1.2 第2课时 元素周期律-【重难点手册】2025-2026学年高中化学选择性必修2（人教版 浙江专用）

null重难点手册高中化学选择性必修2物质结构与性质)（浙江专用） (F-、C1、Br、I厂)有相似之处，即它们的最 [纠错练2]ac。[O2与H2S溶液反应的化 低化合价相等。当氢元素最高正化合价与最 学方程式为O2+2H2S一2SV十2H2O, 低负化合价的绝对值相等时，可认为氢元素 O2的氧化性大于S,故O元素的非金属性比 处在周期表中的第VA族。(3)甲元素基态 S元素的非金属性强，a正确；氧化性的强弱 原子核外3p能级上有5个电子，即该元素基 与得电子的难易程度有关，而与氧化剂得电 态原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p, 子的多少无关，b错误；H2O比H2S的热分 由此可知甲为C;乙元素的焰色试验呈黄 解温度高，说明H2O比H2S的稳定性强，则 色，说明乙为Na。甲位于元素周期表中第 O元素比S元素的非金属性强，c正确。] 三周期第ⅧA族，乙位于元素周期表中第三 [跟踪练1](1)第二周期第ⅥA族。 周期第IA族。(4)根据铊的原子序数为 (2)Na;bcd。 81,可推知该元素位于第六周期第ⅢA族， [(1)T元素原子的最外层电子数是次外层 与AI同主族，且位于A1的下方，属于p区 电子数的3倍，其只能有2个电子层，最外层 元素，A错误，C、D正确；204.4是铊元素的 电子数为6，则T为O;常温下X的单质为 相对原子质量，不是质量数，B错误。] 双原子分子，分子中含有3个共用电子对， [跟踪练2](I)c(NO5)>c(NH)>c(H)> 则X为N;Y元素原子M层比K层少1个 c(OH)。(2)r(C1-)>r(Mg2+)> 电子，M层电子数为1，则Y为Na;第三周 r(A13+)。(3)A12O3+2OH+3H20 期元素的简单离子中Z的半径最小，则Z为 2[A1(0H)4]-。(4)24。(5)3d4s2。 Al。(2)Na、Al同周期，同周期元素从左到 [由题意知，A、B、C、D、E、F分别为N、Mg、 右，金属性逐渐减弱，故Na的金属性较强。 A1、Cl、Cr、Cu。(1)NH4NO3溶液中，NH4 单质的熔点属于物理性质，不能用于比较元 会发生水解，溶液显酸性，各离子浓度由大到 素的金属性强弱，a不符合题意；元素的第一 小的顺序为c(NO3)>c(NH)>c(H)> 电离能越小，其金属性越强，Na的第一电离 c(OH)。(2)电子层数越多，离子半径越 能比Al的小，说明Na的金属性更强，b符 大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半 合题意；元素的电负性越小，其金属性越强， 径越大。故有r(C)>r(Mg2+)>r(A13+)。 Na的电负性比Al的小，说明Na的金属性 (3)Al2O3是两性氧化物，与NaOH反应的 更强，c符合题意；Na的最高价氧化物对应 离子方程式为A12O3+2OH+3H2O= 的水化物的碱性比Al的强，说明Na的金属 2[A1(OH)4]。(4)Cr为24号元素，故核 性更强，d符合题意。] 外有24种运动状态不同的电子。(5)Cu是 第二章分子结构与性质 29号元素，其基态原子的价电子排布式为 3d4s2.] 第一节共价键 第二课时元素周期律 [纠错练1](1)×。 (2)×。 (3)/。 [纠错练1]C (4)×。 (5)/。 148