北京市中国人民大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

人大附中2025~2026学年度第一学期高二年级期中练习 化学 制卷人：毛娜 审卷人：乔志敏 成绩： 说明：本试卷共两道大题19道小题，共10页，满分100分，考试时间90分钟：请在 密封线内填写个人信息。 可能用到的相对原子质量：H-1;C-12:N-14;0一16：Mg一24 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.下列说法或表示方法中正确的是 A,等质量的疏蒸气和疏磺固体分别然烧，后者放出的热量多 B.已知强酸强碱的中和反应热为57.3kJ/omol,若将含Imol CHaC0OH的醋酸稀溶液与含 1 mol NaOH的稀碱溶液混合，放出的热量小于57.3kJ C.乙炔的燃烧焓为-1366.8 kJ/mol,则乙炔燃烧的热化学方程式为： 2C2H2(g)+502(g)=4C0(g+2H0①△H=-1366.8kJ/mol D.Ba(OH)28HgO(s)+2NHCI(s)=BaCl(s)+2NHj(g)+10H2O()AF<0 2.下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A.新制氛水放置一段时间后，颜色变浅 B.向TiCL4中加大量水并加热制备TiO2xHO C.H202溶液中加入少量M血02固体，促进H202分解 D.用石音（主要成分CaSO4)降低盐酸土镶（含Na2CO)的碱性 3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.遇酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SO、F B.无色透明溶液中：Cu2+、AI3+、HCO,、SO C.含有SO的溶液中：NO、OH、Na、Ba2+ D.与A1反应能生成氢气的溶液中：NH、Fe3+、NO,、SO2 4.有4种混合溶液，分别由等体积0.1moL的2种溶液混合而成： ①CHaCOONa与HCl;②CH;COONa与NaOH;③CHaCOONa与NaCl: ④CH3COONa与NaHCO:下列各项排序正确的是 A.pH:②>③④>① B.c(CHCO0—):②>④>③>① C.溶液中c但：①⑨②>④ D.c(CHCOOH):①>④>③>② 第1页共10页 5.向0.01 mol/L Ba(OD2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入 0.2moLH2S04溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 30 留 - 20 电导来传感器 研 104 }- 滴有酚酞溶液的 BOH,溶液 型 50 100 150 时间s A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B.由于水存在微弱电离、BSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C.电导率减小的过程中，发生反应：2Ht+S0+Ba2++20H一BaS04↓+2Hz0 D.若用同浓度的NSO4溶液代替稀疏酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 6.一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)一2HBr(g)的速率可表示为v=kcCH2)cB)c'HBr), 其中k为反应速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下： c(H2)/(mol-L-1) c(Br2)/(molL-) c(HBr)/(molL-) 反应速率 0.1 0.1 2 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16y 0.2 0.1 X 4v 根据表中的测定数据判断，下列结论不正确的是 A.a、B的值分别为1、1.5 B.同时减小H2(g)和HB(g)浓度，反应速率一定增大 C.反应体系的三种物质中，Bz(g)的浓度对反应速率影响最大 D.表中x的值为1 7.下表列出25C时不同羧酸的pK(即一1gK)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 CH;COOH CH2FCOOH CH2CICOOH CH2BrCOOH pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A.酸性强弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOH B.对碳卤单键中共用电子对的吸引能力强弱：F<CI<B C.25C时0.1moL溶液的碱性强弱：CH3COONa<CH2 CICOONa D.结合上述数据推测，25C时的pK。大小：CHF2COOH<CH2FCOOH 第2页共10页 8.乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2所示。 HH HH HH Hc=CH① 、一H+H种 H-C+0H-C-C-0H-C-C-OH ② H 图1 下列说法不正确的是 A.①的△H>0,②和③的△H<0 B.该反应中，H起催化剂的作用 E C.该反应速率大小主要由①决定 CHz-CH2+H2O+H* CH:CH2OH+H' D.总反应的AH=E1-E2 反应进程 图2 9.实验测得10mL0.50 molL NH4C1溶液、10mL0.50mol/LCH3C00Na溶液的pH分别 随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH,COOH和HHz0的电离常数均 为1.8×105。下列说法不正确的是 25℃加水量/mL 200.400.600.800.1000 10 9 CH3COONa 8 CH3COONa 7 6 NH4CI NH4C· 25303540455055606570 温度/℃ A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化 B.将NH,C溶液加水稀释至浓度为O.5s0m mo/L,溶液pH变化值小于lgx C.随温度升高，Kw增大，CHCOONa溶液中c(OH)减小，cH)增大，pH减小 D.25C时稀释相同倍数的NH4CI溶液与CH3COONa溶液中： c(Na)-c(CH3COO)=c(CI)-c(NH4) 第3页共10页 I0.在不同条件下进行化学反应2A(g)一B(g)+D(g)△H,B、D的起始浓度均为0， 反应物A的浓度(moL)随反应时间的变化如下表。 序号 t/min 0 20 40 60 T/℃ ① 500 2.0 1.3 1.0 1.0 ② 500 x 1.0 1.0 1.0 ③ 500 y 1.5 1.2 1.2 ④ 600 2.0 0.5 0.4 0.4 下列说法不正确的是 A.①中D在0~20mi血平均反应速率为1.75×102 mol-L-1.min B.②中反应的化学平衡常数K=0.25 C.③中y=2.64 D.△H>0 11.FS.催化C0还原处理烟气中的S02转化为液态S,部分物质转化关系如图1所示。在 容积可变的密闭容器中充入一定量的C0和$02，在不同压强(pP2)下，反应达到平衡 时，S02的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 FeSz 0=C=S 斗 ② M 0 T/℃ 图1 图2 下列说法不正确的是 A.W为C0,M为C02 B.②中每生成1molZ,③中有1 mol FeSx生成 C.p>p2 D.升高温度，SO2与C0反应的平衡常数减小 12.常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液 中水电高出的OH浓度与NaOH溶液体积之间的关 10-7 系如图所示。下列推断正确的是 A.E、H点溶液的pH分别为3和7 B.F点对应的溶液中：cNa)=c(CI)+c(ClO -HO) C.G点对应的溶液中： 心*10nE c(Na)>c(CIO>c(CI)>c(O )>c(H) V(NaOH溶液)/mL D.BH点对应的溶液中，c(CI门+c(CIO)+c(HCIO)+2c(C2)为定值 第4页共10页 13.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 加热 降温 实验1 ® 目溶液变红 CoC1溶液 溶液变蓝 (红色) 水 ② 浓盐酸 均分为两份 目溶液变红 实验2 ① 过量 CoCl2溶液 ZnCl2(s)】 溶液变蓝 (红色) ③ 溶液变红 已知：i.[CoH20)62++4CI→[CoC4]2-+6H0 ⅱ.ZnCl2溶液为无色 下列说法正确的是 A.结合实验1和2，推测中反应是放热反应 B,①中滴加浓盐酸，增大了c(C),导致Q>K,中平衡正向移动 C.②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[C0日O)]+的浓度增大 D.③中加入ZmC2,溶液颜色变红，推测Zn2+与CI可能形成了[ZmC4]2- 14.合成气(C0与H2混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现C02与CH4 重整制备合成气，过程如图1。不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2。 0.7 ◆-H2-C0-*-CH 合成气 0.6 C0,H2 混合室 cO 05 效 0.4 0.3 FeO 长 0.2 氧化宣 Fe,Oa 还原室 0.1 0 500 600 700800 9001000 CH, C02 温度/℃ 图1 图2 下列说法不正确的是 A.氧化室中的主要反应为CH4+FC0,二定条件C0+3Fe0+2H B.由图1可知，若FeO/FeO4实现循环，理论上所得合成气中n(CO):nH)=1:】 C.500650℃时，氧化室中H2比C0更易发生副反应 D.该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放 第5页共10页 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(15分)酸、碱、盐是化学实验室常见物质。 (1)写出次氯酸的电离方程式， 写出氯化铵水解的离子方程式 (2)25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的cH)与氯 化铵溶液中水申离出的cH之比是 (3)向饱和NaHCO,溶液中滴加饱和CaCh溶液，可观察到产生白色沉淀和无色气体，请 写出该反应的离子方程式 (4)25℃时，分别向20.00mL0.1000 moV/L HC1溶液、20.00mL0.1000mo/LCHC0oH 溶液中逐滴加入0.1000mol/L NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示： PH 12 ⑤ 12 ④ 10 8 ③ 4 2 0510152025303540 10 20 30 V(NaOH)/mL VNaOH溶液)/mL 图1 图2 i.通过图1中对应溶液的pH,可以判断图1是向HCl溶液中滴加NaOH溶液的图 像，理由是（答出两条）： 根据图2，结合计算回答下列问题： ⅱ.点①所示溶液中存在如下电离平衡： H20-H*+OH CH3C0OH±CH3CO0+H 测得此时溶液pH=2.9,据此可推算出25℃时Ka(CH3COOH (写出计算 结果)。 ⅱ.下列说法中不正确的是 (填选项) A.点①所示溶液中水电离出的c日=10-11moM B.点③所示溶液中：cQNa)=c(CH3COO C.点④所示溶液中：cQNa)>c(OH>c(CH3COO门>cH) D.图2中各点所示溶液中水的电离程度：④>⑤>②>①>③ iv.测得点②所示溶液的pH=a,可以判断25℃时Ka(CHCOO田≈I0·,请你结合平 衡常数的计算公式简述理由： 第6页共10页 16.(9分)二硫化碳(CS2)是一种应用广泛的化工原料，其沸点较低且易液化。工业上 用H2S和天然气反应制备CS2,同时生成可做理想能源的H2。 (1)已知：反应i.2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) △H1=+170kJ/mol 反应ⅱ.CS2(g)+2H2(g)=CH4(g十S2(g) △H2=-81kJ/mol 由H2S和天然气制备CS2的反应的热化学方程式为 (2)为论证CS2制备反应在一定条件下能否自发进行，查阅数据计算出该反应的△S>0, 结合（1)中所得结果，可判断反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下 能正向自发进行。 (3)为研究实际生产中适宜的反应条件。研究者通过计算模拟0.2 mol CH4和0.4molS 在2L固定容积反应器中的反应过程，获得随温度变化的反应达平衡时的数据如下图。 0.8 07 393338*33 0 0 --H2S 0.4 ◆-CH 0. 6H2 ·CS2 0 0.1 0.0 400 800 1200 16002000 温度/℃ ①图中，在500~1200℃之间，HS的物质的量分数随温度升高而降低，从平衡角度分析 其原因是 ②900C时，CH4的平衡转化率为50%，此温度下平衡常数K的数值为 (4)HzS是一种有毒的气体，为减少H2S排放对环境的污染，应尽可能提高反应过程中 HS的转化率，可采取的方法有 (答出两点即可)。 第7页共10页 17.(10分)(1)不同温度T时，电解质的稀溶液中cH)和c(OH)的关系如图所示。回答 下列问题： )( 106 107 HO) D 10?106104cH/moL) ①温度T2 (填”或“<)T。 ②A、B、D点，水的离子积Kw的大小关系是 ,D点溶液的pH=。 ③T1时某Na2S04溶液中c(S042=5.0×104molL（图中A点)，将该溶液加水稀释到 10倍体积，所得溶液中cNa):c(OH)=」 ④I2时，将pH=2的稀疏酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈 (填 “酸性”、“碱性”或“中性)。 (2)利用驰豫法可研究快速反应的速率常数（化，在一定温度下为常数）。其原理是通过傲扰 (如瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫 时间()，从而获得k的信息。 对于0HP+0H,若将纯水瞬时升温到25℃，测得t=4,0X109 己知：25C时，c(H20)=55.6molL1,v(正)=cH2O),逆)=2cHc(OH, 1 T= k1+2k2Xe （x。为H的平衡浓度)。 ①下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为 A B C ②25℃时，计算得k2= L'mol-l.s 第8页共10页 18.(11分)烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟O3将烟气中的NO深度氧 化为NOs,并进一步将N2O5转化获得含氮产品，流程示意图如下。 0 模拟 深度 气体 烟气 氧化器 分析仪 吸收器 深度氧化器中发生的反应： i.NO(g)+O3(g)=NOz(g)+O2(g) △H=-akJ/mol ii,N0(g)+0(g)=NO(g)+02(g) △=-bkJ/mol iii.NOa(g)+NO3(g)N2Os(g) △H=-c kJ/mol(a、b、c>0) (1)N0被O深度氧化，补全热化学方程式： 2NO(g)+303(g)=N205(g)+3O2(g)△H= kJ/mol (2)一定条件下，不同温度时，N2O5的浓度随时间 8 合100 的变化如图1所示。 ①T1乃（填“>”或“<"）. N 50 ②8s时，NOs的浓度不同的原因是 0 4 68 10 t/s (3)一定条件下，NO的初始浓度为200ppm 图1 时，不同反应时间，深度氧化器中NO2的浓度 ●04 随(O):nNO)的变化如图2所示。反应过程 日200- 1501 9 中NO的浓度极低。 100 ①n(O):nQNO)<1.0时，深度氧化器中 50 发生的反应主要是（填“”或“出）。 0 0.51.01.52.02.5 ②0.9s、n(O):nNO)>1.0时，N02的 n(O3):n(NO) 图2 浓度随(O):NO)变化的原因是。 (4)80℃、(O):NO)=1.5且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度 氧化的时间仍较长，结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别 是 (5)深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品。 第9页共10页 19.(13分)资料显示，酸性介质中，S0}和M如可反应转化为oO,和S0}。小组探 丸利用该反应别定Mn1合量的条件。 尖验 序号 物质a 实验现象 0.0005mol 0.002Do/L 无明显现象 (NH)8O图体 MnSO:溶掖 Ⅱ 0.002no/L MnSO溶液 加枯至房腓，5mi血后溶液变为紫色 1mL物质a中加入3情 0.05mo/L 加热至佛骑，生成大景棕图台沉淀， 1 noVL H.SO,海液 瓜 MnSO洛液 静凰，上层潮液未变紫合 (1)限据实验Ⅱ的现象，氧化性：SO MDO:(填>或“<·) (2)笑验Ⅱ中反应的离子方程式是 (3)实验I的条件下SO}能将Mm氧化为MnO:,推别尖验I未出现禁色的原因：一。 (4)经检验，棕偏色沉淀为MDO2,针对实验Ⅲ中的现象，提出以下侵设： 侵设1：SO}的依度技低，不足以将M如氧化为MO, 假设2：脬液中存在还原剂Mn·,将生成的MnO;还原为MoO? ①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是， ②针对很设2，乙同学设计实验V正实了推刻合理. 请写出头验操作和现象， ⑥实验Ⅲ中生成MDO]的离子方程式是 从化学反应速幸的角皮分折 实验Ⅲ未有到紫色溶液的原因： (5)料尖明Ag可作为M如和SO}反应转化为M如O:的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的 厅比实的进行了证实，向 中清加2清0.1 DOVL AgN0,溶液，再扣入0.0005Dol HSOu固体，加热至佛瞒，观衰到溶液变为紫色。 (6)根据上述头跆，利用NHe)SO1将Mn2转化为MDO,的反应来快速测定M如的含 昼，应控制的反应条件有：扣热至决腾、 第10页共10页