广东省阳江市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

阳江市第一中学2025-2026学年度第一学期 高二年级10月月考化学科试卷 命题人：赵强钦 审题人：谢梓洽 审核人：谢晓芬 考试时间：2025.10.24 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11心 16小题，每小题4分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1.下列说法不正确的是 A.开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一 B.乙醇、氯化银和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D.冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 2.下列对化学反应预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)=X(g)+Y(s) △H0 它是非自发反应 B 4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g) 能自发反应 △H可能大于0 C W(s)-+G(g)=2Q(g) △H0 任何温度都能自发进行 D 4Ms)+N(g)+2W(I)=4Q(s) 常温下自发进行 △D0 3.下列说法正确的是 A.己知：4P(红磷，)=P4(白磷，母)△H>0,则相同条件下，白磷比红磷稳定 B.己知：2Cs)+20z(g)=2C02(g)△H1,2C(s十O2(g)=2C0(g)△H2,则△H1<△H2 C.一定条件下发生反应：N2(g)+3H(g)=2NH(g)△=-92.4 kJmol,此条件下将1.5mol H2和过量N2充分反应，放出热量46.2kJ D.增大反应物浓度可使活化分子百分数增大，所以反应速率加快 4.对于可逆反应A(g十3B(s)一2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中反 应速率最快的是 A.(A)=0.3mol/亿s) B.v(B)=1.8 mol/(L's) C.v①)=0.7mol/Ls) D.v(C)=1.5 mol/(L'min) 高二10月月考化学试卷第1页，共8页 5.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。活泼自由基与氧气的反应一直是 科研人员的关注点，O自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 100 过渡态I N0+0,1415 过渡态V 0 -18.92 中间产物X -12.16 -100 过渡态Ⅱ -153.58 过渡态Ⅲ 产物P1H-O-O-N=O) -200 -200.59 -202.00 中间产物Y中间产物Z -201.34 -205.11 -300 产物P2H-0N<0 -320.400 A.中间产物X生成中间产物Y的反应的活化能为14.15 kJmol1 B.生成产物P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应 C.相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：vP1)>vP2) D.三种中间产物中Z最稳定 6.下列解释事实的方程式正确的是 A.NazS2O3遇稀流酸出现淡黄色浑浊：NazS2O3十2H=SO2↑+S)+2Na+H2O B.硫化氢溶液呈酸性：HS=2H十S2 C.氨气溶于水呈碱性的原因：H,+H,O三NH,H,O一NH,+OH D.NO2球浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)。=N2O4(g)△HD0 7.一定条件下，下列能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室常用排饱和NaCI溶液的方法收集Cl2 B.H2O2溶液中加少量MnO2固体，促进H202分解 C.反应COg)+NO,(g)≠CO,(g+NOg)达到平衡后，加压使混合气体颜色变深 D.工业上合成NH3温度控制在400500°C 8.水的电离过程为H,0=H+OH,己知：Kw(25C)=1.0×1014,Kw(35℃)=2.1×104。 则下列关于纯水的叙述不正确的是 A.c(H)随着温度升高而升高 B.在35℃时，c(H)>c(OH) C.25C时水的电离程度小于35℃时水的电离程度 D.水的电离是吸热的 高二10月月考化学试卷第2页，共8页 9.25C时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是 A pH ANH2H2O ◆溶液导电性 K 的电离度 B D 水量 水量 水量 水量 10.利用反应2NO(g)+2C0(g）)一2C02(g)+N(g)△H=-746.8 kJ.mol1,可净化汽车 尾气如果要同时提高该反应的速率和O的转化率，采取的措施是 A.降低温度 B.增大压强同时加催化剂 C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 11.常温下，现有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A.两种酸溶液中水电离出的cH)均为1×101molL1 B.分别加水稀释10倍后溶液的pH均变为4 C.中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸<醋酸 D.等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等 12.Na代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.1L0.1molL1的乙酸溶液中含H的数量为0.1Na B.100mL1molL-FesO4溶液中所含0原子的数目为0.4Na C.pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH离子数目为0.1NA D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA 13.根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲： 乙： 丙： 丁： G的本 A%个 体积 E· 人（正） v(正) 分数 v(正) v(逆 (正) (逆) u(逆) 7(逆) 温度 降温加压 aX(g)+bY(g)=cZ(g) L(s)+aG(g)=bR(g) aA+bB-cC A+2B=2C+3D A.图甲： 改变的条件只能是加入催化剂 B.图乙：正反应为放热反应，且a>b 高二10月月考化学试卷第3页，共8页 C.图丙：E点：v(逆)<v(正) D.图丁：正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 14.向恒容的密闭容器中充入一定量A和B,发生如下反应： xA(g)+2B(S)=C(g)△H<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变 Ac/(mol-L) 化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是 平衡I 0.50 A.x:y=1:2 0.45 0.40 平衡Ⅱ B.010min内v(A)=0.02mol/Lmin） 0.30 0.25 C.若平衡I的平衡常数为K,平衡Ⅱ的平衡 0.20 常数为K2,则K<K D.第10、16min改变的条件都可能是升温 02468101214161820222426tmim) 15.下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是 选项 B C D 水 实验 温度计 壹稀疏酸 红 装置 硬纸板 氯酸钠溶液 Na- 墨 钠 碎泡沫塑 pH试纸 水y 心垫翅 实验 探究电离常数 验证钠和水的 进行中和热的测定 测氯水的pH 设计 Ka(H2CO3)>Ka(HCIO) 反应的热效应 16.在催化剂作用下，向1L密闭容器中加入1mol区和3molY,发生反应：X(g)+2Y(s)三2Z(s), X的转化率(X)随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 100 平衡时 80 反应10min末 40 20 a 04 200300400500600 TiC A.平衡时增加Y的用量，平衡不移动 B.400C,反应的平衡常数K=0.4 C.使用更高效的催化剂，可能使b点移动到d点 D.bc段变化的原因可能是400℃以上催化剂活性降低 高二10月月考化学试卷第4页，共8页 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(12分)化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。 (1)反应A(g+B(g)=C(g+D(g),反应过程中的能量变化如图所示 能量kJmo 回答下列问题： A(g)+B(g) ①AH= kJmo(用E1、E2表示)： ②在反应体系中加入催化剂，该反应的△H (填增大”、 “减小”或“不变)。 C(g-D(g) 反小过程 (2)已知：2CH3OH(1)+202(g)=2C0(g)+4H20(g)△H=-a kJ.mol-1; 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2=-b kJmol-1; H2O(g)=H2O(1)AH3=-c kJ.mol-1 则表示CH,OH①燃烧热的热化学方程式为 CH2CH; CH=CH2 (3)乙苯脱氢反应原理如图： (g)=〔 (g)+H(g)△H 已知部分化学键键能数据如表所示：则△H= 共价键 C-C C-H C=C H-H 键能/(kJ/mol) 347.7 413.4 615 436 (4)温室气体C02转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。已知： ①C0(g+H20(g)、=HC00H(g)△H1=-72.6 kJ.mol-1 K ②2C0(g+0,(g)、≥2C02(g)△H=-566.0 kJmol-1 K2 反应③的平衡常数表达式K= c2(HCOOH)c(O,) ,写出反应③的热化学方程式 c(CO2)c2H,O) K与K1、K2之间的关系：K= 18.(14分)I.电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25C时， 有关物质的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HE HCN H,CO, 电离平衡常数(Ka) 7.2×104 4.9×1010 K=4.3x107K2=5.6×1011 (1)己知25C时，①HCN(aq)+OH(aq)=CN(aq)+HzO①H=-11.8kJ/mol, ②H(aq)+oH(aq)=HO①) △H=-57.3kJ/mol, HCN电离的热化学方程式为 高二10月月考化学试卷第5页，共8页 (2)常温下，0.1molL亚溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是 A.c)B.c())C. c(HF) D.00 (3)同浓度的F、CN、HCO,、CO2中结合H的能力最强的是 (4)向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为 已电离的电解质的浓度 Ⅱ.电离度可表示电解质的相对强弱，电离度= ×100%。 溶液中原有电解质的浓度 已知25℃时几种物质（微粒）电离度（溶液浓度均为0.1olL)如表所示： 编号 物质（微粒) 电离度au 硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步H$O4三$O+H 10% B 硫酸氢钠溶液：HSO,三SO?+H 29% C 醋酸：CH,COOH一CH,COO+H 1.336% D 盐酸：HC=H+CI 100% (5)25℃时，上述几种溶液中pH从大到小的顺序是 (填字母)。 (6)25C时，0.1molL1硫酸溶液中HS04的电离度小于相同温度下0.1molL1硫酸氢钠 溶液中H$O,的电离度，其原因是 (7)若己已知醋酸的物质的量为colL1,则电离平衡常数Ka与电离度的关系为 Ka= (用含c、的代式表示)。 19.(16分)甲醇是一种重要的化工原料，又是可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。 I.工业上用C02加氢来生产甲醇：C02(g+3H2g)≥CH,OH(g)+H2O(g)△H=-50.0kJ/mol (1)为提高CH,OH(g)的产率，理论上应采用的条件是 温、 压（填“低”或“高） (2)某温度时，在恒容密闭容器中由COz(g)催化氢化合成CH,OH(g,如图为不同投料比 「nH)/n(Co2)]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。 55 45 35 25 15 6 8 10 m(Hs)n(CO) 反应物X是」 (填“C02”或H2”)。 高二10月月考化学试卷第6页，共8页 (3)在恒温、恒容条件下，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内气体密度保持不变 B.容器内压强保持不变 n(CH,OH) C.H的体积分数保持不变 D. 的比值保持不变 n(H,O) (4)250C时，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入2molC02、6molH2和催化剂，10min 时反应达到平衡，测得(CHOH)=0.75molL1。 ①反应进行到10min时放出的热量为 kJ。 ②化学平衡常数K=」 (保留小数点后2位)。 ③若10min时再向容器中加入Co2(g)和CHOH(g)各0.5mol,则此时正、逆反应速率之间 的关系：D正D(填><或“=")。 Ⅱ工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其热化学方程式为 CH,OH(g)+CO(g)三HCOOCH,(g)△H=-29.1kJ.ol1。科研人员对该反应进行了研 究，部分研究结果如下图所示。 甲醇的转化率/% 60 50 40 30 20 253.03.54.04.55.0p/10pa70747882869094i℃ 温度一定时反应压强对甲醇转化率的影响压强一定时温度对反应速率的影响 (5)从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 (填下列序号字母) a.3.5×10Pa b.4.0×10Pa c.5.0x10Pa (6)实际工业生产中采用的温度是80℃，温度不高于80℃的理由是 20.（14分)某兴趣小组以重铭酸钾(KC,0,)溶液为研究对象，根据其“色彩变幻'探究影响 化学反应速率和化学平衡的因素。 己知：①K,Cx0,溶液存在平衡：Cr,O+H,O、≥2CO+2H。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cx,O?(橙色)，CO(黄色)，Cr+(绿色)。 高二10月月考化学试卷第7页，共8页 I.探究影响化学反应速率的因素 K2Cr207溶液 NaSO3溶液 H2SO4溶液 溶液变 蒸馏 组 绿色所 温度 水 别 c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) 需时间 (mL) (秒) 1 298K 0.1 0.2 2 2 5 2 298K 0.1 0.2 4 V V 3 318K 0.1 0.2 V3 (1)写出该反应的离子方程式： (2)第1组和第2组实验是探究Na2SO,溶液浓度对反应速率的影响，则V2=。 (3)第1组和第3组实验是探究 对反应速率的影响。 Ⅱ.为探究影响Cr,0?(橙色)+H,0三2CO?(黄色)+2H化学平衡的因素，实验操作和现象 记录如下。 序号 实验操作 实验现象 ① 加热2mL0.lmol.L的K,C,0,溶液 溶液橙色变深 ② 向2mL0.lmol.L的K,Cr,0,溶液中加入NaOH溶液 ③ 向2mL0.1mol.L的K,Cx,0,溶液中加入3滴浓硫酸 溶液橙色变深 ④ 向实验②剩余溶液中加入少量C,H,OH 无明显现象 ⑥ 实验③剩余溶液放置一段时间后，向其中加入少量C,H,OH 溶液变为绿色 (4)实验①可证明反应Cr,0号+H,0=2CO}+2H是 反应（填“吸热”或“放热”）。 (5)实验②的目的是探究浓度对化学平衡的影响。推测实验②现象为： (6)实验③的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动'，此实验 达到预期 目的（填“能或“不能），理由是 (7)根据实验④、⑤的实验现象，可得出氧化性：C0子CrO?(填>”、“<”或“=)。 高二10月月考化学试卷第8页，共8页 阳江市第一中学2025-2026学年度第一学期高二级10月月考 化学参考答案 一、单选题（本题共16小题，共44分。) 1-5:DBBCA 6-10:CABCB 11-16:ADCCDB 二、填空题（本大题共4大题，共56分。） 17.(12分，每空2分) （1)①E1-E2或-(E2-E) ②不变 (2t)(()AI-d (3)+123.5kJ/mol (4)2CO2(g)+2H2O(g)÷2HC0OH(g十O2(g)△H=+420.8 kJ'mol-1 K12/K2 18.(14分，每空2分) (1)HCN(aq=Ht(aq)+CN(aq△H=+45.5 kJmol--l。 (2)CD (3)CO32 (4)CN +H2O+CO2-HCO3 +HCN (5)C>B>D>A (6)硫酸第一步完全电离出的H+抑制了第二步HSO:的电离： (0普 19.(16分，除标注外，每空2分) (1)低(1分)高(1分) (2)C02 (3)BC (4)①75 ②5.33 ③> (5)b (6)高于80C时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡 逆向移动，转化率降低 20.(14分，除标注外，每空2分) (1)C,0+3S0+8H*=2Cr3+3S0+4H,0 (2)3 (3)温度(1分) (4)放热 (⑤)溶液变黄色 (6不能(1分) 加入浓硫酸，增加溶液中氢离子浓度，使平衡逆向移动，同 时浓硫酸溶于水放出大量的热，会使反应温度升高，导致平衡也会逆向移动 (7)> 高二10月月考化学答案第1页，共4页 部分答案详解 5.A【解析】A.由图可知中间产物X生成中间产物Y的反应的活化能为14.15kJol1-(-12.16 kJ-mol-)=26.31 kJ.mol1,故A错误： B.活化能越大，反应速率越慢，整体反应速率的快慢，取决于最慢的基元反应，所以生成 产物P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应，故B正确： C.由图可知，相同条件下中间产物Z转化为产物P1的活化能小于转化为产物P2的活化能， 活化能越小，反应速率越快，则中间产物Z转化为产物P1的反应速率快于转化为产物P2 的反应速率，故C正确； D.根据能量越低越稳定，可知中间产物中Z最稳定，故D正确；故选A。 7.A【详解】A.C+HO=H+CI+HClO,饱和NaCl溶液中有大量的CI,抑制Cl2的溶 解，符合勒夏特列原理，故选A: B.MO2作催化剂，加快反应速率，与平衡移动无关，故B不选： C.该反应CO(g)十NO,(g)、三CO,(g)十NO(g)为等体积反应，平衡后增大压强平衡不会 发生移动，故不符合勒夏特列原理，故C不选： D.工业上合成NH,是放热反应，高温不利于平衡正向移动，温度控制在400-500C是因 为该温度下催化剂的活性最高，D项不选：答案选A 11.A【解析】，pH=3的两种酸溶液中cH为1×10moL:水电离出的c(H)与水电离出 的c(OH)相等，为110moL,故A正确：盐酸是强酸，稀释10倍时，pH=4,醋酸是 弱酸，存在电离平衡，稀释10倍时，电离平衡向右移动，pH小于4，故B错误；相同pH 的盐酸的浓度比醋酸的浓度小得多，中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸>醋 酸，故C错误；相同pH的盐酸的浓度比醋酸的浓度小得多，等体积的两种酸溶液分别与足 量的锌粒反应，醋酸产生气体的体积多，故D错误 12.D【详解】A.乙酸是弱酸，不完全电离，故溶液中含H的数量小于0.1NA,A错误： B.水中也含有氧原子，溶液中所含O原子的数目大于0.4Na,B错误； C.没有给出溶液体积，无法计算，C错误： D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物物质的量为0.5ol,甲烷和乙烯分子中均含4个 氢原子，故混合物中含氢原子数目为2NA,D正确：故选D。 13.C【详解】A.密闭容器中反应达到平衡，to时改变某一条件有如图甲所示变化，若ab=c, 则改变的条件可能是加入催化剂或增大压强，故A错误： B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，升高温度，G的体积分数减小， 说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；p、p2的大小不确定，所以、b大小不能确定， 故B错误； C.同压强下，E点时A的百分含量比平衡时要高高，要达到平衡状态，平衡需向正向移动， v(逆)下v(正)，C正确： D.反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，降低温度，平衡正向移动，则该反应的正反 应为放热反应，增大压强，平衡正向移动，正反应的气体物质的量减小，则A、B、C一定 是气体，D为非气体，故D错误；选C。 14.C【详解】A.根据图象可知，0-10min内A的物质的量浓度减少量为0.2molL1,C的 物质的量浓度增加量为0.4molL1,x、y之比等于A、C的浓度的变化量之比，故x:y=1:2, 选项A不符合题意； 高二10月月考化学答案第2页，共4页