上海市市西中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

市西中学2025学年第一学期期中考试 高一化学 2025.11 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2、本考试分设试卷和答题纸。必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.不定项选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确 选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1；C-12;N-14;O-16;Na-23;S-32;Cl-35.5;Cr-52;Br-80;I127 一、能源物质(30分) 研究含碳物质的转化，对缓解能源危机和实现碳中和具有重要意义。碳和甲烷均可以 与水反应用来制取水煤气(CO、H2)。 1.标推状况下，11.2LC0的摩尔质量为 gmo.分子数为 2.1 mol CH4中含有的H原于个数与 gH20中含相的H原子个数相同。 3.常温常压下，用等质量的CH4、CO、H2、CO四种气体分别吹出四个气球。其中气体 为CO2的是() 4.已知1ol一氧化碳和1mol氢气体积不同。下列推测正确的是（） A.物质的聚集状态一定不同 B.温度一定不同 C.分子间平均距离一定不同 D.密度一定不同 5.同温同压下，17.2gN2、.C0和C02的混合气体与44gC02的体积之比为5：1。 (1)该混合气体的总物质的量为 mol。 (2)该混合气体的平均摩尔质量为 gmol。 (3)该混合气体中C02的质量为g。 6.制取水煤气的副产品为CO2,工业中可以利用CO2合成纯碱（碳酸钠）。现有一份纯碱 样品，已知其中只含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下 实验： 步骤1：准确称量21.20g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解； 步骤I:向上述溶液中逐滴加入CaC2溶液，直至不再产生沉淀为止 1/8 步骤Ⅲ：将所得混合物过滤、洗、干燥，得到15.00g固体。 请回答下列问题： (1)步骤Ⅲ中所得固体的物质的量为 mol. (2)样品中碳酸钠的质量分数为 肼是一种良好的火箭燃料，分子式N2H4,为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成 稳定的水合肼N2H4H20,熔点-40℃，沸点118℃，有强还原性。实验室先在C中制备 NaCIo,再与D中的尿茶[CO个NH2反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如下 图所示（加热和央持装置省略）。 已知：CO(NH2)2+2NaOH+NaCIo=Na,CO,+N,H4H,O+NaCI 浓盐酸 温度计 MnO NaOH 溶液 A B 7.滴液漏斗中导管a的作用是 ;装置A中反应的化学方 程式为 8.写出装置C中发生的化学反应方程式 。 装置C在反应过程 中温度升高易产生副产物NaCIO3,实验中可采取的措施是 (写一条即可)。 反应完后关闭K1,装置B的作用是储存多汆的C2,可用的试剂是 9.将装置C中制备的溶液转移到装置D的分液漏斗中，并缓缓滴入，这样操作的原因是 l0.获得水合肼粗品后，装置D中的剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和 Na2CO3l0H2O。从剩余溶液中获得NaCl粗品的操作是 NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。 0 Na2CO3 NaCl 湿度C 2/8 二、皮革工业(20分) 明胶溶于水形成胶体，可用于药用股囊。不朱企业将皮单废料林制工业明胶，此类工业 明胶制作的胶囊住住含有超标的重金属格(C),从而对人体造成伤苦。工业制革废水中含有 火量蛋白盾胶粒（酸性条件下怅正电荷，成性条件下业介电荷）和C(O)胶粒，可用PCO 纳米颗柱吸附除去。 1.下列关于明胶胶体说法正确的是() 入.明胶胶体和NC1溶液的本质区圳为是否其有丁达尔效应 B.明胶胶体与F(OH万胶体混合后有沉淀产生，可推惭出明胶胶体带负电 C.明胶胶体在被不断搅拌后仍能稳定存在 D.明胶胶体的分收质能透过滤纸 12.现将明胶胶体与NC!溶液的混合物装入半透膜内，将此半透膜浸入盛有蒸馏水的桄杯 中，不断更换蒸馏水，以除尽NaC1杂质。请设计实验验证NaCl已被除尽： 胶体粒子所带电荷的正负和多少用za电位衡量，a电位为正值或负值分别表示胶 休体粒子带正屯祈戈负也苍，数值越大所带屯荷芯多。Cr(OH)为胶粒、FeO4纳米颗粒的zea屯 位随溶液pH的变化关氘如图所示。 --C(OH),胶休粒子 ◇Fc,O,纳米颗粒 50 -50 pH 13.在碱性条件下FCO4纳米颗粒选择性吸附 胶粒（选填“蛋白质”或 Cr(OH)力")，其原因是： 3/8 已知FeO纳米颗粒吸附C(OHD方后形成FeO4Cr(OH)为，用NaCIO溶液浸泡可以回收 Fe3O4,相关及应为：2 FejO4Cr(OH)3+3 NaCIO+4NaOH=2FeO+2Na2CrOa+3NaCl+5H2O。 14.某同学用质量分数10%，密度1.18gmL的NaC1O原液，配刚90mL0.1molL的 NaCIo溶液。 (1)该实验需用量筒量取 mL NaCIo原液。（保留一位小数） (2)配制溶液过程中的部分操作步骤如下，其中正确的是（) A.稀释 B.转移 C.定容 D.播匀 (3)上述步骤B和C之间缺少的步骤是 定容时加蒸馏水不慎超过了刻度 线，此时应采取的处理方法是 (4)以下情况会使所配溶液浓度偏的是 (不定项) A.量取NaCIO原液时俯视量筒 B.定容时俯视刻度线 C.将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2~3次，并将洗涤液转入容量瓶 D、洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 (S)欲处理含Cr浓度为286mgL的工业制革废水1m,至少需要3 mol-L-I NaCIo溶液 Lo (6)将质量分数为a%,物质的量浓度为c1的稀NaCIO溶液蒸发掉一定量的水，使之质量 分数变为2a%,此时刻NaC10的物质的量浓度为c2,则三的取值范围为(） A.(0,1/4) B.(0,1/2)C.(1/4,1)D.(1/2,1) 4/8 三、含氮消毒剂的使用（20分) 黛气及其化合物被广泛应用于消毒领城。 15.(1)氯元茶的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 (不定项) +7 +5 +4 + 0 氢化物单质氧化物酸盐 物质类捌 A.物质c是HCID4对应的酸性氧化物 B.物质d是漂白液的有效成分 C.工业上物质a可由b和H2混合后点燃制备 D.物质e可以是漂白粉的主要成分之-· (2)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测 结果的是 (不定项) 800 A· 6 B. 2.0 400 1.0 20 0 50 100 150 0 50 100150 时间/s 时间s 的 26 妥3300 C. 3100 D 22 2900 50 J00150 时间s 0 50100 150 展 时间/s 16.84消毒液因具有较强的氧化性而能杀死病菌，但将酒精和84消毒液混合使用，二者的 消毒效果均会降低。由此可推测酒精具有一定的 性（氧化、还原）。 5。 17为探究氯气的性质，某实验小组设计了如下所示的实验装置。 K溶液CCL,饱和NaHCO,氢氧化 溶液 钠溶液 D E F A (1)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现 装置B中的布条也褪色，其原因可能是 请提出合理的改进 方法 (2)D中的现象是 用于分离D中液体操作为 (3)氯气通入饱和NHCO,溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实 验证明C12与H2O反应的产物中含有 写出氯气与水反应的化学反应方程式 ]8.下面图中的∽H试纸巴经用饱和食盐水润湿，用铟笔芯做电极进行微型电解，写出相 关化学反应方程式 如果与电极b相连的是直流电 源负极，则能表示a电极附近所看到现象的是 直派电源 a b 登润的pH试纸 贞色 贵色 黄色 蓝色 白色 红色 红色 红色 白色 B 0 6/8 四、海洋资源的利用(30分) 19、(1)粗盐巾含有可溶性的CaC2、MgC2、Na2SOA等杂质。可以通过如下操作除去：① 加入稍过量的Nn,CO,溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaC2溶液；④ 加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序为 (不定项)。 Λ.③①②⑤④ B.②①③⑤④ C.③②①④④ D.③②①⑤④ (2)险证以上操作③中所加BaC2稍过量的操作为： 空气吹出法工艺是日前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下： 提取机盐 海水 苦肉 ①微酸议化含Br,的 ③空（吹出 含Br,的 ②氯气氧化 海水 空气 ④S0,吸收 液汉 ⑦冷凝 换水 澳旅( 吸收液 国分内 ⑨旅馏 混合物 ⑤氧化 澳水 20.（1)步滕④休现了Br2的 (氣化、还原)性。工业上也常用CO,溶液吸收吹 出的Bn,将以下方程式补充完牧。 Br2+Na2CO1+_H2O +NaBrO3+ NaHCO; (2)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控俐任80-90℃。温度过高或过低都不利于生产， 请解释原因 。经该方法处理1m3的海水，最终得到38.4gBr2, 若溴的总提取*为60%，则原海水中Br的浓度为 mol-L!。 学习小组按如下实脸流程进行海带中碘含量的测定和殃的削取实验。 实验（一）：碘含量的测定 仪器A 灼悦加冰转移 煮沸过滤转移， 仪器B得到 含「的海带 (定容) 沒取原液 500mL 千海带20.00g 21.仪器A的名称是 22.取25.00mL海带浸取原液（含有KI)于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量KIO,使K1与 KIO,完全反应(5KI+KIO3+3H2S04=3l2+3H20+3K2S04),再用0.0020 mol-L-I的Na2S203 溶液测定其中的碘(l2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6),当碘单质恰好完全反应时，用去Na2S2O为 溶液22.00mL。 (1)标出下式中电子转移的方向与数目 。 根据该反应可判断还原性 7/8 (典化学式)。还原产物与佩化产物的质量之比为 5K1+KIO+3H2SO4=312+3H2O+3K2S04 (2)计算干海带中碘的质量百分数 (结果保留两位小数) 实验（二）：碘的制取 添俯 纯碗（方笨甲） 适量的02 海带娄 pH=4.5 含I的 CCl4 含2的 取原液 步骤A 水溶液步骤X CCl溶液 NaOHI 上层 s0+水溶液馋作 粗 溶液 溶液 (方案乙) 步照Y 下层 已知：i.碘在碱性溶液中易发生吱化，32+6NaOH=5Nal+NalO3+3H2O; i.Nal和NaIO3酸性条件下易发生归中反应； ⅱ.酸性条件下，2在水中的溶解度很小。 23.另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如上图所示。 (1)方案甲中，可以循环利用的物质是 0 (2)步骤X中所进行的操作需要使用分液漏斗，下列有关分液漏斗使用的说法缗误的是 。(不定项)检验步骤X所得水溶液中是否残留有2的方法是 0 A.使用前有两处需检查是否漏水 B.振荡萃取，操作如图、 C.打开活塞分液，操作如图 D.下层液体从下口流出后关闭活塞，上层液体从上口倒出 (3)下列对于步骤Y的说法中不正确的是 。（不定项) A,将碘单质转化成含碘的离子进入水层 B.NaOH溶液可由乙醇代替 C.应控制NaOH溶液的浓度和体积 D.NaOH在该反应中体现化性 24.操作Z的名称是 8/8