2.2.1氯气的性质 课件-2025-2026学年高一上学期人教版化学必修第一册

该高中化学课件聚焦氯气的性质，系统涵盖氯元素存在形式、氯气物理性质、化学性质（与金属、非金属、水、碱及还原性物质反应）等核心知识点，通过“京沪高速液氯泄漏”“南昌游泳池中毒”等真实情境导入，遵循“观察-预测-实验-结论”的物质性质研究程序，构建从原子结构到性质应用的知识支架。 其亮点在于以真实情境驱动科学探究与实践，如通过氯水成分假设与实验验证培养证据推理的科学思维，结合84消毒液制备、漂白粉失效等实例深化“结构决定性质、性质决定用途”的化学观念。学生在解决实际问题中建立学科思维，教师可依托情境与实验提升教学互动性和知识应用深度。

2.2.1氯气的性质 研究物质性质的基本程序 观察物质的外部特征 预测物质的性质 物质的颜色、状态、气味等 运用分类，根据物质所属类别、元素化合价、或利用有关反应规律预测物质的性质 实验和观察 验证预测 作出新的预测 发现特殊现象，提出新问题 进一步研究 解释和结论 对实验现象进行分析、综合、推理，得出结论 运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异 氯元素的存在形式 大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。 大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。 据推测，海水中含盐约3%。 地球总面积5.1亿平方公里 海洋总面积3.6亿平方公里 占地球表面积的71% 相当于38个中国的面积 若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。 氯元素的存在形式 氯是重要的成盐元素 主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中 食 盐：NaCl 生理盐水：NaCl 0.9% 卤 水：主要成分是CaCl2、MgCl2 瘦 肉 精：C12H19Cl3N2O 自来水消毒：Cl2、ClO2 消毒剂：NaClO Ca(ClO)2 清洁剂：HCl 消毒洗衣粉： NaClO 生活中的含氯物质 在自然界中以化合态形式存在 氯的”构-性“关系 为什么氯元素在自然界中以化合态形式存在？ 请从氯的原子结构特点分析 原子结构示意图： Cl 氯原子最外层只有7个电子 容易得到1个电子而达到稳定结构 表现出较强的氧化性 因此氯易与其他元素化合，形成氯化物 自然界中的氯只有化合态，没有游离态 氯气的发现 瑞典化学家舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质—氯气 氯气的发现   1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5000多人死亡，一万五千多人中毒致伤，数千名双目失明，有些爬到树上或高处才幸免于难。这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册 链接实际 【真实情境1】 新华网报道：2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的钢罐车和对面来车相撞，大量氯气泄漏。在场目击者描述 ：“一股黄绿色的气体散开，并有刺鼻的怪味，眼睛也熏得有些睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治，另有28人中毒死亡的特大事故，并对附近居民采取紧急措施，疏散到高坡上。 请总结氯气的物理性质？ 氯气的物理性质 (1)颜色、状态： 黄绿色气体 (2)气味： 有刺激性气味 (3)毒性： 有毒 (4)密度： 密度比空气大 (5)易液化 液化成液氯，通常储存在钢瓶中 (6)溶解性： 能溶于水，（与水按体积比1:2互溶）, 形成氯水 氯气的物理性质 实验室制氯气如何收集气体？ 如何闻氯气气味？ 遇氯气泄漏时如何逃生？ 向上排空气法 用湿毛巾捂住口鼻、逆风、高处逃生 课堂练习 1.生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质（ ） ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A．①② B．③④ C．④ D．①④ D 氯气的化学性质 氯气具有什么样的化学性质？ 从原子结构和化合价角度分析？ 原子结构 ＋17 2 8 Cl 7 容易得到1个电子形成Cl-，具有氧化性 可与还原性物质反应 ——如金属、H2等 氯元素化合价 -1，0，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7 氯气是中间价态，既有氧化性，又有还原性 氯气的化学性质 (一)与金属单质反应 1、与金属钠反应 2Na + Cl2 === 2NaCl △ 剧烈燃烧，产生白烟 2、与金属铁反应 Cu+ Cl2 === CuCl2 △ 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 △ 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶液为棕黄色 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝色 3、与金属铜反应 烟：固体小颗粒分散在空气中 雾：液体小液滴分散到空气中 氯气的化学性质 (一)与金属单质反应 我们已经知道铁的常见价态为+2、+3，而铜的常见价态为+1、+2，根据上述反应，你有什么发现吗？ Cu+ Cl2 === CuCl2 △ 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 △ 氯气的氧化性很强， 与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态 【注】氯气与铁反应时，无论铁少量还是过量， 在加热条件下与Cl2反应，均生成FeCl3 氯气的化学性质 (二)与非金属单质反应 [实验2-7] 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象 【现象】 纯净的H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生 【原理】 Cl2 + H2 ==== 2HCl 点燃 （HCl气体溶于水，即为盐酸。该反应是工业制盐酸的原理） 实验注意：H2点燃前需要验纯 Cl2与H2在光照条件下也可以反应， 在强光照射下Cl2与H2的混合气体易发生爆炸 氯气的化学性质 (二)与非金属单质反应 [思考与讨论]我们以前学习的燃烧，都是物质在氧气中的燃烧，现在通过H2和Cl2的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ ②燃烧不一定要有O2参与 物质并不是只有在O2中才能燃烧 ①燃烧的本质是氧化还原反应, 燃烧的条件： ①可燃物 ②助燃物（氧化剂） ③一定温度（着火点） 所有发光、发热的剧烈化学反应都称为燃烧 课堂练习 【课本】P51 1.下列说法中，不正确的是( )。 A.燃烧一定伴有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应 C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定会放出热量 C 练习2.下列金属氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是( 　　) A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．NaCl D 练习1.下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是(　　) A．HCl B．Na2O2 C．Na2O D．FeCl2 D 课堂练习 练习3.下列关于氯气的叙述正确的是（ ） A．燃烧不一定有氧气参加 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾 C．H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，形成白色烟雾 D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 A 课堂练习 练习4.下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是(　　 ) A．钠 B．铜 C．铁 D．氢气 D 7、判断正误 (1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与(　　) (2)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2(　　) (3)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰(　　) (4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液(　　) × √ × × 课堂练习 在氯气泄漏新闻中，消防员如何紧急处理？为什么？ 【真实情境2】 中新网南昌 6 月 6 日消息：南昌发生 一起儿童游泳集体氯气中毒事件， 11 名症状 较重的儿童被立刻送往医院抢救。原因是馆内一工作人员操作失误，在泳 池内还有队员的情 况下，将净化水质用的氯气管道 打开消毒，当即导致靠近管道附近的多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力等氯气中毒症状。 氯气有毒为什么游泳池还要通入它？ 强氧化性、杀菌、消毒 Cl2可溶于水 氯气的化学性质 常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气， 氯气的水溶液称为氯水。 新制备的氯水是黄绿色的，说明溶解了Cl2 氯气是全部溶于水吗？还是会部分与水发生反应？ 假设 氯水成分 新物质、H2O Cl2、H2O Cl2、H2O、新物质、 H+、Cl-、等 【提出假设】 氯气的化学性质 全部溶解 部分溶解 部分反应 全部反应 操作 现象 结论 观察氯水颜色 滴加紫色石蕊溶液 加金属镁 滴加硝酸银溶液 黄绿色 溶液先变红后褪色 产生气体 产生白色沉淀 酸性，漂白性 酸性，含H+ 【结论】 [实验探究] 新制氯水的成分探究：取少量下列试剂分别加入氯水： 紫色石蕊试液、AgNO3溶液、镁条 实验探究 氯气部分溶解、部分与水反应 生成沉淀，含Cl- 氯气的化学性质 氯水 含Cl2 1、反应原理 新制氯水中，氯气部分溶解、部分与水反应 离子方程式： 0 -1 +1 失去1e- 得到1e- Cl2既做氧化剂，又做还原剂，且个数比为1:1 歧化反应 Cl2＋H2O HCl＋HClO（次氯酸） Cl2 ＋ H2O H＋ ＋ Cl－ ＋HClO 氯气的化学性质 (三)与水反应 【注意】该反应为可逆反应 2、新制氯水的成分 结合实验结论以及氯气与水的反应，分析新制氯水中存在的粒子有哪些？ 分子 离子 H+，Cl－，ClO－，OH－ Cl2 ，HClO，H2O 哪个成分使紫色石蕊褪色？谁可能有漂白作用？ Cl2＋H2O H++Cl-＋HClO HClO H+＋ClO- H2O H+＋OH- 氯气的化学性质 新制氯水的性质 强氧化性、漂白性、酸性 [实验2-8] (1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条。 分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象 【现象】 (1)干燥的纸条不褪色，湿润的纸条褪色 (2)有色鲜花褪色 【结论】 干燥的氯气没有漂白性 ， 有水存在的条件下Cl2有漂白作用 即起漂白作用的是HClO 氯气的化学性质 (三)与水反应 3、次氯酸的性质 (3)弱酸性： (4)不稳定性：见光易分解 (2)强氧化性： HClO只能存在于水溶液中，酸性比H2CO3弱， 可用于自来水的杀菌消毒等 2HClO====2HCl＋O2↑ 光照 可使某些染料和有机色素褪色 应用：棉、麻、纸张的漂白剂 HClO H+ + ClO— 氯气的化学性质 (三)与水反应 (1)漂白性： 可通过数字化实验探究HClO的分解产物 失去2e-×2 得到2e-×2 很多自来水厂、游泳池用氯气来杀菌消毒， 主要是应用氯气与水反应生成的HClO， HClO具有强氧化性和漂白性，可以杀死水中的病菌起到消毒作用 我们偶尔闻到的自来水散发的刺激性气味就是余氯的气味 氯气是一种有毒气体，控制氯气用量，达到国家规定的水中余氯含量标准，也能发挥氯气的重要用途 近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，目前也开始使用一些新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧 氯气的化学性质 结合氯水及HClO的性质，久置的氯水是否仍有漂白性？ 液氯 新制氯水 久置氯水 存在微粒 所属物质类别 颜色 性质 Cl2 Cl2、H2O、HClO、 H＋、Cl－、ClO－、OH－（少量） H2O、H＋ 、 Cl－、OH－（少量） 纯净物 黄绿色 氧化性 强氧化性、酸性、漂白性 酸性 浅黄绿色 无色 混合物 混合物 氯水保存在棕色试剂瓶中，避光、 阴凉处 新制的氯水如何保存？ 久置的氯水酸性增强，不具有漂白性 氯气的化学性质 课堂练习 【导学案】P56 随堂检测 1.下列说法正确的是(　 　)。 A.干燥的氯气不能使鲜花褪色 B.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,瓶中有白烟产生 C.Cl2是一种很强的氧化剂,在加热条件下能与过量Fe单质反应生成FeCl2 D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸 D 课堂练习 【导学案】P56 随堂检测 3.下列关于氯水的叙述正确的是(　 　)。 A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水时,有气泡逸出,该气体是Cl2 D.氯水放置数天后酸性减弱 B 课堂练习 1、判断正误 (1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 (　　) (2)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子(　　) (3)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性(　　) (4)Cl2通入紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色(　　) (5)可用pH试纸测定氯水的pH(　　) (6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂(　　) × × × √ × × 课堂练习 3、为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___。 (3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是______。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是____， 过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_______。 (5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是____。 Cl2 H＋ HClO H＋ HClO Cl－ (6)氯水经光照后，颜色_________，放出的气体是____，化学方程式为 _______________________，溶液的酸性______(填“增强”“不变”或“减弱”)。所以实验室的氯水应该用___色瓶密封保存，放到_____处。 变浅或褪色 O2 增强 棕 阴暗 【归纳总结】 新制氯水性质 ①三分子：Cl2、HClO、H2O；②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 Cl2 H+ Cl- HClO/ClO- 新制 氯水 氧化性 生成沉淀 酸性 不稳定性 漂白性 能够氧化Fe2+ 、Br-、I-等 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 在强光照射下，新制氯水中有气泡产生 使有色布条或品红溶液褪色 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 新制氯水成分 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 34 下图为市面上常用的消毒液和漂白剂，为什么不直接用次氯酸作漂白剂？ 氯气在水中的溶解度不大， 而且生成的HClO不稳定，难以保存， 使用起来很不方便，效果也不理想。 在氯气与水反应的基础上，人们制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用的次氯酸盐 氯气的化学性质 1、Cl2与NaOH反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 离子方程式：Cl2 ＋ 2OH－ === Cl－ ＋ ClO－＋ H2O 【应用】①工业上制取漂白液、84消毒液 ②实验室中可用NaOH溶液除去Cl2尾气 NaCl、NaClO NaClO 氯气的化学性质 (三)与碱反应 失去1e- 得到1e- 歧化反应 Cl2既做氧化剂又作还原剂 【注意】漂白液的主要成分： 漂白液的有效成分： 工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制取漂白液 2、Cl2与Ca(OH)2反应 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，使得Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂白精 氯气的化学性质 (三)与碱反应 失去1e- ×2 得到1e- ×2 歧化反应 Cl2既做氧化剂又作还原剂 离子方程式：Cl2＋ Ca(OH)2 === Ca2+ + Cl- ＋ ClO- ＋ H2O 工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉 【注意】漂白粉的主要成分： 漂白粉的有效成分： 注：不能用澄清石灰水代替 漂白液、漂白粉的漂白原理是什么？ 漂白粉：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3 + 2HClO 反应原理： 强酸制取弱酸 酸性：HClO ＜ H2CO3 漂白粉、漂白液应密封、干燥并置于避光阴凉处 Ca(ClO)2 + CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 2HClO ==== 2HCl + O2 ↑ 光照 【思考】漂白粉久置会失效，其中涉及什么反应？漂白粉如何保存？ 漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO 氯气的化学性质 (三)与碱反应 3、漂白原理 若是漂白粉溶液则CaCO3加“↓” 漂白液 漂白粉 漂粉精 主要成分 有效成分 用途 来源 生效原理 保存 NaCl、NaClO NaClO CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 漂白剂、消毒剂 Cl2和NaOH溶液反应 Cl2和石灰乳反应 Cl2和石灰乳充分反应 Ca(ClO)2+CO2＋ H2O === CaCO3 ↓ +2HClO 阴凉处、密封保存 漂白液、漂白粉、漂粉精对比 氯气的化学性质 NaClO+CO2＋ H2O === NaHCO3 + HClO 4、次氯酸盐的用途 漂白液、漂白粉或漂白精既可以作棉、麻、纸张的漂白剂， 又可以做游泳池等场所的消毒剂 新冠疫情期间，次氯酸盐在公共场所消毒上起到重要的作用 具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全 氯气的化学性质 (三)与碱反应 5、次氯酸盐使用注意 84消毒液与洁厕灵不能和混用使用 NaClO + 2HCl = Cl2 ↑ + H2O + NaCl ClO - + Cl- + 2H+ = Cl2 ↑ + H2O HCl 氯气的化学性质 (三)与碱反应 课堂练习 【课本】P51 1.下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中，不正确的是（ ） 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 B 课堂练习 【课本】P51 3.如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处弹簧夹时， C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后， C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（ ） ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ C 课堂练习 【导学案】P56 例3 工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉,一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是(　 　)。   A.漂白粉的水溶液能导电,则漂白粉为电解质 B.“反应”中Cl2是氧化剂,Ca(OH)2是还原剂 C.漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D.工业上制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2 Cl-+ClO-+H2O C 【归纳总结】 用途 氯气 （Cl2） 化学性质 物理性质 制漂白液、漂白粉、漂粉精 可将变价金属元素氧化到高价 Cl2与金属单质反应 Cl2与H2O反应 Cl2与碱反应 Cl2与非金属单质反应 Cl2 +H2O === HCl + HClO 强氧化性、弱酸性、不稳定性 次氯酸的性质 自来水消毒、制盐酸、漂白剂，氯气是重要的化工原料、可用于合成塑料、橡胶、农药、人造纤维、染料、药品等 氯气的化学性质 (四)与还原性物质反应 Cl2具有强氧化性，可以氧化许多还原性离子， 如I-、Br-、Fe2+ 1、Cl2与 KI溶液反应 3、Cl2与FeCl2 溶液反应 2、Cl2与NaBr 溶液反应 Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- +2Fe3+ Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 Cl2可使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色 Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 课堂练习 【导学案】P55 例2 根据Cl2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是(　 　)。 C 选项 溶液 现象 结论 A FeCl2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性:Cl2>Fe3+ B AgNO3溶液 产生白色浑浊 氯气与水发生了反应 C 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 溶液红色褪去 氯气具有酸性 D 品红溶液 溶液褪色 氯水具有漂白性 课堂练习 【课本】P64 11.用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中， 当滴加到一定量时，红色突然褪去，试回答下列问题。 (1)产生上述现象的原因可能有两种 ①_____________________________________________________________ ①_____________________________________________________________ (2)怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②？ 可能是氯水中的酸与NaOH发生中和反应，将NaOH消耗完导致 可能是氯水中的HClO的强氧化性使将红色酚酞漂白褪色 取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，如果溶液变红，则是原因①，若不再变红，则是原因① 课堂练习 【固学案】26 9.已知:KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O,Fe3+遇KSCN溶液显红色。将少量试剂分 别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好,实 验装置如图所示。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　 　)。 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉-KI溶液变为蓝色 Cl2具有氧化性 D 课堂练习 【导学案】P54 例1 下列说法正确的是(　 　)。 ①Cl2的性质活泼,与H2混合后立即发生爆炸　②实验室制取Cl2时,为了防止环境污染,多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收　③若Cl2发生泄漏,应立即向高处转移 ④检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入AgNO3溶液中　⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中 A.①②③　　　　　　　　　　　B.②③④ C.③ D.③⑤ C 课堂练习 【导学案】P56 随堂检测 2.下列关于氯气的性质的叙述正确的是(　 　)。 A.工业上可通过氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B.氯气有毒,不能用于生产药品 C.钠在氯气中燃烧,瓶口上方有白色烟雾 D.氯气通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色 D 课堂练习 【导学案】P56 随堂检测 4.某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气,还含有少量水蒸气。请回答下列问题:   (1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有　 　作用。 (2)浓硫酸的作用是　 。 (3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条　 (填“褪”或“不褪”)色。 (4)在该实验中,装置存在明显缺陷,还应增加盛有　 的尾气吸收装置。    漂白 除去H2O,干燥氯气　 不褪 NaOH溶液　 课堂练习 【课本】P51 4(1).在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。 上述反应的离子方程式为_____________________________________。 该漂白液的有效成分是____________________（填名称） NaClO Cl2 ＋ 2OH－ === Cl－ ＋ ClO－＋ H2O 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 53 【课本】P51 5.NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 请根据以上转化填写下列空白。 课堂练习 (1)氯化钠溶液通电后， 发生反应的离子方程式为________________________________________， 氢气在氯气中燃烧的现象是_________________________________ (2)Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为__________________________________， 从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用的_________________ 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 既做氧化剂又作还原剂 安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾 2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2↑ 通电 课堂练习 4. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间， 漂白效果更好，原因是(　　) A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了 C.漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 C Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf55.33.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf59.23.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $