1.2 第2课时 元素周期律-【重难点手册】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步练习册（人教版 浙江专用）

第一章原子结构与性质 第二课时 元素周期律 基础过关练 测试时间：10分钟 5.根据有关知识，回答下列问题。 (1)化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电 1.如表所示给出了部分元素的电负性，据表中数 离能最小的元素是 (填元素符号， 据推测，钙元素电负性的取值( )。 下同)，第一电离能最大的元素是 元素NaMg Al Si P CI K 电负性最大的元素是 电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8 (2)Cu的原子序数是29，其基态原子的价电子 A.小于0.8 B.大于1.2 排布式为 C.在0.8与1.2之间D.在0.8与1.5之间 (3)元素的电负性越大，则在形成化合物时此 2.下列关于铷(Rb)的说法正确的是( )。 元素的 越强。 A.Rb的第一电离能比Na的第一电离能小 (4)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这 B.基态Rb原子的价层电子排布式为4s 是因为 C.Rb是非常活泼的金属元素，其电负性为0 D.85Rb和87Rb互为同素异形体 乃综合提能练 测试时间：15分钟 3.X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子 1.第二周期3~9号元素某些性质变化趋势如图 的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是 所示，下列说法正确的是( ( ）。 A.简单离子半径：X>Y B.原子半径：X<Y C.原子序数：X<Y 原子序数 D.原子最外层电子数：X<Y A.y轴表示的可能是第一电离能 4.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种元 B.y轴表示的可能是电负性 素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子s C.y轴表示的可能是原子半径 能级上的电子数比p能级上的电子数多1， D.y轴表示的可能是元素的最高正化合价 2.草酸铁铵[(NH)3Fe(C2O4)3]的制备原理为 Z元素原子的价层电子中有2个单电子，Q元 Fe(OH)3+3NHHC2O-(NH):Fe(C2O)3 素原子核外的电子有11种不同运动状态，W 十3H2O,常用于摄影和蓝色印刷等。下列说 元素基态原子的价层电子排布式可表示为 法正确的是()。 3ns"3np”。下列说法正确的是()。 A.草酸铁铵中的非金属元素的第一电离能： A.电负性：X<Z<Y O>N>C>H B.YZ2是一种酸性氧化物 B.铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均位于 C.Y、Q、Z元素组成的化合物的水溶液可能呈 元素周期表ds区 中性 C.草酸铁铵中元素的电负性：O>N>C>H>Fe D.Z与W元素形成的化合物可用作二次电池 D.NHHC2O4中元素的原子半径：O>N> 的负极材料 C>H > 重难点手册高中化学选择性必修2物质结构与性质（浙江专用） 3.M、N、R、Q、T为短周期主族元素，在元素周期 (3)预测S元素与Se元素X值的大小关系为 表中的相对位置如下图所示，R的基态原子中 ,X值最小的元素在元素周期表中 最高能层上的成对电子数与未成对电子数相 的位置是 (放射性元素除外)。 同。下列说法不正确的是( )。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 A.原子半径：N>R>M M a.X值可反映元素最高正化合价的变化 B.第一电离能：Q>T NRQ T 规律 C.M、T的简单氢化物熔点：T>M b.X值可反映元素原子在化合物中吸引电 D.N、T的最高价氧化物对应水化物能发生反应 力的能力 4.草甘膦是一种有机磷类除草剂，其结构式如 cX值的大小可用来判断元素金属性和非 图。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短 金属性的强弱 周期主族元素，其中X原子只有s能级上有电 C培优突破练 测试时间：5分钟 子，E原子的电子总数为价层电子数的三倍， 基态W原子的电子排布式中有三对成对电 1.现有属于前四周期的A、B、C、D、E、X、Y七种 子。下列说法正确的是( 元素，原子序数依次增大。A元素原子的价层 电子排布式为ns”np”+1;C元素为最活泼的非 金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最 外层电子数是核外电子总数的行：E元素基态 A.X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是Z 正三价离子的3d轨道为半充满状态；X元素 B.Z、W的第一电离能：Z>W 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子， C.在草甘膦分子中，X、Y、Z、W、E最外层均达 只有一个未成对电子；Y元素与A元素位于同 到8电子稳定结构 一主族，其某种氧化物有剧毒。 D.电负性：Z>E,则其简单氢化物的还原性： (1)A元素的第一电离能 (填“<”、 ZE “>”或“=”)B元素的第一电离能，A、B、C 5.如图所示为元素周期表中部分元素的某种性 三种元素的电负性由小到大的排列顺序为 质(X值)随原子序数变化的关系示意图。 (用元素符号表示)。 3.5 (2)C元素基态原子的核外电子排布图为 2.5 ;E+的离子符号为 1.5 (3)X元素位于元素周期表的 区，其 0. Rb Fr 基态原子的电子排布式为 10 203040506070 8090 原子序数 (4)Y元素可能的性质有 (填序号)。 (1)短周期中原子核外p能级上电子总数与s A.其单质可作为半导体材料 能级上电子总数相等的元素是 B.其电负性大于磷 (填元素符号)。 C.其原子半径大于锗 (2)同主族内不同元素的X值的变化特点是 D.其第一电离能小于硒 ;同周期内， (5)金属性：D (填“>”或“<”，下同) 随着原子序数的增大，X值的变化总趋势 Al,I(D) I1(A1),其原因是 是 8null