2.2.2 影响化学平衡的因素 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学平衡移动及影响因素，通过复习巩固原平衡状态转变流程、平衡移动本质及速率/浓度商判断方法，搭建新旧知识衔接的学习支架，引导学生逐步深入理解浓度、温度、压强、催化剂对平衡的影响。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维核心素养，通过Fe³+与SCN⁻反应等实验方案（变量控制）、v-t图像分析及Q与K关系推理，引导学生从宏观现象到微观本质理解平衡移动。小结与习题结合帮助构建知识网络，既培养学生探究能力和逻辑思维，又为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

第3课时 化学平衡的影响因素 第二章 第二节 化学平衡 时间：2025 . 10 . 20 1 复习巩固 原化学平衡 条件改变 反应速率改变且变化量不同 非平衡状态 一段时间后 新化学平衡 v正＝v逆 ≠0 v正≠ v逆 v'正＝v'逆≠0 Q = K Q ≠ K Q = K 【思考】化学平衡移动的本质是什么呢？ 一、化学平衡移动： 由于条件的改变，可逆反应由一个平衡状态转变为另一个平衡状态的过程。 影响化学平衡的因素可能有哪些？ ν正 ≠ ν逆 T、C、P、催化剂等 v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动 v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动 v正＝ v逆： 平衡未被破坏，平衡不移动 (1)速率判断： 条件改变 Q＜K，反应向正方向进行 Q = K，反应达到平衡状态 Q ＞K，反应向逆方向进行 (2)浓度商判断： 对于一般的可逆反应： mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g) 复习巩固 化学平衡移动方向的判断方法 化学平衡移动方向的条件： 浓度？ 压强？ 温度？ 催化剂？ 外界条件改变后，化学平衡就一定移动吗？ ②υ正 ＞υ逆： 平衡向正反应方向移动 ③υ正 ＜υ逆： 平衡向逆反应方向移动 ①υ正 ＝υ逆： 平衡不移动 复习巩固 二、影响化学平衡的因素 1、浓度对化学平衡的影响 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 浅黄　 无色 　 血红色 【实验原理】 【实验方案】 变量控制 温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度 高浓度KSCN 或 滴饱和FeCl3 加 Fe粉 降低Fe3＋浓度(Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋) 增大C反应物 减小C反应物 增大C生成物 减小C生成物 二、 影响化学平衡的因素 1、浓度对化学平衡的影响 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 浅黄　 无色 　 血红色 【实验原理】 实验 向试管b中加少量铁粉 向试管c中滴加KSCN溶液 现象     结论 溶液颜色变浅 溶液颜色加深 其他条件不变， 减小C反(Fe3+)，平衡逆向移动 其他条件不变， 增大C反(SCN- )，平衡正向移动 a (对照组) 【实验现象及结论】 二、影响化学平衡的因素 【思考1】如何从Q与K的关系解释实验现象？ 浓度 Q 平衡移动 Q ≠ K 影响 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 Q ＝ c [Fe(SCN)3] c (Fe3+) • c3 (SCN-) 平衡正向移动 Q 减小，Q＜ K Q 增大 ，Q＞K 平衡逆向移动 c反↓ 或 c生↑ c反↑ 或 c生↓ 1、浓度对化学平衡的影响 二、影响化学平衡的因素 1、浓度对化学平衡的影响 【思考2】 可逆反应 H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 平衡正向移动，CO浓度增大 平衡不移动，CO浓度不变 改变固态或纯液体的用量，化学平衡不移动。 二、影响化学平衡的因素 【思考3】如何从 v-t 图像分析平衡移动？ 1、浓度对化学平衡的影响 v t 0 v正 v逆 平衡向逆方向移动 v t 0 v正 v逆 C反↓⇒v正 瞬↓，v逆不变 v`正 v`逆 v`逆 v`正 平衡向正方向移动 C反↑⇒v正 瞬↑，v逆不变 v`正＞v`逆 ⇒ v`正＜v`逆 ⇒ ① c反↑（增大反应物浓度） ② c反↓ （减小反应物浓度） 二、影响化学平衡的因素 【思考3】如何从 v-t 图像分析平衡移动？ 1、浓度对化学平衡的影响 ① c生↑（增大生成物浓度） ② c生↓ （减小生成物浓度） 0 v t v正 v逆 0 v t v正 v逆 v`逆 v`正 v`正 v`逆 C生↑⇒v逆瞬↑、v正未变 平衡向逆方向移动 ⇒v正＜v逆 C生↓⇒v逆瞬↓、v正未变 平衡向正方向移动 ⇒v正＞v逆 时间 速率 v正 v逆 t v正=v逆 v正´=v逆´ v正´ v逆´ t1 t2 增大反应物浓度 时间 速率 v正 v逆 t v正=v逆 v正´=v逆´ v正´ v逆´ t1 t2 减小反应物浓度 时间 速率 v正 v逆 t v正=v逆 v正´=v逆´ v逆´ v正´ t1 t2 增大生成物浓度 时间 速率 v正 v逆 t v正=v逆 v正´=v逆´ v正´ v逆´ t1 t2 减小生成物浓度 11 二、影响化学平衡的因素 2、温度对化学平衡的影响 变量控制 浓度等因素不变，只改变温度； 升高温度 放在热水浴中 降低温度 放在冷水浴中 【实验原理】 【实验方案】 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-56.9 kJ·mol-1 红棕色 无色 二、影响化学平衡的因素 2、温度对化学平衡的影响 【实验原理】 实验 浸泡在热水中 浸泡在冷水中 现象     结论 【实验现象及结论】 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-56.9 kJ·mol-1 红棕色 无色 红棕色加深 红棕色变浅 升高温度，CNO2增大， 降低温度，CNO2减小 平衡逆向（吸热）移动 平衡正向（放热）移动 放热 吸热 升吸降放 二、影响化学平衡的因素 2、温度对化学平衡的影响 【思考1】如何从Q与K的关系解释实验现象？ 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol-1 温度 K 平衡移动 K ≠ Q 影响 T↑ T↓ 平衡向吸热方向移动 平衡向放热方向移动 放热 吸热 小结 思考1：在温度的影响中，是Q在变还是K在变？ 温度 K 平衡移动 K ≠ Q 影响 思考2：温度与K有什么关系？ 正反应为放热反应（∆H＜0）：T↑，K↓，Q>K 正反应为吸热反应（∆H＞0）：T↑，K↑，Q<K 平衡逆向移动 （吸热方向） 平衡正向移动 （吸热方向） 二、影响化学平衡的因素 2、温度对化学平衡的影响 【思考2】如何从 v-t 图像分析平衡移动？ ① 升高温度 ② 降低温度 v`正 v`逆 v`正 v`逆 T↑ v正 、v逆瞬↑ ，但v`正＜v`逆 T↓ v正 、v逆瞬↓ ，但v`正＞v`逆 向放热方向移动 向吸热方向移动 类型1：放热反应（ ΔH＜0 ） 升吸降放 一、影响化学平衡的因素 2、温度对化学平衡的影响 【思考2】如何从 v-t 图像分析平衡移动？ ① 升高温度 ② 降低温度 类型2：吸热反应（ ΔH＞0 ） v`正 v`逆 v`正 v`逆 T↓ v正 、v逆瞬↓ ，但v`正＜v`逆 向放热方向移动 T↑ v正 、v逆瞬↑ ，但v`正＞v`逆 向吸热方向移动 升吸降放 一、影响化学平衡的因素 2、温度对化学平衡的影响 【思考2】如何从 v-t 图像分析平衡移动？ 正反应放热 升高温度 降低温度 正反应吸热 升高温度 降低温度 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 一、影响化学平衡的因素 【思考】概括改变浓度或温度等条件，平衡移动的方向？ 如果改变影响平衡的条件(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 总之就是，平衡会朝着跟你“对着干”（但又干不过）的方向移动。 勒夏特列原理 A D 【练习】 举个例子 二、勒夏特列原理 原平衡（100℃） 升温到200℃ 减弱改变 吸热反应 方向移动 新平衡（温度介于100-200℃之间） 减弱改变但不能抵消 降温 “减弱”而不是“消除”外界条件的影响 一、影响化学平衡的因素 3、压强对化学平衡的影响 你能根据勒夏特列原理预测压强对化学平衡的影响吗？ (1) 推理预测 有气体参与或生成的反应，其它条件不变时： 增大压强 (减小容器的容积) ，向气体______________的方向移动； 减小压强 (增大容器的容积) ，向气体______________的方向移动。 分子数减小 分子数增大 二、影响化学平衡的因素 3、压强对化学平衡的影响 (2) 实验验证 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 实验 压缩体积，压强增大 扩大体积，压强减小 现象 解释 颜色先变深，后又变浅 颜色先变浅，后又变深 变深: C(NO2)瞬间增大； 又变浅: 压强增大，平衡右移，C(NO2)又减小； 变浅: C(NO2)瞬间减小； 又变深: 压强减小，平衡左移，C(NO2)又增大； 二、影响化学平衡的因素 3、压强对化学平衡的影响 平衡向气体体积缩小的方向移动 平衡向气体体积增大的方向移动 (减小容器体积) 增大压强 (扩大容器体积) 减小压强 【思考1】改变压强， +D(s) 的平衡是否会发生移动？ 反应A(g)+B(g) 2C(g) 不移动。 口诀：大P小移；小P大移 （1）改变压强仅对反应前后气体分子数不等的反应有影响； （2）固态或液态的体积受压强变化小，一般不考虑 (平衡不移动)。 二、影响化学平衡的因素 3、压强对化学平衡的影响 【思考2】如何从 v-t 图像分析平衡移动？ m+n>p+q mA(g)＋nB(g) 　　pC(g)+qD(g) ① 增大压强 v`正 v`逆 ② 减小压强 P↑ v正 、v逆瞬↑ ，但v`正＞v`逆 气体分子数减小的方向 v`正 v`逆 P↓ v正 、v逆瞬↓ ，但v`正＜v`逆 气体分子数增大的方向 口诀：大P小移；小P大移 二、影响化学平衡的因素 3、压强对化学平衡的影响 【思考2】如何从 v-t 图像分析平衡移动？ 口诀：大P小移；小P大移 m+n＜p+q mA(g)＋nB(g) 　　pC(g)+qD(g) ① 增大压强 ② 减小压强 v`逆 v`正 P↑ v正 、v逆瞬↑ ，但v`正＜v`逆 气体分子数减小的方向 v`逆 v`正 P↓ v正 、v逆瞬↓ ，但v`正＞v`逆 气体分子数增大的方向 二、影响化学平衡的因素 3、压强对化学平衡的影响 【思考2】如何从 v-t 图像分析平衡移动？ 口诀：大P小移；小P大移 m+n = p+q mA(g)＋nB(g) 　　pC(g)+qD(g) ① 增大压强 ② 减小压强 P↑ v正 、v逆瞬↑ ，但v`正 = v`逆 P↓ v正 、v逆瞬↓ ，但v`正 = v`逆 v`正 = v`逆 v`正 = v`逆 平衡不移动 平衡不移动 二、影响化学平衡的因素 3、压强对化学平衡的影响 总压增大， 各组分浓度不变 平衡不移动 总压不变，体积增大 各组分浓度减小 平衡向气体体积 减小方向移动 “惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒温恒容条件 (2)恒温恒压条件 当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。 (3)反应前后气体体积相等的反应 如：H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g) ① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) ③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) ④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s) 【思考】下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡向哪个方向移动？ 正向移动 不移动 逆向移动 逆向移动 不移动 气体体积缩小的方向移动 习题 气体总系数减小 气体总系数增大 气体总系数不变 增大压强 减小压强 增大压强 减小压强 增大/减小压强 归纳总结：压强对化学平衡的影响规律 mA(g)＋nB(g) 　　pC(g)+qD(g) 压强改变，系数大的一方受影响更大 二、影响化学平衡的因素 催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，因此对化学平衡的移动没有影响。 加入催化剂会使化学平衡发生移动吗？ 工业生产往往使用催化剂，其目的是什么？ 加快化学反应的速率，提高单位时间内的产量。 4、催化剂对化学平衡的影响 ν′正= ν′逆 ν′正= ν′逆 二、影响化学平衡的因素 4、催化剂对化学平衡的影响 【思考】如何从 v-t 图像分析平衡移动？ 三、小结 条件的改变 平衡移动的方向 新平衡建立时与原平衡比较（具体条件） 具 体 增大O2的浓度 减小SO3的浓度 增大压强 升高温度 抽象 改变一个条件 向右即O2浓度减小的方向 向右即SO3浓度增大的方向 SO3浓度较原平衡小 O2浓度较原平衡大 减弱这种改变 向左即温度降低的方向 向右即压强减小方向 不能抵消这种改变 平衡温度比旧平衡高 总压强比原平衡大 【思考】分析下列条件对化学平衡的影响 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 定量“减弱” 而不能消除影响！！！ 三、小结 改变条件 若反应速率不变（如容积不变时充入不参加反应的气体） 改变条件 改变程度相同 （v正=v逆） 使用催化剂 气体体积不变的反应，改变压强 平衡不移动 用速率分析化学平衡移动的一般思路 改变程度不同 （v正≠v逆） 浓度变化 压强变化 温度变化 平衡移动 v正 > v逆 正向移动 v正 < v逆 逆向移动 三、小结 影响化学 平衡的因素 浓度 压强 温度 C反↑ 或 C生↓ C反↓ 或 C生↑ 正向 逆向 催化剂 不影响平衡移动 吸热方向 放热方向 向气体分子数减小方向 向气体分子数增大方向 升吸降放 ——只影响反应速率，平衡不移动 P↑ P↓ T↑ T↓ 合成气用于合成氨时需除去CO,发生反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。下列措施能使 的值增大的是(　　) A.恒温、恒容下充入He(g) B.降低温度 C.将CO从体系中分离 D.再通入一定量的水蒸气 【答案】 B 习题 在容积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T1、T2,平衡时H2的体积分数与 Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)   A.由图可知:T2>T1 B.M、N两点的反应速率:M>N C.为了提高Br2(g)的转化率,可增加 Br2(g)的通入量 D.N点比M点体系的颜色深 D Lavf58.20.100 Lavf57.83.100 $