精品解析：吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

高一化学期中考试 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　S32　Cl35.5　Ca40　Fe56　Cu64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水直冷制冰 B. 利用电解饱和食盐水制取NaOH C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为钢” D. 白磷在260℃时转化为红磷 2. 与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一：，下列说法不正确的是 A. 氧化性： B. HCl在反应中表现出还原性和酸性 C. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 D. 用双线桥法表示电子得失情况： 3. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 直径为的“钴钛菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大 B. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C. 可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 实验室制Fe(OH)3胶体的原理是 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. H2SO4溶液(足量)与 K2CO3 溶液；HNO3 溶液(足量)与 Na2CO3 溶液 B. CH3COOH 溶液与 KOH 溶液；HCl 溶液与 NaOH 溶液 C. BaCl2 溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液 D. H2SO4 溶液与 NaOH 溶液；H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液 6. 下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅②③ D. ①②③④⑤ 7. 甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于 A. 酸 B. 盐 C. 金属单质 D. 氧化物 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) A. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. Cu 与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D. 向碳酸钙中加入足量盐酸： +2H+= CO2↑+H2O 9. 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(   ) A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合 10. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、 B. 酸性溶液：、Fe3+、、 C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D. 碱性溶液：K+、Al3+、、 11. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（ ） A. C1-＞Fe2+＞I- B. Fe2+＞I-＞Cl- C. I-＞Fe2+＞Cl- D. Fe2+＞Cl-＞I- 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1L 0.5mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数等于2NA B. 标准状况下，2.24LH2O2含有1.8NA个电子 C. H2O的摩尔质量为18g D. 常温常压下，2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 13. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C. Ⅲ中离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑ D. Ⅲ中发生的反应不是离子反应 14. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与稀盐酸 与稀盐酸 D 与稀硝酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 15. 等物质的量的和相比较，下列结论不正确的是 A. 分子数目之比为 B. 氧原子数目之比为 C. 质量之比为 D. 同温同压下体积之比为 16. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A. 16 g B. 32 g C. 64 g·mol－1 D. 32 g·mol－1 二、非选择题(共52分) 17. 回答下列问题： （1）有两份体积相同的营养液，其中各离子物质的量均相同，其配方如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 第一份 0.3mol 0.2mol 0.1mol 0 第二份 amol bmol 0 0.1mol 则a为___________，b为___________。 （2）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，则Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。 （3）M(NO3) 2热分解化学方程式为：2M(NO3) 22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下共收集到11.2L的气体，那么M的摩尔质量是___________g/mol。 某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、 Na+、Cl-、、OH-、和中的几种，且所含的各离子浓度相等，从其中取两份各100mL，进行如下实验： （4）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （5）取其中的一份，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，有关的离子方程式为___________。 （6）另取一份溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有2.87g白色沉淀生成。综上所述，原溶液中一定存在的离子有___________。各离子浓度是___________。 18. 回答下列问题。 （1）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成250 mL 0.1mol/L 的稀盐酸。下图装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有___________、___________。 （2）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的___________。(填序号)。 A. B. C. D. （3）在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是___________(填图中相应仪器的序号)。 （4）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为___________mL(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒___________(填选项)。 A．10 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL （5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________(填选项)。 A．使用容量瓶前检查是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀 （6）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________ A．没有将洗涤液转移到容量瓶中                 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出                 D．未冷却至室温就转移定容 E．定容时仰视刻度线                         F．量取盐酸时仰视 G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 19. Ⅰ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是、、中的某一种，阴离子分别是、、中的某一种。现进行下列实验： ①各取少量三种盐，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y溶液中产生白色沉淀，Z溶液无明显现象。回答下列问题： （1）根据实验推测，X、Z的化学式依次为_______。 （2）盛有Y溶液的试管中产生白色沉淀的离子方程式为_______。 Ⅱ．海水资源丰富，从海水中提取镁简单步骤如下： （3）“操作1”与“操作2”相同，下列选项中与“操作1”相同的操作是_______(填字母)。 A. B. C D. （4）沉淀2主要成分的化学式为_______(不考虑)。 （5）工业上“沉镁”时加入试剂M的化学式为_______。 （6）最后一步由无水制取Mg的方法是电解，该反应的化学方程式为_______；若最终制得36t Mg，则理论上需消耗的质量为_______。 20. 亚氯酸钠()主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示： 已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下为气体。 回答下列问题： （1）“反应1”中发生反应□□□□，配平该方程式_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。 （2）从“母液”中可回收的主要物质是_______(填化学式)。 （3）“反应2”的化学方程式为_______，反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）“操作X”宜采用_______(填“蒸发结晶”或“低温蒸发浓缩、冷却结晶”)。 （5）酸性条件下，吸收剂可有效氧化NO，该氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法之一，其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图所示，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期中考试 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　S32　Cl35.5　Ca40　Fe56　Cu64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水直冷制冰 B. 利用电解饱和食盐水制取NaOH C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为钢” D. 白磷在260℃时转化为红磷 【答案】A 【解析】 【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。 【详解】A．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，A符合题意； B．利用电解饱和食盐水制取NaOH，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，有新物质生成，属于化学变化，B不合题意； C．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，C不合题意； D．同素异形体之间的转化为化学变化，故白磷在260℃时转化为红磷属于化学变化，D不合题意； 故答案为：A。 2. 与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一：，下列说法不正确的是 A. 氧化性： B. HCl在反应中表现出还原性和酸性 C. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 D. 用双线桥法表示电子得失情况： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中氧化性：KClO3＞Cl2，故A正确； B．反应中6molHCl反应，其中被氧化生成氯气的为HCl的物质的量5mol,1mol作酸生成KCl,HCl在反应中表现出还原性和酸性，故B正确； C．KClO3中氯元素化合价+5价降低到0价，HCl中铝元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1，故C正确； D．KClO3中氯元素化合价+5价降低到0价，HCl中铝元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到，电子转移总数为5e-，用双线桥法表示电子得失情况为：，故D错误。 答案选D。 3. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 直径为的“钴钛菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大 B. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C. 可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 实验室制Fe(OH)3胶体的原理是 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系，直径为的“钴钛菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大，A正确； B．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法，B正确； C．胶体、溶液中分散质粒子直径小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，达不到提纯的目的，C错误； D．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，，D正确； 故选C。 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．SO2、P2O5是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，B错误； C．烧碱、熟石灰是碱，纯碱即碳酸钠属于盐，C错误； D．是KNO3电解质，氨气是非电解质，盐酸是混合物，既不是电解质 非电解质，D错误； 故选A。 5. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. H2SO4溶液(足量)与 K2CO3 溶液；HNO3 溶液(足量)与 Na2CO3 溶液 B. CH3COOH 溶液与 KOH 溶液；HCl 溶液与 NaOH 溶液 C. BaCl2 溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液 D. H2SO4 溶液与 NaOH 溶液；H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3 溶液反应的离子方程式均为：，故选A； B．CH3COOH 溶液与 KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式分别为：；，故B不选； C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的乐滋滋方程式分别为：；，故C不选； D．H2SO4溶液与 NaOH 溶液；H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式分别为：；，故D不选。 答案选A 6. 下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅②③ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误； ②氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子使溶液导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢也不能导电，③错误； ④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠在水中能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误； ⑤氨气是非电解质，但其溶于水形成的溶液能导电，⑤错误； 综上所述，①②③④⑤错误，答案为D。 7. 甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于 A. 酸 B. 盐 C. 金属单质 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．可能为酸，如盐酸与强碱反应生成盐和水，故A不选； B．可能为盐，如碳酸氢钠与NaOH反应生成盐和水，故B不选； C．不可能为金属单质，如Al与强碱反应生成盐和氢气，故C选； D．可能为氧化物，如二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠、水，故D不选； 故选C。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) A. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. Cu 与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D. 向碳酸钙中加入足量盐酸： +2H+= CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应的方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A不正确； B．Cu 与AgNO3溶液反应，生成硝酸铜和银，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B正确； C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C不正确； D．向碳酸钙中加入足量盐酸，由于碳酸钙难溶，应以化学式表示，正确的离子方程式为：CaCO3 +2H+=Ca2++ CO2↑+H2O，D不正确； 故选B。 9. 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(   ) A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A错误； B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误； C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确； D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误； 故答案为C。 【点睛】一个化学反应只能写出一个离子方程式，而一个离子方程能写出一类化学反应，如H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水，特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4沉淀，不能用此离子反应方程式表示。 10. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、 B. 酸性溶液：、Fe3+、、 C. 遇酚酞变红溶液：Na+、K+、、 D. 碱性溶液：K+、Al3+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+形成的溶液呈蓝色，故A错误； B．酸性溶液中存在大量H+,与间发生反应不能大量共存，故B错误； C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量OH-，各离子间不反应，可大量共存，故C正确； D．碱性溶液中存在大量OH-，与Al3+间形成发生反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误； 答案选C。 11. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（ ） A. C1-＞Fe2+＞I- B. Fe2+＞I-＞Cl- C. I-＞Fe2+＞Cl- D. Fe2+＞Cl-＞I- 【答案】C 【解析】 【详解】在同一个氧化还原反应中，有还原剂的还原性强于还原产物的还原性，从反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知I-的还原性强于Fe2+，从反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知Fe2+的还原性强于Cl-，故还原性：I-＞Fe2+＞Cl-，故答案为：C。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1L 0.5mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数等于2NA B. 标准状况下，2.24LH2O2含有1.8NA个电子 C. H2O的摩尔质量为18g D. 常温常压下，2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于溶剂H2O中也含有O原子，故1L 0.5mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于1mol×0.5mol/L×4NAmol-1=2NA，A错误； B．已知标准状况下H2O2为液体，则无法计算2.24LH2O2的物质的量，也就无法计算电子数，B错误； C．摩尔质量的单位常为g/mol，则H2O的摩尔质量为18g/mol，C错误； D．常温常压下，2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子数为：[]×NAmol-1=0.3NA，D正确； 故答案为：D。 13. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C. Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑ D. Ⅲ中发生的反应不是离子反应 【答案】C 【解析】 【详解】A． 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，但是没有明显现象，A错误； B．氯化钡和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀下和氯化铜，B错误； C．稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，其离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑，C正确； D． III中锌和稀盐酸的反应有离子参与，属于离子反应，D错误； 故选C。 14. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与稀盐酸 与稀盐酸 D 与稀硝酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，离子方程式不相同，故A错误； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液反应的离子方程式均为Ba2++=BaSO4↓，故B正确； C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为+2H+= CO2↑+H2O，与稀盐酸反应的离子方程式为+H+= CO2↑+H2O，离子方程式不相同，故C错误； D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH+ CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，离子方程式不相同，故D错误； 答案选B。 15. 等物质的量的和相比较，下列结论不正确的是 A. 分子数目之比为 B. 氧原子数目之比为 C. 质量之比为 D. 同温同压下体积之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律可知，分子数目之比等于物质的量之比，为1:1，A正确； B．由化学式可知，氧原子数目之比为，B正确； C．等物质的量的和质量之比等于其摩尔质量之比，为4:5，C错误； D．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下体积之比等于物质的量之比为，D正确； 故选C。 16. 已知1.505×1023个X气体分子质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A. 16 g B. 32 g C. 64 g·mol－1 D. 32 g·mol－1 【答案】D 【解析】 【详解】气体X的物质的量，气体的摩尔质量； 故答案为：D 二、非选择题(共52分) 17. 回答下列问题： （1）有两份体积相同的营养液，其中各离子物质的量均相同，其配方如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 第一份 0.3mol 02mol 0.1mol 0 第二份 amol bmol 0 0.1mol 则a为___________，b为___________。 （2）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，则Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。 （3）M(NO3) 2热分解化学方程式为：2M(NO3) 22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下共收集到11.2L的气体，那么M的摩尔质量是___________g/mol。 某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、 Na+、Cl-、、OH-、和中的几种，且所含的各离子浓度相等，从其中取两份各100mL，进行如下实验： （4）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （5）取其中的一份，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，有关的离子方程式为___________。 （6）另取一份溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有2.87g白色沉淀生成。综上所述，原溶液中一定存在的离子有___________。各离子浓度是___________。 【答案】（1） ①. 0.1 ②. 0.3 （2）1：1 （3）24 （4）Cu2+ （5）Mg2++2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2 （6） ①. Mg2+、Na+、Cl-、 ②. 0.2 mol/L 【解析】 【小问1详解】 根据两份营养液中物质的量相等有a mol+0.1 mol×2=0.3mol，解得a=0.1；根据两份营养液中物质的量相等有b mol=0.2 mol+0.1 mol，解得b=0.3； 【小问2详解】 设FeO的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，铁元素的物质的量为x + 2y，氧元素的物质的量为x+ 3y，根据题意，铁与氧的物质的量之比为4:5，即:，解得：x=2y，FeO中Fe2+的物质的量为x ，Fe2O3中Fe3+ 的物质的量为2y，因此，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为：x:2y =1:1； 【小问3详解】 标况下，11.2 L 的气体的物质的量为n==，根据方程式得生成0.4 mol的二氧化氮，0.1 mol的氧气， 故反应物的物质的量为0.2 mol，0.2 mol的反应物的质量为29.6 g，则M(NO3)2的摩尔质量为= 148 g/mol，故M的摩尔质量为14 8g/mol- 262 g/mol=24 g/mol； 【小问4详解】 溶液无色透明，Cu2+在溶液中显蓝色,所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在Cu2+； 【小问5详解】 加入过量的稀氨水(NH3﹒H2O)出现白色沉淀，说明溶液中存在Mg2+，因为Mg2+与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2白色沉淀，离子方程式为Mg2++2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2； 【小问6详解】 加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明沉淀为BaSO4，则原溶液中一定存在，取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，说明沉淀为AgCl，则原溶液中一定存在Cl-，因为溶液呈电中性，且各离子浓度相等，已知存在Mg2+、、Cl-，根据电荷守恒2c(Mg2+) + c(Na+)= 2c() + c(Cl-)又因为各离子浓度相等，所以一定存在Na+，答案为Mg2+、Na+、Cl-、； 加入硝酸银溶液生成的白色沉淀为AgCl，n(AgCl)=，由于加入的Ba(NO3)2溶液中引入了，不影响Cl-的物质的量，且溶液体积为100mL= 0.1L，根据c=，可得c(Cl-) = = 0.2 mol/L。因为各离子浓度相等，所以c(Mg2+)= c()= c(Na+)= c(Cl-)=0.2 mol/L。 18. 回答下列问题。 （1）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成250 mL 0.1mol/L 的稀盐酸。下图装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有___________、___________。 （2）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的___________。(填序号)。 A. B. C. D. （3）在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是___________(填图中相应仪器的序号)。 （4）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为___________mL(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒___________(填选项)。 A．10 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL （5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________(填选项)。 A．使用容量瓶前检查是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀 （6）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________ A．没有将洗涤液转移到容量瓶中                 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出                 D．未冷却至室温就转移定容 E．定容时仰视刻度线                         F．量取盐酸时仰视 G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 【答案】（1） ①. 容量瓶规格错误 ②. 未用玻璃棒引流 （2）D （3）C （4） ①. 2.1 ②. A （5）AE （6）DFG 【解析】 【小问1详解】 需配制250 mL 0.1 mol/L 的稀盐酸时用250 mL 的容量瓶，不是用1000 mL 容量瓶；烧杯中液体转移到容量瓶时要用玻璃棒引流，防止溶液洒出，造成溶质流失，故答案为：容量瓶规格错误；未用玻璃棒引流； 【小问2详解】 浓盐酸具有腐蚀性，试剂瓶标签上应贴“腐蚀品”标志，故答案选：D； 【小问3详解】 由浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 容量瓶，不需要用到图中的分液漏斗，故答案选：C； 【小问4详解】 由题给信息可知，浓盐酸浓度，则配制250mL 0.1mol/L的稀盐酸需浓盐酸的体积为；因需量取浓盐酸2.1 mL ，因此使用10 mL 规格的量筒，精度更高，故答案为：2.1；A； 【小问5详解】 A．容量瓶带有活塞，使用前应查漏，A正确； B．容量瓶洗净后可以用蒸馏水洗净后，但不能再用待配液润洗，B错误； C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，C错误； D．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，D错误； E．摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，E正确； 故答案选AE。 【小问6详解】 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质流失，所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．容量瓶洗净后未经干燥处理，因定容时还需加入蒸馏水，因此容量瓶未干燥对所配溶液结果无影响，B不符合题意； C．转移过程中有少量溶液溅出，溶质流失，所配溶液浓度偏低，C不符合题意；                 D．未冷却至室温就转移定容，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D符合题意； E．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，E不符合题意；                         F．量取盐酸时仰视，浓盐酸体积偏大，溶质增多，所配溶液浓度偏高，F符合题意； G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，浓盐酸体积偏大，溶质增多，所配溶液浓度偏高，G符合题意； H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，H不符合题意； 故答案选DFG。 19. Ⅰ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是、、中的某一种，阴离子分别是、、中的某一种。现进行下列实验： ①各取少量三种盐，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y溶液中产生白色沉淀，Z溶液无明显现象。回答下列问题： （1）根据实验推测，X、Z的化学式依次为_______。 （2）盛有Y溶液的试管中产生白色沉淀的离子方程式为_______。 Ⅱ．海水资源丰富，从海水中提取镁的简单步骤如下： （3）“操作1”与“操作2”相同，下列选项中与“操作1”相同的操作是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）沉淀2主要成分的化学式为_______(不考虑)。 （5）工业上“沉镁”时加入试剂M的化学式为_______。 （6）最后一步由无水制取Mg的方法是电解，该反应的化学方程式为_______；若最终制得36t Mg，则理论上需消耗的质量为_______。 【答案】（1）CuSO4、BaCl2 （2）Ag++Cl-=AgCl （3）A （4）BaCO3、CaCO3 （5）Ca(OH)2 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】I．银盐只有硝酸银可溶，可溶性银盐遇稀盐酸生成氯化银的白色沉淀，故Y是硝酸银；X溶液呈蓝色说明X为可溶性铜盐，Z为可溶性钡盐，故X为硫酸铜、Z为氯化钡。 II．过量氯化钡将硫酸根完全转化为沉淀1，再加过量碳酸钠将钙离子和钡离子转化为碳酸盐沉淀2。再加入足量的氢氧根将镁离子转化为氢氧化镁去除后加盐酸中和过量的氢氧根和将碳酸根转化为二氧化碳脱离体系。在HCl的氛围下蒸发浓缩冷却结晶获得无水氯化镁，电解获得镁。据此回答。 【小问1详解】 由分析可知X、Z的化学式依次为CuSO4、BaCl2； 【小问2详解】 AgNO3溶液的试管中产生白色沉淀的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl； 【小问3详解】 “操作1”与“操作2”是过滤，故选A； 【小问4详解】 沉淀2主要成分的化学式为BaCO3、CaCO3； 【小问5详解】 工业上“沉镁”时加入石灰乳提供氢氧根沉淀镁离子，则试剂M为Ca(OH)2； 【小问6详解】 电解无水冶炼金属Mg：；若最终制得36t 即Mg，则理论上需消耗质量为。 20. 亚氯酸钠()主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示： 已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下为气体。 回答下列问题： （1）“反应1”中发生反应□□□□，配平该方程式_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。 （2）从“母液”中可回收主要物质是_______(填化学式)。 （3）“反应2”的化学方程式为_______，反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）“操作X”宜采用_______(填“蒸发结晶”或“低温蒸发浓缩、冷却结晶”)。 （5）酸性条件下，吸收剂可有效氧化NO，该氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法之一，其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图所示，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 ②. 213：64 （2）Na2SO4 （3） ①. H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 ②. 还原剂 （4）低温蒸发浓缩、冷却结晶 （5）NaClO2受热易分解 【解析】 【分析】由题给流程可知，氯酸钠溶于水得到氯酸钠溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，二氧化氯碱性条件下与过氧化氢溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，亚氯酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、降温结晶得到产物亚氯酸钠晶体。 【小问1详解】 由分析可知，反应1为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，则氧化剂与还原剂的质量比为2mol×106.5g/mol：1mol×64g/mol=213：64，故答案为：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4；213：64； 【小问2详解】 由分析可知，反应1为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，则母液的主要成分为硫酸钠，故答案为：Na2SO4； 【小问3详解】 由分析可知，反应2为二氧化氯碱性条件下与过氧化氢溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应的化学方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，反应中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂，故答案为：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；还原剂； 【小问4详解】 由分析可知，亚氯酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、冷却结晶得到产物亚氯酸钠晶体，故答案为：减压蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问5详解】 由题意可知，亚氯酸钠受热易分解，所以温度高于60℃后，一氧化氮去除率却下降的原因是是温度升高，亚氯酸钠吸收剂受热分解，故答案为：NaClO2受热易分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $