1.2化学能转化为电能--电池 同步练 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

1.2化学能转化为电能--电池 同步练 一、单选题 1．某兴趣小组研究一种酸性燃料电池酒精检测仪，可以快速进行酒精检测。发生反应：，下列说法错误的是 A．放电时在负极发生氧化反应 B．该电池正极反应为： C．该电池反应能自发进行，其焓变 D．可通过增加检测电流大小的装置测算出呼出气体的酒精含量 2．锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：。下列说法正确的是 A．锂电极是电池的正极 B．碘电极发生氧化反应 C．负极反应式为 D．电流从碘电极经外电路流向锂电极 3．已知时，，的临界温度(能够液化的最高温度)为，下列说法错误的是 A．氢气燃烧热 B．题述条件下和，在燃料电池中完全反应，电功+放热量 C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生消耗的电功相同 4．下列关于能量变化的说法错误的是 A．硅太阳能电池和锂离子电池的能量转化形式不同 B．氢氧燃料电池将电能转化为化学能 C．柴油燃烧过程中化学能主要转化成热能和光能 D．化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律 5．如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是 A．铜片为负极，发生还原反应 B．锌片上发生还原反应： C．该装置将化学能转变为电能 D．电子由铜片沿导线流向锌片 6．依据Cd＋Hg2SO4=2Hg＋Cd2＋＋SO反应原理，设计出一种标准电池，其简易装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．电池工作时Cd2＋向电极B移动 B．电极A上发生反应：Hg2SO4＋2e-=2Hg＋SO C．电极B上发生还原反应 D．反应中每生成a mol Hg转移3 a mol电子 7．在Mg-Al-NaOH溶液构成的原电池中，负极是 A．Mg B．Al C．水 D．无法确定 8．锌铜原电池(以稀H2SO4为电解质溶液)中，负极的电极反应式为 A．Zn - 2e⁻ = Zn2+ B．Cu - 2e⁻ = Cu2+ C．2H⁺ + 2e⁻ = H2↑ D．Cu2+ + 2e⁻ = Cu 9．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑ 10．下列关于酸性锌锰电池的说法错误的是 A．负极材料为锌筒 B．正极反应涉及MnO2的还原 C．电解质为NH4Cl糊状溶液 D．放电后可通过充电恢复供电能力 11．CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A．铁作负极，发生氧化反应 B．碳作负极，发生还原反应 C．铁作正极，发生还原反应 D．碳作正极，发生氧化反应 12．碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．电池为二次电池 B．电池工作时，通过隔膜向Zn极移动 C．电池工作时，发生氧化反应 D．负极的电极反应式为： 13．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应的离子方程式为，下列有关该电池的说法正确的是 A．为电池的正极 B．负极反应为 C．电流由镁电极经外电路流向正极 D．可用于海上应急照明供电 14．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，电池总反应为Mg+2AgCl=2Ag+MgCl2.下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．正极反应式为Ag++e-=Ag 15．钠碘电池总反应式为(n≥1)，其两极材料之一为聚2—乙烯吡啶(简写为)与的复合物，电解质为固态薄膜状的碘化钠，主要传导钠离子。下列说法正确的是 A．放电过程中固态电解质薄膜的质量减小 B．和的复合物是绝缘体，不能导电 C．该电池放电时，碘离子移向复合物电极 D．放电时，负极的电极反应式为： 二、非选择题 16．已知苯甲酸的燃烧热为 3228kJ/ mol， 乙醇的燃烧热为 1367kJ/ mol， 苯甲酸乙酯在酸性条件下水解：     △H=+8kJ/ mol (1)1mol苯甲酸乙酯在碱性条件下完全水解的反应热ΔH (填大于、小于或等于)+8kJ/mol。写出表示苯甲酸乙酯燃烧热的热化学反应方程式 。 (2)25℃下，在容器中加入各1mol苯甲酸乙酯和水， 硫酸作为催化剂，以及适量的乙醇作溶剂。 i.能说明该反应达到平衡状态的是 ； A．单位时间内每生成1mol乙醇，同时消耗1mol水 B．苯甲酸乙酯的物质的量分数保持不变 C．混合物的平均摩尔质量不变 D．n(苯甲酸)=n(苯甲酸乙酯) E.混合液的pH保持不变 ii.某同学绘制了反应过程中瞬时速率ν和时间t的图像 说明该条件下反应速率随时间变化先升高后降低的原因 。 (3)研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，工作原理如图： 负极的电极反应式为 。 17．甲烷（）在生产生活中用途广泛，常用作燃料。利用、与在催化剂作用下可以合成甲烷。回答下列问题： (1)实验测得与反应生成和的反应中，每生成（标准状况），放出热量，则该反应的热化学方程式为 。 (2)已知有关物质的化学键键能数据如下： 化学链 键能/ 436 343 805 413 465 试计算反应的焓变等于 。 (3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： 反应I的化学方程式为 。 （液）分解成气态物质需要吸收的能量是，硫的燃烧热为，则反应Ⅱ的热化学方程式为 。 (4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图为通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出光电转化过程的化学反应方程式： 。 18．电化学原理在生产生活中有广泛应用，新型电池的开发和利用是当前科学研究的重要方向。 (1)如图，在a、b的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，静置于含有及酚酞的混合凝胶上，已知空气中的氧气能不断进入凝胶中，一段时间后发现凝胶某些区域发生了变化(如图所示)： 已知：；与结合形成蓝色沉淀。 ①装置a发生的原电池反应为：，现象为区域甲溶液变红，写出区域乙的电极反应 ； ②装置b在区域丙溶液变红，写出区域丙电极反应 ，区域丁观察到的现象是 。 (2)科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 ①放电时，2mol转化为HCOOH，转移的电子数为 mol； ②充电时，电池总反应为 ，充电时，阳极区溶液中浓度 (填增大、减小或不变) (3)某团队设计的新型原电池如图所示，其中a膜是 (“阳”或“阴”)离子交换膜，b膜是 (“阳”或“阴”)离子交换膜。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B C B B A B D 题号 11 12 13 14 15 答案 A B D D D 16．(1) 小于 C6H5COOCH2CH3(l)+ O2(g)= 9CO2(g)+5H2O(1) △H=-4587kJ/ mol (2) BE 反应开始时，反应生成苯甲酸，电离出H+，使H+浓度增大，加快了反应速率；随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，所以反应速率随时间变化先升高后降低 (3)CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ 17．(1) (2)-158kJ/mol (3) (4) 18．(1) 产生蓝色沉淀 (2) 4 减小 (3) 阳 阴 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $