吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年上学期 东北师大附中 （ 化学 ）科试卷 高（二）年级期中考试 注意事项： 1．答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 N－14 O—16 Na－23 Mg－24 Al-27 Si—28 第I卷(选择题 共50分) 一、单项选择题（每小题2分，共20分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．可以使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH D．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 2. 下列说法错误的是 A．合成氨的反应中，增大压强可以提高活化分子百分数，加快反应速率 B．血浆中H2CO3/HCO3－缓冲体系对稳定人体血液的酸碱度发挥着重要作用 C. 常温下，反应C(s)+CO2 (g)2CO(g)不能自发进行，可推断该反应△H >0 D．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 3．1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列事实不能用该原理解释的是 A．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 C．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D．二氧化硫催化氧化反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，使用过量的空气以提高SO2的利用率 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3+ 的数目为0.1NA B. 25℃时1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 离子数为0.1NA C. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA D．1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA 5．常温下，下列有关四种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．将①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+) B．常温下，②和④中水电离出的c(H+)：②=④ C．将③、④等体积混合：溶液的pH=3 D．分别取1mL上述四种溶液稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ 6. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 A．海水起电解质溶液作用 B．电池工作时，电子由M极经用电器流向N极 C．N极仅能发生电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ D．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 7．依据下列热化学方程式得出的结论中，错误的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为－241.8 kJ·mol－1 B．已知C(石墨，s)=(金刚石，s) △H>0，则石墨比金刚石稳定 C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H =－57.3 kJ·mol－1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则 △H1<△H2 8．生物体内部的许多化学反应都对pH敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止pH的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是 A．25℃时，向氨水溶液中加入稀NaOH，氨水的电离常数减小 B．分别向1mL pH=3盐酸和醋酸中加入少量CH3COONa固体，溶液pH均增大 C．取等体积的pH=3的盐酸和醋酸分别中和NaOH溶液，盐酸消耗NaOH的物质的量大 D．室温下向0.1 mol·L－1 氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱 9. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 用装置③可由FeCl3溶液制无水FeCl3固体 D. 用装置④可测定锌与稀硫酸的反应速率 10. 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向AgCl的悬浊液中滴入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀 溶度积常数 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) B 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量BaCl2固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 C 向（NH4）2CO3溶液中滴加酚酞试液，溶液变红 电离平衡常数 Kb(NH3·H2O)>Ka(HCO3－) D 向等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 电离平衡常数 Ka(HA)>Ka(HB) 二、单项选择题（每小题3分，共30分） 11. 利用CO2合成乙烯的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，向恒压密闭容器中按n(CO2):n(H2)=1:3充入气体，在常压和催化剂作用下进行反应。测得温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应△H>0，平衡常数：KM > KN B. 正反应速率有可能是VM > VN C. 改用其他催化剂，如果能加快反应速率，也会改变反应的热效应 D. 若投料比改为n(CO2):n(H2)=2:3，可提高CO2的平衡转化率 12．某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．t1以后NH3的百分含量最低的时间是t6 C．t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 D．T1℃时，3v正(H2)=v逆(N2)，反应达到化学平衡 13. 25℃时，在200.1mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A．在A点：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) B．在B点：c(OH－)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO－) C．在C点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+) D．在A、B、C各点： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) 14．我国科学家发明了一种“可固氮”的镁－氮二次电池，装置如图所示，下列说法错误的是 A．固氮时，镁片作负极，电解质中氯化镁质量增加 B．当无水LiCl－MgCl2混合物受热熔融后电池才能工作 C．固氮时，电池的总反应为：3Mg + N2 = Mg3N2 D．脱氮时，钌复合电极的电极反应式为Mg3N2 - 6e－ = 3Mg2+ + N2↑ 15．二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以LaNiO3催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(LaNiO3与H2作用生成La2O3和Ni)，下列说法正确的是 A．La2O2CO3在该反应历程中起催化作用 B．催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，提高了平衡产率 C．若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D．图示过程的总反应式可表示为 16．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A．图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B．由图乙可知CO的燃烧热为△H =－110.5 kJ·mol－1 C．由图乙可判断CO能量比CO2能量高 D．由图乙可知24g石墨在该条件下完全燃烧放出的热量为787kJ 17. 肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4+H2ON2H5+ +OH－ Kb1=8.7×10-7。下列说法错误的是 A．N2H4的水溶液中存在：c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)=c(OH－) B．反应N2H4+H+N2H5+的平衡常数K =8.7×107 C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为 N2H6(HSO4)2 D．向N2H4的水溶液中加水，减小 18. 在绝热或恒温条件下，向体积相等的恒容密闭容器I、II中均充入2mol NO(g)和1mol Cl2（g)，发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H，测得密闭容器中气体压强与时间的关系如下表所示。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 容器I压强/kPa 100 95 92 80 75 70 70 70 容器II压强/kPa 100 105 95 86 80 80 80 80 下列叙述错误的是 A．该反应的焓变△H < 0 B．反应过程中的温度：容器II容器I C．容器II中NO的平衡转化率小于60% D．14min时正反应速率：容器II容器I 19. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 B. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<7 C. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 D. 浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)<c(HCO3－)，且 3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)] 20. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲是某温度下c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.100mol·L－1 的醋酸与醋酸钠混合溶液中 c(CH3COO－)、c(CH3COOH)与pH的关系曲线：pH=3的溶液中，醋酸的电离平衡常数 Ka<10－4.75 B. 图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线：t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙是固定N2投料量的合成氨反应中，改变H2投料量时产物NH3平衡百分含量变化曲线：a、b、c三点中，N2的转化率最高的是b点 D. 图丁是在0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(CH3COO－)的变化曲线：水电离出的氢离子浓度A点大于B点 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 三、填空题（共50分） 21．（13分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① 2H2S(g)S2(g)+2H2(g) △H1 =+180 kJ·mol－1 K1 (平衡常数) ② CH4(g)+ 2H2S(g)CS2(g)+4H2(g) △H2 K2 (平衡常数) ③CS2(g)+2H2(g) CH4(g)+S2(g) △H3 = −81 kJ·mol－1 K3 (平衡常数) 请回答下列问题： （1）K2= (用含 K1和K3的代数式表示)。 （2）在恒压密闭容器内，充入0.2mol CS2(g)与0.4mol H2(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①比较压强： (填“>”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，CS2(g)的转化率 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K= L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小： (用KA、KB、KC表示)。 （3）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得CS2(g)的转化率a随温度的变化曲线如下图所示，分析转化率先增大后减小的原因是 。 （4）科学家最近设计出了质子膜H2S电池，实现了H2S废气变废为宝，电池结构原理如图 电极a的反应式为 。 22．（12分）工业合成氨和氨催化氧化制取硝酸是人类科技的一项重大突破。 （1）在恒温恒容密闭容器中充入2mol N2和6mol H2进行合成氨反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是 。 a．断裂3molH—H同时生成6molN—H b．容器内压强保持不变 c．混合气体密度保持不变 d．容器内N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2 e．NH3的百分含量保持不变 （2）已知传统合成氨反应的速率方程为：v=kcα(N2)·cb(H2)·c-1(NH3)。在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为 。 （3）已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=−483.6kJ·mol−1， 查阅文献资料，化学键的键能如下表： 化学键 H−H键 N≡N键 N−H键 E/(kJ·mol−1) 436 946 391 ①氨分解反应NH3(g)=N2(g)＋H2(g) 的焓变 ΔH =___________kJ·mol−1。 ②氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为______________________________。 （4）工业用氨催化氧化制取硝酸尾气中，氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一。常用的处理方法有选择性催化还原法。NH3在固态FeTiOx表面还原NO的机理如图所示。 理论上处理l mol NO同时消耗O2的物质的量为 mol。 （5）若工业尾气中同时含SO2，将会使NO的去除率下降，可能的原因是 。 23. (14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。某实验小组利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O，并探究CoCl2·6H2O在浓盐酸中平衡移动情况，实验设计如下： Ⅰ.制取CoCl2·6H2O 实验流程如下图所示： 已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子沉淀时溶液的pH如下表所示：(金属离子浓度为：0.01mol·L-1) 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （1）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式 。 （2）“操作2”中“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为 。 （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。调控“滤液”pH 3.0～3.5，并向其中加入萃取剂的目的是 ； （4）“操作4”分离得到CoCl2·6H2O粗产品步骤中包含3个基本实验操作，它们依次是 和“过滤”。 Ⅱ.探究CoCl2·6H2O在浓盐酸中的离子平衡 （5）将CoCl2·6H2O溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡： [Co(H2O)6]2+（aq) + 4Cl－(aq)[CoCl4]2−（aq) + 6H2O(l) 粉红色 蓝色 ①一般情况下，CoCl2溶液呈紫色，将盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则该平衡体系的正反应方向为 反应（填“吸热”或“放热”）。 ②加水稀释，平衡向 反应方向（填“正”或“逆”）移动。 ③向溶液中加入少量AgNO3固体，溶液颜色变为 色。 24．（11分）银量法(以生成难溶性银盐来进行测定的一种滴定分析方法)可用于测定卤化钠中卤 素的含量。某实验小组用银量法测定某NaBr溶液中Br－的物质的量浓度，实验过程如下： Ⅰ．配制标准溶液 ①配制0.1000mol·L-1 的AgNO3标准溶液100mL，放在棕色试剂瓶中避光保存； ②配制0.1000mol·L-1 NH4SCN标准溶液100mL。 Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测NaBr溶液20.00mL于锥形瓶中 b．加入20.00mL 0.1000mol·L-1 的AgNO3溶液(过量)，使Br－完全转化为AgBr沉淀 c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂 d．用0.1000mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定过量的Ag+，到达滴定终点时停止滴定 e．重复上述操作三次，四次测定数据如表： 实验序号 1 2 3 4 消耗的NH4SCN标准溶液的体积/mL 12.17 10.03 9.97 10.00 f．数据处理 已知：①铁离子在溶液中的水解程度：中性酸性。 ②硫氰酸银（AgSCN）是一种白色难溶物。 回答下列问题： （1）用棕色 (仪器名称)量取20.00mL 0.1000mol·L-1 的AgNO3溶液于锥形瓶中，进行滴定操作。滴定终点的现象为 。 （2）滴定过程要在pH较小的环境中进行的原因是 。 （3）经计算得c(Br-)= mol·L-1(结果保留两位有效数字）。 （4）下列操作会导致测得的NaBr溶液中溴的含量偏大的是 (填标号)。 A．滴定管未润洗即装入NH4SCN标准溶液进行滴定 B．滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数 C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 （5）若待测液为NaI溶液，利用该实验方法测定溶液中I－的物质的量浓度，则和两步不能颠倒。其原因是 (用离子方程式结合必要的文字说明)。 高二上学期期中考试化学试题参考答案 一、二单项选择题（1～10 每小题2分，11～20每小题3分，共50分） 1.B 2.A 3.C 4.B 5.A 6.C 7.A 8.B 9.D 10.D 11.B 12.B 13.C 14.A 15.D 16.D 17.D 18.C 19.B 20.B 三、填空题（共50分） 21.（除特殊标注外，每空2分，共13分） （1） （2）> （1分） 降低 200 KA=KB>KC （3）DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，CS2转化率减小 （4）2H2S - 4e- = S2 + 4H+ 22.(每空2分，共12分) （1） be （2）加快合成氨反应速率 或 促使平衡正向移动，提高氨的平衡产率 （合理即得分） （3）①+46   ②4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) ΔH=−1266.8kJ/mol （4）0.25 （5）SO2、O2可与NH3形成(NH4)2SO4 [或(NH4)2SO3]，覆盖在催化剂表面；或(SO2还可还原O=Fe(Ⅲ)，使催化剂活性降低，NO脱除率下降) （合理即得分） 23.(每空2分，共14分） （1）ClO3－ + 6Fe2＋+ 6H＋= Cl－+ 6Fe3＋+3H2O （2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）除去溶液中的Mn2＋ ,与Co2＋分离 （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）①吸热 ②逆 ③粉红 24．（除特殊标注外，每空2分，共11分） （1） 移液管（或酸式滴定管） （1分） 滴入最后半滴NH4SCN溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不恢复 （2）抑制铁离子水解，防止产生氢氧化铁沉淀影响滴定终点判定 （3）0.050 （4） BD （5）2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，指示剂耗尽，无法指示滴定终点（合理即得分） 4 学科网（北京）股份有限公司 $