2.1化学反应速率 同步练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

2.1化学反应速率 同步练 一、单选题 1．不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 2．下列关于影响化学反应速率的条件说法正确的是 A．增大压强一定能加快化学反应速率 B．使用催化剂，使反应的活化能升高，反应速率加快 C．减小反应物的质量可以减少活化分子数，从而减小化学反应速率 D．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 3．某同学进行如下实验： ①将H2O2溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄； ②将①中的黄色溶液分成两等份，一份加入CCl4，振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另一份不加CCl4，振荡，产生气泡速率无明显变化。 下列说法不正确的是 A．①中溶液颜色变黄的原因是：H2O2+2I-=I2+2OH- B．②中下层溶液呈紫红色是因为I2溶于CCl4 C．②中产生气泡速率减小的原因是H2O2浓度减小 D．由该实验可知，I2可以加快H2O2分解产生气泡反应速率 4．工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A．过程④中有极性键形成 B．催化剂可以降低该反应的活化能 C．过程①②均有键断裂，键断裂时需要吸收能量 D．该催化氧化法的总反应为： 5．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：(未配平)，下列有关叙述正确的是 A．发生还原反应的是 B．该离子方程式右侧空格的产物是 C．参加反应时，转移5mol电子 D．该反应开始时较慢，随后逐渐加快，是因为对反应起催化剂作用 6．关于下列说法，正确的是 A．恒压容器中发生反应，若平衡后在容器中充入He，则正、逆反应的速率均不变，平衡不移动 B．当一定量的锌粉和过量的2 mol·L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入一些水、溶液或溶液 C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液水浴加热至设定温度，再进行混合并计时 D．对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率 7．化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小反应速率 B．为减少汽车尾气的排放，可将汽车尾气的排气管延长 C．“热敷袋”与“冷敷袋”均是化学反应的热效应在生活中的应用 D．运载火箭用液氧、液氢作推进剂，产物对环境无污染 8．四个密闭容器中均发生反应，反应速率分别如下。其中反应最慢的是 A． B． C． D． 9．下列实验装置使用正确的是 A．图①装置用于实验室制备 B．图②装置用于吸氧腐蚀的探究实验 C．图③装置用于测定生成氢气的速率 D．图④装置用于实验室钠的燃烧 10．常温下，分解 放出热量98 kJ。在含有少量的溶液中，的分解分两步进行，其中第一步为，且第一步反应为放热的慢反应，下列说法正确的是 A．第二步反应为 B．和均为该反应的催化剂 C． D．第二步反应的 11．在恒温恒容的密闭容器中，加入2molNO和1mol使其充分反应：  kJ⋅mol-1，tmin后反应达到平衡，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．放出的热量等于113kJ B．生成的分子数为 C． D． 12．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是 A．v(A)=0.3mol/(L·min) B．v(B)=0.6mol/(L·min) C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.5mol/(L·min) 13．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是 ①v(M)=4 mol·L-1·min-1   ②v(N)=0.1 mol·L-1·s-1   ③v(P)=0.1 mol·L-1·s-1   ④v(Q)=1 mol·L-1·min-1 A．①>④>③>② B．②>③=①>④ C．③>②=④>① D．④>③>①>② 14．下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②对于放热反应，其他条件不变，温度越高化学反应速率越慢 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④的反应速率一定比的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分 子数，从而使反应速率增大 ⑥，浓度均为的盐酸和醋酸溶液各，盐酸溶液导电能力更强 A．②⑥ B．②⑤ C．⑤⑥ D．①②④⑤ 15．催化剂I和II均能催化反应(为中间产物)。反应历程如图，其它条件相同时，下列说法不正确的是 A．该反应的 B．使用催化剂可降低该反应的焓变，大幅缩短反应达到平衡所需时间 C．使用I时，反应体系更快达到平衡 D．相同条件下，的平衡转化率：历程I=历程II 二、非选择题 16．某研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度／K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间／s 溶液（含硫酸） 溶液 V／mL V／mL V／mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： (1)通过实验①②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 。 (2)通过实验 （填实验序号）可探究温度变化对反应速率的影响，由实验②中数据可知 （结果保留两位小数）。 (3)实验过程中发现，反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测得反应过程中不同时间的温度如下： 时间／s 0 2 4 6 8 10 温度／K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。 ②猜想可能是 的影响。若证明猜想正确，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是 （填字母）。 A．硫酸钾    B．水    C．二氧化锰    D．硫酸锰 17．一种以辉钼矿（主要成分为，含少量等元素的化合物及等）为原料制备四钼酸铵的生产工艺如图所示。 已知：“浸出液”的主要成分是。回答下列问题： (1)“焙烧”时加快反应速率的措施有 （写出一点即可）。 (2)写出浸出渣中的用途 （写出一点即可）。 (3)“焙烧”过程中转化为和，该反应的化学方程式为 。 (4)“氨浸”需在80℃条件下进行，原因是 ；“浸出液”中铜元素的存在形式为 。 (5)“除磷”过程中应控制溶液的pH，若pH太大，除磷效果会降低，原因是 。 (6)“酸沉”过程中主要反应的化学方程式为 。 18．研究小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L V/mL c/mol·L V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： (1)通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 ，= 。 (2)通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知v(H2C2O4)= mol·L-1·s-1。(保留3位有效数字) (3)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。 ②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是 (填标号)。 A．硫酸钾          B．水            C．二氧化锰         D．硫酸锰 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A D C B D B A 题号 11 12 13 14 15 答案 D A B C B 16．(1) 反应物浓度 1 (2) ②③ (3) 温度不是反应速率突然加快的原因 催化剂（） D 17．(1)将辉钼矿粉碎、搅拌、增大氧气浓度等（答一条，合理即可） (2)生产光导纤维、制玻璃（其他合理答案均可） (3) (4) 温度太低，化学反应速率较慢；温度太高，氨水挥发，降低反应物利用率（其他合理答案均可） (5)太大，生成沉淀（其他合理答案均可） (6) 18．(1) 反应物浓度 l 290 (2) ②、③ (3) 温度不是反应速率突然加快的原因 催化剂(Mn2+) D 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $