精品解析：云南省玉溪第三中学2025-2026学年高三上学期第一次模拟测试 化学试题

化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Ti 48 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列馆藏文物，最不容易腐蚀受损的是 A. 黑陶高柄杯 B. 青铜颂簋 C. 西汉铁剑 D. 裂瓣纹银盒 【答案】A 【解析】 【详解】A．黑陶高柄杯的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，化学性质极其稳定，几乎不与空气、水或常见气体反应，因此最不易发生化学腐蚀，A符合题意； B．青铜为金属，易发生氧化或电化学腐蚀，B不符合题意； C．铁为金属，易发生氧化或电化学腐蚀，C不符合题意； D．银虽为贵金属，但在含硫环境中会缓慢硫化，表面变黑，D不符合题意； 故选A。 2. 下列操作不符合实验安全操作步骤的是 A. 氢气还原氧化铜前，需先验纯 B. 进行硫粉燃烧实验时需佩戴护目镜 C. 实验室制备氯气时应在通风橱中完成 D. 蒸馏过程中若未加入沸石，应趁热立即加入 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气易燃易爆，实验前必须验纯以防止爆炸，故A正确； B．硫燃烧可能产生刺激性气体和飞溅物，护目镜保护眼睛，故B正确； C．氯气有毒，通风橱可避免吸入危害健康，故C正确； D．蒸馏时若未加沸石，需冷却后再补加，趁热加入可能引发暴沸或烫伤，故D错误； 故答案为：D。 3. 下列化学用语或表述错误的是 A. 的电子式： B. 的电子云轮廓图： C. 中子数为46的溴原子： D. 2-甲基-1-戊烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl为离子化合物，由NH4+和Cl-构成。NH4+的电子式中N与4个H形成共价键（各一对电子），带正电荷；Cl-的电子式为[:Cl:]-（8电子稳定结构），电子式为，电子式正确，故A正确。 B．2py轨道电子云轮廓图为沿y轴伸展的哑铃形（双球形），题目中图片显示双球沿y轴方向，符合py轨道特征，故B正确。 C．溴原子质子数为35，中子数46，则质量数=35+46=81，原子符号为3581Br，表述正确，故C正确。 D．的名称为2-甲基-1-丁烯，名称与结构不符，故D错误。 4. 锂是现代工业和科技领域的关键元素，的检测在环境、生物及医学等研究领域具有重要意义。我国科研人员设计并合成了一种可检测的化合物，其结合时发出荧光，所得产物结构如图所示。已知：中氮杂冠醚的空腔直径较小。下列说法错误的是 A. 与结合形成超分子 B. 与结合体现了自组装的特征 C. 或的存在不会干扰对的检测 D. 发出荧光可能与电子从高能级跃迁至低能级有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．超分子是由主体分子和客体分子通过分子间相互作用形成的聚集体，M作为主体，Li+作为客体，二者结合形成的产物属于超分子，故A正确。 B．自组装指分子或离子通过非共价相互作用自发形成有序结构的过程，M与Li+通过配位键等非共价作用自发结合形成稳定结构，体现了自组装特征，故B正确。 C．M中氮杂冠醚空腔直径较小，Li+半径最小（约0.76Å），而Na+（约1.02Å）、K+（约1.38Å）半径较大。但冠醚对离子的结合选择性并非绝对，Na+、K+可能因与空腔直径接近或浓度较高时发生竞争结合，消耗M从而干扰Li+的检测，故C错误。 D．荧光产生的原理是电子吸收能量跃迁至高能级激发态，不稳定的激发态电子跃迁到低能级时释放能量，以光的形式发出，故D正确。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的键的数目为 B. 常温常压下，中的价层电子对的数目为 C. 完全水解，生成碱的分子数目为 D. 反应生成，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故σ键数目无法确定，故A错误。 B．8.0g SO3的物质的量为0.1mol，SO3中S的价层电子对数目为3（无孤对，3对成键电子），总数为0.3NA，故B错误。 C．SiF4水解生成H4SiO4（酸）和HF（酸），无碱生成，故C错误。 D．反应中，每生成2mol HI转移2mol电子，故生成1mol HI转移1mol电子，转移电子数为NA，故D正确。 6. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲：实验室制氨气 B. 图乙：中和滴定 C. 图丙：保护钢铁不被腐蚀 D. 图丁：萃取分离碘水中的碘 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲为启普发生器结构，启普发生器适用于块状固体与液体不加热反应，而碱石灰为粉末状固体，会从缝隙漏下，无法控制反应，不能用启普发生器制氨气，A错误； B．中和滴定中，稀盐酸为酸，应使用酸式滴定管（带玻璃活塞），图中为碱式滴定管（橡胶管易被酸腐蚀），且锥形瓶不能用手握住振荡（应放在滴定台上用手晃动），B错误； C．图丙为电解池，钢铁接电源正极作阳极，钢铁被腐蚀，C错误； D．四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，萃取后从下口放出，D正确； 故选D。 7. 二氧化硫在工农业生产中有着广泛的应用。下列指定的离子方程式错误的是 A. 硫化钠溶液中通入过量： B. 将二氧化硫通入溶液中： C. 将通入酸性溶液中： D. 将少量通入“84”消毒液（呈碱性）中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向硫化钠溶液中通入过量SO2反应生成S沉淀和亚硫酸氢钠，离子反应为：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，A正确； B．已知HNO3具有强氧化性，故将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀为BaSO4，该反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，B错误； C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：，C正确； D．将少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO-+2OH-=+H2O+Cl-，D正确； 故选B。 8. 化合物Z用于缓解关节炎引起的中重度疼痛，其一种制备过程如图所示。下列说法正确的是 A. W的结构简式可能为 B. 上述两步反应均为取代反应 C. 含硝基且核磁共振氢谱有三组峰的Y的芳香族同分异构体有4种 D. 检验X中的氯元素用到的化学试剂有溶液和稀硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．Y到Z的反应中，Y含氨基，Z含五元含氮环，推测W为二卤代物与氨基环化，W为Cl-CH=CH-Cl，其两个Cl可与氨基的两个H发生取代反应，形成含双键的五元环，结构合理，A正确； B．第一步X→Y为硝基被Fe/HCl还原为氨基，属于还原反应，非取代反应，B错误； C．Y的芳香族同分异构体含硝基、氯原子，且核磁共振氢谱三组峰，需高度对称结构，结构为：、、、、、，有6种，C错误； D．检验X中氯元素需先加NaOH溶液水解，再用稀硝酸酸化，最后加AgNO₃溶液，选项缺少NaOH，D错误； 答案选A。 9. 2024年诺贝尔化学奖颁给了在蛋白质设计和结构预测方面做出突出贡献的科学家，某蛋白质水解的最终产物的结构式如图所示。均为短周期主族元素，原子序数逐渐增大且Z与E同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 第一电离能： D. X与Z形成的化合物均为非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】蛋白质水解产物为氨基酸，其结构中含C、H、O、N等元素。结合结构式中原子成键数及“原子序数逐渐增大且Z与E同主族”可推断：W成键数为1，且原子序数最小，应为H； X成键数为4，应为C； Y：原子序数介于X（C）和Z之间，成键数为3，应为N；Z成键数为2，与E同主族，且原子序数小于E，应为O；E与Z（O）同主族，原子序数大于Z，应为S。 【详解】A．E（S）位于第三周期，半径最大；X（C）、Y（N）、Z（O）为第二周期元素，同周期原子半径从左到右递减（C>N>O）；W（H）半径最小。顺序为S>C>N>O>H，即E>X>Y>Z>W，A正确； B．Z（O）的简单氢化物为H2O，分子间存在氢键，沸点远高于E（S）的简单氢化物H2S（分子间无氢键），即沸点H2O>H2S，B正确； C．Y（N）、Z（O）、X（C）为第二周期元素。N的2p轨道半满稳定，第一电离能N>O；同周期从左到右第一电离能递增，O>C，第一电离能顺序为N>O>C，即Y>Z>X，C正确； D． X（C）与Z（O）形成的化合物有CO、CO2等，CO为极性分子，CO2为非极性分子，D错误； 故选D。 10. 无水乙酸是无色的吸湿性液体，凝固点为，其四方晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含4个乙酸分子 B. 乙酸为分子晶体，属于密堆积 C. 晶体中存在的化学键有氢键和共价键 D. 相邻两乙酸分子间距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．计算晶胞中乙酸分子数需用均摊法。四方晶胞中，若乙酸分子在顶点（贡献 ）、面心（贡献）或体内（贡献1），结合常见乙酸晶体结构，一个晶胞含4个乙酸分子，A正确； B．乙酸由分子构成，为分子晶体，但分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，会阻碍分子紧密排列，不属于密堆积，B错误； C．晶体中乙酸分子内C-C、C-H、C=O、O-H等为共价键，而氢键是分子间作用力，不属于化学键，C错误； D．相邻乙酸分子间距离需考虑分子中心间距，考虑上下左右不同位置，并非简单的pm，D错误； 故选A。 11. 对反应（P为中间产物），在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤② B. 使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数 C. 使用催化剂后，可明显提高N的平衡产率 D. 由图可知，相同条件下稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在有催化剂条件下，反应分两步：M→P（步骤①，活化能E1）和P→N（步骤②，活化能E2）。反应快慢取决于活化能更大的慢步骤，由图可知步骤①的活化能E1大于步骤②的E2，故反应快慢取决于步骤①，A错误； B．使用催化剂可降低活化能，使更多普通分子变为活化分子；升高温度能增加分子能量，使更多分子达到活化能以上，二者均能提高活化分子百分数，B正确； C．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，因此N的平衡产率不变，C错误； D．物质能量越低越稳定，由图可知能量：P>M>N，故稳定性：N>M>P，D错误； 故选B。 12. 从钒电池废电解液（主要含钒离子为、、等）中回收钒元素，制备的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 的空间结构为三角锥形 B. “氧化”工序的目的是将+2价和+4价的钒氧化为+5价 C. 晶体中含离子键、共价键和配位键 D. “煅烧”过程中需要不断鼓入空气 【答案】D 【解析】 【分析】从废钒催化剂中回收，由流程可知，加氧化剂，将、、等氧化为，浓缩富集时加入硫酸减少水解，“沉钒”过程加入硫酸铵得到偏钒酸铵()沉淀，“煅烧”时分解生成；据此解答。 【详解】A．中Cl的价层电子对数为(7+1)/2=4（含1对孤电子对），价层电子对构型为四面体形，空间结构为三角锥形，A正确； B．由分析可知，“氧化”工序的目的是将+2价和+4价的钒氧化为+5价，B正确； C．中与间为离子键，内N-H有共价键和配位键（N提供孤对电子，提供空轨道），内S-O为共价键，C正确； D．煅烧生成的反应为，V为+5价（最高价），无需氧气氧化，不需要鼓入空气，D错误； 故答案选D。 13. 科学家研究出催化电解乙醛酸和羟胺的混合溶液合成甘氨酸（）的方法，其工作原理如图所示（双极膜间的解离为和并分别向两极迁移）。下列说法正确的是 A. 电极a与电源负极相连 B. 电极b上发生的电极反应式为 C. 右侧溶液中越大，生成的效率越高 D. 生成时，双极膜中消耗 【答案】B 【解析】 【分析】乙醛酸（OHC-COOH）中醛基C从+1价降为甘氨酸中-CH2-的-1价（得2e⁻），得到电子化合价降低，b为阴极，连接电源负极；则电极a为阳极，连接电源正极；双极膜间的解离为和，H+向阴极迁移，OH⁻向阳极迁移。 【详解】A．双极膜中H+向阴极迁移，OH⁻向阳极迁移。电极b发生还原反应（生成甘氨酸时醛基C化合价降低），为阴极，连接电源负极；则电极a为阳极，连接电源正极，A错误； B．电极b为阴极，乙醛酸（OHC-COOH）中醛基C从+1价降为甘氨酸中-CH2-的-1价（得2e⁻），羟胺（NH2OH）中N从-1价降为甘氨酸中氨基N的-3价（得2e⁻），共得4e⁻。结合H⁺和H2O配平，反应式为，B正确； C．右侧溶液中H+浓度过大时，羟胺（NH2OH）会与H+结合生成NH3OH⁺，降低反应物浓度，导致生成甘氨酸效率下降，C错误； D．生成1mol甘氨酸转移4mol e⁻，双极膜每解离1mol H2O提供1mol H⁺和1mol OH⁻，转移4mol e⁻需4mol H2O（质量72g），D错误； 故选B。 14. 二钠盐可用于的测定，一定条件下以的溶液滴定含溶液（滴定反应式为），滴定过程中金属离子浓度的变化情况如图所示。已知：①，代表含溶液的体积；②；③。下列说法错误的是 A. 起始时， B. 当时， C. D. 当时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．起始时V=0，由图像知pCa=2，，则，A正确； B．V=18.00 mL时，，剩余，，B正确； C．a为V=20 mL时的pCa，此时，，设，则，，，C错误； D．V=20.02 mL时，过量，，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某工业净化渣(含有Co、Fe、Cu等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知：常温下，，。回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为_______。 （2）滤渣1和滤渣2的主要成分分别为_______、_______(填化学式)。 （3）在滤渣2中几乎检测不到，测得此时滤液2的pH为0.5，此时浓度小于_______(已知：常温下，饱和水溶液中存在关系式：)。 （4）“氧化Ⅱ”过程中，与发生反应的离子方程式为_______。 （5）“沉铁”和“沉钴”过程中都用到，其作用是_______。 （6）一种掺钴催化剂的立方晶胞结构如图所示： ①已知：该晶胞的参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 ②已知：，该晶胞体对角线的投影图为_______。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2） ①. Cu ②. CuS （3） （4） （5）调节溶液pH，利于和沉淀 （6） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 Co是27号元素，基态Co原子价层电子排布式为，失去3个电子，价层电子排布式为，轨道表示式为。 【小问2详解】 “浸出”时，金属及氧化物与反应，Cu不反应，滤渣1为Cu；“除铜”加入，与结合生成沉淀，滤渣2为。 【小问3详解】 已知，pH = 0.5，则，可得，根据，则，即浓度小于0.18mol/L。 【小问4详解】 “氧化II”中将氧化，被还原为，离子方程式为。 【小问5详解】 调节溶液pH，利于和沉淀。 【小问6详解】 用均摊法，Ti原子数：1；Co原子数：1；O原子数：3，化学式为，摩尔质量，晶胞体积，根据，，则；，体对角线投影时，Co在中心，Ti在顶点，O在面心，投影图为D。 16. 氮化钙易水解，是一种优良的储氢材料。实验室常用N2和Ca在加热的条件下制备氮化钙。 回答下列问题： I．某小组同学利用如图所示装置制备氮化钙（加热和夹持装置略）。 （1）仪器X的名称为________；仪器A中发生反应的化学方程式为________。 （2）利用上述装置（可重复利用），按气流方向连接顺序为________（填仪器接口小写字母）。 （3）装置A和装置B需要加热，应先对________（填“装置A”或“装置B”，下同）加热，实验结束后应先熄灭________处的酒精灯。 Ⅱ．测定所制氮化钙的纯度。 称取上述实验所得氮化钙，加入一定量水中，煮沸，用稀硫酸将蒸出的全部吸收，加入指示剂后，再用溶液滴定剩余的硫酸至终点，最终消耗溶液的体积为。 （4）滴定时选用的最佳指示剂为________（填“酚酞”或“甲基橙”）。 （5）所得氮化钙的纯度为________（保留三位有效数字）。 （6）若未润洗盛放溶液的碱式滴定管，会导致所测结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2）（或） （3） ①. 装置A ②. 装置B （4）甲基橙 （5） （6）偏小 【解析】 【分析】制取氮化钙时，需先制得干燥的氮气，A装置为制取N2的装置，但N2中混有水蒸气，需使用C装置干燥，同时注意导管的长短；为防止空气中的水蒸气进入B装置内，干扰实验结果，B装置后还需连接C装置。 【小问1详解】 仪器X的名称为恒压滴液漏斗；仪器A中，NaNO2与NH4Cl反应，生成NaCl、N2等，依据原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 制备过程中需确保干燥环境，需两次使用C装置，则仪器的连接顺序为ACBC，按气流方向，装置的连接顺序为aedbc(或cb)ed。 【小问3详解】 装置A和装置B需要加热，应先对装置A加热，利用生成的氮气排尽装置内空气，实验结束后先熄灭装置B处的酒精灯，待其完全冷却后再停止加热装置A。 【小问4详解】 最终溶液含强酸弱碱盐[(NH4)2SO4]，显酸性，滴定时选用的指示剂为甲基橙。 【小问5详解】 ，，=，所得氮化钙的纯度为。 【小问6详解】 若未润洗盛放NaOH溶液的碱式滴定管，会导致所滴加NaOH溶液体积偏大，计算结果偏小。 【点睛】Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3。 17. 随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一。利用天然气为原料制备氢气所涉及部分反应如下： i．； ii．； iii．； iv．。 回答下列问题： （1）________。 （2）已知反应iii为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为。升高温度，________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），________，________。 （3）向刚性容器中充入和，发生上述反应，平衡时的转化率及和的选择性随温度变化如图所示。已知的选择性为平衡时。 ①表示转化率随温度变化的曲线为________（填“”“”或“”）。 ②温度下平衡时，的转化率为________；的体积分数为________（保留两位有效数字，下同）；反应的平衡常数________。 【答案】（1） （2） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】根据盖斯定律进行计算，升温正逆反应速率都加快。 【小问1详解】 由盖斯定律可知，得，故答案为：； 【小问2详解】 温度升高，正逆反应速率均加快，所以均增大，由于反应iii为放热反应，所以温度升高平衡逆向移动，减小，故答案为：增大；增大；减小； 【小问3详解】 ①图中和百分含量之和为，所以二者分别为和的选择性，故表示转化率随温度变化的曲线为。 ②由图可知，平衡时，，根据三段式法： ，，所以的转化率为的体积分数为；反应的平衡常数；故答案为：；60%；61%；； 18. 治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物（Resmetirom）的一种合成路线如图所示： 已知：代表；Et代表；DMA分子式为，是一种有机溶剂。 回答下列问题： （1）A可由R（）合成，R的化学名称为_____。 （2）A中所含官能团的名称为_____。 （3）已知与苯环相连后，其与溶液在常温下不易发生取代反应，则的结构简式为_____。 （4）I→Resmetirom的化学方程式为_____。 （5）A的同分异构体中，与A的取代基数目和种类全部相同的芳香族化合物还有_____种（不考虑立体异构体）。 （6）上述合成路线中，的合成转化如图所示，C的结构简式为_____；C→D转化中采用水解→氧化→取代三步_____（填“合理”或“不合理”）；理由是_____；D中碳原子的杂化方式有_____种。 【答案】（1）对硝基苯酚（或4-硝基苯酚） （2）碳氯键、羟基、氨基 （3） （4）+CH3CH2OH （5）15 （6） ①. ②. 不合理 ③. 转化步骤应为水解→取代→氧化三步，若先氧化，氨基也会被氧化 ④. 2 【解析】 【分析】A经过一系列转化得到F，对比F和G的结构简式可知，F发生异构化反应得到G，根据已知条件：与苯环相连后，其与溶液在常温下不易发生取代反应，则G中酰胺基在KOH溶液中发生水解得到H：，H中氨基(-NH2)位置发生反应得到I，I发生反应得到Resmetirom和乙醇(CH3CH2OH)。 【小问1详解】 R的化学名称为：对硝基苯酚（或4-硝基苯酚）； 【小问2详解】 根据A的结构简式，A中官能团名称为：碳氯键、羟基、氨基； 【小问3详解】 根据分析，的结构简式为：； 【小问4详解】 对比I和Resmetirom的结构知，I发生反应得到Resmetirom和乙醇(CH3CH2OH)，化学方程式为：+CH3CH2OH； 【小问5详解】 A结构中含一个苯环、两个-Cl、一个-NH2、一个-OH。苯环上有-Cl、-Cl、-OH三个取代基时的结构有6种，用数字代表-NH2的位置，-Cl、-Cl、-NH2、-OH四个取代基在苯环上共有16种不同的位置关系：，除去A自身外还有15种，故填15； 【小问6详解】 结合C的分子式知，A和B发生取代反应得到C()和HCl，C到D的转化过程中，C先水解，氯原子（含N原子的六元环上）被羟基取代，氨基发生取代反应转化为酰胺基，最后羟基氧化为羰基，若先氧化，氨基也会被氧化，故不合理；D中苯环上的碳原子、形成双键的碳原子均为sp2杂化，甲基碳原子为sp3杂化，故共2种杂化方式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Ti 48 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列馆藏文物，最不容易腐蚀受损的是 A. 黑陶高柄杯 B. 青铜颂簋 C. 西汉铁剑 D. 裂瓣纹银盒 2. 下列操作不符合实验安全操作步骤的是 A. 氢气还原氧化铜前，需先验纯 B. 进行硫粉燃烧实验时需佩戴护目镜 C. 实验室制备氯气时应在通风橱中完成 D. 蒸馏过程中若未加入沸石，应趁热立即加入 3. 下列化学用语或表述错误的是 A. 的电子式： B. 的电子云轮廓图： C. 中子数为46的溴原子： D. 2-甲基-1-戊烯的结构简式： 4. 锂是现代工业和科技领域的关键元素，的检测在环境、生物及医学等研究领域具有重要意义。我国科研人员设计并合成了一种可检测的化合物，其结合时发出荧光，所得产物结构如图所示。已知：中氮杂冠醚的空腔直径较小。下列说法错误的是 A. 与结合形成超分子 B. 与结合体现了自组装的特征 C. 或的存在不会干扰对的检测 D. 发出荧光可能与电子从高能级跃迁至低能级有关 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的键的数目为 B. 常温常压下，中的价层电子对的数目为 C. 完全水解，生成碱的分子数目为 D. 反应生成，转移电子数为 6. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲：实验室制氨气 B. 图乙：中和滴定 C. 图丙：保护钢铁不被腐蚀 D. 图丁：萃取分离碘水中的碘 7. 二氧化硫在工农业生产中有着广泛的应用。下列指定的离子方程式错误的是 A. 硫化钠溶液中通入过量： B. 将二氧化硫通入溶液中： C. 将通入酸性溶液中： D. 将少量通入“84”消毒液（呈碱性）中： 8. 化合物Z用于缓解关节炎引起的中重度疼痛，其一种制备过程如图所示。下列说法正确的是 A. W的结构简式可能为 B. 上述两步反应均为取代反应 C. 含硝基且核磁共振氢谱有三组峰的Y的芳香族同分异构体有4种 D. 检验X中的氯元素用到的化学试剂有溶液和稀硝酸 9. 2024年诺贝尔化学奖颁给了在蛋白质设计和结构预测方面做出突出贡献的科学家，某蛋白质水解的最终产物的结构式如图所示。均为短周期主族元素，原子序数逐渐增大且Z与E同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 第一电离能： D. X与Z形成的化合物均为非极性分子 10. 无水乙酸是无色的吸湿性液体，凝固点为，其四方晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含4个乙酸分子 B. 乙酸为分子晶体，属于密堆积 C. 晶体中存在的化学键有氢键和共价键 D. 相邻两乙酸分子间距离为 11. 对反应（P为中间产物），在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤② B. 使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数 C. 使用催化剂后，可明显提高N的平衡产率 D. 由图可知，相同条件下稳定性： 12. 从钒电池废电解液（主要含钒离子为、、等）中回收钒元素，制备的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 的空间结构为三角锥形 B. “氧化”工序的目的是将+2价和+4价的钒氧化为+5价 C. 晶体中含离子键、共价键和配位键 D. “煅烧”过程中需要不断鼓入空气 13. 科学家研究出催化电解乙醛酸和羟胺的混合溶液合成甘氨酸（）的方法，其工作原理如图所示（双极膜间的解离为和并分别向两极迁移）。下列说法正确的是 A. 电极a与电源负极相连 B. 电极b上发生的电极反应式为 C. 右侧溶液中越大，生成的效率越高 D. 生成时，双极膜中消耗 14. 二钠盐可用于的测定，一定条件下以的溶液滴定含溶液（滴定反应式为），滴定过程中金属离子浓度的变化情况如图所示。已知：①，代表含溶液的体积；②；③。下列说法错误的是 A. 起始时， B. 当时， C. D. 当时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某工业净化渣(含有Co、Fe、Cu等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知：常温下，，。回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为_______。 （2）滤渣1和滤渣2的主要成分分别为_______、_______(填化学式)。 （3）在滤渣2中几乎检测不到，测得此时滤液2的pH为0.5，此时浓度小于_______(已知：常温下，饱和水溶液中存在关系式：)。 （4）“氧化Ⅱ”过程中，与发生反应的离子方程式为_______。 （5）“沉铁”和“沉钴”过程中都用到，其作用是_______。 （6）一种掺钴催化剂的立方晶胞结构如图所示： ①已知：该晶胞的参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 ②已知：，该晶胞体对角线的投影图为_______。 A． B． C． D． 16. 氮化钙易水解，是一种优良的储氢材料。实验室常用N2和Ca在加热的条件下制备氮化钙。 回答下列问题： I．某小组同学利用如图所示装置制备氮化钙（加热和夹持装置略）。 （1）仪器X的名称为________；仪器A中发生反应的化学方程式为________。 （2）利用上述装置（可重复利用），按气流方向连接顺序为________（填仪器接口小写字母）。 （3）装置A和装置B需要加热，应先对________（填“装置A”或“装置B”，下同）加热，实验结束后应先熄灭________处的酒精灯。 Ⅱ．测定所制氮化钙的纯度。 称取上述实验所得氮化钙，加入一定量水中，煮沸，用稀硫酸将蒸出的全部吸收，加入指示剂后，再用溶液滴定剩余的硫酸至终点，最终消耗溶液的体积为。 （4）滴定时选用的最佳指示剂为________（填“酚酞”或“甲基橙”）。 （5）所得氮化钙的纯度为________（保留三位有效数字）。 （6）若未润洗盛放溶液的碱式滴定管，会导致所测结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 17. 随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一。利用天然气为原料制备氢气所涉及部分反应如下： i．； ii．； iii．； iv．。 回答下列问题： （1）________。 （2）已知反应iii为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为。升高温度，________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），________，________。 （3）向刚性容器中充入和，发生上述反应，平衡时的转化率及和的选择性随温度变化如图所示。已知的选择性为平衡时。 ①表示转化率随温度变化的曲线为________（填“”“”或“”）。 ②温度下平衡时，的转化率为________；的体积分数为________（保留两位有效数字，下同）；反应的平衡常数________。 18. 治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物（Resmetirom）的一种合成路线如图所示： 已知：代表；Et代表；DMA分子式为，是一种有机溶剂。 回答下列问题： （1）A可由R（）合成，R的化学名称为_____。 （2）A中所含官能团的名称为_____。 （3）已知与苯环相连后，其与溶液在常温下不易发生取代反应，则的结构简式为_____。 （4）I→Resmetirom的化学方程式为_____。 （5）A的同分异构体中，与A的取代基数目和种类全部相同的芳香族化合物还有_____种（不考虑立体异构体）。 （6）上述合成路线中，的合成转化如图所示，C的结构简式为_____；C→D转化中采用水解→氧化→取代三步_____（填“合理”或“不合理”）；理由是_____；D中碳原子的杂化方式有_____种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $