第3章 物质的性质与转化 单元测试 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第3章 物质的性质与转化 一、单选题 1．下列变化不能通过一步化学反应实现的是(     ) A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2 2．下列说法正确的是 A．在已酸化的土壤中加石灰可以减少酸雨的产生 B．CO2会引起温室效应，因此其含量会对空气质量指标产生影响 C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理 3．下列说法正确的是（　　） A．为保护好环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染 B．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯 等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭 C．世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最 有效的手段，已经拯救了上百万生命，青蒿素属于烃类物质 D．某品牌化妆品在广告中反复强调：“十年专注自然护肤”，该产品中不含任何化学成分 4．现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 5．取一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀盐酸，标准状况下生成2.24L气体，已知：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，下列说法正确的是 A．原混合物中一定含3.2g硫粉 B．生成的气体一定是纯净物 C．原混合物中一定含有5.6g铁粉 D．2.24L气体的质量可能大于3.4g 6．某溶液中含有下列六种离子：①②③Na+④Cl-⑤⑥，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤ 7．下列关于硝酸的说法不正确的是(　　) A．浓硝酸是一种易挥发的液体混合物 B．浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小 C．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水 D．常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中 8．已知某溶液中存在较多的H+ 、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Mg2+、Fe2+、Cl- B．Na+、NH、Cl- C．K+、S2-、Mg2+ D．Cu2+、I-、Na+ 9．在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为 A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol 10．下列说法不正确的是 A．钢是铁合金，钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁 B．金属具有的物理通性是延展性、导热性、银白色光泽、导电性 C．符号Al既能表示铝元素，又能表示一个铝原子，还能表示铝单质 D．焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点 11．下列实验方案可以得到白色纯净的 Fe(OH)2 的是 A．在 FeCl2 溶液上加一层苯，然后将滴管插入到 FeCl2 溶液液面以下，慢慢滴加 NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制 FeCl2 溶液和 NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸) B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水 C．在 Fe2(SO4)3 溶料中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的 NaOH 溶液 D．在生成 Fe(OH)3 的悬浊液中加过量的铁粉 12．下列叙述正确的是(　　) A．无色有刺激性气味的气体一定是SO2 B．使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2 C．二氧化硫在空气中燃烧生成三氧化硫 D．SO3是一种酸性氧化物 二、非选择题 13．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作： 已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。 (1)加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有： 。 (2)氧化剂A可选用 (填编号，下同)。 A．KMnO4    B．HNO3     C． Cl2 (3)要得到较纯的产品，试剂B可选用 。 A．NaOH     B．CuO       C．FeO (4)试剂B的作用是 。 A．使Cu2+完全沉淀 　 B．使Fe3+完全沉淀 C． 降低溶液的pH               D．提高溶液的pH (5)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的实验条件是 。 14．无水 FeCl3呈棕红色，固体 FeCl3极易潮解，100 ℃左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水 FeCl3固体。请回答：    (1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为 (填仪器接口的字母，部  分装置可重复使用)。 (2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品， (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。 ①加热 Fe 粉反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却 (3)装置 F 的作用为 ，装置 E 中冷水浴的作用为 。 (4)写出装置 D 中所发生反应的离子方程式 。 (5)若将装置 B 中产生的气体通入水中， 则发生反应的化学方程式为 。 15．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体． 请填写下列空白： （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期 族． （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ． （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 ．（填写序号） （4）反应④的离子方程式是： ． （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是： ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B C B B B A B 题号 11 12 答案 A D 13． Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑、CuO + 2HCl =CuCl2+ H2O C B BD 将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体抑制水解 14． c→i→j→a→b→d→e→g→h→a→b→f ②①④③ 除去逸出的 HCl 冷却收集产品(使 FeCl3凝华也可) Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O Cl2＋H2O=HCl＋HClO 15．（1）四；Ⅷ；（2）1：2；（3）③； （4）3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O； （5）Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $