上海师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

上师大附中2025学年第一学期期中考试 高一年级 化学学科 (考试时间：60分钟 满分：100分) 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2、标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，4 题只有1个正确答案。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23,P-31,S-32,C1-35.5 一、原子结构 嫦娥五号探测器带回的月壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的O、Mg、A!. 四种。 1.写出0元素的简单离子符号为 A1元素原子的结构示意图 Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 28Si 27.977 92.23 29Si 28.976 4.67 30S1 29.974 3.10 Si元素的近似相对原子质量（只需写计算式子)： 2.科学家发现月壤中有而地球土壤中没有的3H®。3H©是一种优良的核反应原料，与氘发生 反应，放出巨大的能量 3He+2H→4He+Q,下列说法正确的是() A. 2H和Q互为同位素 B. 等质量的3He和2H具有相同的中子数 3He与4He是同种核素 :由3He组成的单质为3He2 3.某负离子R核外共有x个电子，其核内中子数为（) A.A-x-n B.A-x+n C.A+x+n D.A+x-n 月球的大气非常稀薄，可能含有极微量的甲烷(CH4)和氨气(NH)。 4.下列不属于液化天然气（主要成分为甲烷）安全使用标识的是() B 5.下列关于液化天然气说法正确的是（)（不定项） 液化过程中甲烷分子数增加 B.液化过程中甲烷分子间距离减小 C.改变压强可以改变物质的聚集状态 D.液态甲烷迅速气化，放出大量的热 6.家用天然气中会添加微量有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分是四氢噻吩(CHS),一般添加 量是2050mg/m3。若一个三口之家一年使用天然气的量为300m3,计算其一年所消耗的气态四氢 噻吩最多为L(折算成标准状况下的体积，计算结果保留两位小数) 二、物质的量 物质的量是七大基本物理量之一，单位：摩尔。每年10月23日早上6点02分到晚上6点02 分被誉为“摩尔日”(Mole Day),这个时间的美式写法为6：02X108,外观与阿伏加德罗常数相似。 7.下列关于气体说法正确的是() …同温同压下，2gH2的体积为22.4L B.同温同压下，气体物质的量越大，其体积也越大 标准状况下，18H,0的体积为22.4红 D.标准状况下，1LHS与1LHO所含原子数相同 8.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()（不定项） A.常温常压下，22.4L甲烷和氨气的混合气体含有的电子数为10M B.同温同压下，甲烷和氨气的密度之比为16：17 C.常温下，含原子数相等的甲烷和氨气的质量之比为16：17 D.同温同压下，等质量的甲烷和氨气的体积之比为17：16 2 小 某家用“84”消毒液的包装说明如下： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaCI0 【规格】1000mL 【浓度】4.0mol. 注意：①按一定比例稀释后作用 ②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用 该小组同学进行了如下实验，回答下列问题： 用“84消毒液”原液配制500mL0.060mol·L的Na.C10溶液。 9.配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 10.稀释时，需要取用 mL“84消毒液”原液。 11.配制过程中的正确操作顺序是：b、d、、e(填“字母”)。 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶。 D.用量筒量取所需体积的“84消毒液”原液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。 c用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 &.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f.将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶。 g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。 12.下列操作会使溶液中NaC10浓度偏高的是（ )(不定项) A.`取用的“84消毒液”原液是久置的 B.量取“84消毒液”原液时，仰视读数 C.定容操作时，俯视刻度线 D.定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度 13.己知HC1为酸性气体，NH,为碱性气体。如图所示，一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的 板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH0.4mol,甲室中充入的混合气体，静 隔板位置如图所示。 3 HC1.2 a NH3 b 0 2 3 4 5 6 甲室 乙室 已知：I.甲、乙两室中气体的质量差为17.3g: II.HCI+NH3=NHCl。 回答下列问题： (1)甲室中HC1、N2总的物质的量为 其平均相对分子质量为一。 (2)将隔板a去掉，当HCI与NH,充分反应生成NH,CI固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度 ”处（填数字）。 三、实验方法 现代化学的飞速进步产生了很多新的研究方法，但实验仍然是探究物质的性质、检验、分离提纯 不可缺少的手段。 14.不能用于鉴别Na2C03和KC1溶液的试剂是（ A.稀硝酸 B.BaCL溶液 C.AgNO3溶液 D.饱和石灰水 15.现有一瓶A和B的混合液，己知它们的性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm3 溶解性 -11.5 198 1.11 A、B互溶，且均易溶于水 17.9 290 1.26 据此分析，将A和B分离的方法是( 血分液 B.萃取 C.蒸馏 .重结晶 4 铁有两种氟化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示： 1,氟化铁：熔点为306℃、沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600℃ 的铁粉中通入氯气来生产无水氟化铁。 川、氯化亚铁：熔，点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉电通入氯化气气体来生产无水氩 化亚铁。 实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。 ya管 铁粉 NaOH 溶液 浓硫酸 B E 16.a管的作用是 A.控制反应速率 B.平衡气压，使液体顺利滴下 17.装置A用MnO2和浓盐酸制取氯气，A中反应的化学反应方程式为 0 18.D装置的作用是 E中发生的化学方程式 19.有人建议，将E装置改为装有碱石灰的干燥管更好，你认为（填“合理”或“不合理”）， 理由是 20.用此装置制得的无水氯化铁含有 (填化学式)杂质。 21.若要得到较纯净的无水氯化铁，对装置改进措施是 5 四、氧化还原反应 氧化还原反应在生产生活中十分普通。运用氧化还原反应的知识可以解释可预测一些现象。 22.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是() 化合反应 分解反应 2 复分解反应 置换反应4 地w A.NH.HCO,NH,+HO+CO, 8.Fe+CuSO=FeSO+Cu 高温 C.3C0+Fe203=2Fe+3C0, D. 4Fe(OH)2+O2+2H,0=4Fe(OH), 23.已知反应：0，+2+H,0=0,+L,+20H,下列说法不正确的是(）（不定项) A.I2为氧化产物 B.氧化性：03>I2 C.H20既不是氧化剂也不是还原剂 D.反应生成1mo102时转移4mo1电子 24.H202有“绿色氧化剂”之称，简述原因： 0 25.俗话说“真金(Au)不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是 关于氯元素单质及其化合物中，很多物质具有很强的氧化性，比如NaC10、C12等 26亚氯酸钠NaC102)较稳定，但加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，爆炸产物可能() t.NaCI、Cl2 B.NaCI、NaClO C.NaC1O3、NaClO D.NaCl、NaCIO, 实验室也可用以下方法制备氯气： ①NaCIo+2HCl(浓)=NaCl+CL,个+H,O ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KC1+2MnCL2+5CL,↑+8H,0 27.在反应①中，NaC10作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，氧化产物是 其中氧化剂与还原剂物质的量之比为 标出反应②的电子转移方向及数目」 28.若①、②反应转移电子数相同，①、②生成的氯气质量比为 以上①、②反应与MO,和浓盐酸加热制取氯气反应相比，三个反应中氧化性最弱的 是 ,原因是 6 五、物质的分类 分类是研究物质性质的重要方法。通过类别的分析可以解释和预测物质的性质。 1.图中对某些物质进行分类，请回答下列问题 单质 元酸 酸 强碱 Ba(OH)2 CH3COOH 纯净物 碱 弱碱 NH3.H2O 二元酸 化合物 H2S04 盐 NaHSO 强酸 氧化物 MgO H3PO2 弱酸 图1 图2 29.写出Mg0与H2S04溶液反应的化学方程式： 30.由该反应可推断MgO为 氧化物。 A.酸性 B.碱性 31.已知C120,S02与C02化学性质相似，都是可溶性酸性氧化物，由此可判断C10与Na0H反应生户 的盐是( A.NaC10 B.NaC10, C.NaC10g 32.根据图2信息，写出HP02与Na0H足量反应的化学方程式： 【【.人们根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液等 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取40L蒸馏水于洁净的烧 中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和F©Cl,溶液。 33.生成Fe(OH)3胶体的化学方程式为 制备过程中，下列操作不正确的是()（不： 项)。 A.用NaOH溶液代替蒸馏水 B.待水沸腾后滴加56滴饱和FeCl,溶液 ?.当溶液呈红褐色时停止加热 用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 34. 新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。 胶团 [Fe(OH3]m'nFeO+.(n-x)Cl.xCI Fe(OH)3胶体粒子带 (填“正”或“负”或“不 胶核 吸附层) 扩散层 胶粒 带”)电荷，胶体粒子的直径范围是( A.<1 nm B.1~100nm C.>100nm 35.某同学向Fe(O)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，先形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。 请结合相关知识解释先沉淀后溶解的原因： 36.胶体能吸附废水中的As(V)物种而沉降，已知：溶液的pH对Fe(OH)3胶体表面所带电荷有影响。 pH>7时，Fe(OH),胶体表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多。As(W)水溶液中含砷的各物 种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。 1.0 100 0.8 H2AsO HAsO? 90 0.6 00 0.5 0.4 HAsO AsO 6050 0.2 30 10 12 4 68 10 DH 废水pH 废水的pH对As(W)的去除率的影响如上图所示。pHD8时，随着废水的pH增大，As(N)的去除率发 如图所示变化的原因是 8