第四章 化学反应与电能 章末巩固 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第四章 化学反应与电能 章末巩固 一、单选题 1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A．“烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键能量大于成键能量 B．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C．《天工开物》中描述：“用铁者以铁打成叶片，铁钉拴合，其底平如盂”。若将“铁钉拴合”换为铜钉，可减缓腐蚀。 D．“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中， 2．下列离子反应方程式正确的是 A．Na与水反应：Na + H2O=Na++ OH-+H2↑ B．醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ C．向NH4HCO3溶液中加过量的浓NaOH溶液：HCO+N+2OH-=NH3↑+2H2O+CO D．用惰性电极电解饱和溶液： 3．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．的醋酸溶液加水稀释100倍， B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C．水垢中含有，可先用溶液浸泡处理，再用盐酸溶解 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 4．下列关于电化学的说法错误的是 A．原电池中负极材料一定要参与反应 B．可通过电解熔融的办法获得Ba单质 C．组成的原电池中Al作负极 D．电解水时可在水中加入少量NaOH以增强溶液导电性 5．根据图示，下列判断不正确的是 A．该装置为原电池模型 B．过一段时间，左侧溶液的升高 C．该体系中，优先于参与反应 D．腐蚀速率：左侧电极>右侧电极 6．我国科研人员研制出一种一体式过氧化氢循环电池(UR-HPCC)，可实现在H2O2电解模式下高效产氢，在燃料电池模式下合成过氧化氢。其工作原理示意图如下。下列说法正确的是 A．电解模式下H2在阳极生成 B．电解模式下化学能转化为电能 C．电池模式下正极反应为：O2+2H++2e-=H2O2 D．电池模式下Ⅱ中H+通过质子交换膜移向Ⅰ 7．电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应：，最后以形式除去，下列说法不正确的是 A．阴极电极反应式有： B．如不考虑放电，当生成时，电路中转移电子的物质的量至少为6mol C．阳极电极反应式： D．电解过程中阴极附近的废水pH升高 8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．硫酸： B．硝酸： C．纯碱：、 D．镁： 9．南阳古称“宛”，文化源远流长，博大精深。南阳在汉代是全国的冶铁中心，汉冶遗址公园和汉冶路是南阳人对这段历史的纪念。下列有关叙述中蕴含的化学知识错误的是 A．曹植的“磁石引铁，于金不连”——“磁石”为四氧化三铁，能吸引铁，不能吸引金 B．杜牧的“折戟沉沙铁未销”——铁生锈的条件是与水和氧气同时接触 C．杨万里的“庐山山南刷铜绿”——“铜绿”主要成分为铜的氧化物 D．沈括的“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”——“剂钢”是指铁的合金 10．下列说法正确的是 A．向溶液中加入少量NaOH固体，溶液pH减小 B．时，的溶液中，由水电离出的 C．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源正极相连 D．标准状况下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热15.2kJ，则其热化学方程式为： 11．如图所示为锌铜原电池装置，下列叙述中不正确的是 A．外电路中电子从锌片流向铜片 B．盐桥中移向溶液 C．锌片做负极，电极反应式： D．理论上，当溶解时析出 12．下列离子方程式或化学方程式的书写正确的是 A．石灰乳中通入： B．水热法制备： C．将通入含有的废水中： D．用铜电极电解饱和NaCl溶液： 13．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中不正确的是 A．阴极发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu B．阳极发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+ C．恰好电解完时，加入一定量的Cu(NO3)2可恢复到原浓度 D．若有6.4g金属Cu析出，放出的O2为0.05mol 14．下列说法正确的是 ①铝热反应的反应物所具有的能量高于产物所具有的能量 ②原电池的负极电极质量一定减少，正极电极质量可能增加 ③用石墨电极电解熔融制取金属铝，需要定期更换阳极材料 ④石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定 ⑤铅蓄电池的优点是单位质量输出的电能大，而锂电池输出的电能小 ⑥焦炭与二氧化碳高温下的反应，旧键断裂吸收的能量低于新键形成释放的能量 A．②③④ B．①③ C．①⑤⑥ D．②④⑤⑥ 15．如图装置能保护埋在潮湿土壤中的钢铁输水管，减缓钢铁输水管的锈蚀。下列说法不正确的是 A．钢铁被腐蚀时电极反应为Fe-2e-=Fe2+ B．该装置利用了牺牲阳极法进行防腐 C．该装置钢铁输水管是电池的正极 D．该装置电子从钢铁输水管经导线流向镁 二、非选择题 16．尿素是一种重要化工生产原料。工业上以液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，主要反应如下： ① ② 回答下列问题： (1) 。 (2)在和时，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生反应：。 平衡时与的关系如图所示，为物质的分压(单位为)，若，。时， 。时此反应的标准平衡常数 。{已知：分压总压该组分物质的量分数，对于反应：，其中为各组分的平衡分压} (3)工业上直接合成尿素时，选择较高温度的原因是 。 (4)电化学合成尿素为实现碳、氮中和与减轻环境污染提供了一种很有前景的解决方案。某碱性电化学合成系统如图所示，该系统中，合成尿素的一极与电源 相连，其反应方程式为 。 17．Ⅰ.我国国标推荐的食品药品中 元素含量的测定方法之一为：利用 将处理后的样品中的 沉淀，过滤洗涤，然后将所得 固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的溶液通过滴定来测定溶液中 的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题： (1)在使用滴定管前，首先要进行的操作是 ，溶液应该用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。 (2)滴定过程中发生反应的离子方程式为 。 (3)滴定终点的现象为 。 (4)以下操作会导致测定结果偏低的是 （填字母）。 装入 溶液前未润洗滴定管 滴定结束后俯视读数 .锥形瓶装待测液前未干燥 滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡 Ⅱ.电化学在化学工业中有着广泛应用。根据图示电化学装置，回答下列问题： (5)若使用该装置实现粗铅的提纯，则乙池中，粗铅应放在 极（填 或 ），电解一段时间后溶液中铅离子浓度 填“减小”“不变”或“增大”）。 (6)乙池中，若 都是石墨，是足量 溶液，体积为 ，电解一段时间后，甲池消耗（标准状况下），则乙池溶液的 为 （忽略溶液体积的变化）。 18．合成氨是人类科学技术上一项重大突破，一种工业合成氨简式流程图如下： (1)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下： ① ② 反应①能自发进行的条件是 (选填“高温”、“低温”或“任何温度”)。若在恒容绝热容器中加入和只进行反应②，可以判定反应达到平衡的是 。 a.气体平均摩尔质量保持不变    　　    b.与转化率相等 c.分压保持不变                　　d.体系总压保持不变 (2)用氨水也可以吸收，产物为，常温下的溶液 (填“>”、“<”或“=”)7，该溶液中其中 (用溶液中其他粒子浓度表示)。 (3)上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是 (填序号)。 (4)向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为的和混合气体模拟合成氨反应，初始压强为，在不同催化剂作用下反应，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示： 图中a点的转化率比c点高的原因是 ；c点时混合气体平均相对分子质量为点对应温度下反应的平衡常数 。(保留两位有效数字，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) (5)利用电化学法也可以合成氨。如图是用低温固体质子导体作为电解质，用做阴极催化剂电解氢气和氮气合成氨的原理示意图。电极反应产生氨气的电极反应式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D A D C C C C B 题号 11 12 13 14 15 答案 B B C B D 16．(1) (2) (3)升高温度，反应速率加快，单位时间内尿素的产率增大 (4) 负极 17．(1) 验漏 酸式 (2) (3)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色 (4)bd (5) X 减小 (6)1 18．(1) 高温 cd (2) > (3)Ⅳ (4) 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，a点的转化率高于c点 0.0020 (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $