精品解析：广西柳州市壶西实验中学等学校2025-2026学年九年级上学期期中联考化学试卷

2025-2026学年度上学期期中联考测试卷九年级化学 可能用到的相对原子质量：Fe-56 S-32 H-1 O-16 Na-23 C-12 Ca-40 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共40分，每小题只有一个正确选项，每小题2分) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 3. 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 开发清洁能源 C. 积极植树造林 D. 倡导低碳出行 4. 规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 检查装置气密性 D. 滴加液体 5. 当你在实验时看到如图所示图标，应该 A. 当心锐器 B. 安全用电 C. 当心热烫 D. 注意排风 6. 下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是 A. 净化后的空气、雪碧饮料 B. 冰水混合物、澄清石灰水 C. 汽水、高锰酸钾 D. 液态氧、液态空气 7. 在我国石油催化剂方面研究作出卓越贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 墨子 D. 徐寿 8. 如图是一种简易便携式制氧器，结合实验室制取氧气的有关知识分析，下列说法中错误的是 A. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B. 该装置不能判断氧气排出的快慢 C. 要防止输出氧气的管道堵塞，避免引发安全事故 D. 加湿过滤仓有湿润氧气的效果 9. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示是一种物质的是 A. O B. H C. N2 D. K 10. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 A. A B. B C. C D. D 11. 下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是 选项 宏观事实 微观解释 A 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 温度越高，分子运动速率越快 B 温度计测量热水温度时水银柱升高 温度升高，汞原子的体积变大 C 一滴水中含有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很小 D 氧气在加压后可装入钢瓶 分子间存在间隔 A. A B. B C. C D. D 12. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，据此判断以下与钛有关的叙述，其中不正确的是（　　） A. 钛元素是金属元素 B. 钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87 C. 钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族 D. 钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同 13. 下列排序正确的是 A. 常见气体的密度： B. 磷元素的化合价： C. 空气中物质含量： D. 铁元素质量分数： 14. 兴趣小组同学用如图所示装置进行“硫燃烧”实验：①不断向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，观察现象，然后停止鼓入空气。②用酒精灯加热高锰酸钾，一段时间后，再加热硫粉，观察现象。下列说法错误的是 A. 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B. 高锰酸钾的作用是提供氧气 C. 实验①②现象不同的原因是氧气浓度不同 D. 小气球的唯一作用是缓冲装置内的压强变化 15. 草莓中含有的乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是 A. 乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小 C. 乙酸苯甲酯含有1个分子 D. 乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2 16. 甲乙丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 2 8 6 反应后的质量/g 4 待测 28 2 对该反应的描述正确的是： A. 待测值为26 B. 乙一定是反应的催化剂 C. 反应中甲和丙的质量比为1：7 D. 该反应可能是化合反应 17. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 B. 分类：离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子都是离子 C. 比较：红磷和白磷的组成元素相同，故两者的性质完全相同 D. 分析：化学反应前后催化剂质量不变，则在反应前后质量不变的物质一定是催化剂 18. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A.木炭在足量的氧气中燃烧 B.将水电解一段时间 C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D.红磷燃烧测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 19. 下列实验操作中(括号内为待鉴别物质或杂质)，不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A H2O、H2O2 鉴别 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 B N2(O2) 除杂 用带火星的木条伸入气体中 C CO(CO2) 检验 将气体通入澄清石灰水，观察现象 D 木炭粉(铁粉) 除杂 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 20. 已知：。向含有的水溶液中通入一定量，全部转化为；继续通入一定量，全部转化为。下列说法正确的是 A. B. 第二次通入发生的反应为： C. D. 两次参加反应的质量相等 第II卷(非选择题，共60分) 二、填空题(每空1分，化学方程式每空2分，共38分) 21. 用化学用语填空。 （1）2H2_____。 （2）2个氮原子_____。 （3）2个硝酸根离子_____。 （4）氯元素_____。 （5）铝离子_____。 （6）氢氧化钙_____。 22. 化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有：①二氧化硫；②酒精；③氦气；④水蒸气；⑤氧气；⑥氮气，选择适当的物质填空(填数字序号)。 （1）实验室常用的液体燃料是_____。 （2）会造成酸雨的气体是_____。 （3）可用作医疗急救的是_____。 （4）可用作填充探空气球的是_____。 （5）会使空气中的饼干逐渐变软的是_____。 （6）可用作食品包装保护气的是_____。 23. 对比古今净水工艺，回答问题： （1）“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是_____，其中玻璃棒的作用是_____。 （2）絮凝剂明矾含有对人体有害的物质，长期饮用可能会引起老年性痴呆症。现在改用Na2FeO4代替絮凝剂和消毒剂，Na2FeO4中Fe的化合价是_____。 （3）明末净水池用木炭净水，现在普遍用活性炭，因为活性炭比木炭的_____性能更好。 （4）过滤剂的摆放顺序影响水的净化效果。某同学根据所学的净水知识，尝试利用饮用水瓶和纱布、活性炭等自制成如图所示装置进行海水的净化。其中，装置制作较合理的是_____(填“A”或“B”)。若通过该石英的装置净化后的水仍含有较多的钙、镁离子，则属于_____(“硬水”或“软水”)。 24. 微观粒子看不见、摸不着，构建模型是研究物质结构的科学方法。 (一)原子的结构。 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的粒子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【收集证据】卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，发现下列现象：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能获得的结论是_____(填字母序号)。 A. 原子核的体积很小 B. 原子核的质量较大 C. 原子核带正电 D. 核外电子带负电 (二)分子的构成。 几种微观粒子的模型如图，根据航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时其反应的微观示意图，回答下列问题。 （2）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是_____(填具体的粒子名称)。 （3）写出该反应的化学方程式_____。 (三)离子的构成。 （4）镁原子的结构示意图如图，其中x=_____，在化学反应中镁原子容易_____电子(填“得到”或“失去”)形成镁离子。 25. 阅读下列内容回答相关问题： 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂、也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2。工业合成氨反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）根据题意，氨气的物理性质有_____。(只写1条) （2）根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用_____吸收。 （3）氨能成为清洁能源的主要原因是_____。 （4）在合成塔中发生的化学方程式为_____。 （5）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是_____。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、500大气压 D. 500℃、300大气压 （6）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有_____。 26. 随着科技的发展，空间站成为人类在太空中活动的重要基地之一，水循环系统是空间站重要的组成部分。 （1）水电解系统： 通过该系统内的反应，满足航天员供氧需求，发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_____（基本反应类型）。如图1是电解水装置，_____管(填编号)中得到的气体为H2。 （2）氢气的获得 CO2和CH4的重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2(部分反应条件未注)： ①该流程中可循环利用的物质是_____。 ②利用液氮的低温可将CO液化分离而得纯净H2，说明H2的沸点比CO_____(填“高”或“低”)。 （3）氢气的贮存 贮氢反应需要在高温和氩气的氛围中进行，贮氢反应中须通入氩气，其目的是_____。 三、实验探究题(每空1分，化学方程式每空2分，共16分) 27. 实验是学习化学的重要途径。回答问题： （1）写出仪器①的名称_____。 （2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_____。若要收集一瓶纯度较高的氧气，则气体应从E装置_____(填“a”或“b”)导管口通入。 （3）实验室还可以用B装置制取氧气，反应的化学方程式为_____。 （4）若用D装置收集氧气，验满的方法是_____。 （5）某种气体是一种有刺激性气味、有剧毒的气体，需用F装置对其进行收集和处理，由此可推测该气体的物理性质为_____(填字母序号)。 A. 密度比空气小 B. 密度比空气大 C. 可溶于水 D. 难溶于水 28. 宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽的关键在于使用了石青、石绿、赭石等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿的性质进行了以下探究。 【查阅资料】1、石青的主要成分是2CuCO3•Cu(OH)2，石绿的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2，都可称为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3•yCu(OH)2，其中“•”表示合的意思，x、y为正整数；CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物。 2、浓硫酸能吸收水蒸气，碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙固体，能吸收水和二氧化碳。 I.探究石青和石绿的化学性质 （1）《本草纲目》载：铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿。请用化学方程式表示石绿的形成过程：_____。 （2）取少量石青粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，产生的气体通入到盛有澄清石灰水的烧杯中，溶液变浑浊。该黑色固体为_____(填化学式)。 II.测定某种碱式碳酸铜[为xCuCO3•yCu(OH)2]的组成。 利用如图所示装置进行实验(实验中每一步吸收都是完全的)。 （3）实验步骤如下：①连接好装置，_____；②装入药品；③打开活塞K，鼓入空气；④一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量；⑤点燃酒精灯，至装置B中无气泡产生；⑥打开活塞K，鼓入空气；⑦熄灭酒精灯；⑧一段时间后关闭活塞K，称量相关装置质量。 （4）C装置中U型管内碱石灰的作用是_____。 （5）若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置B增重4.5g，装置C增重4.4g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为_____。 III.感悟青绿 在古代，广义上青色可以代指绿色-蓝色-紫色-黑色，“青色”在文化意义上是一种虚指的颜色，常见的有玄青(氧化铜)，曾青(硫酸铜)，丹青(铜)，青绿(碱式碳酸铜)，这些颜色是中国文化的一个缩影。 （6）“曾青转化为丹青”的化学反应原理是_____(用化学方程式表示)。 四、计算题(共6分) 29. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取鸡蛋壳进行实验，实验过程如图。请计算： （1）充分反应后生成二氧化碳质量为_______g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期中联考测试卷九年级化学 可能用到的相对原子质量：Fe-56 S-32 H-1 O-16 Na-23 C-12 Ca-40 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共40分，每小题只有一个正确选项，每小题2分) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、机杼织布，仅将丝线编织成布，改变物质的形状，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、粉碎矿石，仅将矿石由大块变为小块，改变物质的颗粒大小，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、海水晒盐，通过蒸发水分使海水中的氯化钠结晶析出，仅分离混合物，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、五谷酿酒，五谷中的淀粉等物质在微生物作用下转化为酒精，有新物质（酒精）生成，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。 故选A。 3. 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 开发清洁能源 C. 积极植树造林 D. 倡导低碳出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体（如二氧化碳、一氧化碳）和烟尘，这些污染物会加剧空气污染，导致雾霾和健康问题，破坏环境。这与“美丽中国”主题中减少污染、保护环境的理念不相符，故A选项符合题意； B、清洁能源（如太阳能、风能等）使用过程中不排放污染物，能减少化石燃料的消耗和温室气体排放，有助于改善空气质量和可持续发展。这符合主题中“美丽中国”的环保要求，故B选项不符合题意； C、植树造林能吸收二氧化碳、释放氧气，净化空气，同时防止水土流失，保护生态平衡，这直接支持环境美化和生态保护，与主题一致，故C选项不符合题意； D、低碳出行（如步行、骑自行车或使用公共交通）能减少汽车尾气排放（如一氧化碳、氮氧化物），降低碳排放，缓解空气污染和气候变化。这体现了环保行动，与主题相符，故D选项不符合题意。 故选A。 4. 规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 检查装置气密性 D. 滴加液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞倒放，该选项操作不正确； B、可用火柴点燃酒精灯，该选项操作正确； C、检查该装置气密性时，用手紧握试管，气体会从长颈漏斗中逸出，导管处无法观察到气泡，该选项操作不正确； D、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确。 故选B。 5. 当你在实验时看到如图所示图标，应该 A. 当心锐器 B. 安全用电 C. 当心热烫 D. 注意排风 【答案】C 【解析】 【详解】A、当心锐器的图标为：，不符合题意； B、安全用电的图标为：，不符合题意； C、该图标为“当心热烫”，符合题意； D、注意排风的图标为：，不符合题意。 故选C。 6. 下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是 A. 净化后的空气、雪碧饮料 B. 冰水混合物、澄清石灰水 C. 汽水、高锰酸钾 D. 液态氧、液态空气 【答案】B 【解析】 【详解】A.净化后的空气是混合物，故错误； B.冰水混合物是化合物、澄清石灰水是混合物，故正确； C.汽水是混合物、高锰酸钾是化合物，故错误； D.液态氧气是单质，故错误；故选B。 7. 在我国石油催化剂方面研究作出卓越贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 墨子 D. 徐寿 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； B、闵恩泽是中国石油化工催化剂领域的杰出科学家，被誉为中国催化剂之父，在石油炼制催化剂方面有卓越贡献，符合题意； C、墨子为古代哲学家，不符合题意； D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，不符合题意。 故选B。 8. 如图是一种简易便携式制氧器，结合实验室制取氧气的有关知识分析，下列说法中错误的是 A. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B. 该装置不能判断氧气排出的快慢 C. 要防止输出氧气的管道堵塞，避免引发安全事故 D. 加湿过滤仓有湿润氧气的效果 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应仓中反应生成氧气，相当于实验室制氧气的发生装置，选项正确； B、该装置可根据加湿过滤仓中气泡的产生速率判断氧气排出的快慢，选项错误； C、如果管道堵塞，生成的氧气会导致装置内压强增大，容易引发爆炸，故要防止输出氧气的管道堵塞，选项正确； D、氧气不易溶于水，加湿过滤仓可用于湿润氧气，选项正确。 故选B。 9. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示是一种物质的是 A. O B. H C. N2 D. K 【答案】D 【解析】 【详解】A、O表示氧元素及一个氧原子，但不能表示一种物质，该选项不符合题意； B、H表示氢元素及一个氢原子，但不能表示一种物质，该选项不符合题意； C、N2表示氮分子和氮气，不能表示元素及原子，该选项不符合题意； D、K表示钾元素、一个钾原子和钾这种物质，该选项符合题意。 故选D。 10. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象不正确；碳燃烧生成二氧化碳，方程式正确，该选项不符合题意。 B、铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，现象正确；铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式正确，该选项符合题意。 C、镁燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体，现象正确；镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，正确的方程式为，该选项不符合题意。 D、红磷燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，现象不正确；红磷燃烧生成五氧化二磷，正确的方程式为，该选项不符合题意。 故选B。 11. 下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是 选项 宏观事实 微观解释 A 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 温度越高，分子运动速率越快 B 温度计测量热水温度时水银柱升高 温度升高，汞原子的体积变大 C 一滴水中含有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很小 D 氧气在加压后可装入钢瓶 分子间存在间隔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快，故选项解释正确； B、温度计测量热水温度时水银柱升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释错误； C、一滴水中含有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确； D、氧气在加压后可装入钢瓶，是因为分子间存在间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。 故选B。 12. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，据此判断以下与钛有关的叙述，其中不正确的是（　　） A. 钛元素是金属元素 B. 钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87 C. 钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族 D. 钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同 【答案】C 【解析】 【分析】原子内，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；同一周期的元素电子层数相等。 【详解】A、钛元素是金属元素，不符合题意；B、钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87，不符合题意；C、钛元素与钾元素、钙元素不位于同一族，符合题意；D、钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同，不符合题意。故选C。 13. 下列排序正确的是 A. 常见气体的密度： B. 磷元素的化合价： C. 空气中物质含量： D. 铁元素质量分数： 【答案】D 【解析】 【详解】A、常见气体密度（由大到小）应为O2、空气、H2，A 错误。 B、化合物中元素正负化合价之和为0，H3PO4中H显+1价、O显-2价，设磷元素的化合价为x，则，解得x=+5；PH3中H显+1价，设磷元素的化合价为y，则，解得y=-3；P4是单质，其中磷元素为0价，化合价由高到低应为H3PO4、P4、PH3，B 错误。 C、空气中氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，二氧化碳约占空气体积的0.03%，空气中物质含量（由高到低）应为N2、O2、CO2，C 错误。 D、FeO中铁元素质量分数为：，Fe2O3中铁元素的质量分数为：；FeS2中铁元素的质量分数为：，故铁元素质量分数由大到小依次是：FeO、Fe2O3、FeS2，D 正确。 故选D。 14. 兴趣小组同学用如图所示装置进行“硫燃烧”实验：①不断向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，观察现象，然后停止鼓入空气。②用酒精灯加热高锰酸钾，一段时间后，再加热硫粉，观察现象。下列说法错误的是 A. 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B. 高锰酸钾的作用是提供氧气 C. 实验①②现象不同的原因是氧气浓度不同 D. 小气球的唯一作用是缓冲装置内的压强变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，正确； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故高锰酸钾的作用是提供氧气，正确； C、该实验中，先鼓入空气，观察硫粉在空气中燃烧的现象，然后给高锰酸钾加热，生成氧气，观察硫粉在氧气中燃烧的现象，故该装置有利于进行硫粉在空气中和氧气中燃烧的对比实验，空气和氧气的氧气浓度不同，所以实验①②现象不同的原因是氧气浓度不同，正确。 D、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，故气球的作用还有收集尾气，防止污染空气，错误； 故选D。 15. 草莓中含有的乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是 A. 乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小 C. 乙酸苯甲酯含有1个分子 D. 乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）=54：5：16，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确； C、乙酸苯甲酯是由乙酸苯甲酯分子构成，其中不含氧分子，该选项说法错误； D、由化学式可知，乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2，该选项说法正确。 故选C。 16. 甲乙丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 2 8 6 反应后的质量/g 4 待测 28 2 对该反应的描述正确的是： A. 待测值为26 B. 乙一定是反应的催化剂 C. 反应中甲和丙的质量比为1：7 D. 该反应可能是化合反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据表中各物质反应前后质量的变化及质量守恒定律可知：甲、丁为反应物，分别反应了16g、4g，共20g，丙为生成物，生成了20g，所以乙物质的质量不变。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，待测=20+2+8+6-28-2-4=2，故说法错误； B、乙反应前后质量不变，不一定是该反应的催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故说法错误； C、反应中甲和丙的质量比为16：20=4：5，故说法错误； D、根据分析可知，甲、丁为反应物，丙为生成物，乙物质的质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加，故该反应属于化合反应，故说法正确。 故选D。 17. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 B. 分类：离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子都是离子 C. 比较：红磷和白磷的组成元素相同，故两者的性质完全相同 D. 分析：化学反应前后催化剂质量不变，则在反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的，故说法正确； B、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，还可能是质子、电子等，故说法错误； C、红磷和白磷的组成元素相同，但却是两种不同的物质，二者结构不同，导致性质不完全相同，故说法错误； D、催化剂只是改变了其他物质的化学反应速率，其本身的质量和化学性质在化学反应前后不变。所以催化剂的质量在化学反应前后不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项推理错误； 故选：A。 18. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A.木炭在足量的氧气中燃烧 B.将水电解一段时间 C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D.红磷燃烧测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小至零，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意； C、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故固体中锰元素的质量不变，不符合题意； D、红磷燃烧测定空气中氧气含量，在该实验中，红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，故消耗气体的体积约占空气体积的五分之一，剩余气体的体积约占空气体积的五分之四，符合题意。 故选D。 19. 下列实验操作中(括号内为待鉴别物质或杂质)，不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A H2O、H2O2 鉴别 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 B N2(O2) 除杂 用带火星的木条伸入气体中 C CO(CO2) 检验 将气体通入澄清石灰水，观察现象 D 木炭粉(铁粉) 除杂 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢加入二氧化锰会产生大量气泡，水加入二氧化锰无明显现象，可鉴别，能达到目的。 B、氮气中混有少量氧气，用带火星的木条伸入，木条不会复燃，无法除去氧气，不能达到目的。 C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可检验，能达到目的。 D、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，可除杂，能达到目的。 故选B。 20. 已知：。向含有的水溶液中通入一定量，全部转化为；继续通入一定量，全部转化为。下列说法正确的是 A. B. 第二次通入发生的反应为： C. D. 两次参加反应的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则NaOH中钠元素的质量=生成物碳酸钠中钠元素的质量，则碳酸钠的质量，即，故A错误； B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，碳酸氢钠中含有钠、氢、氧元素，二氧化碳中含有碳、氧元素，碳酸钠中含有钠、碳、氧元素，则还缺少含有氢元素的物质，即溶液中的水也参与反应，则第二次通入CO2发生的反应为：碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的符号表达式为，故B错误； C、碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则碳酸氢钠的质量，则，故C错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则第一次参加反应二氧化碳的质量为； 设第二次参加反应二氧化碳的质量为x，则，即两次参加反应CO2的质量相等，故D正确。 故选D。 第II卷(非选择题，共60分) 二、填空题(每空1分，化学方程式每空2分，共38分) 21. 用化学用语填空。 （1）2H2_____。 （2）2个氮原子_____。 （3）2个硝酸根离子_____。 （4）氯元素_____。 （5）铝离子_____。 （6）氢氧化钙_____。 【答案】（1） 2个氢分子 （2） 2N （3） （4） Cl （5） Al3+ （6） Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 化学式前面的数字表示分子个数，故2H2表示2个氢分子； 【小问2详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N； 【小问3详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个硝酸根离子表示为：； 【小问4详解】 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故氯元素表示为：Cl； 【小问5详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铝离子表示为：Al3+； 【小问6详解】 氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2。 22. 化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有：①二氧化硫；②酒精；③氦气；④水蒸气；⑤氧气；⑥氮气，选择适当的物质填空(填数字序号)。 （1）实验室常用的液体燃料是_____。 （2）会造成酸雨的气体是_____。 （3）可用作医疗急救的是_____。 （4）可用作填充探空气球的是_____。 （5）会使空气中的饼干逐渐变软的是_____。 （6）可用作食品包装保护气的是_____。 【答案】（1）② （2）① （3）⑤ （4）③ （5）④ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 实验室常用的液体燃料是酒精，故填：②； 【小问2详解】 二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故填：① 【小问3详解】 氧气具有氧化性，能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：⑤； 【小问4详解】 氦气密度小，且化学性质稳定，可用于填充探空气球，故填：③； 【小问5详解】 空气中含水蒸气，可使饼干吸水变软，故填：④； 【小问6详解】 氮气化学性质不活泼，可作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，故填：⑥。 23. 对比古今净水工艺，回答问题： （1）“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是_____，其中玻璃棒的作用是_____。 （2）絮凝剂明矾含有对人体有害的物质，长期饮用可能会引起老年性痴呆症。现在改用Na2FeO4代替絮凝剂和消毒剂，Na2FeO4中Fe的化合价是_____。 （3）明末净水池用木炭净水，现在普遍用活性炭，因为活性炭比木炭的_____性能更好。 （4）过滤剂的摆放顺序影响水的净化效果。某同学根据所学的净水知识，尝试利用饮用水瓶和纱布、活性炭等自制成如图所示装置进行海水的净化。其中，装置制作较合理的是_____(填“A”或“B”)。若通过该石英的装置净化后的水仍含有较多的钙、镁离子，则属于_____(“硬水”或“软水”)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2）+6 （3）吸附 （4） ①. A ②. 硬水 【解析】 【分析】本题主要考查水的净化相关知识，包括过滤操作、化合价计算以及活性炭的吸附性，通过对净化水方法、化合价规则和活性炭性质的理解来解答问题。 【小问1详解】 过滤是将不溶性固体和液体分离的操作，所以“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是过滤。其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。 中钠元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为一2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价总和为0，可得：，解得。故铁的化合价为+6价。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，由于活性炭的吸附性好于木炭，故现代净水过程中常用活性炭代替木炭。 【小问3详解】 自制净水器中，通常先用较大颗粒滤料去除较粗杂质，再用较细滤料以及活性炭进行进一步过滤吸附，故A装置比较合理。若水中含有较多钙离子、镁离子，则是硬水，若水中没有或者含有较少钙离子、镁离子，则是软水。通过该石英的装置净化后的水仍含有较多的钙、镁离子，则是硬水。 【点睛】根据净水的原理和相关知识分析题目并解答。 24. 微观粒子看不见、摸不着，构建模型是研究物质结构的科学方法。 (一)原子的结构。 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的粒子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【收集证据】卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，发现下列现象：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能获得的结论是_____(填字母序号)。 A. 原子核的体积很小 B. 原子核的质量较大 C. 原子核带正电 D. 核外电子带负电 (二)分子的构成。 几种微观粒子的模型如图，根据航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时其反应的微观示意图，回答下列问题。 （2）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是_____(填具体的粒子名称)。 （3）写出该反应的化学方程式_____。 (三)离子的构成。 （4）镁原子的结构示意图如图，其中x=_____，在化学反应中镁原子容易_____电子(填“得到”或“失去”)形成镁离子。 【答案】（1）D （2）二氧化碳分子 （3） （4） ①. 2 ②. 失去 【解析】 【分析】本题主要考查原子结构、分子构成、离子构成相关知识，通过分析粒子轰击金箔实验现象、微观粒子模型及原子结构示意图来解答问题。 【小问1详解】 A、绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子核的体积很小，该选项不符合题意； B、有极少数粒子的偏转超过90°，像是被金箔弹了回来，说明原子核的质量较大，该选项不符合题意； C、粒子带正电，少数粒子发生较大偏转，说明原子核带正电，该选项不符合题意； D、此实验现象无法说明核外电子带负电，该选项符合题意。 故选D。 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。 【小问3详解】 根据微观示意图，该反应是、在一定条件下反应生成、，据此可以写出化学方程式：。 【小问4详解】 由于原子中，质子数=核外电子数，故可列式为：，解得；最外层电子数为2，则在化学反应中镁原子容易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子。 【点睛】根据文中的信息和所学的知识分析题目是解题的关键。 25. 阅读下列内容回答相关问题： 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂、也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2。工业合成氨反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）根据题意，氨气的物理性质有_____。(只写1条) （2）根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用_____吸收。 （3）氨能成为清洁能源的主要原因是_____。 （4）在合成塔中发生的化学方程式为_____。 （5）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是_____。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、500大气压 D. 500℃、300大气压 （6）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有_____。 【答案】（1）无色/有刺激性气味/密度比空气小/极易溶于水 （2）水 （3）在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，没有产生污染物 （4） （5）B （6）、 【解析】 【分析】本题主要考查物理变化与化学变化的判断、物质的性质与用途、化学方程式的书写以及对图像的分析，通过对氨气相关性质和合成氨反应的理解来解答问题。 【小问1详解】 由短文可知，氨气的物理性质有无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水、常温加压即可被液化，选其中一条填空即可。 【小问2详解】 因为氨气极易溶于水，所以氨气泄漏可立即用大量水吸收。 【小问3详解】 氨气在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，对环境无污染，所以氨能成为清洁能源。 【小问4详解】 在合成塔中，和在催化剂和高温、高压的条件下反应生成，根据化学反应原理书写化学方程式。 【小问5详解】 观察图2，比较不同温度和压强条件下氨的含量，得出平衡时氨含量最高的条件是300°C、500大气压，故选B。 【小问6详解】 由图1可知，合成氨过程中，未反应的和可重新混合继续合成，所以除催化剂之外，还有和可循环利用。 【点睛】根据文中的信息结合所学的知识分析题目是解题的关键。 26. 随着科技的发展，空间站成为人类在太空中活动的重要基地之一，水循环系统是空间站重要的组成部分。 （1）水电解系统： 通过该系统内的反应，满足航天员供氧需求，发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_____（基本反应类型）。如图1是电解水装置，_____管(填编号)中得到的气体为H2。 （2）氢气的获得 CO2和CH4的重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2(部分反应条件未注)： ①该流程中可循环利用的物质是_____。 ②利用液氮的低温可将CO液化分离而得纯净H2，说明H2的沸点比CO_____(填“高”或“低”)。 （3）氢气的贮存 贮氢反应需要在高温和氩气的氛围中进行，贮氢反应中须通入氩气，其目的是_____。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. b （2） ①. 氧化钙、碳酸钙 ②. 低 （3）防止氢气与空气混合，发生爆炸 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管与负极相连，产生的是氢气； 【小问2详解】 ①由图可知，该流程中CaO、CaCO3可以循环利用； ②利用液氮的低温可将CO液化分离而得纯净H2，说明H2的沸点比CO低； 【小问3详解】 氢气具有可燃性，混有一定量的氧气（或空气），高温下容易发生爆炸，氩气化学性质稳定，可作保护气，故贮氢反应中须通入氩气，其目的是：防止氢气与空气混合，发生爆炸。 三、实验探究题(每空1分，化学方程式每空2分，共16分) 27. 实验是学习化学的重要途径。回答问题： （1）写出仪器①的名称_____。 （2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_____。若要收集一瓶纯度较高的氧气，则气体应从E装置_____(填“a”或“b”)导管口通入。 （3）实验室还可以用B装置制取氧气，反应的化学方程式为_____。 （4）若用D装置收集氧气，验满的方法是_____。 （5）某种气体是一种有刺激性气味、有剧毒的气体，需用F装置对其进行收集和处理，由此可推测该气体的物理性质为_____(填字母序号)。 A. 密度比空气小 B. 密度比空气大 C. 可溶于水 D. 难溶于水 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. a （3） （4）将一根带火星木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则氧气已经集满 （5）AC 【解析】 【分析】本题主要考查化学实验仪器名称、氧气和二氧化碳的制取与收集相关知识，包括化学方程式书写、装置选择、气体收集和验满方法以及气体物理性质的推测等。 【小问1详解】 由仪器的形状和用途可知①是长颈漏斗。 【小问2详解】 A装置是固体加热型装置，且试管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此可以写出化学方程式：；用E装置收集氧气，氧气应从短管通入，水从长管排出，故选a。 【小问3详解】 用B装置制取氧气，该装置是固液常温型发生装置，故可知药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故可以写出化学方程式：。 【小问4详解】 氧气的密度比空气大，且具有助燃性，故验满的方法是将一根带火星木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则氧气已经集满。 【小问5详解】 F装置是向下排空气法收集气体，说明该气体密度比空气小；同时有尾气处理装置，说明该气体可溶于水，故选AC。 【点睛】根据实验室制取氧气的原理和装置分析题目是解题的关键。 28. 宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽的关键在于使用了石青、石绿、赭石等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿的性质进行了以下探究。 【查阅资料】1、石青的主要成分是2CuCO3•Cu(OH)2，石绿的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2，都可称为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3•yCu(OH)2，其中“•”表示合的意思，x、y为正整数；CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物。 2、浓硫酸能吸收水蒸气，碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙固体，能吸收水和二氧化碳。 I.探究石青和石绿的化学性质 （1）《本草纲目》载：铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿。请用化学方程式表示石绿的形成过程：_____。 （2）取少量石青粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，产生的气体通入到盛有澄清石灰水的烧杯中，溶液变浑浊。该黑色固体为_____(填化学式)。 II.测定某种碱式碳酸铜[为xCuCO3•yCu(OH)2]的组成。 利用如图所示装置进行实验(实验中每一步吸收都是完全的)。 （3）实验步骤如下：①连接好装置，_____；②装入药品；③打开活塞K，鼓入空气；④一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量；⑤点燃酒精灯，至装置B中无气泡产生；⑥打开活塞K，鼓入空气；⑦熄灭酒精灯；⑧一段时间后关闭活塞K，称量相关装置质量。 （4）C装置中U型管内碱石灰的作用是_____。 （5）若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置B增重4.5g，装置C增重4.4g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为_____。 III.感悟青绿 在古代，广义上青色可以代指绿色-蓝色-紫色-黑色，“青色”在文化意义上是一种虚指的颜色，常见的有玄青(氧化铜)，曾青(硫酸铜)，丹青(铜)，青绿(碱式碳酸铜)，这些颜色是中国文化的一个缩影。 （6）“曾青转化为丹青”的化学反应原理是_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2）CuO （3）检查装置的气密性 （4）吸收反应生成的二氧化碳 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿，即该反应为铜与氧气、二氧化碳、水蒸气反应生成CuCO3•Cu(OH)2，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，碳酸铜由Cu、C、O元素组成，则碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，氢氧化铜由Cu、H、O元素组成，则氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故该黑色固体是CuO； 【小问3详解】 ①连接好装置，首先应检查装置的气密性，因为该反应生成了气体； 【小问4详解】 碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙固体，能吸收水和二氧化碳，B装置中的浓硫酸已经起到了吸收水的作用，故C装置中U型管内碱石灰的作用是：吸收反应生成的二氧化碳； 【小问5详解】 实验后装置B增重4.5g，说明生成水的质量为4.5g，装置C增重4.4g，说明生成二氧化碳的质量为4.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成水中氢元素的质量与氢氧化铜中氢元素的质量相等，则氢氧化铜的质量为：，生成二氧化碳中碳元素的质量与碳酸铜中碳元素的质量相等，则碳酸铜的质量为：，则124x：98y=12.4g：24.5g，x：y=2:5，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为：； 【小问6详解】 “曾青转化为丹青”的化学反应原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。 四、计算题(共6分) 29. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取鸡蛋壳进行实验，实验过程如图。请计算： （1）充分反应后生成二氧化碳质量为_______g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？ 【答案】（1）2.2 （2）设10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为100% = 50%。 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。 反应前鸡蛋壳的质量为10g，加入稀盐酸的质量为90g，则反应前总质量为10g + 90g=100g。 反应后烧杯内物质质量为97.8g，所以生成二氧化碳的质量为100g - 97.8g = 2.2g。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $