2.3 第2课时 分子间的作用力 分子的手性-【重难点手册】2025-2026学年高中化学选择性必修2（人教版 浙江专用）

纠错练与跟踪练参考答案与提示超 轨道类型不相同，D错误。] 有2个孤电子对，C正确；三者中C、O、N杂 [跟踪练1]D[无机苯的结构类似于苯，则 化方式相同，均为sp3杂化，D错误。] 无机苯分子中所有原子共平面，A正确；大π 第三节分子结构与物质的性质 键为N和B余下的p轨道“肩并肩”重叠形 第一课时共价键的极性 成的，电子云均匀对称分布在无机苯平面 [纠错练1]D 上、下两侧，B正确；除形成σ键，3个N各含 [跟踪练1](1)bd。 (2)非极性；极性。 1个孤电子对，3个B无孤电子对，故形成大 (3)从电负性分析，氟与氧的电负性之差很 π键的电子全部由N提供，C正确；分子中B 小（键的极性小），OF2分子中氧原子上有 和N的杂化方式相同，均采取sp杂化， 2个孤电子对，抵消了F一O中共用电子对 D错误。] 偏向F而产生的极性。 [跟踪练2](1)CO2;CH4。 (2)sp。 [(1)根据分子的空间结构是否对称作判断。 (3)sp2;sp3。 a项分子的空间结构为正四面体形，c项分子 [(1)CH4、CO2、CH3OH分子中，C原子的 的空间结构为平面三角形，二者均是非极性 杂化轨道类型分别是sp3、sp、sp3,CH4的空 分子；b项分子的空间结构为V形，d项分子 间结构为正四面体形。(2)金刚石中每个C 的空间结构为三角锥形，二者均是极性分 原子形成4个C一C,类推Ge单质中每个Ge 子。(2)用带静电的玻璃棒靠近纯液体流， 原子形成4个GeGe,Ge原子的杂化方式 液体流发生偏转则为极性分子，不发生偏转 为sp3。(3)在BCL和NCl3分子中，中心原 则为非极性分子。所以甲是非极性分子，乙 是极性分子。(3)OF2和H2O的空间结构 子的价层电子对数分别为3和4，所以硼、氮 均为V形，O原子上均有2个孤电子对。一 原子的杂化方式分别是sp2、sp3。] 方面，O与F的电负性差值明显小于O与H [跟踪练3]D[CHOH的结构式为 的电负性差值，所以O一F的极性弱；另一方 H 面，O一F中共用电子对偏向F原子、O一H H-CO-H,1 mol CH3OH中含5mol 中共用电子对偏向O原子，所以OF2分子 H 中电荷分布要比H2O中均匀得多，且O原 σ键，A正确；NH的电子式为H:N:N:H, 子上的孤电子对抵消了O一F中产生的极 HH 性，因此OF2分子的极性很小。] 每个N原子有3个成键电子对和1个孤电 第二课时分子间的作用力分子的手性 子对，N原子采取sp3杂化，分子中所有原子 [纠错练1](1)O一H、氢键、范德华力。 不可能处于同一平面，B正确；CH3OH中羟 (2)乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分 基氧上有2个孤电子对，N2H4分子中2个 子间不能形成氢键 N上分别有1个孤电子对，共2个孤电子对， O…H—0 (CH3)2NNH2可看作H2N一NH2分子中有 (3)H—C C-H;O 2个H原子被一CH3取代而得，故其分子中 O-HO 151 重雕点手册高中化学选择性必修2物质结构与性质)（浙江专用） [跟踪练1](1)B。 (2)22k·mol-1。 第三章晶体结构与性质 H H 第一节物质的聚集状态与晶体的常识 (3) H…O [纠错练1]D H [纠错练2]D[描述晶体结构的基本单位称 H 为晶胞，晶胞的结构并不是晶体的结构， A错误；相同晶体中晶胞的大小和形状完全 H O…H 相同，不同晶体的晶胞大小和形状不一定相 H 同，B错误；晶体中的大部分粒子被若干个晶 H-O 胞所共有，不完全属于单个晶胞，C错误；已 H 知晶胞的组成，利用均摊法即可推知晶体的 [(1)1个水分子可以形成4个氢键，但每个 组成，D正确。] 氢键由2个分子形成，因此从整体来看，平 [纠错练3]D[由TO2的晶胞结构可知， 均每个水分子只有2个氢键，即1mol冰中 每个Ti原子同时吸引6个O原子，每个0 有2mol氢键，A错误，B正确；正四面体的 原子同时吸引3个Ti原子，A不正确；每个 夹角为109°28'，但冰中H2O分子形成的是 晶胞中含有2个Ti原子和4个O原子，晶 变形的四面体，故冰晶体中氢键的夹角不是 2×80 体的密度为NXaX10g·cm3= 109°28'，C错误；氢键具有方向性和饱和性， 1.6×1032 D错误。(2)冰的升华热是51kJ·mol1,水 a'cNA g·cm3,B不正确；题图2中外 分子间还存在范德华力(7kJ·mol1),1mol 水中含有2mol氢键，则升华热=范德华力十 围的6个钾原子连起来，如图红 得 氢键，即51kJ·mol-1=7kJ·mol-1+2× 到的六边形中含24个碳原子，而顶角每个K 氢键键能，所以冰晶体中氢键的能量是2× 原子只有属于这个六边形，中心的K原子 (51kJ·mol-1-7kJ·mol-1)=22k灯·mol-1。 (3)HO可以写成2个水分子以氢键相连， 完全属于该六边形，即含K原子的数目为 其中1个水分子的O原子再以氢键连接1个 6×号+1=3，它所表示的是C,K,C不正确； H H 在题图2中，设CC键长为a,K原子间的 氢离子，即结构式为 H H 609 距离为： ,则 =sin60°=3 同理，H,O可写成4个水分子以氢键相 连，其中1个水分子的O原子再以氢键连接 l=2√3a,D正确。] 1个氢离子。] [跟踪练1]D[根据题中晶胞结构图可知该 152null