3.3.2影响盐类水解因素 盐类水解应用 离子浓度大小比较 同步练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

影响盐类水解因素 盐类水解应用 离子浓度大小比较 同步练习题 一、单选题 1．溶液中的水解反应达到平衡：，若要使的水解程度增大，应采用的方法是 A．加入少量固体 B．加入少量水 C．加入固体 D．降温 2．欲使稀溶液中比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的 ①固体    ②固体    ③固体    ④固体 A．①或④ B．②或③ C．①或② D．③或④ 3．下列离子组一定能大量共存的是 A．水电离的的溶液中： B．在含的溶液中： C．遇酚酞变红的溶液中： D．含大量的溶液中： 4．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A．用溶液腐蚀印刷电路铜板 B．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C．明矾[化学式为]可用作净水剂 D．由制取无水固体时，需在气流中蒸发 5．下列关于盐类水解的应用说法不正确的是 A．配制溶液时，先将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．用碳酸钠溶液清洗油污时，降低温度能增强去污效果 D．用制备时，加入大量的水，同时加热 6．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A．金属焊接时可用溶液做除锈剂 B．配制溶液时，加入一定量粉 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．向溶液中加入粉末后有气泡产生 7．为使溶液中的值减小，可加入的物质是 ①盐酸    ②适量的溶液    ③适量的溶液    ④适量的溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 8．对于溶液，下列说法正确的是 A．升高温度，溶液的降低 B． C． D．加入少量固体，与均增大 9．在时，将的溶液与的溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A． B． C． D． 10．室温下，呈中性，下列说法错误的是 A．水电离产生的 B． C．能促进水的电离 D． 11．常温下，的电离常数，向的溶液中逐滴加入溶液，溶液的与加入之间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a点对应溶液的约为4，且溶液中只存在的电离平衡 B．b点对应的溶液中存在： C．d点对应的溶液中存在： D．A．B．C．d四点中c点溶液中水的电离程度最大 12．时，用盐酸滴定氨水的图像如下图所示，下列说法正确的是 A．a点时： B．水的电离程度： C．滴定过程中减小 D．d点有 13．时，向的一元弱酸中逐滴加入溶液，溶液随加入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点时，B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同 C．b点时， D．时， 14．常温下，向溶液中滴加相同浓度的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．的电离程度大于水解程度 B．的二级电离常数 C．b点溶液显碱性 D．c点溶液满足： 二、填空题 15．对于①溶液；②溶液。用“<”“>”或“=”填空。 (1)：① ② (2)水解程度：① ② (3)：① ② (4)与等浓度的溶液恰好反应时，消耗溶液的体积：① ② 16．回答下列问题： (1)常温下，物质的量浓度均为的下列溶液： ①    ②    ③   ④   ⑤   ⑥氨水 溶液中最大的是 (填序号)。 (2)在溶液③中 (填离子符号)的浓度为；和 的浓度之和为。 (3)将体积相等的稀溶液和溶液混合，若溶液中，则混合前 (填“>”“<”或“=”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C A C B C D D A 题号 11 12 13 14 答案 C D A D 1．B 【详解】A项，加入少量固体，对水解平衡无影响；B项，加入少量水，溶液得以稀释，的水解程度增大；C项，加入固体，溶液中的浓度增大，水解平衡正向移动，但的水解程度减小；D项，水解反应为吸热反应，降温，平衡逆向移动，的水解程度减小。 2．B 【详解】①加入少量固体，增大，也增大，但增大的倍数不如增大的倍数大，因此比值减小； ②加入固体，增大，使水解平衡逆向移动，增大，所以比值增大；③加入固体，则相当于稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知，在浓溶液中，比值增大；④加入固体显然促进了水解，使变小，变大，则比值变小。 3．C 【详解】溶液中水电离的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，碱性条件下与可形成沉淀，酸性环境下具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；在含的溶液中，与间发生反应生成，不能大量共存，B错误；遇酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性环境下各离子间不发生反应，可大量共存，C正确；与间相互促进水解，导致在溶液中不能大量共存，D错误。 4．A 【详解】用溶液腐蚀印刷电路铜板发生反应，与水解无关，故A正确；硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于与发生双水解反应，与水解有关，故B错误；明矾用于净水是由于水解产生胶体，使悬浊物沉降，可以净水，与水解有关，故C错误；在水中会水解：，加热会促进的水解，故由制取无水固体时，需在气流中蒸发，抑制的水解，与水解有关，故D错误。 5．C 【详解】是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制溶液时，为抑制其水解，要先将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度，A正确；草木灰水溶液显碱性，碱性物质与铵态氮肥混合发生反应产生氨气逸出，导致肥效降低，因此不能混合施用，B正确；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐水解反应是吸热反应，降低温度，盐水解程度降低，溶液碱性减弱，因而会导致其去污能力减弱，C错误；是强酸弱碱盐，发生水解反应产生，水解反应是吸热反应，升高温度会促进盐的水解反应，导致盐水解程度增大，反应产生；加水吸收会使盐的水解平衡正向移动，导致水解程度增大，产生更多的，D正确。 6．B 【详解】水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A不合题意；亚铁离子易被氧化，配制溶液时，加入一定量粉的目的是防止被氧化，与盐类的水解无关，B符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C不合题意；是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D不合题意。 7．C 【详解】在溶液中存在。①中加入盐酸，中和，水解平衡右移，减小，的值增大；②中加入适量的溶液，增大，平衡左移，增大，但增大得更多，故的值增大；③中加入适量的溶液，增大，平衡左移，增大，而不变，故的值减小；④中加入适量的溶液，增大，平衡左移，增大，而不变，故的值减小。 8．D 【详解】为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其增大，故A不正确；物料守恒正确的表达式为，故B不正确；电荷守恒正确的表达式为，故C不正确；加入少量固体，抑制其水解，水解程度降低，与均增大，故D正确。 9．D 【详解】的溶液中，而的溶液中远远大于。两者等体积混合后，形成与的混合液，且远大于，溶液呈酸性，电荷守恒关系为，离子浓度大小顺序为。 10．A 【详解】中酷酸根离子和铵根离子都水解促进水的电离，使得水电离产生的1，A错误，C正确；溶液呈中性，说明两者水解程度相等，，B正确；醋酸根离子水解生成醋酸分子的程度很小，所以，D正确。 11．C 【详解】由图像可知，a点是的溶液，其中，故溶液的，但溶液中还存在水的电离平衡，A错误；b，点为和的混合液，根据电荷守恒得，则，B错误；d点为溶液，溶液显碱性，则，C正确；A．B．C．d四点溶液中的均来源于水的电离，由于溶液的逐渐增大，增大，说明水的电离程度逐渐增大，故d点溶液中水的电离程度最大，D错误。 12．D 【详解】a点时，向氨水中滴入盐酸，反应后溶质为和，由图可知，a点，溶液呈碱性，则的电离程度大于的水解程度，所以a点时：，A错误；酸或碱的电离抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，c点时盐酸与氨水恰好完全反应，生成的氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，b点氨水略微过量，过量的一水合氨的电离抑制水的电离，d点酸电离的氢离子浓度大于a点碱电离的氢氧根浓度，则水的电离程度：，B错误；因，滴定过程中，减小，不变，则增大，C错误；d点加入盐酸体积为，即，则根据物料守恒有：，D正确。 13．A 【详解】a点时，，因为，则，根据电荷守恒和，可知，A正确；a点溶质为和，水电离出的；b点溶质为和是由和水共同电离出来的，推断出由电离出的，那么水电离的，B错误；根据电荷守恒，C错误；时，与恰好完全反应生成，存在水解反应：，水解后溶液显碱性，的浓度较小，则，D错误。 14．D 【详解】A．0.10mol⋅L−1的NaHX溶液pH=5（a点），显酸性，说明HX⁻电离产生的H+浓度大于HX⁻水解产生的OH⁻浓度，即电离程度大于水解程度，A正确； B．由a点可知，c(X2⁻)=c(H+)=10-5mol⋅L−1，c(HX⁻)=0.10mol⋅L−1，此时，B正确； C．b点为等物质的量NaHX与Na2X混合液，，则，X2-水解程度大于HX⁻电离程度，溶液显碱性，C正确； D．c点加入10mL NaOH，恰好完全反应生成Na2X，物料守恒应为c(Na⁺)=2[c(X2-)+c(HX⁻)+c(H2X)]，D错误； 故选D。 15．(1)> (2)< (3)> (4)= 【详解】（1）由于①的浓度大于②，其水解程度更小，但水解产生的的绝对量更多，因此①>②； （2）盐的水解程度与浓度成反比，浓度越小，水解程度越大，所以水解程度：①<②； （3）虽然②的水解程度大于①，但①的初始浓度远大于②，因此最终溶液中①>②； （4）与NaOH反应的化学方程式为：，与等浓度的溶液恰好反应时，消耗溶液的体积与的物质的量有关，①和②中的物质的量相等，所以消耗溶液的体积：①=②。 16．(1)⑤ (2) (3)< 【详解】(1)③、⑤都电离出2个铵根离子，①、②、④都电离出1个铵根离子，⑥氨水是部分电离，中亚铁离子抑制铵根离子水解，因此铵根离子浓度大于硫酸铵中铵根离子浓度，①是相互促进的双水解，水解程度大，②是铵根单一水解，④中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，因此溶液中大小顺序为⑤③④②①⑥，最大的是⑤； (2)根据物料守恒得到溶液③中的浓度为；和的浓度之和为； (3)将体积相等的稀溶液和溶液混合，若溶液中，溶液呈中性，若浓度相等体积相等，混合后是醋酸钠，显碱性，而溶液呈中性，则混合前。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $