福建省福州至一华伦高中有限责任公司2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

福州至一华伦高中2025-2026学年高一上学期期中诊断试题 化学 卷而分值：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、芳号填写在答题卡上，并将自己的姓名、班级、考号填 写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答索标号涂黑：如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答素标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4,考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Ca40 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共20题，每小题2分，共计40分。在每小题列出的四个选项中只有 一项符合题目要求。 1.分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类正确的是() A.酸性氧化物：干冰、C0、SO3 B.碱性氧化物：Na2O、MgO、Mn2O7 e.酸：HCO、H2S04、HP04 D.碱：烧碱、纯碱、Cu2(O2CO 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，下列化学反应属于区域3的 是() 化合反应 分解反应 置换反应 (复分解反应) A.2Na+2H2O=2NaOH H2t B.Fe04+4C0△3F+4C0 C.2NaHCO3-A-NazCO3+H20+C021 D.2NO+O2=2NO2 第1页（共7页） 3.下列关于胶体的叙述不正确的是() A.用渗析的方法净化胶体时，较小的离子能通过半透膜 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 C.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质设计的 D.用石膏或盐卤点制豆腐 4.下列物质在给定条件下不能一步实现的是( ） A.Fe;O4co Fe Hcl FeCl B.NaOH H2S04 Na2SO4 Bacl2 NaCl C.Ca(OH)2COz CaCO3 CH3COOH CO2 D.CuCuo M0 Cu(OH 5.Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A1mol/L的CaC2溶液中含有2Na个CI B.标准状况下，6.72L乙醇(CH5OH所含的分子数为0.3Na C.常温常压下2.8gC0和N2的混合气体含有电子数为1.4WA D.1L0.1mo/L的稀盐酸中含氢原子数为0.1Na 6.下列哪种物质所含的原子数与1molH0所含原子数相等() A.0.6 mol H202 B.0.5 mol CO2 C.1 mol HNO3 D.1.5 mol H2 7.如图表示某条件下HS气体的体积与质量的关系，该条件下的气体摩尔体积为() 个Ⅶ 27.2 m/g A.22.0 L/mol B.22.4 L/mol C.22.8 L/mol D、23.2L/mol 8.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCI气体，另一个盛有H和C的混合气体。 在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是() A.相对分子质量 B.原子数 C.质量 D.密度 第2页（共7页） 9.与100mL0.1mol/LNH4)2SO4溶液中NH4离子浓度相同的是() A.10mL1mo/LQNH4)2SO4溶液 B.50mL0.2mol/LNH4Cl溶液 C.10mL0.2 mol/L (NH4)2S04溶液 D.200mL0.1 mol/L NH4NO3溶液 10.下列反应的离子方程式书写正确的是() A氯化镁溶液与轰水反应：Mg++2OH=Mg(OD2J B.氢氧化铜与稀盐酸反应：O+H=HO C、碳酸氢铵溶液和少量澄清石灰水反应： Ca2++20f+2HC03=C032+CaC03J+2H0 D.室温下，硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至溶液pH=7: H++S042-+Ba2++OH=H20+BaS04J 11.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存且溶液为无色透明的是() A.Kt、MU4、Nat、CI B.K*、Na、NO3、CU32 C.Mg2+、Na、C、S042- D.Na、Ht、NO3、S042 12.为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验，与 如图相符的是()， 电能力 所加溶液的量 A.向Ba(OHDz溶液中滴加稀疏酸 B.向NaOH溶液中滴加稀盐酸 C.向NaHCO,溶液中加水 D.向澄清石灰水中加Na2CO溶液 13.下列化学用语表示正确的是( A1602和102互为同位素 B.中子数为18的氯原子：Cl C.Ba(OH2的电离方程式：Ba(OHh=Ba2++2OH D,Na的结构示意图： +10 第3页（共7页） 14.下列说法中正确的是() 入原子结构模型演变历史可以表示为： 道尔顿 卢瑟瓶 汤姆生 玻尔 实心球梭型 带枝模型 “葡葡干面包”域型 轨道模型 B.H和D是同一种核素 C.D20的摩尔质量为20g/mol D.在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动 15.某阳离子M的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为() A.a+xn B.a-x-n C.a+x+n D.a-x+n 16.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaC20.1moL”的字样，下面 是该小组成员对溶液的叙述，其中正确的是() A.配制1L该溶液，可将0.1 mol CaC2溶于1L水中 B.配制该溶液，可将CaC2固体放入容量瓶中溶解 C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05moL D.将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的c(CI)为0.1moL 17.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的F转变为易 吸收的Fe+,这说明维生素C具有() A.酸性 B.还原性 C.氧化性 D.水溶性 18.化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3C2+8N比=NHC1+2, 被氧化的物质是() A.Cl2 B.NH3 C.NH4CI D.N2 29.已知反应：①C2+2KBr=2KC+Br2,②KCO3+6HC(浓)=3Ch+KCl+3H0, ③2hU3+C2=Br2+2KC1O3,下列说法正确的是(） A上述3个反应都有单质生成，都是置换反应 B.反应②中，HCI是氧化剂 C.反应③中，C2参加反应得电子 D.氧化性由强到弱的顺序为：KBO>KClO,>Ch>Br2 第4页（共1页） 20.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制C1O2: 2KCIO3+H2C,O4+H2S04一2C1O2↑+K2S04+2C02↑+2H20,下列说法中正确的 是() (入.KCO3在反应中失去电子 B.H2SO4是还原剂 C.H2C204在反应中被氧化 D.C1O2是氧化产物 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) 二、填空题：本题共4题，共计60分。 21,(共14分，每空2分)现有下列物质：①Ba(OH2固体，②铜，③无水酒精， ④碳酸氢钠固体，⑤硫酸氢钠固体，⑥熔融的硝酸钾，⑦氨气，⑧稀硫酸， ⑨次氯酸。 (1)其中（填序号）， a.上述状态下的物质可导电的是 b.属于电解质的是 c.属于非电解质的是 d属于弱电解质的是 (2)写出⑤在水溶液中的电离方程式 (3)写出⑨在水溶液中的电离方程式 (4)写出④与⑧混合发生反应的离子方程式 一22.（共14分，每空2分）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，回答下列问题： (1)0.5 mol CaC03的质量是 (2)40.5g某金属氯化物MC2中含0.6molC,则该氯化物的摩尔质量为 (3)8gCH含有一-个电子。 (4)0.3mo1NH分子中所含原子数与gH0分子中所含原子数相等。 (S)某混合盐溶液中含有离子：Na*、Mg2+、C、SO,?.测得Na*、Mg*和C的物 质的量浓度依次为：0.2molL、0.25molL、0.4moL-,则c(S042= (⑥等质量的S02和S0,所含的原子个数之比是 (⑦由C0、C02两气体组成的混合气体11.6g,在标准状况下所占的体积为672L, 则C0、CO2的物质的量之比为. 第6页（共7页） 23.(共16分，每空2分)HSO4和NaOH是实验室里常用的试剂。已知浓疏酸应密封 保存，否则吸水而使浓度降低。 名称硫酸 化学式HSO4 体积500mL 质量分数98% 密度1.8gmL (1)HSO4溶液的配制 某次实验中需要用250mL1mol/LH2SO4的溶液，现有浓疏酸一瓶，瓶上标签如图 a.请计算该浓硫酸的物质的量浓度为 mO; b.配制250mL1mo/LH2S04溶液时需此浓硫酸的体积为 mL。、留一 位小数) (2)NaOH溶液的配制 实验室需配制490mL0.5mol/L的NaOH溶液 a.配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。！ 和蛟头滴管： b.配制前要称量NaOH固体 c.配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 真各步骤序号)。 ①装瓶、贴标签②洗涤并转移、摇匀③称量④)溶解⑤摇匀6定容（亿净却至 室温，转移⑧计算 (3)下列说法不正确的是 A.将NaOH放在称量纸上进行称量 B.使用前要检查容量瓶是否漏液 C.将NaOH放在容量瓶中进行溶解 D,容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用 (④取用任意体积的溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是 （填字母)。 A.溶液中NaOH的摩尔质量 B.溶液的浓度 C.溶液中NaOH的物质的量 D.溶液的张度 (5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是.。 A.未冷却就转移定容 B、配制溶液时，未洗涤烧杯及玻璃棒 C.定容时，俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 第6页（共7页） 24.(共16分，第1小题4分，其余每空2分)实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取C12。 (1)配平以下反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 KMnO4+HCl(浓)=KCl+.MnC2+_C2↑+。H20 (2)氧化剂是 ,氧化产物是 (3)反应产生标准状况下22.4L氯气时， a.被氧化的HCl的物质的量为 mol: b.被还原的KMnO4的物质的量为」 mol: c.转移电子数为 d氧化剂和还原剂的物质的量之比为 第7页（共7页）