精品解析：山西省太原市成成中学校2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

太原市成成中学校2025-2026学年第一学期 高三年级期中考试 化学试题 一、单选题 1. 化学给人以知识，化学史给人以智慧。下列有关化学史说法正确的是 A. 战国时期我国发明的“司南”是利用其勺柄上的天然磁铁(Fe2O3)的指南作用辨别方向，是现在所用指南针的始祖 B. 公元900多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术，涉及到置换反应 C. 19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致 D. 19世纪末Arrhenius提出了电解质在水溶液中通电后产生离子这种电离模型 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然磁铁主要成分为四氧化三铁，A错误； B．公元900多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术，涉及Fe和CuSO4的置换反应，B正确； C．丁达尔效应是由于金溶胶粒子对光的散射造成的，C错误； D．电解质在水溶液中电离不需要通电，D错误； 故选B。 2. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指堵住试管口，A错误； B．滴定管能精确到两位小数，量取草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确； C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误； D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误； 故选B。 3. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向铜与足量浓硫酸反应后的混合物中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成 B 向酸性溶液中加粉末 紫色褪去 中含二价铁 C 将一瓣红色牵牛花分别放入新制氯水和次氯酸钠溶液中 新制氯水中的牵牛花褪色快 次氯酸比次氯酸钠的氧化性强 D 向水中加入少量食盐，再加入鸡蛋清，搅拌 鸡蛋清能更快的溶解于水中 盐可使蛋白质发生盐析 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水放大量的热，应该把铜与足量浓硫酸反应后的混合物沿器壁慢慢注入蒸馏水中，A错误； B．亚铁离子能和高锰酸钾反应生成铁离子、锰离子，紫色褪色说明发生反应，中含二价铁，B正确； C．不确定溶液浓度，不能单纯从颜色变化判断次氯酸比次氯酸钠的氧化性强，C错误； D．盐析加入盐溶液破坏胶体的稳定性，从而发生聚沉现象析出蛋白质，不是蛋白质，D错误； 故选B。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 的球棍模型为 D. 反-2-丁烯的结构简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式中，每个氧原子应含有两对孤对电子，正确电子式为，A错误； B．中心B原子价层电子对数=3（成键电子对）+0（孤对电子）=3，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．（乙炔）的球棍模型需用“棍”表示化学键，“球”表示原子，图片3仅显示四个球相连，未体现化学键（棍），为空间填充模型而非球棍模型，C错误； D．反-2-丁烯中两个甲基应在双键两侧，图片4中两个甲基在双键同侧，为顺-2-丁烯结构简式，D错误； 故答案选B。 5. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式一定正确的是 A. 向含废水中加入过量的NaClO使之转化为： B. 少量的通入溶液中： C. 向等物质的量的和混合溶液中通入2 mol ： D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．含废水中加入过量的NaClO使之转化为，被氧化，部分NaClO被还原为NaCl，离子方程式为，A正确； B．通入溶液中不会生成BaSO3沉淀。因溶液酸性强，H+抑制生成，无法形成沉淀（盐酸酸性比亚硫酸强，二氧化硫与氯化钡溶液不反应），方程式与实际反应不符，B错误。 C．还原性，Cl2优先氧化I-，再氧化Fe2+，但题目没有给出和具体的物质的量，故无法写出具体的化学反应方程式，当和均为1 mol时，通入2 mol 时的离子方程式为：；C错误； D．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，饱和Na2CO3中通入CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为，D错误； 故答案选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料（液态，燃烧热为）、铜催化重整和制和等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，CO将柴油车尾气中的NO转化为。 7. 下列有关反应的描述不正确的是 A. 合成氨温度选择400500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B. 铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内转化率 C. 植物光合作用过程中，酶能提高和分子的能量，使之成为活化分子 D. CO将柴油车尾气中的NO转化为的反应，催化剂加快了化学反应速率 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 的燃烧： B. 和催化重整制和： C. 锑电催化还原生成HCOOH的阴极反应： D. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： 9. 下列说法不正确的是 A. 转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型没有发生变化 B. 具有还原性，可用作燃料电池的燃料 C. 酸性条件下锑电催化还原时，HCOOH的生成速率大于CO D. 铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能 【答案】7. C 8. B 9. A 【解析】 【7题详解】 A．合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大，A正确； B．铁触媒催化合成氨时，催化剂加快反应速率，使得在单位时间内有更多的被转化，因此提高了单位时间内的转化率，但不会改变平衡转化率，B正确； C．酶作为催化剂，作用降低活化能而非提高分子能量，C错误； D．催化剂加快CO还原NO的反应速率，D正确； 故选C。 8题详解】 A．燃烧热对应液态水，但方程式中生成气态水，A错误； B．CH4与H2O催化重整生成CO和H2，方程式正确，B正确； C．阴极反应应为CO2得电子（还原反应），应为，C错误； D．反应未配平，应为，D错误； 故选B。 【9题详解】 A．CO2为sp杂化，HCOOH中C为sp2杂化，杂化类型变化，A错误； B．N2H4可作燃料，体现还原性，B正确； C．题目明确HCOOH选择性更高，生成速率更大，C正确； D．催化剂降低活化能，D正确； 故选A。 10. 室温下，通过下列实验探究H2SO3溶液的性质。 实验1：测定0.40mol·L-1新制H2SO3溶液，其pH约为1 实验2：将等体积浓度均为0.40mol·L-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现 白色浑浊 实验3：向上述实验2后得到的混合物中滴加过量的H2O2溶液，充分振荡后出现白 色沉淀 已知：Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7，Ksp(BaSO3)=5.0×10-10, Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 下列说法正确的是 A. 0.40mol·L-1H2SO3溶液中存在c(H+)＜c()+c() B. 将0.40mol·L-1H2SO3溶液稀释到0.20mol·L-1，c()快速增大 C. 实验2中充分反应后静置，上层清液中有：c(Ba2+)·c()＜Ksp(BaSO3) D. 实验3中发生的主要反应为Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．由电荷守恒可得c(H⁺)=c()+2c()+c(OH⁻)，故c(H⁺)＞c()+c()，A错误； B．由第一步电离平衡表达式H2SO3H⁺+可知c(H⁺)≈c()，，温度不变，Ka2不变，因此稀释时亚硫酸根浓度基本不变，B错误； C．实验2中生成的白色浑浊为BaSO3沉淀，静置后上层清液为BaSO3饱和溶液，因此c(Ba2+)·c()=Ksp(BaSO3)，C错误； D．H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2++ H2SO3+ H2O2=BaSO4↓+2H++H2O，D正确； 11. 某功能性高分子化合物(Z)的一种合成路线如图，下列说法正确的是 A. Z可用于制作吸水材料 B. X、Y可用酸性KMnO4溶液鉴别 C. X、Y、Z分子中均有两个手性碳原子 D. Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2物质的量之比为1∶3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Z是高分子化合物，有多个羟基，羟基是亲水基可用于制作吸水材料，A正确； B．X、Y中的羟基可被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，所以不可用酸性KMnO4溶液鉴别，B错误； C．X、Y分子中连接羟基的碳原子为手性碳原子，各有2个，但是Z为高分子化合物，手性碳不是2个，C错误； D．Z中苯环可与氢气发生加成反应，且含有n个苯环，则消耗Z与H,的分子数之比为1∶3n，D错误； 故选A。 12. 用软锰矿(主要成分是MnO2)制备纯净MnO2的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸出”过程中参与反应的n(FeSO4):n(MnO2)为1:2 B. “沉锰”过程涉及：2HCO+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑ C. “沉锰”过程中产物过滤后所得滤液可制造化肥 D. “沉锰”和“热解、煅烧”过程生成的CO2可用来制备NH4HCO3 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，软锰矿用稀硫酸和硫酸亚铁混合溶液浸出时，二氧化锰酸性条件下与亚铁离子反应生成锰离子、铁离子和水，过滤得到含有锰离子和铁离子的滤液；向滤液中加入碳酸锰将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有锰离子的滤液；向滤液中加入碳酸氢铵将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰；碳酸锰经热解、煅烧得到纯净二氧化锰。 【详解】A．由分析可知，浸出过程中发生的反应为二氧化锰酸性条件下与亚铁离子反应生成锰离子、铁离子和水，由得失电子数目守恒可知硫酸亚铁和二氧化锰的物质的量比为2:1，故A错误； B．由分析可知，沉锰过程中发生的反应为加入碳酸氢铵将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为2HCO+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑，故B正确； C．由分析可知，沉锰过程中发生的反应为碳酸氢铵将溶液与硫酸锰溶液反应生成碳酸锰沉淀和硫酸铵，过滤得到的含有硫酸铵的滤液可制造化肥，故C正确； D．由分析可知，沉锰和热解、煅烧过程中都有二氧化碳生成，反应生成的二氧化碳与氨水反应可用于制备碳酸氢铵，故D正确； 故选A。 13. 土壤中的在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是 A. 被氧化为的过程中，与的物质的量之比为 B. 在反硝化过程中，土壤降低 C. 与反应时，每生成，转移电子数为 D. 适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效 【答案】C 【解析】 【详解】A．被氧化为的过程中化合价由+3升高为+5，氧气由0价降低为-2价，根据得失电子守恒，与的物质的量之比为，A正确； B．又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得，在反硝化过程中，土壤降低，B正确； C．根据，3mol与5mol反应转移15mol电子，则每生成，转移电子数为，C错误； D．适当疏松土壤，有利于提高土壤中氧气的量，使铵态氮肥转化为，提高肥效，D正确； 故选C。 14. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确； B．②中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确； C．生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误； D．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确； 答案选C。 二、解答题 15. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ．LiAlH4、NaH、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。 （1）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为_______(请用化学方程式说明)，该反应生成1 molH2转移的电子数为_______ （2）0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下_______L H2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)。 Ⅱ．硼及其化合物应用广泛。 （3）已知H3BO3在水溶液中存在解离反应：，试判断H3BO3属于_______元酸。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和[B(OH)4]-，写出该反应的离子方程式：_______。 Ⅲ．砷元素(AS)自然界分布广泛，其矿物有雄黄As4S4、雌黄AS2S3，都是重要的中药原料。两者有如下转化： （4）气体物质a的化学式是_______。 （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______。 A. 反应Ⅰ B. 反应Ⅱ C. 反应Ⅲ D. 反应Ⅳ Ⅳ．NaClO和H2O2都是常见的消毒剂。 （6）已知氧化性：NaClO强于H2O2，NaClO消毒剂和H2O2消毒剂混合后会失效，失效原因用化学方程式表示为_______。 【答案】（1） ①. ②. NA （2）22.4L （3） ①. 一 ②. 2Fe2+++4OH-=2Fe+2H2↑+[B(OH)4]- （4） （5）AB （6）NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 氢化钠()中H是-1价，可以与水发生归中反应生成氢气，其原理为，该反应生成，则有H从-1价升高到0价，转移的电子数为NA； 【小问2详解】 NaBH4作还原剂，H元素化合价由-1价升高到+1价，0.25 mol NaBH4失2mol电子，还原能力与1 mol H2的还原能力相当，标准状况下体积22.4 L； 【小问3详解】 H3BO3在水溶液中发生解离反应：，由此可知，1个H3BO3分子能结合水电离生成的1个OH-，从而表现一元酸的性质，则H3BO3属于一元酸；在NaBH4中，B显+3价，H显-1价，一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和[B(OH)4]-，则Fe2+作氧化剂，作还原剂，依据得失电子守恒，可得出该反应的离子方程式：2Fe2+++4OH-=2Fe+2H2↑+[B(OH)4]-； 【小问4详解】 氧气具有氧化性，由图，氧气氧化生成，结合质量守恒、电子守恒，则生成气体物质a为二氧化硫，化学式是； 【小问5详解】 反应Ⅰ中Sn、As化合价改变，为氧化还原反应；反应Ⅱ中O、S、As化合价改变，为氧化还原反应；反应Ⅲ中没有元素化合价改变，不为氧化还原反应；反应Ⅳ中没有元素化合价改变，不为氧化还原反应； A故选a答案为AB； 【小问6详解】 NaClO氧化性强于H2O2，NaClO消毒剂和H2O2消毒剂混合后NaClO可将H2O2氧化生成氧气：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。 16. 金属冶炼过程中产生的二次金粉具有重要的价值。一种从二次金粉(主要成分为Au、Zn、Cu、Pd和Se)中回收金粉和硒的工艺流程如图所示。 已知：①(二氧化碲)能溶解在盐酸中：； ②“氯化溶解”时，发生了反应：、。 请回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子轨道表示式为_______；基态Se原子的M能层与N能层的电子数之比为_______(填最简整数比)。 （2）写出一种能加快“酸浸”速率的措施：_______；“酸浸液”中，存在的金属阳离子为_______(填离子符号)。 （3）“氯化溶解”时，Se转化为，反应过程中无气体产生。该反应的离子方程式为_______。 （4）“还原1”时，只有被还原，转化为金粉的化学方程式为_______。 （5）“沉钯”时生成了， 含有_______mol配位键。 （6）CdSe可用作电子发射器和光敏元件等，其立方晶胞结构如图所示。已知Cd和Se的原子半径分别为x nm和y nm。 ①Cd原子的配位数为_______。 ②该晶胞中原子的空间利用率为_______(列出计算表达式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 研磨减小二次金粉的粒径、搅拌、适当升温或适当增大盐酸浓度等合理答案 ②. （3） （4） （5）8 （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】二次金粉的主要成分为 、Au、Zn、Cu、Pd和Se，回收过程主要包括以下步骤：使用盐酸处理二次金粉，溶解生成 TeCl4，Zn溶解生成ZnCl2，Cu、Au、Pd和Se不溶于盐酸，因此留在酸浸渣中，将酸浸渣（含Au、Cu、Pd、Se）与NaCl、NaClO3和硫酸混合，“氯化溶解”时Au和Pd被氧化形成氯配合物（[AuCl4]-和[PdCl6]2-），进入溶液，Se被氧化为进入溶液，加入草酸“还原1”时，只有被还原，“沉钯”时加入氯化铵，生成了沉淀，“还原2”中，被还原为Se，据此分析； 【小问1详解】 Cu的原子序数为29，Cu为第四周期第ⅠB族，基态Cu原子价层电子轨道表示式为；基态Se原子核外电子排布式为，M能层与N能层电子数之比为； 【小问2详解】 研磨减小二次金粉的粒径、搅拌、适当升温或适当增大盐酸浓度均能加快“酸浸”速率；锌与盐酸反应生成进入酸浸液，二次金粉中其他金属不与盐酸反应，“酸浸液”中，存在的金属阳离子为； 【小问3详解】 “氯化溶解”时，转化为，反应过程中无气体产生，故转化为，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 “还原1”时，转化为金粉，转化为，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 1个含有1个配位键，1个含有6个配位键，含有8mol配位键； 【小问6详解】 ①距离Cd原子最近且等距的Se原子有4个，故Cd原子的配位数为4； ②晶胞中Se原子均在内部、数目为4，原子数目为，原子总体积，所以该晶胞中原子的空间利用率为。 17. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 Ⅰ．对合成氨反应的研究 （1）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=− 92kJ/mol，该反应的活化能Ea1=508kJ/mol，则反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=___________。 （2）一定温度下，将1molN2和3molH2置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。测得不同温度(T)、不同时间段内合成氨反应中NH3的产率，数据如下： 1小时 2小时 3小时 4小时 5小时 T1 28% 49% 65% a b T2 25% 45% 60% 70% 70% 表中T1___________T2(填“>”“<”或“=”)，其中a、b、70%三者的大小关系是___________(用含“>”“<”或“=”的关系式表示)。 Ⅱ．对相关脱硝反应的研究 （3）等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，已知该反应平衡常数K与温度T的函数关系为lnK=X+(X、R 为常数，且X、R、T均为正数)，则该反应的∆H___________0(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。经过相同时间测得NO的转化率如图所示。图中a点___________(填“是”或“不是”)平衡状态，请说明理由___________。 （4）一定温度下，将等物质的量的NO和CO充入刚性容器，进行第(3)问的反应，起始压强为P0 kPa，在5min时达到平衡，此时容器的压强为0.9 P0 kPa，此温度下，该反应平衡常数 KP= ___________kPa－1(用P0表示，KP是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。 【答案】（1）600kJ/mol （2） ①. > ②. a=b<70% （3） ①. 小于 ②. 不是 ③. 催化剂不影响平衡移动，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，点a的转化率应该比点c的转化率更高，所以点a补是平衡状态 （4） 【解析】 【小问1详解】 由∆H= Ea1- Ea2得，Ea2= Ea1-∆H=508 kJ/mol-(-92 kJ/mol)=600 kJ/mol； 【小问2详解】 根据表中数据可知，相同时间段内，T1温度下合成氨反应中NH3的产率高于T2,说明T1的反应速率快于T2，温度越高，反应速率越快，故T1>T2；由于该反应是放热反应，根据勒夏特列原理可知，温度越高，此反应转化率越低，则达到平衡时，NH3的产率T1<T2，故b<70%，平衡后，转化率不再发生变化，故a=b，则a=b<70%三者的大小关系是a=b<70%； 【小问3详解】 由lnK=X+(X、R 为常数，且X、R、T均为正数)知，T大于0，升高温度，K减小，∆H<0，正反应为放热反应，①②是使用不同得催化剂，经过相同的时间得出的NO转化率随温度变化的曲线，相同时间①中a点的转化率高于②中对应点的转化率，催化剂不影响平衡移动，若a点位平衡点，则比c点的转化率更高，所以点a不是平衡状态，点c为NO转化率的最高点，为平衡状态，不是出现横线才是平衡状态，因为横坐标不是时间，而是温度，不会出现横线，a点为催化剂①的最适宜温度，升高温度，会使其失去活性或者活性降低，导致NO的转化率下降，不是平衡的移动，c点为平衡状态，升温，平衡左移，NO转化率下降； 【小问4详解】 起始压强为P0 kPa，两者得物质的量又相等，可知NO和CO所占压强均为,设变化压强为,由三段式得： ；解得 ，则。 18. 有机物H是一种兽药，可用于治疗猫和狗的疼痛和炎症，H的一种合成路线如下(部分反应条件已简化)。 请回答下列问题： （1）G中含氧官能团的名称为_______；A的结构简式为_______。 （2）C→E的反应类型为_______。 （3）F通过两步反应转化为G，F与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （4）G生成H的反应类型为乌尔夫-凯借纳-黄鸣龙还原反应，乌尔夫-凯惜纳-黄鸣龙还原反应机理可用如下过程简单表示，下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A. 分子中所有原子在同一平面上 B. 过程①原子利用率为100% C. 过程④有键的断裂 D. 利用该机理，可将转化为 （5）A的芳香族同分异构体中，含有—和—但不含有—的结构有_______种(不考虑立体异构)；写出其中核磁共振氢谱有四组峰、面积比为的结构简式：_______(写出其中一种即可)。 （6）以、为主要原料，设计化合物的合成路线：_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. (酮)羰基、羧基 ②. （2）取代反应 （3） （4）BD （5） ① 10 ②. 或 （6） 【解析】 【小问1详解】 G中含氧官能团的名称为(酮)羰基和羧基；根据A的分子式和C的结构可知A的结构简式为； 【小问2详解】 C与D发生取代反应生成E和HCl； 【小问3详解】 F通过两步反应转化为G，根据合成路线可知F与NaOH溶液反应时，酰胺基发生水解，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 A．分子中2个N原子均为杂化，所有原子不可能在同一平面上，A项错误； B．过程①为加成反应，原子利用率为100%，B项正确； C．由反应机理图可知过程④没有键的断裂，C项错误； D．G→H的反应中，酮羰基被还原，故可转化为，D项正确； 故答案选BD； 【小问5详解】 A()的芳香族同分异构体中，含有—和—但不含有—的结构有、(邻、间、对位置异构共3种)、(位置异构共6种)，共10种；其中核磁共振氢谱有四组峰、面积比为的为或； 【小问6详解】 可由水解生成可；可由经过催化生成；可由与反应生成，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太原市成成中学校2025-2026学年第一学期 高三年级期中考试 化学试题 一、单选题 1. 化学给人以知识，化学史给人以智慧。下列有关化学史说法正确的是 A. 战国时期我国发明的“司南”是利用其勺柄上的天然磁铁(Fe2O3)的指南作用辨别方向，是现在所用指南针的始祖 B. 公元900多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术，涉及到置换反应 C. 19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致 D. 19世纪末Arrhenius提出了电解质在水溶液中通电后产生离子这种电离模型 2. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向铜与足量浓硫酸反应后的混合物中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成 B 向酸性溶液中加粉末 紫色褪去 中含二价铁 C 将一瓣红色牵牛花分别放入新制氯水和次氯酸钠溶液中 新制氯水中的牵牛花褪色快 次氯酸比次氯酸钠的氧化性强 D 向水中加入少量食盐，再加入鸡蛋清，搅拌 鸡蛋清能更快的溶解于水中 盐可使蛋白质发生盐析 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 的球棍模型为 D. 反-2-丁烯的结构简式为 5. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 6. 下列离子方程式一定正确的是 A. 向含废水中加入过量的NaClO使之转化为： B. 少量的通入溶液中： C. 向等物质的量的和混合溶液中通入2 mol ： D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量气体： 阅读下列材料，完成下面小题。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料（液态，燃烧热为）、铜催化重整和制和等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，CO将柴油车尾气中的NO转化为。 7. 下列有关反应的描述不正确的是 A. 合成氨温度选择400500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B. 铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内的转化率 C. 植物光合作用过程中，酶能提高和分子的能量，使之成为活化分子 D. CO将柴油车尾气中的NO转化为的反应，催化剂加快了化学反应速率 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 的燃烧： B. 和催化重整制和： C. 锑电催化还原生成HCOOH的阴极反应： D. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： 9. 下列说法不正确的是 A. 转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型没有发生变化 B. 具有还原性，可用作燃料电池燃料 C. 酸性条件下锑电催化还原时，HCOOH的生成速率大于CO D. 铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能 10. 室温下，通过下列实验探究H2SO3溶液的性质。 实验1：测定0.40mol·L-1新制H2SO3溶液，其pH约1 实验2：将等体积浓度均为0.40mol·L-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现 白色浑浊 实验3：向上述实验2后得到的混合物中滴加过量的H2O2溶液，充分振荡后出现白 色沉淀 已知：Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7，Ksp(BaSO3)=5.0×10-10, Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 下列说法正确的是 A. 0.40mol·L-1H2SO3溶液中存在c(H+)＜c()+c() B. 将0.40mol·L-1H2SO3溶液稀释到0.20mol·L-1，c()快速增大 C. 实验2中充分反应后静置，上层清液中有：c(Ba2+)·c()＜Ksp(BaSO3) D. 实验3中发生的主要反应为Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O 11. 某功能性高分子化合物(Z)的一种合成路线如图，下列说法正确的是 A. Z可用于制作吸水材料 B. X、Y可用酸性KMnO4溶液鉴别 C. X、Y、Z分子中均有两个手性碳原子 D. Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的物质的量之比为1∶3 12. 用软锰矿(主要成分是MnO2)制备纯净MnO2工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸出”过程中参与反应的n(FeSO4):n(MnO2)为1:2 B. “沉锰”过程涉及：2HCO+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑ C. “沉锰”过程中产物过滤后所得滤液可制造化肥 D. “沉锰”和“热解、煅烧”过程生成的CO2可用来制备NH4HCO3 13. 土壤中的在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是 A. 被氧化为的过程中，与的物质的量之比为 B. 在反硝化过程中，土壤降低 C. 与反应时，每生成，转移电子数为 D. 适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效 14. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 二、解答题 15. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ．LiAlH4、NaH、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。 （1）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为_______(请用化学方程式说明)，该反应生成1 molH2转移的电子数为_______ （2）0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下_______L H2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)。 Ⅱ．硼及其化合物应用广泛。 （3）已知H3BO3在水溶液中存在解离反应：，试判断H3BO3属于_______元酸。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和[B(OH)4]-，写出该反应的离子方程式：_______。 Ⅲ．砷元素(AS)自然界分布广泛，其矿物有雄黄As4S4、雌黄AS2S3，都是重要的中药原料。两者有如下转化： （4）气体物质a的化学式是_______。 （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______。 A. 反应Ⅰ B. 反应Ⅱ C. 反应Ⅲ D. 反应Ⅳ Ⅳ．NaClO和H2O2都是常见的消毒剂。 （6）已知氧化性：NaClO强于H2O2，NaClO消毒剂和H2O2消毒剂混合后会失效，失效原因用化学方程式表示为_______。 16. 金属冶炼过程中产生的二次金粉具有重要的价值。一种从二次金粉(主要成分为Au、Zn、Cu、Pd和Se)中回收金粉和硒的工艺流程如图所示。 已知：①(二氧化碲)能溶解在盐酸中：； ②“氯化溶解”时，发生了反应：、。 请回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子轨道表示式为_______；基态Se原子的M能层与N能层的电子数之比为_______(填最简整数比)。 （2）写出一种能加快“酸浸”速率的措施：_______；“酸浸液”中，存在的金属阳离子为_______(填离子符号)。 （3）“氯化溶解”时，Se转化为，反应过程中无气体产生。该反应的离子方程式为_______。 （4）“还原1”时，只有被还原，转化为金粉的化学方程式为_______。 （5）“沉钯”时生成了， 含有_______mol配位键。 （6）CdSe可用作电子发射器和光敏元件等，其立方晶胞结构如图所示。已知Cd和Se的原子半径分别为x nm和y nm。 ①Cd原子的配位数为_______。 ②该晶胞中原子的空间利用率为_______(列出计算表达式)。 17. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 Ⅰ．对合成氨反应的研究 （1）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=− 92kJ/mol，该反应的活化能Ea1=508kJ/mol，则反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=___________。 （2）一定温度下，将1molN2和3molH2置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。测得不同温度(T)、不同时间段内合成氨反应中NH3的产率，数据如下： 1小时 2小时 3小时 4小时 5小时 T1 28% 49% 65% a b T2 25% 45% 60% 70% 70% 表中T1___________T2(填“>”“<”或“=”)，其中a、b、70%三者的大小关系是___________(用含“>”“<”或“=”的关系式表示)。 Ⅱ．对相关脱硝反应的研究 （3）等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，已知该反应平衡常数K与温度T的函数关系为lnK=X+(X、R 为常数，且X、R、T均为正数)，则该反应的∆H___________0(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。经过相同时间测得NO的转化率如图所示。图中a点___________(填“是”或“不是”)平衡状态，请说明理由___________。 （4）一定温度下，将等物质的量的NO和CO充入刚性容器，进行第(3)问的反应，起始压强为P0 kPa，在5min时达到平衡，此时容器的压强为0.9 P0 kPa，此温度下，该反应平衡常数 KP= ___________kPa－1(用P0表示，KP是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。 18. 有机物H是一种兽药，可用于治疗猫和狗的疼痛和炎症，H的一种合成路线如下(部分反应条件已简化)。 请回答下列问题： （1）G中含氧官能团的名称为_______；A的结构简式为_______。 （2）C→E的反应类型为_______。 （3）F通过两步反应转化为G，F与NaOH溶液反应化学方程式为_______。 （4）G生成H的反应类型为乌尔夫-凯借纳-黄鸣龙还原反应，乌尔夫-凯惜纳-黄鸣龙还原反应机理可用如下过程简单表示，下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A. 分子中所有原子在同一平面上 B. 过程①原子利用率为100% C. 过程④有键的断裂 D. 利用该机理，可将转化为 （5）A的芳香族同分异构体中，含有—和—但不含有—的结构有_______种(不考虑立体异构)；写出其中核磁共振氢谱有四组峰、面积比为的结构简式：_______(写出其中一种即可)。 （6）以、为主要原料，设计化合物的合成路线：_______(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $