2.1 钠及其化合物 同步练习 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 课时1　活泼的金属单质——钠 1. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应。下列说法正确的是(　　) A. 第一块钠失去电子多 B. 反应产物中钠的质量分数相同 C. 第一块钠消耗的氧气多 D. 第二块钠的反应产物为淡黄色 2. 某化学兴趣小组利用如图装置探究钠与水的反应。 (1)烧杯②中钠熔成小球，说明________________________________________。 (2)钠与水反应的实质是________________________________________；钠与酸反应比钠与水反应剧烈，原因是_______________________________________。 3. 将一小块金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：①CuCl2溶液、②Ca(HCO3)2溶液、③BaCl2溶液、④饱和Ca(OH)2溶液，既有气体生成又有沉淀产生的是(　　) A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 4. 核能是人类历史上的一项伟大发现，钠—钾合金可作为核反应堆的导热剂。下列有关钠的说法不正确的是(　　) A. 金属钠可以保存在煤油或石蜡油中 B. 钠很软，可用小刀切割 C. 金属钠着火可用湿抹布盖灭 D. 金属钠可作部分金属冶炼的还原剂 5－1.变形式：结合化学思想方法的应用——推理 下列关于钠的叙述中，因果关系正确的是(　　) 选项 原因 结论 A 钠具有很强的氧化性 钠元素在自然界中以化合物的形式存在 B 钠与水剧烈反应 不能用手取钠块 C 钠的熔点低 钠与水反应时浮在水面上 D 钠的性质比银活泼 钠可与硝酸银溶液反应得到银单质 5－2.变角度：物质转化 钠及其化合物可发生如下转化。下列说法错误的是(　　) A. 改变过程Ⅰ的反应条件，可得钠的另一种含氧化合物 B. 过程Ⅰ、Ⅱ中均体现钠的还原性 C. 过程Ⅲ只能生成一种盐类物质 D. 过程Ⅰ、Ⅱ中，等质量的钠转移的电子个数相同 课时2　氧化钠和过氧化钠 1. 下列关于钠的氧化物说法正确的是(　　) A. 将Na2O、Na2O2分别加入滴有紫色石蕊的水中，现象相同 B. Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 C. Na2O、Na2O2与CO2反应均只生成Na2CO3 D. Na2O可转化为Na2O2，证明Na2O2比Na2O稳定 2. 过氧化钠与水反应的过程如图所示(已知：过氧化钠与水反应分两步进行，中间产物可用于制氧气)。下列说法不正确的是(　　) A. ③中溶液变红，证明有NaOH生成 B. 1个Na2O2与水反应，转移2个电子 C. 由④⑤中现象知，过氧化钠与水反应有H2O2生成 D. 反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 3. 下列关于Na2O2的叙述中，正确的是(　　) A. Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1 B. Na2O2为白色固体 C. Na2O2与水反应的离子方程式为2O＋2H2O=== 4OH－＋O2↑ D. a g CO充分燃烧后通入足量Na2O2固体中，固体增重a g 4. 已知过氧化钠与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3＋3Na2O2 2Na2FeO4＋Na2O，下列反应中Na2O2作用与该反应相同的是(　　) A. 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 B. 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ C. Na2O2＋SO2=== Na2SO4 D. 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 5－1.变形式：结合未组合装置 某小组同学欲利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列说法不正确的是(　　) A. 装置的连接顺序为eabcd(dc)ghf B. 装置Ⅰ中盛放饱和碳酸氢钠溶液 C. 装置Ⅲ中固体X可换为纯碱 D. 装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 5－2.变角度：拓展延伸(原理验证实验) 某学习小组设计如图装置探究CO2与Na2O2反应是否需要与水接触。 根据实验目的结合实验装置图回答下列问题： (1)装置①的作用是______________________，不能用饱和碳酸钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液的原因是______________________________(用离子方程式表示)。 (2)装置②中盛放的试剂为________，装置⑤的作用是____________________________。 (3)小组同学设计如下实验方案进行验证，补充实验操作。 Ⅰ.________________________，将带火星的木条放在a处，木条不复燃； Ⅱ.________________________，将带火星的木条放在a处，木条复燃。 由此可证明CO2与水接触时才能与Na2O2反应。 (4)小组中有同学认为，上述实验方案不足以证明CO2与水接触时才能与Na2O2反应，原因是__________________________________(用化学方程式表示)。 5－3.变情境：结合物质变质的探究过程 为确定某呼吸面具中久置的Na2O2样品的成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。 【提出问题】 久置的Na2O2样品的成分是什么？ 【做出猜想】 猜想1：Na2CO3； 猜想2：NaOH和Na2CO3； 猜想3：Na2O2、NaOH和Na2CO3。 【实验验证】 步骤1：取少量久置Na2O2样品完全溶于水，无气泡产生； 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，得到白色沉淀和滤液； 步骤3：向白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶解产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊； 步骤4：向步骤2所得滤液中滴加无色酚酞，溶液变红。 请根据实验过程及现象回答下列问题： (1)由步骤1知，样品中不含________________(填化学式)。 (2)根据上述实验现象，小组同学认为猜想________成立，写出产生白色沉淀的化学方程式： ____________________________________。 (3)写出步骤3中涉及反应的离子方程式：____________________________________。 (4)小组中有同学认为，将步骤4中无色酚酞换为氯化铜溶液，也能得到此结论，你认为该同学的观点_ _______(填“正确”或“错误”)，理由是________________________。 课时3　碳酸钠和碳酸氢钠 1. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是(　　) A. 常温下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B. 水溶液均能使酚酞溶液变红 C. 阴阳离子个数比均为2∶1 D. 一定条件下，Na2CO3与NaHCO3可相互转化 2. 下列有关物质的性质与用途对应且说法正确的是(　　) A. 苏打受热易分解，可用作食品膨松剂 B. 碳酸氢钠溶液显碱性，可用作食用碱 C. 碳酸钠可与酸反应，可制作胃酸中和剂 D. 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作泡沫灭火剂 3. 下列实验操作和目的均正确的是(　　) A. 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠：向二者的溶液中滴加盐酸 B. 除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠：向溶液中滴加适量Ba(OH)2溶液 C. 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠：向二者的稀溶液中通入CO2 D. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：加热混合固体 4. 某化学兴趣小组利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱的过程。 已知：2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O (1)仪器a的名称为___________，装置D中发生反应的离子方程式为_________________。 (2)b导管下端紧贴液面而不插入液面下，其目的是________________。 (3)装置C中的试剂为_____________________，其作用是_______________________。 (4)实验操作中，先点燃装置A的酒精灯，待反应进行一段时间后，再打开装置D中的活塞，目的是____________________________________________________。 (5)B装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。 (6)实验结束后，将装置B中的物质分离出来的操作为______________，最后将该物质进行灼烧即可得到纯碱，其反应的化学方程式为__________________________________。 5. 下列有关焰色试验的说法正确的是(　　) A. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，这是利用焰色试验鉴定硝酸钾 B. 天然气燃烧火焰呈蓝色是因为焰色试验 C. 进行焰色试验时需将铁丝用稀硫酸清洗 D. 所有金属元素都存在焰色试验 6. 生活中化学无处不在，家庭厨房用品中有许多中学化学常见的物质，如：食盐、碱面、发酵粉、食醋(CH3COOH)等。 (1)碱面的主要成分是________(填名称)。 (2)已知NaHCO3溶液在受热时能分解放出CO2，可作为植物光合作用的碳源，一段时间后，溶液碱性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 (3)食盐和碱面外观相似，某同学利用以上厨房用品成功区分这两种物质，其反应的离子方程式为__________________________________。 (4)沉淀法和气体法是常用的物质鉴别方法。某兴趣小组提出，利用盐类物质可区分食盐和碱面，请选择合适的试剂，并写出实验操作和现象。 方法 试剂 实验操作和现象 沉淀法 ①________________ ②___________________________________________ 气体法 ③________________ ④___________________________________________ 7－1.变角度：定性探究 某实验小组为探究Na2CO3和NaHCO3的性质进行如下实验。下列说法错误的是(　　) 实验1 实验2 实验3 实验4 A. 实验1中A烧杯中无明显现象，B烧杯中溶液变浑浊 B. 实验2可用于鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液 C. 实验3中等质量的二者分别与足量盐酸反应，左边试管气球膨胀得更大 D. 实验4中饱和Na2CO3溶液中有白色晶体析出 7－2.变形式：表格形式 下列实验设计中，不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 分别取两种固体溶于水配制成等浓度的溶液，用pH试纸测两种溶液的pH B 探究金属钠在足量氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取部分固体粉末，加入少量蒸馏水，若有气体生成，则一定有Na2O2 C 测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数 称取一定量混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀质量 D 测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量 称取一定量混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰充分吸收，称量增重质量 8－1.变载体：碳酸钠与碳酸氢钠的综合实验 某实验小组同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。 (1)实验Ⅰ～Ⅲ中能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的是____(填序号)，实验Ⅱ的名称为________。 (2)实验Ⅰ中，安装好仪器后首先应进行的操作是________________________________。向试管中加入NaHCO3固体，加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，实验小组的同学认为还有水生成，为验证水的生成，应进行的操作是___________________________。 (3)若将实验Ⅲ改为分别向A、B的溶液中逐滴滴加稀盐酸溶液，其中A溶液开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，则A为________(填物质名称)，反应过程的离子方程式为________________________。 (4)若有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物6.48 g，为除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，可对混合物进行加热，发生反应的化学方程式为___________________________________，若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为5.24 g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为____________%(保留小数点后一位)。 8－2.变角度：结合元素推断 现有X、Y、Z、W、M五种元素，其中两种为金属元素。已知： ①X与Z可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物，且常温下，X2Z、X2Z2均为液体。 ②2分子Y与1分子Z2化合生成2分子YZ气体，YZ可使人体中毒。 ③W单质与Z单质反应可得两种化合物，其中一种为淡黄色固体。 ④M单质的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)。 请根据已知信息回答下列问题： (1)X、Z、M的元素符号分别为________、________、________。 (2)已知M2Z2与W2Z2性质相似，写出M2Z2与YZ2的反应方程式：____________________。 (3)1分子W2Z2与2分子WXYZ3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是________________(填化学式)。 (4)除去WXYZ3溶液中混有的少量W2YZ3，可采取的方式为________________________。 (5)已知W单质置于空气中的变化如图所示： ①上述过程中，属于氧化还原反应的有________(填序号)。 ②写出过程Ⅳ的化学方程式：______________________________________________。 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 课时1　活泼的金属单质——钠 1. C　钠在足量氧气中加热生成淡黄色的Na2O2，在足量氧气(常温)中充分反应生成白色的Na2O，Na2O2、Na2O中钠均为＋1价，故等质量的钠失去的电子数相同，A、D错误；等质量的钠反应生成的Na2O2、Na2O中钠的质量相等，Na2O2中O的数目比Na2O多，故Na2O2质量较大，根据结合钠的质量相同知，反应产物中钠的质量分数不同，B错误；两块钠分别发生反应：2Na＋O2 Na2O2、4Na＋O2=== 2Na2O，由方程式知，等质量的两块钠与氧气反应，第一块钠(生成Na2O2)消耗氧气多，C正确。 2. (1)钠与水反应放热且钠的熔点低　(2)钠与水电离出来的H＋反应　 酸电离出H＋的能力比水的强，H＋浓度越大，反应越剧烈 3. C　钠投入溶液中先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuCl2发生反应：2NaOH＋CuCl2=== Cu(OH)2↓＋2NaCl，生成Cu(OH)2蓝色沉淀；NaOH与Ca(HCO3)2发生反应：2NaOH＋Ca(HCO3)2=== Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O，有白色沉淀生成；NaOH与BaCl2不反应，无沉淀生成；NaOH与Ca(OH)2不反应，但生成NaOH的反应消耗水，且钠与水反应放热，温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，Ca(OH)2析出，有沉淀生成，故选C。 4. C　钠可与水发生反应生成H2，故金属钠着火不能用湿抹布盖灭，可用干燥沙土盖灭，故选C。 5－1. B　钠元素在自然界中以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的还原性，A错误；金属钠与手上的汗液反应，生成NaOH并放出热量，会灼伤皮肤，且实验时，所以药品都不能用手直接接触，故不能用手直接取钠块，B正确；钠的密度比水小，可以浮在水面上，与其熔点低无关，C错误；钠投入硝酸银溶液中，与水发生反应：2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑，不能置换出银单质，D错误。 5－2. C　NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，故选C。 课时2　氧化钠和过氧化钠 1. D　将Na2O加入滴有紫色石蕊的水中，Na2O与水发生反应生成NaOH，紫色石蕊遇NaOH变蓝；将Na2O2加入滴有紫色石蕊的水中，Na2O2与水发生反应生成NaOH和O2，有气泡产生，且Na2O2具有强氧化性，紫色石蕊先变蓝后褪色，A错误；Na2O与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、水和O2，不属于碱性氧化物，B错误；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，C错误；Na2O与O2在加热条件下生成Na2O2，证明Na2O2比Na2O稳定，D正确。 2. B　Na2O2中一部分O由－1价升高至0价，一部分由－1价降低至－2价，故1个Na2O2与水反应，转移1个电子，故选B。 3. D　Na2O2由Na＋和O构成，故Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2，A错误；Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，B错误；Na2O2属于氧化物，在离子方程式中不拆，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=== 4Na＋＋4OH－＋O2↑，C错误；整个过程发生反应：2CO＋O2 2CO2、2CO2＋2Na2O2=== 2Na2CO3＋O2，由方程式可知，Na2O2固体增重的质量为CO的质量，故a g CO充分燃烧后通入足量的Na2O2固体中，固体增重a g，D正确。 4. C　分析题给方程式可知，Fe2O3作还原剂，Na2O2作氧化剂。从化合价升降角度分析，A、B、D反应中Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，C中Na2O2作氧化剂，SO2作还原剂，故选C。 5－1. C　稀盐酸与固体X(大理石或石灰石)制取CO2气体，发生反应：2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋CO2↑＋H2O，稀盐酸易挥发，应先用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl，后将气体通入装置Ⅱ中与Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2，再用氢氧化钠溶液除去未反应完的CO2，用装置Ⅳ收集产生的O2，故装置的连接顺序为eabcd(dc)ghf，A、B正确；纯碱(Na2CO3)易溶于水，与盐酸反应速率过快，故实验室制备二氧化碳时固体X不能换为纯碱，C错误；由上述分析知装置Ⅳ中收集的气体为O2，O2具有助燃性，可使带火星的木条复燃，D正确。 5－2. (1)除去CO2中的HCl　2Na＋＋CO＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3↓　(2)浓硫酸　吸收未参与反应的CO2　(3)Ⅰ.关闭K1，打开K2　Ⅱ.关闭K2，打开K1　(4)2H2O＋2Na2O2=== 4NaOH＋O2↑ 【解析】(1)HCl与饱和碳酸氢钠溶液发生反应：HCl＋NaHCO3=== NaCl＋CO2↑＋H2O，故装置①的作用是除去CO2中的HCl。 (2)装置②的作用是干燥CO2气体，由于CO2是酸性气体，故可用浓硫酸干燥；碱石灰的主要成分为氢氧 化钠和氧化钙，用于吸收未参与反应的CO2。 (3)Ⅰ.进入装置④中的CO2气体被干燥，则放置在a处的带火星的木条不复燃，故操作为关闭K1，打开K2。Ⅱ.进入装置③中的CO2气体未被干燥，则放置在a处的带火星的木条复燃，故操作为关闭K2，打开K1。 5－3. (1)Na2O2　(2)2　Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl　(3)BaCO3＋2H＋=== Ba2＋＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca2＋＋2OH－=== CaCO3↓＋H2O　(4)正确　滤液中的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，若生成蓝色沉淀，则证明猜想2成立 【解析】(1)Na2O2与水反应生成O2，将样品完全溶于水，无气泡产生，则样品中不含Na2O2。 (2)结合步骤2和步骤3可知，步骤3中生成的气体为CO2，则样品中含有Na2CO3，由步骤4知，样品中含有NaOH，故猜想2成立。 课时3　碳酸钠和碳酸氢钠 1. C　Na2CO3由Na＋和CO构成，阴阳离子个数比为1∶2，NaHCO3由Na＋和HCO构成，阴阳离子个数比为1∶1，故选C。 2. B　碳酸钠俗称苏打，碳酸钠性质稳定，受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂，A错误；碳酸氢钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，B正确；碳酸钠可与胃酸(盐酸)反应，但碳酸钠溶液碱性较强，会对人体造成危害，碳酸氢钠可与胃酸(盐酸)反应，且碱性较弱，可制作胃酸中和剂，C错误；碳酸氢钠可与硫酸铝反应生成二氧化碳，可用作泡沫灭火剂，D错误。 3. A　向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始无明显现象，一段时间后产生气泡；向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，立即产生气泡，故向二者的溶液中滴加盐酸可鉴别，A正确；碳酸钠与碳酸氢钠均和Ba(OH)2溶液反应产生沉淀，故不能用Ba(OH)2溶液除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，B错误；向碳酸钠稀溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3，碳酸氢钠与CO2不反应，二者均无明显现象，C错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故加热混合固体无法除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，D错误。 4. (1)分液漏斗　 2H＋＋CaCO3 === Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)防倒吸　(3)饱和NaHCO3溶液　除HCl　(4)NH3极易溶于水，CO2在水中溶解度较小，先通入NH3，得到饱和氨盐水，再通入CO2可增大CO2的吸收量 (5)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O === NaHCO3↓＋NH4Cl　(6)过滤　2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 【解析】(2)NH3极易溶于水，b导管下端不插入液面下是为了防止倒吸。 (3)生成的CO2中含有挥发出的HCl，CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl。 (4)NH3极易溶于水，CO2在水中溶解度较小，应先向饱和食盐水中通入NH3使溶液显碱性，便于吸收CO2气体，产生高浓度的HCO，更利于析出NaHCO3晶体。 (5)装置B用于制备NaHCO3，反应物为NH3、CO2和饱和NaCl溶液，产物为NaHCO3和NH4Cl。 (6)固液分离的方法为过滤；装置B中过滤后得到的固体为NaHCO3，其受热分解为Na2CO3、CO2和H2O。 5. A　硝酸钾中含有钾元素，钾的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)为紫色，鉴定过程利用了焰色试验，A正确；焰色试验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，天然气(甲烷)中不含金属元素，故其火焰呈蓝色与焰色试验无关，B错误；进行焰色试验时铁丝需用盐酸清洗，C错误；不是所有金属元素都存在焰色试验，如铂元素，D错误。 6. (1)碳酸钠　(2)增强　(3)CO＋2CH3COOH=== 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O　(4)①BaCl2溶液(合理即可)　②分别取少量白色粉末于两个洁净的试管中，加水溶解后，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生的试管中为碱面(合理即可)　③NaHSO4溶液(合理即可)　④分别取少量白色粉末于两个洁净的试管中，加入硫酸氢钠溶液，有气泡产生的试管中为碱面(合理即可) 【解析】(2)NaHCO3分解产生Na2CO3，水溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3，故溶液的碱性增强。 (4)Ba2＋可与碳酸钠反应生成白色沉淀BaCO3，故可选择含有Ba2＋的盐，如：BaCl2、Ba(NO3)2溶液等；若利用盐类物质实现气体法区分，则该盐需提供H＋，且酸性较强，故选择强酸酸式盐，如：NaHSO4、KHSO4溶液等。 7－1. B　NaHCO3受热易分解产生CO2，Na2CO3受热不易分解，故B烧杯中溶液变浑浊，A烧杯中无明显现象，A正确；Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，故无法鉴别，B错误；等质量的二者，NaHCO3中碳元素质量分数更大，分别与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体体积多，气球膨胀得更大，C正确；稀盐酸易挥发，故用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl，CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应生成NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故有白色晶体析出，D正确。 7－2. D　称取一定量混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体为CO2和水蒸气，碱石灰可吸收水和CO2，故无法准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量，故选D。 8－1. (1)Ⅰ　焰色试验　(2)检查装置气密性　在澄清石灰水之前加装盛有无水硫酸铜的干燥管　(3)碳酸钠　CO＋H＋=== HCO、HCO＋H＋=== CO2↑＋H2O　(4)2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑　48.1 【解析】(1)NaHCO3受热分解产生二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3受热不分解，澄清石灰水不变浑浊，实验Ⅰ可以鉴别；实验Ⅱ为焰色试验，二者都含有钠元素，焰色试验都是黄色，实验Ⅱ不能鉴别；向NaHCO3和Na2CO3溶液中加入过量盐酸，都会立即产生气泡，现象相同，实验Ⅲ不能鉴别。 (2)对于有气体产生的装置，安装好仪器后首先应进行的操作是检查装置气密性；常利用无水硫酸铜遇水变蓝检验水。 (3)由“其中A溶液开始无气泡产生，一段时间后产生气泡”知，A为碳酸钠；向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸溶液，碳酸钠先与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据守恒原则可写出反应的离子方程式。 (4)碳酸氢钠固体不稳定，受热易分解生成碳酸钠，故可利用碳酸氢钠受热易分解的性质除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；固体减少的质量为产生的二氧化碳和水的质量，即为6.48 g－5.24 g＝1.24 g，则碳酸氢钠的质量为 g＝3.36 g，则碳酸钠的质量为6.48 g－3.36 g＝3.12 g，则碳酸钠的质量分数为×100%≈48.1%。 8－2. (1)H　O　K　(2)2K2O2＋2CO2=== 2K2CO3＋O2　(3)Na2CO3　(4)通入足量CO2气体　(5)①Ⅰ ②2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O=== Na2CO3·10H2O 【解析】(1)由①知，X2Z、X2Z2分别为H2O、H2O2，X为氢元素、Z为氧元素；由②结合CO可使人中毒知，Y为碳元素；由③知，W为钠元素；由④知，M为钾元素。 (2)由K2O2与Na2O2性质相似结合Na2O2与CO2反应生成碳酸钠与氧气知，K2O2与CO2反应生成碳酸钾与氧气，根据守恒原则可写出反应的化学方程式。 (3)Na2O2与NaHCO3混合加热时，NaHCO3受热分解：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，产生的CO2和H2O均可与Na2O2反应，由于H2O与Na2O2反应生成NaOH，NaOH又可与CO2反应生成碳酸钠，故可认为CO2直接与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2，由方程式可得关系式：2NaHCO3～CO2～Na2O2～Na2CO3，故最终残留的固体物质为Na2CO3。 (4)除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，Na2CO3溶液可与CO2反应生成NaHCO3，故可向溶液中通入足量CO2气体。 (5)金属钠放置在空气中易被氧气氧化为Na2O(Ⅰ)，Na2O与空气中的水蒸气反应生成NaOH固体(Ⅱ)，NaOH吸水潮解(Ⅲ)后与CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠与水蒸气生成Na2CO3·10H2O(Ⅳ)，Na2CO3·10H2O风化得到Na2CO3(Ⅴ)。由上述分析知，属于氧化还原反应的有Ⅰ。 学科网（北京）股份有限公司 $