北京市房山区2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

房山区2025-2026学年度第一学期学业水平调研（一） 高二化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答 题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 务 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Cu64 必 第一部分选择题（共42分) 将 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 答 要求的一项。 案 1.下列设备工作时将电能转化为化学能的是 答 在 容融氢化钠 铁电极 答 A.冶炼金属钠 B.电动车行驶 C.燃料燃烧 D.太阳能发电 题 2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 卡 A.食物的腐败 B.金属的腐蚀 C.汽车尾气的处理 D.塑料的老化 3.铜锌原电池的装置如下图，下列说法正确的是 Znso 桥 (含KCI1饱和溶液的琼胶) A.Cu是负极材料 B.正极发生氧化反应 C.Zn电极上发生反应Zn-2e一Zn2+ D.盐桥的作用是传导电子 高二化学第1页（共10页) 4.铅蓄电池的结构示意图如图。下列关于铅蓄电池的说法不正确的是 H2SO4溶液 Pb PbO2 A.放电时，Pb作正极 B.放电时，H向正极方向移动 C.充电时，铅蓄电池负极连接电源负极 D.充电时，阳极反应为PbS0,-2e+2H,0=Pb02+4H+S0} 5.反应物S转化为产物P的能量与反应进程的关系如下图所示： 能 S.X P.X P+X 下列说法中正确的是 A.进程I是吸热反应 B.进程Ⅱ中，加人X降低了反应的活化能 C.生成P的速：【>Ⅱ D.平衡时P的产率：sI 6.N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。下图显示了该反应中的能量变化。 吸收946kJ/mol能量 N N 放出1264kJ/mol能量 ⊙o 吸收498kJ/mol能量 下列说法不正确的是 A,NN键的键能大于O=O键的键能 B.完全断开，molN0中的化学键需吸收1264kJ能量 C.该反应中反应物所具有的总能量低于产物所具有的总能量 D.生成NO反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)一2NO(g)△H=+180kJ/mol 高二化学第2页（共10页) ?.一定温度下，在2L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线 如下图所示，下列说法正确的是 1.581 目120l 1.00 0.41 0.21 0 10 时间s A.在前10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol/L·s) B.在前10s内，X的物质的量浓度减少了0.79moL C.在第10s末.Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式可表示为：X+Y=Z 8.NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)→N2O4g△H0,其他条件不变时，下列说法正确的是 A.1mol平衡混合气体中含1molN原子 B.升高温度，化学平衡常数减小 C.水浴加热，气体颜色变浅 D.缩小容积，气体颜色疫深，是平衡正向移动导致的 9.工业制硫酸中的重要步骤之一是：2S02(g)+O2(g)→2S03(g)H<0下列措施 中，主要目的是为了提高8O2平衡转化率的是 A.采用常压而排高压 B.采用400~500℃而非低温 C.加人V205作为催化剂 D.及时分离出SO3 10.右图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是 A.电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连 直流电源 B.通电后，溶液中的SO移向阳极 C.待镀铁制品增重0.64g,电路中通过的电子为 0.02 mol 铜片 -待镀 D.若铜片含有少量锌、银等杂质，将导致待镀铁 CuS04. 铁制品 溶液 制品镀层中混有锌、银单质 高二化学第3页（共10页) 11下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 铁管道废铁 铁管道 锌 A.中性溶液中钢铁B.阳极的电极反应式C.连接锌棒后，电子D.暖气片表面刷油 发生吸氧腐蚀 为Fe-2e=Fe2+ 由铁管道流向锌 漆防止金属腐蚀 44.一种基于电解原理的湿法治铁装置如图所示，电解过程中，下列说法不正确的是 电 气体 阳离子交换膜 -Fe 电 Fe.O, 极 NaOH 饱和 溶液 食盐水 A.阳极生成的气体为C2 B.阳极区溶液的pH升高 C.阴极反应：Fe203+6e+3H0=2Fe+6OH D.该工艺可同时获得Fe、C2、浓NaOH,资源利用率高 13.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意 图如下。 e 图 ⑧● △H=a kJ-mol! Na(g、CI(g) △2=bk +H20(I) mol- ee 8 △H3=+4kJmo ®e因 +H20(1) NaCl(s) Nat(aq、CIr(aq) 下列说法不正确的是 A.NaCl固体溶解是熵增过程 B.NaCI固体溶解是吸热过程 C.根据盖斯定律可知：a+b=4 D.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 高二化学第4页（共10页) 14.用电解Na2S04溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取NaS04溶 液并用图2装置按i→ⅳ顺序依次完成实验。 K2 石墨1 石墨2 电极I 电极 Na2SO溶液 新Na2SO,溶液 图1 图2 实验 电极I 电极Ⅱ 电压V 关系 石墨1 石墨2 只 ⅱ 石墨1 新石墨 b a>d>c>b>0 iii 新石墨 石墨2 iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A.a>0,说明i中形成原电池，反应为2H,+O,一2H,0 B.b<d,.是因为iⅱ中电极Ⅱ上缺少H,作为还原剂 C.c>0,说明ii中电极I上有O,发生反应 D.d>c,主要原因是电极Ⅱ上吸附H,的量不同 高二化学第5页（共10页) 第二部分非选择题（共58分） 本部分共5题，共58分。 15.（10分)电化学原理在生活中应用广泛。 (1)某氢氧燃料电池工作原理如下图所示。 驱动汽车 A H2→西 利H2← →剩余02 KOH溶液 ①电极a为电池的 极。 ②电极b表面电极反应式为 ③工作一段时间后，电解质溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)金属腐蚀的防护是重要的研究课题。 ①碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，其负极的电极反应式为 ②下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择 （填字母 序号)。 a.碳棒 b.锌板 c.铜板 海水 用电化学原理说明材料B需定期补换的原因： 高二化学第6页（共10页) 16.（12分)电解是物质制备的重要手段。 (1)氯碱工业的原理如下图所示。 H2 r 电极a9」 LP电极b 淡盐水← →较浓 NaOH溶液 阳离子交换膜 精制饱和 稀NaOH溶液 食盐水 ①电解饱和NaC1溶液的化学方程式是 0 ②结合化学用语解释电极b附近得到较浓NaOH溶液的原因 ③实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH迁移至阳极区，从而在电解池阳 极能检测到O2,产生02的电极反应式为 。下列生产措施有利于提高 CL2产量、降低阳极O2含量的是 (填字母)。 a.定期检查并更换阳离子交换膜 b.及时补充CI浓度高的精制饱和食盐水 (2)高铁酸钾是一种新型环保的水处理剂，电解法制取K2FO4的简化装置如下图 所示。 A溶液 阳离子阴离子K,FeO溶液 交换膜交换膜 wi ⊕Fe OH 水（含少量KOH) 浓KOH溶液 ①Ni电极作 (填“阴”或“阳”)极。 ②Fe电极上的电极反应式为 ③能循环使用的物质是 (填化学式)溶液。 高二化学第7页（共10页) 17.（12分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。 (1)在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2moNH(g),放出9.24kJ的热量，写 出该可逆反应的热化学方程式 _0 (2)合成氨生产流程示意图如下。 N2+H2 干燥 N2+H2 压缩机 N2+H2 热交换 N2+H2 净化 加压 M 10 MPa~30 MPa 铁触媒 N2+H2 NHg+N2+H2 400~500℃ 冷却 液态NH, NH3+N2+H2 ①理论上，为了增大平衡时任的转化率，可采取的措施有 （写出一条即可)。 ②流程中，有利于提高单位时间内氨气产率的措施有 (写出一条即可)。 ③“干燥净化”中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的C0,其反应为： [CuNH3)2]t+CO+NH3=[CuNH3)3CO]△H<0。 为循环使用[Cu个NH)十，应该怎样处理吸收CO后的铜氨废液？请提出你的建议： (3)实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温 度(200℃、400℃、600℃入压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化 情况。 100 温度 80 a 盒b 60 米c 40 20 0 20 30 60 100 压强/MPa ①曲线a对应的温度是 ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 高二化学第8页（共10页) 18.（12分)为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，C02的资源化利用已成为研究的 热点。 已知下列热化学方程式： 反应1：CH4(g)+H2Q(g)=CO(g)+B(g)△H1=+206kJmo 反应2：C02(g)+4f(g）)=CH4(g）+2fO(g)△H2=-165 kJ.mol广1 (1)CH4还原CO2是实现“双碳经济的有效途径之一。 ①反应CH4(g)+CO2(g)→2C0(g)+2H(g)的△H= kJ.mol厂l。 ②某温度下，CH4(g)与CO2(g)及应的平衡常数K=4,该温度下某时刻，测得体系 内四种物质的浓度均为1molL,则此时v正y滋（填“>”“=”或“<”）， 结合计算说明理由 (2)制备CH4是CO2的资源化利用的重要途径。 CO2加氢制CH4过程中主要发生反应2，但过程中存在副反应： C02(g)+H2(g)±C0(g)+H2O(g)△H3=+41 ku.mol 在密闭容器中，一定压强下，起始投料比n(C02):nH2)=1：4时，C02平衡转化率、 在催化剂作用下反应相同时问所测得的C02实际转化率随温度的变化如图1所示。 ①C02平衡转化率在580℃后升高的主要原因是 ②温度由300℃到400°℃的过程中C02实际转化率增大的可能原因是 （填字母)。 a.温度升高使反应速率加快 b.副反应平衡正向移动 c.催化剂的活性增强 ③CO2制备CH4过程中，CO2活化的可能途径有两种（如图2所示)，吸附在催 化剂表面的物种用“*标注。其中C0*是C02活化的优垫中间体，可能的房 因是 100 C02平衡 1.0 80 转化率 0.55 色 0.5 0.28 CO2实际 0.04 60 转化路 0.0 解 C02*+2H* HCOO*+H* 40 -0.82 -1.0 C0*+O*+2H* 20 300 400500 温度/C 反应进程 图1 图2 高二化学第9页（共10页) 19.（12分)某小组实验探究铁的腐蚀及防护措施。 查阅资料：i.KFe[e(C6](s)≠K+(aq)+Fe2+(aq)+lPe(CN6(aq) 蓝色沉淀 ii.Fe2++6CN[Fe(CN) K,=1.0×103 Zm2++4CN[Zn(CN4]2-K,=50￥106 实验装置 序号 实验步骤及现象 电流表指针偏转，F®电极上未见气泡生成；一段时间 后， 取出少量Fe电极附近的溶液，滴加K[Fe(C)6] 溶液，未出现蓝色沉淀 经过酸化的 3%NaCI溶液 I -段时间后，向Fe电极附近滴加K3Fe(C)6]溶液， pH≈5) 生成蓝色沉淀 (1)实验I中，主要的能量转化形式为化学能转化为 能。 (2)实验Ⅱ中，蓝色沉淀为KFelFe(CN)s],说明含有Fe2+。 对Fe2+产生的原因作出如下猜想： 猜想1：Ht将Fe氧化； 猜想2： 将Fe氧化， 猜想3：K3[Fe(C)6]将Fe氧化； ①猜想2中的物质是（填化学式)方依据实验I中的现象可否定猜想（填 序号)。 ②甲同学猜想，Fe2+也可能是K,Fe(CN)s]被Zn还原的产物，理由是： 乙同学依据资料ⅱ推断甲同学猜想不成立，依据是： ,无法生成蓝色沉淀。 初步判断，猜想3成立。 (3)继续验证。实验Ⅲ装置如右图所示。 ①证明发生吸氧腐蚀的操作及现象是：向A区滴 A☒ 包裹锌片 加，溶液变红。 ②向A区滴加K3Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀， 铁钉 段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失。已知 铁不与蓝色沉淀反应，请结合资料ⅰ和平衡移动 加入NaCI溶液的琼脂胶冻 原理，分析“与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的原 因 ③将实验Ⅲ装置中的锌片换成铜片，向A区滴加K,F(CN)s]溶液，推测其与实 验Ⅲ现象的差异 0 (4)上述实验说明：可以利用牺牲阳极的阴极保护法对金属铁进行防护。 高二化学第10页（共10页)