四川省成都棠湖外国语学校2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度成都棠湖外国语学校高三上期中考试 化学试题 命题人：汪天宝审题人：刘海考试时间：75分钟 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.古文献中常会涉及一些与化学相关的研究成果。下列说法错误的是() A.《抱朴子黄白》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应 B.《神农本草经》中“水银..熔化（加热）还复为丹”，其中水银是指金属银 C.《吕氏春秋》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚'体现了合金硬度方面的特性 D.《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花蕴含着自然界碳、氮的循环 2.下列化学用语表示正确的是 A.NH3中氮元素的化合价：+3 B.质子数为17，中子数为20的氯原子：9C1 C.CT的结构示意图： D.氯化氢的形成过程：H.:→H[::] 3.设N为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NH、CO2、NaCl、MH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙 述正确的是() A.1.12LC02含电子数目为1.1N4 B.3olH2与足量N2充分反应可制备NH3分子数目为2N4 C.NaC和NWH4C1的混合物中含1olCT,则混合物中质子数为28N4 D.体积为1L的0.1olL1 NaHCO3溶液中，CO32-和HCO3数目之和为0.1N4 4类推类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比 分析结果正确的是 第1页，共12页 选项已知 类推 NH、SO子为正四面体结构 PH4、PO也为正四面体结构 B SiH4的沸点高于CH4 PH的沸点也高于NH3 C 工业上采用电解熔融NaCl的方法治炼金属钠工业上也可用电解熔融AlCl3的方法治炼金属铝 Ca(Clo)+CO2+H,O-CaCO3J+2HCIO Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO31+2HCIO A.A B.B C.C D.D O-CH 5.关于化合物HC三C 下列说法正确的是() A.分子中至少有7个碳原子共直线 B.分子中含有1个手性碳原子 C.与酸或碱溶液反应都可生成盐 D.不能使酸性MnO,稀溶液褪色 6.(NWH4)2SO4是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2 制备(H4)2SO4的工艺流程如图： 作2 滤液④ NHL)2SO CaS04通人NH用通入co乙豫。 悬浊液 ① ② 煅烧厂CO2 LCaCo: 生石灰 下列说法正确的是() A.通入NH3和CO2的顺序可以互换 B.操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(WH4)2SO4 C.步骤②中反应的离子方程式为Ca2+2NH+C02+H2O=CaCO3J+2NH4 D.通入的MH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 7实验小组探究双氧水与的反应，实验方案如下表。 第2页，共12页 序号 ① ② ③ 10滴稀硫酸 10滴蒸馏水和 10滴稀硫酸和 0.5gKI固体 0.5gK1固体 实验装置及操作 3mL 3mL 3mL 5%H202溶液 5%H2O2溶液 5%H202溶液 溶液立即交为棕黄色，产生 溶液立即变为黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐 实验现象 溶液无明显变化 大量无色气体；溶液温度渐加深，温度无明显变化： 升高：最终溶液仍为黄色 最终有紫黑色沉淀析出溶 液无明显变化 下列说法不正确的是() A.I对H2O2的分解有催化作用 B.对比②和③，酸性条件下H2O2氧化I的速率更大 C.对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化I的速率 D.实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化I的反应放热 8.X、X、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X 的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子数。下列说法正确的是() A.原子半径由小到大的顺序为<Z<W B.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 C.Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 D.W的氢化物稳定性弱于Z的氢化物稳定性 9.化合物W是一种第四周期金属元素M的氧化物，其晶胞类型虹在1000℃高温下煅烧时会转换成类型 (晶胞棱夹角均为90)，两种晶胞的体积比Y:Vm=65:32。下列说法正确的是 1000℃ ●：氧 煅烧 90 O:M 第3页，共12页 A.化合物W的类型I与类型Ⅱ化学式不相同 B.类型虹与类型Ⅱ均为分子晶体 C.类型虹与类型Ⅱ的晶体密度之比为64：65 D.两种类型中的所有原子均有d轨道参与成键 10.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意 图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是() 0 H:0 HCHO CO. ●ca ●0-0 ●c (HAP) 过被态 (HAP) 00 A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B.HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂 C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D.该反应可表示为：HCH0+O,CO,+H,0 11.酸醇树脂广泛用于涂料行业。一种酸醇树脂P的结构片段如下图所示(”表示链延长)。下列说法不 正确的是() 0 wo-C 0 C-O-CH:-CH-CH:-Ow 0 C=0 0=C1 C-0-CH:-CH-CH,-Ow A.树脂P为线型高分子 B.树脂P可发生水解反应 C.树脂P可由缩聚反应制得 D.合成树脂P的一种单体是甘油 12.燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分NO),可通过主反应 4WH3(g+4NOg)+O2(g)=4N(g)+6H2O(g)△H=-1627.7kJ·o1除去。温度高于300℃时会发生副反应： 4NH3(g+5O2(g)=4NOg+6H2Og)△H=-904.74kJ·mo1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条 件下，反应相同时间，O的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲 00 线如图所示。下列有关说法一定正确的是() 化A A.升高温度、增大压强均可提高主反应中O的平衡转化率 第4页，共12页 150 200230035040450 温政℃ B.N2(g)+O2(g)=2NOg)△H=-180.74kJ·mo1 C.图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值 D.图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动 13.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸的Na-CO2二次电池。将 Naclo4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为 电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误 电解液 的是() 3 A.放电时，C1O向负极移动 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2 C.放电时，正极反应为：3CO2+4e=2CO号+C D.充电时，阳极反应为：Na+e=Na 14.常温下，向0.1mol·L1Na2A溶液中，不断通入HC1,H2A、HA、A2-在溶液 中所占物质的量分数（⊙）与POH IPOH=-lgc(OH)]的关系如图所示，下列说法正 HA 确的是() 0.5 A.H2A的第二级电离平衡常数为10-1ol/L 10 pOH B随着HC的通入，先减小后增大 C.当溶液呈中性时：cNa力=cHA)+2c(A2-) D.将等浓度等体积的Na2A与HA溶液混合后，溶液显碱性 二、非选择题：(58分) 15.(14分)随着功率半导体的性能和耐压性不断提升，二氧化锗(GeO2)有望成为继SiC、GaN之后的 下一代功率半导体材料，一种从煤烟尘中提炼高纯GO2的工艺如图所示： 浓硝酸 socl, 高纯水 煤 转化、富集 粗加工 600℃ 烟 GeS-酸浸 硫化、还原 粗Gc0, →GeCl,→水解→Ge0,nH,0200℃高纯 Geo 尘 氯化 滤液 回答下列问题： (1)基态G原子的价层电子轨道表示式为 (2)己知“酸浸阶段有硫酸生成，该阶段生成GO2·H2O的化学方程式为 (按K4配平)；该阶 第5页，共12页 段温度不宜超过65℃的原因为 (3)“氯化”反应生成GCl4的化学方程式为 (4)温度对GCl4水解率的影响如图1所示；盐酸浓度对GeO2·nH2O的溶解度S(GeO2·nH2O)的影响 如图2所示。 100 99 00 0 -12℃o S(Ge0,·nH,O) 9 98 15℃● 97 22℃o 96 95 49℃■ 94 15304560120 5.3 水解持续时间/min c(HCI)/(mol-L-1) 图1 图2 ①若实验室模拟上述“水解”，最好采取 (填“冰水浴“冰盐浴”或“温水浴)。 ②“水解”阶段n(高纯水)n(GC4)的投料比不能过大，其原因为 (5)检验GO2·nH,O是否洗涤干净的操作是 COOH 16.(14分)阿司匹林（即乙酰水杨酸，结构简式是 )是世界上应用最广泛的解热、镇 OOCCH, 痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基 苯甲酸)与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，反应原理如图： COOH 0H+(CH,C0),085-90d 浓硫酸 COOH +CH.COOH OOCCH 主要试剂和产品的物理常数如下表所示： 名称 相对分子质量熔点或者沸点(C)水溶性 水杨酸 138 158(熔点) 微溶 醋酸酐 102 139(沸点) 易水解 乙酰水杨酸 180 135(熔点) 微溶 实验步骤 i.乙酰水杨酸的制备 在50mL三颈烧瓶中，加入1.38g水杨酸、5.0mL粗算酐(p=1.08g·cm3),再加10滴浓硫酸，待水杨酸 第6页，共12页 全部溶解后，加热至70℃，维持20min。稍冷却后，将混合液在搅拌下倒入100mL冷水中，并用冰水 浴冷却15i,抽滤，用冰水洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。 ⅱ.乙酰水杨酸的提纯 乙酸乙酯加热回流步骤a冷却减压 粗产品 → →→→乙酰水杨酸 沸石 过滤干燥 加热回流装置如图所示。 仪器X 回答下列问题： (1)醋酸酐常温、无需催化剂的条件下即可水解彻底为醋酸，写出醋酸酐水解方程式 (2)制备步骤中若交换醋酸酐、浓硫酸的加入顺序会导致产率降低，原因是 (3)下列所画的水杨酸分子内氢键中能阻碍酚羟基的酰化作用的是 (填序号)。 OH (4)制备步骤中抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的。（写出两点） (5)①提纯步骤中“步骤'的名称是 (已知较高温度下水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小)。 ②仪器X的名称是 ③关于提纯步骤，下列说法不正确的是 (填字母)。 A.此种提纯粗产品的方法叫重结晶 B.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂 C.可以用紫色石蕊试液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸 D.根据以上提纯过程可以得出低温时阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度大 (6)实验最终称得产品质量为1.62g,本次实验乙酰水杨酸的产率为 (结果用百分数表示) 第7页，共12页 17.(14分)一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼 金属的还原剂。回答下列问题： (1)CO与H2、O2可以合成乙二醇，反应为2CO+O2+5H2=HOCH2CH2OH+2H2O。 已知：CO(g)、H2(g)、乙二醇(0的燃烧热△H分别为-283.0kJ:o厂1、-285.8kJ·mo厂1、-1118.8kJ:mo1。 则反应2COg)+O2(g)+5H2(g=HOCH2CH2OH0+2H2O(0的△H= (2)工业合成光气的原理为COg+Cl2(g)片COC12(g)△H。一定条件下，在密闭容器中充入1molC0与 1molC12合成COC2,平衡时CO的转化率与温度的倒数()、压强的关系如图所示： C0的平衡转化率/% 100 元元，元/℃ ①若该反应的△H (填>”或<)0。 ②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是 (填a点“b点”或“c点”)。 (3)CH4一CO2重整反应可获得合成气CO和H2,主要反应如下： 反应I:CH4(g+CO2(g)=2CO(g+2H2g) 反应I:H2(g)+CO2(g)片COg+H2Og) 反应Ⅲ：CH4(g+H2Og)=CO(g+3H2(g) 定温度下，起始时将1olCH4和1.4olCO2的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得 n(CO)=1.8mol,CH4和H2O的物质的量分数相等。 ①平衡时甲烷的转化率为 ②若起始压强为l2kPa,则该温度下反应I的平衡常数K,=(K,为用分压表示的平衡常数，分压= 总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。 (4)八羰基二钴[Co2(CO)s]主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由C0与CO在高温高压条件下 直接合成。C02(CO)s中碳原子是该配位化合物的配原子，其理由是 20 (5)研究人员开发出了不需要将CO2溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将CO2转化为CO 的电解池，工作原理如图1所示。为了使CO2气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由 CO2(气体)、H2O(液体)、催化剂（固体）聚集而成的三相界面，如图2所示。 第8页，共12页 co 0 催化剂层 GDL CO 催化剂载固体电解质 co 之OH 流路 催化剂土，0 (固体)（液修 C02 (气体) GDL C02催化H,0 剂层固体高分子隔膜 图1 图2 ①阴极的电极反应式为 ②标准状况下，二氧化碳按22.4L·in1的气流速率通过该装置。电解20min后，测得选择性 SCO)=90%S(CO)=生成co所用的co2×100%],理论上产生C0的物质的量为 ol。 n(通过的C02) 18.(16分)由烯丙基胺类化合物制备的高分子聚合物可用作重金属吸附剂、药物缓释材料等。一种高 效合成烯丙基胺类化合物的新方法示意图如图。 OH NH 催化剂 +H,0 I Ⅲ (1)化合物I中含氧官能团的名称是 化合物I的某同分异构体能够发生银镜反应，在核磁共振氢 谱图上只有2组峰，其结构简式为 (2)化合物Ⅲ的分子式是 (3)对化合物I,分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ② 取代反应 (4)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 A.反应过程中，有C一H键和N一H键的断裂 B.反应物I分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键 C化合物Ⅱ易溶于水，是因为其能与水分子形成氢键 D.化合物Ⅱ、Ⅲ中N原子的杂化方式相同 (5)聚烯丙胺负载磺酸催化剂可有效催化苯甲酸正丁酯( )的合成： 第9页，共12页 ①聚烯丙胺由烯丙胺（今一NH)通过加聚反应制备，聚烯丙胺的结构简式为一。 ②以苯甲酸和丁烷为原料合成苯甲酸正丁酯。基于你设计的合成路线，回答下列问题： (最后一步的化学方程式为 (注明反应条件)。 (b)相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。 第10页，共12页