4.1化学式练习卷--2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

化学式练习卷 阅卷人 一、选择题 得分 1．某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是 品名∶管道疏通剂。 成分∶氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项∶使用时要防明火 保存方法∶密封 适用范围∶毛发、残渣等淤积物 A．氢氧化钠中的原子团符号为 B．氢氧化钠中含有一种金属元素 C．铝原子的结构示意图为 D．硝酸钠的化学式为 2．常用药材金银花的有效成分之一绿原酸(化学式为)具有抗菌、抗病毒等作用。下列关于绿原酸的说法正确的是 A．碳、氧元素的质量比为16∶9 B．相对分子质量为354 g C．由3种元素组成 D．由43个原子构成 3．下列化学用语中，使用正确的是 A．五氧化二氮：5O2N B．银元素：AG C．2个镁离子：2Mg2+ D．2个氧原子：O2 4．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为。交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，硫酸铬中硫元素的化合价为（　　） A．-2 B．+3 C．+4 D．+6 5．小猪妖对相对原子质量很感兴趣，他查阅到碳的相对原子质量是（　　） A．12g B．12 C．1.6605×10-27kg D．1/12g 6．下列有关化合价的说法中，正确的是 A．元素的化合价与原子的最外层电子数密切相关 B．在原子团中，各元素化合价代数和为0 C．一种元素在同一种化合物中，一定显相同的化合价 D．非金属元素在化合物中，一定显负价 7．现有120g碳酸钙和氧化钙的混合物，高温煅烧充分反应后得到固体剩余物84g，则原混合物中钙元素的质量分数是（　　） A．20% B．50% C．60% D．75% 8． 今年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛生产钛。已知中氯为价，中钛元素的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 9．化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是（　　） A．汞元素：hg B．两个磷原子：2P C．2个铁离子：2Fe2+ D．氧化铝：AlO 10．借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 A． B． C． D． 11．戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是 A．戊二醛属于有机物，化学式为 B．戊二醛中氧元素的质量分数最大 C．戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶8∶2 D．保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 12．春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为 A． B．CaO C． D． 13．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64g O2，同时只生成44gCO2和36gH2O，则该物质中（） A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素 C．只含有氢元素 D．含有碳、氢、氧三种元素 14．下列化学用语表述正确的是 A．3个铁离子：3Fe2+ B．硫酸钠的化学式：Na2SO4 C．60个碳原子：C60 D．2个氮分子：2N 15．乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是 A．化学式为 B．相对分子质量为62 C．分子中碳原子和氢原子的个数比为 D．一个乙二醇分子由10个元素组成 16．中考试卷答题卡中用胶黏剂——丙烯酸（）增加考生信息的条形码背面的黏性，下列关于丙烯酸的说法合理的是 A．含有氧分子 B．氢元素的质量分数最小 C．相对分子质量为72g D．由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 17．我国“嫦娥6号”实现首次从月球背面采样的壮举，经分析月背土壤样品中铝氧化物和钙氧化物含量较高。如图是铝、钙在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A．铝是地壳中含量最高的元素 B．氧化铝的化学式为AlO C．钙原子的核外电子数为20 D．钙的相对原子质量为40.08g 18．X元素最外层电子数为3，Y元素最外层电子数为6，那么X、Y元素形成化合物的化学式为 A．X3Y6 B．X6Y3 C．X2Y3 D．X3Y2 阅卷人 二、填空题 得分 19．用元素符号或化学式填空 （1）氖气　 　； （2）硫酸铁　 　； （3）2个铵根离子　 　； （4）标出氧化镁中镁元素的化合价　 　。 20．化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 （1）保持氦气化学性质的最小粒子　 　。 （2）地壳中含量最多的金属元素　 　。 （3）标出H2O中氢元素的化合价　 　。 （4）写出如图所示粒子的符号　 　。 （5）高铁酸钠由Na+和构成，则高铁酸钠的化学式为　 　。 21．奥司他韦（化学式为）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答： （1）奥司他韦的相对分子质量是　 　。 （2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为　 　（最简整数比）。 （3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为　 　g。 22．“月壤砖”是我国科学家模拟月壤成分烧制而成的，拟用于未来建造月球基地。 （1）科学家将月壤土保存在氮气中，说明氮气的化学性质　 　。 （2）月壤土中元素含量从大到小排列为、、、、、及少量其他元素。这些元素最根本的区别是　 　不同，其中属于非金属元素的有　 　（填元素名称）。 （3）①在月球中排第2位，如图为硅元素的价类二维图，a点表示物质的类别是　 　，b点的化学式是　 　。 23．用化学用语填空。 （1）钾元素　 　。 （2）2个碳原子　 　。 （3）二氧化氮分子　 　。 （4）纯碱　 　。 （5）3个氢氧根离子　 　。 （6）P2O5中“5”的含义：　 　。 阅卷人 三、计算题 得分 24．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3），如图所示： 超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明.请回答下列问题： （1）碘酸钾的相对分子质量为　 　。 （2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为　 　. （3）碘酸钾中碘元素的质量分数为　 　.（精确到0.1%） （4）每袋该食盐中碘元素的质量　 　mg. （5）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg.假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为　 　g. 25．计算题。 （1）计算的相对分子质量　 　． （2）中碳元素和氧元素的质量比为　 　． （3）计算中钙元素的质量分数（写出计算过程）。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A、氢氧化钠中的原子团是氢氧根，符号为​，而不是，说法错误。 B、氢氧化钠（）中含有的金属元素是钠（），只有一种金属元素，说法正确。 C、铝原子的核外电子数为13，结构示意图应为；图中是铝离子的结构示意图，说法错误。 D、硝酸钠中钠元素显+1价，硝酸根显−1价，化学式应为，而不是，说法错误。 故答案为：B 【分析】A、根据原子团符号的书写规则解答： B、根据元素的分类（金属元素、非金属元素）解答： C、根据铝原子的结构示意图特点解答： D、根据化学式的书写规则（正价在前、负价在后，化合价代数和为0）解答。 2．【答案】C 【解析】【解答】A、绿原酸（）中碳、氧元素的质量比为，而非16∶9，说法错误。 B、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，绿原酸的相对分子质量为，说法错误。 C、绿原酸由碳、氢、氧 3 种元素组成，说法正确。 D、绿原酸是由绿原酸分子构成的，1 个绿原酸分子由个原子构成，说法错误。 故答案为：C 【分析】A、根据元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比）解答： B、根据相对分子质量的计算方法（各元素相对原子质量×原子个数之和）解答； C、根据化学式的元素组成判断解答： D、根据物质的构成与原子个数的关系解答。 3．【答案】C 【解析】【解答】A、五氧化二氮的化学式应为N2O5（正价元素在前、负价元素在后，原子个数标在右下角），选项A不符合题意； B、银元素的符号为Ag（遵循“一大二小”原则），选项B不符合题意； C、2个镁离子表示为2Mg2+（离子符号书写：数字在前、电荷在后，电荷数为1时省略），选项C符合题意； D、2个氧原子表示为2O（O2表示氧气分子），选项D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据化学式书写规则（“正前负后、标价交叉”）解答：五氧化二氮中氮为+5价、氧为-2价，交叉标价得化学式N2O5； B、根据元素符号书写规则（“一大二小”）解答：银元素符号为“Ag”，并非“AC”； C、根据离子符号书写规则（表示多个离子在离子符号前加数字，电荷标在右上角）解答：2个镁离子的正确表达为2Mg2+； D、根据原子和分子的表示区别解答：元素符号前加数字表示原子个数，分子需标原子个数，因此2个氧原子为2O。 4．【答案】D 【解析】【解答】已知化合物中各元素化合价代数和为零。已知硫酸根（SO4）整体显-2价，氧元素显示-2价，设Cr2(SO4)3中S的化合价为x。所以x + 4×(-2) = -2，x=+6。故答案为：D。 【分析】根据化合价代数和为零的规则，根据SO4整体化合价、O的化合价，可得出S为+6，符合要求。 5．【答案】B 【解析】【解析】A、相对原子质量的单位是1，不是g，选项A错误； B、碳的相对原子质量是12，选项B正确； C、1.6605×10-27 kg是一个碳12原子质量的1/12，不是碳的相对原子质量，选项C错误； D、该选项表述不完整且单位错误，选项D错误。 故答案为：B。 【分析】根据相对原子质量的定义、单位等知识分析。 6．【答案】A 【解析】【解答】A、元素的化合价与原子的最外层电子数密切相关，如钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故钠元素通常显+1价，符合题意； B、在原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价，该说法错误，不符合题意； C、一种元素在同一种化合物中，不一定显相同的化合价，如硝酸铵中氮元素显-3价和+5价，该说法错误，不符合题意； D、在化合物中非金属元素不一定显负价，如二氧化碳中非金属元素碳元素显+4价，该说法错误，不符合题意。 故答案为：A. 【分析】根据原子的最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素的化合价；金属元素通常显正价，非金属元素在化合物中通常显负价，非金属元素组成的化合物中氧元素通常为负价，其它非金属元素就显正价；一种元素在同一化合物中可能有不同的化合价来解答。 7．【答案】B 【解析】【解答】因反应后得到的固体物质是纯净的CaO，由高温煅烧过程中钙元素的质量不发生变化，则CaO中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量，CaO中钙元素的质量为 ，则原固体混合物中钙元素的质量分数是 ； 故答案为：B。 【分析】根据碳酸钙分解生成氧化钙及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。 8．【答案】D 【解析】【解答】已知TiCl4中氯为-1价，设钛元素的化合价是x， 根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，可得： x+（-1）×4=0， x=+4。 故答案为：D。 【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。 9．【答案】B 【解析】【解答】A. 书写元素符号注意“一大二小”，汞的元素符号是Hg，故不符合题意； B. 表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2P只能够表示2个磷原子，故符合题意； C. 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个铁离子表示为：2Fe3+，故不符合题意； D. 氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据书写元素符号的原则“一大二小”，进行书写。 B、元素符号前有数字，表示多个原子。 C、离子符号前有数字，表示多个离子。 D、在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行推导化学式。 10．【答案】D 【解析】【解答】一个HCl分子是由一个氯原子和一个氢原子构成。 A、该模型是由相同的两个原子构成的一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，不符合题意； B、该模型一个分子是由三个原子构成，不符合题意； C、该模型只有一个原子，不符合题意； D、该模型表示一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，故符合题意。 故答案为：D. 【分析】根据不同的小球表示不同的原子，氯化氢的化学式分析出氯化氢中含有不同的原子，一个氯化氢分子中是由一个氯原子和一个氢原子构成来解答。 11．【答案】A 【解析】【解答】A、由分子结构模型可知戊二醛 的化学式为C5H8O2，戊二醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，该说法正确，符合题意； B、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，其中碳元素的质量分数最大，该说法错误，不符合题意； C、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，该说法错误，不符合题意； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，戊二醛由戊二醛分子构成，保持戊二醛化学性质的最小微粒为戊二醛分子，该说法错误，不符合题意。 故答案为：A. 【分析】根据分子结构模型书写出戊二醛 的化学式为C5H8O2，物质中元素的质量以及分子是保持物质化学性质的最小微粒来解答。 12．【答案】C 【解析】【解答】碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，化学式为CaCO3。 故答案为：C。 【分析】根据常见元素化合价及化合物化学式书写遵循化合价代数和为0分析。 13．【答案】B 【解析】【分析】由题意可以知道，该反应中生成了二氧化碳和水；根据质量守恒定律的实质，在该物质中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素，可以根据二氧化碳及水中的氧元素的质量来进行判断． 【解答】根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为：， 水中氧元素的质量为：，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为：32g+32g=64g，这与消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中不含氧元素．分析题给的四个选项可以得出选项B与我们的判断相符合。 故选B． 【点评】熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成． 14．【答案】B 【解析】【解答】A、 离子符号前面的数字表示离子个数，3个铁离子为，而 3Fe2+ 表示3个亚铁离子，故A错误； B、硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，所以硫酸钠的化学式为，故B正确； C、元素符号前面的数字表示原子个数，所以60个碳原子为60C，故C错误； D、化学式前面的数字表示分子个数，2个氢分子表示为，2N表示2个氮原子，故D错误。 故答案为：B。 【分析】A、根据离子符号前面的数字表示离子个数，3个铁离子为进行分析解答； B、根据硫酸钠的化学式为进行分析解答； C、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答； D、根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答。 15．【答案】B 【解析】【解答】A、由乙二醇的分子构成可知，该物质化学式为C2H6O2，不符合题意； B、乙二醇相对分子质量=，符合题意； C、乙二醇分子中碳、氢原子个数比=2：6=1：3，不符合题意； D、1个乙二醇分子由10个原子构成，元素不论个数，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、根据微粒的构成分析； B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析； C、根据化学式右下角数字为原子个数比分析； D、根据元素不论个数，分子由原子构成分析。 16．【答案】B 【解析】【解答】A、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，不含有氧分子，不符合题意； B、丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，其中氢元素的质量分数最小，符合题意； C、丙烯酸的相对分子质量为12×3+1×4+16×2=72，相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，通常省略不写，不符合题意； D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、根据纯净物中不含其它物质的分子分析； B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析； C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g； D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。 17．【答案】C 【解析】【解答】A、地壳中含量最高的元素是氧元素，不符合题意； B、化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，可知氧化铝的化学式为Al2O3，不符合题意； C、元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数 = 质子数 = 核外电子数＝20，符合题意； D、元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量，钙的相对原子质量是40.08，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙分析； B、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析； C、根据元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数分析； D、根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析。 18．【答案】C 【解析】【解答】X元素最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+3价，Y元素最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，在化合物中显-2价，则X、Y元素形成化合物的化学式为X2Y3， 故答案为：C。 【分析】根据原子的结构示意图，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子，变成阳离子，失去几个电子，便带有几个单位的正电荷；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子，变成阴离子，得到几个电子，便带有几个单位的负电荷。 在化合物中元素的正负化合价代数和为零。 19．【答案】（1）Ne （2）Fe2(SO4)3 （3）2NH4+ （4） 【解析】【解答】（1）氖气是稀有气体，稀有气体由原子直接构成，其化学式用元素符号表示，故填Ne； （2）硫酸铁中，铁元素显+3价（铁字后无亚，为高价），硫酸根显-2价，根据正价在前、负价在后，化合价代数和为0，十字交叉得化学式为Fe2(SO4)3，故填Fe2(SO4)3； （3）铵根离子符号为NH4+，表示多个离子在离子符号前加数字，2个铵根离子即2NH4+，故填2NH4+； （4）氧化镁（MgO）中镁元素显+2价，化合价标注在元素符号正上方，符号在前、数字在后，故填 。 【分析】（1）根据稀有气体的化学式书写规则：由原子直接构成，直接用元素符号表示解答； （2）根据化合物化学式书写步骤：①确定元素化合价（铁+3价、硫酸根-2价）；②根据化合价代数和为0，十字交叉确定原子个数比解答； （3）根据离子符号书写规则：先写离子所带电荷（铵根+1价，符号NH+4），多个离子在前面加数字解答； （4）根据化合价标注规则：标在元素符号正上方，“+或-”在前，数字在后（氧化镁中Mg为+2价）解答。 20．【答案】（1）He （2）Al （3） （4）Mg2+ （5）Na2FeO4 【解析】【解答】（1）氦气由氦原子构成，保持氦气化学性质的最小粒子为氦原子，原子用元素符号表示，故填：He。 （2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为：Al。 （3）水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：。 （4）质子数=原子序数，12号元素是镁元素，该粒子中，质子数大于核外电子数， 表示镁离子，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故填：Mg2+。 （5）高铁酸钠由钠离子和高铁酸根离子构成，钠离子显+1价，高铁酸根离子显-2价，化学式为：Na2FeO4。 【分析】（1）氦气由氦原子构成，保持氦气化学性质的最小粒子为氦原子。 （2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素。 （3）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。 （4）在原子中，质子数=原子序数。 该粒子中，质子数大于核外电子数， 表示阳离子。 （5）在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。 （1）氦气由氦原子构成，保持氦气化学性质的最小粒子为氦原子，原子用元素符号表示，故填：He； （2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al； （3）水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：； （4）质子数=原子序数，12号元素是镁元素，该粒子中，质子数大于核外电子数， 表示镁离子，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故填：Mg2+； （5）高铁酸钠由钠离子和高铁酸根离子构成，钠离子显+1价，高铁酸根离子显-2价，化学式为：Na2FeO4。 21．【答案】（1）312 （2）4：1 （3）1.4 【解析】【解答】（1）奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312。 （2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为16：4=4：1。 （3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为15.6g=1.4g。 【分析】（1）根据化合物中相对分子质量就是该分子中各原子的相对质量总和来解答； （2）根据化合物中各元素的质量来解答； （3）根据化合物中元素的质量以及元素的质量分数来解答。 （1）奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312，故填：312； （2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为16：4=4：1，故填：4：1； （3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为15.6g=1.4g，故填：1.4。 22．【答案】（1）不活泼 （2）质子数或核电荷数；氧、硅 （3）单质；SiO2； 【解析】【解答】（1）科学家从月球取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气的化学性质不活泼； 故答案为：不活泼； （2）月壤土中元素含量从大到小排列为、、、、、及少量其他元素，元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，质子数（或核电荷数）决定元素的种类，这些元素最根本的区别是质子数（或核电荷数）不同，其中氧带有气字头，属于非金属元素，硅带有石子旁，属于非金属元素； 故答案为：质子数或核电荷；氧、硅； （3）①a点为含有0价硅元素的物质，即为硅单质（Si），表示物质的类别是单质； b点为含有+4价硅元素的氧化物，其中氧元素显-2价，则b点的物质为二氧化硅，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，化学式是； ②b点固态物质二氧化硅可以和碳酸钠在高温条件下生成c点物质（），同时生成，其化学方程式是。 故答案为：①单质； SiO2 ；② 【分析】（1）根据氮气化学性质不活泼，可以作保护气进行分析解答； （2）根据元素的种类由质子数决定，元素名称带有“气”或“石”旁的属于非金属元素进行分析解答； （3）①根据单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价代数和为0书写化学式进行分析解答； ②根据二氧化硅和碳酸钠在高温条件下生成硅酸钠和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。 （1）科学家从月球取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气的化学性质不活泼； （2）月壤土中元素含量从大到小排列为、、、、、及少量其他元素，元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，质子数（或核电荷数）决定元素的种类，这些元素最根本的区别是质子数（或核电荷数）不同，其中氧带有气字头，属于非金属元素，硅带有石子旁，属于非金属元素； （3）①a点为含有0价硅元素的物质，即为硅单质（Si），表示物质的类别是单质； b点为含有+4价硅元素的氧化物，其中氧元素显-2价，则b点的物质为二氧化硅，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，化学式是； ②b点固态物质二氧化硅可以和碳酸钠在高温条件下生成c点物质（），同时生成，其化学方程式是。 23．【答案】（1）K （2）2C （3）NO2 （4）Na2CO3 （5）3OH- （6）一个五氧化二磷分子中含有5个氧原子 【解析】【解答】（1）钾元素符号表示为：K。 （2）元素符号前的数字表示原子个数，则2个碳原子的符号表示为：2C。 （3）化学式可表示该物质的一个分子，则二氧化氮分子的符号表示为：NO2。 （4）纯碱为碳酸钠的俗称，钠元素化合价为+1价、碳酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2CO3。 （5）离子符号前的数字表示离子个数，则3个氢氧根离子表示为：3OH-。 （6）元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则P2O5中“5”的含义为一个五氧化二磷分子中含有5个氧原子。 【分析】根据常见的元素符号的书写，元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，符号前面的数字表示微粒个数，化合物中正负价的代数和为0来解答。 （1）钾元素符号为K。 （2）元素符号前的数字表示原子个数，则2个碳原子的符号为2C。 （3）化学式可表示该物质的一个分子，则二氧化氮分子的符号为NO2。 （4）纯碱为碳酸钠的俗称，钠元素化合价为+1价、碳酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2CO3。 （5）离子符号前的数字表示离子个数，则3个氢氧根离子的符号为3OH-。 （6）元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则P2O5中“5”的含义为一个五氧化二磷分子中含有5个氧原子。 24．【答案】（1）214 （2）39：127：48 （3）59.3% （4）10 （5）7.5 【解析】【解答】（1）相对分子质量=各元素相对原子质量×原子个数之和，KIO3的相对分子质量=39+127+16×3=39+127+48=214； （2）元素质量比=各元素（相对原子质量×原子个数）之比，K：I：O=39：(127)：(16×3)=39：127：48，故填39：127：48； （3）碘元素质量分数=碘元素相对原子质量×原子个数KIO3相对分子质量×100%=127/214×100%=59.3%，故填59.3%； （4）每袋食盐重量500g=0.5kg，含碘量20mg/kg，故每袋碘元素质量=0.5kg×20mg/kg=10mg； （5）设每天摄入食盐质量为x，根据碘元素质量=食盐质量×含碘量，0.15mg=x×20mg/1000g（将20mg/kg转化为20mg/1000g），解得x=7.5g，故填7.5。 【分析】（1）根据相对分子质量计算方法：各元素相对原子质量乘以原子个数后相加（K：39，I：127，O：16×3）解答； （2）根据元素质量比计算方法：各元素（相对原子质量×原子个数）的比值（K：39×1，I：127×1，O：16×3）解答； （3）根据元素质量分数公式：（该元素相对原子质量×原子个数/化合物相对分子质量）×100%，代入数据计算并精确到0.1%解答； （4）根据实际碘元素质量=食盐总质量×含碘标准（注意单位统一：500g=0.5kg）计算； （5）根据质量关系：碘元素需求量=食盐质量×含碘量（将含碘量20mg/kg转化为20mg/1000g，避免单位错误）列等式求解。 25．【答案】（1）44 （2）3：8 （3）CaCO3中钙元素的质量分数=。 答：CaCO3中钙元素的质量分数为40%。 【解析】【解答】（1）CO2的相对分子质量 = 12+16×2 = 44 。 （2）CO2中碳元素和氧元素的质量比 = 12：（16×2）= 3：8 。 【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。 （2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。 （3）在化合物中元素的质量分数=。 （1）CO2的相对分子质量 = 12+16×2 = 44 ； （2）CO2中碳元素和氧元素的质量比 = 12：（16×2）= 3：8 ； （3）见答案。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $