准溶液时，需要用分析天平准确称量浓盐酸的质量。（ ） 【答案】× 【解析】浓盐酸浓度不准确且易挥发，无法通过精确称量来获得准确物质的量。用量筒量取体积进行粗配即可。 6. 配制好的盐酸溶液可以长期储存在任何材质的试剂瓶中。（ ） 【答案】× 【解析】盐酸应储存在玻璃试剂瓶或塑料瓶中，但碱性溶液（如NaOH）应避免用玻璃塞的玻璃瓶，以防粘结。同时，标准溶液浓度可能随时间略有变化，不宜超长期存放。 7. 小明用浓盐酸配制稀盐酸溶液时，将酸加入水中。（ ） 【答案】√ 【解析】将酸加入水中并不断搅拌，可以利用水的高热容来分散和吸收稀释产生的巨大热量，防止液体飞溅伤人。此举正确。 3、 计算题 8. 实验室需要配制0.5 mol/L 的硫酸溶液800 mL。现有一瓶浓硫酸，其质量分数w=0.98，密度 ρ=1.84 g/mL，摩尔质量为98 g/mol。 (1) 计算该浓硫酸的物质的量浓度。 (2) 计算配制所需稀硫酸溶液应量取的浓硫酸的体积是多少毫升？（计算结果均保留两位小数） 【答案】(1).使用换算公式 将上述参数代入公式计算： (2) .根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变： 带入数据计算得：=0.02174 L 单位换算成毫升为21.74 mL。 4、 简答题 9. 新配制并已摇匀的盐酸溶液，为什么其浓度还只是一个近似值，必须通过标定来确定？ 【答案】因为配制过程中存在多个引入误差的环节： 来源误差：浓盐酸本身的浓度不确定、不准确。 量具误差：用量筒量取浓盐酸体积存在读数误差。 操作误差：定容、摇匀等操作可能引入微小误差。 因此，通过计算和粗配得到的浓度只是一个近似值。必须使用高纯度的基准物质，通过标定这一实验过程，来准确测定其真实的浓度。 10.简述用浓盐酸配制0.1 mol/L HCl溶液500mL的主要步骤（从计算到稀释）。 【答案】计算：根据稀释公式，计算所需浓盐酸的体积约为4.2 mL。 量取：用洁净的量筒（或移液管）量取约4.2 mL的浓盐酸。 稀释：在通风橱中，将量取的浓盐酸缓慢倒入盛有约200 mL蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅拌。 转移与定容：待溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将其全部转移至500 mL容量瓶中。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转入容量瓶。加蒸馏水至容量瓶刻度线下方1-2 cm处，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低点与标线相切。 摇匀：盖紧瓶塞，反复倒转摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 储存：将摇匀的溶液转移至试剂瓶中，贴上标签，备用待标定。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $