上海市华东政法大学附属松江高级中学2025-2026学年高二上学期期中评估化学试题

华东政法大学附属松江高级中学 2025学年第一学期期中评估 高二化学 出卷人：要乐凡、毛宽浙 市卷人：毛文海 考生注进 1.试卷满分100分，考试时问60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。 3.进择类试题中，标注“不定项“的试题，每小题有1~2个正确选项：未特别标注的试 超，每小题只有1个正确选项 相对原子质量：H-1Li-7C-120-16Na-23Mg-24AJ-27S-32Fe-56Zn-65 一、水的电离和溶液的酸碱性（本题共20分） 电解质溶液的酸碱性与水的电离密切相关，学习水的电离平衡，有助于从本质上认识 溶液的酸碱性。 1.一定温度下，水存在H20三H+OH△H=Q(Q>0)的平衡，下列叙述一定正确的 是（) A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小 C.向水中加入少量固体CH:COONa,平衡逆向移动，c(H)降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H)=10“7moL',Kw不变 2.(不定项)不同温度下水的离子积常数如图所示，下列说法不正确的是()。 A.图中温度：T3>T2> ↑cg(aol·L-) B.图中pH关系：pH(B)pH(D)-pH(E) 10B】 E C.图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C 10 A T T D.C点可能是显酸性的盐溶液 C. 1010 3.某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10,则下列说法正确 c(OH /(mol·L-) 的是（)。 A.该溶液温度为25℃ B.与等体积的pH=4的盐酸刚好中和 C.该温度下纯水pH=6 D.该浴液中cH)=102moL 4.(3)某温度时，水的Kw=1×102,则该温度（填><"或“="）25℃，其理由是 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF (2)该温度下，cH)=1×107moL1的溶液呈 (填“酸性碱性”或“中性)；若该溶 液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH)= molL-1。 (3)实验室用Z和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡 (填“正向”；“逆 向或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaC1固体，水的电离平衡移动。 (4)25℃时，0.1molL1的6种溶液，水电离出的c(H)由大到小的关系是 (填序号)。 ①格酸②H2SO4 ③CH3COOH ④)NaOH ⑤Ba(OHz 5.在实际应用中，人们常用pH表示溶液的酸碱性。室温下，将0.2mo/L的氢氧化钠溶液 与0.06ol/L的硫酸溶液等体积混合，混合溶液的pH等于 (保留1位小数)。 二、化学电源（本题共20分） 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。 1.各种电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 () A.手机上用的锂离子电池可以用KOH溶液作电解液 B.家用废电池必须进行集中处理，主要因为电池外壳为贵重金属材料，需回收利用 C.长春应用化学研究所自主研发的锂离子碳硅电池，可实现电能转化为化学能 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的半导体单质硅 2.近日，中国科学技术大学教授陈维课题组提出了电池化学新体系，如图所示（已知：离 子选择传输仅允许某离子通过，不允许其他离子或分子通过)。 氢气 氧化还原催化剂。 H a 富质子电解质 A 固体电解质 有机电解质 离子选择传输 b 在如图所示的新型电池结构中，下列说法正确的是（) A.b极的电极反应式为Li+OH一e=LiOH B.在Zn、Mg、A1、Li中，单位质量金属提供电子最多的是锂 C.有机电解质是氢气生成反应的催化剂 D.每生成4.48L氢气（标准状况），理论上转移0.2mol电子 3.(不定项)一种纳米硅基锂电池是新型二次电池，电池反应原理如图所示，电池反应式 2 觉巯识 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 故电 为：xFeS2+4ixSi户xFe+2xUi25+4Si。下列说法错误的是（) 充电 A.放电时电极b为负极，电解液可以选用Li,SO4或LiC1水溶液 B.电池放电时Li计从b极脱旅，电池充电时1+从a极脱嵌 C. 充电时a极反应式为xFe+2xLi2S-4xe=4xLi计+xFeS2 D.放电时外电路通过1mol电子，理论上两电极质变化的差值为7g ④ 聚合物隔膜 M N 乙醇- ←一空气 溶 二-→废气 硅基电极 电解液 FcS,电极 Li,Si (第3题图) (第4题图) 4.乙醇(CHOH)是一种无毒且可再生的能源。直接乙醇燃料电池一度引起人们的研究兴 趣，其装置如图所示。下列说法错误的是() A.该装置工作时电子由M极流出经外电路流向N极 B.M极的电极反应式为C,H,OH-12e+16OH=2C0+11H,O C.该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH值增大 D.空气中的氧气在正极被消耗，故废气中主要含N2 A 5.如右图所示，若溶液C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材 A B 料为F,A电极材料为Cu,则A电极为（填“正极”、“负极” 溶液C “阳极”或“阴极”)：B电极的电极反应式为 ；反应进 7-7:-7-] 行一段时间后溶液C的酸性会（填“增强“减弱”或“基本不变”）。 6.我国首创以铝一空气一海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠 空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白 光。则电源的负极材料是，正极反应式为 7.熔融盐电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用LiCO,和NCO,的熔融盐混合物作 电解质，C0为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃 料电池，其负极反应式为2C0+2C0,2-4e=4C02,当负极消耗3molC0时，在正极 消耗的混合气的物质的量为一。 3 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 三、金属电化学腐蚀（本题共20分） 电解池原理在材料加工、化学品生产以及金属表而处理等方而有新广次的应用。 1.关于下列各装置图的叙述正确的是() 外接电源 Fe p 电厂直流电 钢丝 轴助 电极 铁们 浓 不溶性) NaCI溶液6 酸 ① ② ④ A.图①装置盐桥中的负离子移向a烧杯 B.图②装置铁上镀铜，b极为铁 C.图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护D.图④装置铁钉发生析氢腐蚀 2.(不定项)在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多 种，其中一种理论为厌氧细菌（该厌氧细菌最佳生存环境在pH为7-8之间）可促使$02与 H反应生成S2,加速钢管的腐蚀，其反应原理如右图所示。下列说法正确的是（) A.正极附近的溶液pH减小 钢管 B.酸性条件下，厌氧菌失去活性，钢管不再被腐蚀 厌氧细菌 C.S0?与H2的反应式：S0?+4H2 2+4H20 SO D.铁合金与锌或锡连接均属于牺牲阳极的阴极保护法 厌氧细菌 3.研究人员在耦合Ce介导的C/多孔碳电极上利用太阳能自驱动电催化还原N2产生氨， 如右图所示，M为阳离子交换膜。下列说法正确的是() A: A.a极是阴极，发生还原反应 B.b极的电极反应式为N2+6H2O+6e-2NH+6OH C.若有1.4gN2参与反应，转移电子数为0.1N4 D.溶液中K*通过交换膜M向a极迁移 4.改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向 (1)写出氯碱丁业原理的离子方程 阳离子 阳离子 交换膜 交换膜 式 (2)将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图 NaOH 如右图所示。 浴液 空气(O)梢制饱和HO(含少 NaCI浴液 NaOH) 甲 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 下列关于乙装罗说法中，正确的是 (的序号)， ①在c极区获得氨气： ②在d极区获得的产：物，可供甲装Y使用： ③乙装咒中N'向c极移动 (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的p日在2一3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作 用 (4)杂质离子可造成交换膜损伤，导致OH迁移至阳极区，对产品质显造成不良彩响。 请说明原因」 (5)用右图所示的装置模拟更换电极材料电解氯化钠溶液， 请回答下列问题。 铁丝 ①铁丝的c端为一（填“正极”、“负极”、“阳极”或 一石墨 “阴极”)：a、d处试纸变 色 3 氯化钠溶液湿润的pH试纸 ②b处变红，局部褪色，请结合化学用语解释 四、疏及其化合物（本题共18分） 疏是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角 色，请回答以下问题： 1.实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2: Ou(S)+2H,S04()CuSO,(s)+S02(g)+2H,0(0△H=-11.9 kJ-mol'。该反应的 △H-T△S(kJ·mol)随温度T/(K)的变化趋势止确的是 ↑△H-TAS/kJmo 个AH-T△S/kJ-mol ↑WH-T△/kJ.mol ↑△-T△S/kJ-mor B D T/K 二乳化硫制备三氧化硫是硫酸工业中的重要一步，己知 2S02(g)+0,(g)、2S0,(g)△H=198k小mol,请回答下列问题： 2.以下四种情况反应速率最快的是 A.v(S020.3m0l·L-1.s-1 B. v(0)=0.2mol.L-1.s-1 C.v(SO2)=5mol.L-1.min1 D.v(S0)0.25nol.L-1·s-1 5 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 3.(不定项)恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A.氧气含堀不再变化 B.泡合气体密度不发生变化 C.容器内压强不再变化 D.混合气体总物质的：不再变化 工业上主要采用接触法由含疏矿石制备疏酸。 4.沸腾炉中，黄铁罚进行粉碎处理的目的是」 5.下列说法正确的是 A.须采用高温高压的反应条件使SO,氧化为SO, B.进入转化器之前的气流无须净化处理 C.通入过橙的空气可以提高黄铁矿和$O,的转化率 D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO,以提高吸收速率 在压强分别为50kPa和100kPa的恒压密闭容器中以不同组成进料发生反应 2S02(g)+0,(8)2S0,(g),达到平衡时S0,的体积分数与温度的变化关系如下图所示。 三种进料组成分别为第一种2molS02和1mol0,第二种1molS0,和lmol0,第三种 1mo!sO,、1molO,和1 nol Ne。 80 80 60 60 颗 新 b 6 20 0 00400500600700800 300400500600700800 T/K T/K 图甲 图乙 6.压强为50kPa对应的图为 (填“甲”或“乙”) 1.00 s0.99 40 7.曲线a对应的进料组成为第 种（填“一”、“二”或 登0.98 60℃ 80℃ “二”，下同)，曲线c对应的进料组成为第 种。 0.97 0.96 10d℃ 8.硫酸工业生产中$O,吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度 0.95 0.94 关系如右图，由图可知吸收SO,所用硫酸的适宜浓度为98.3%， 96 97 9899100 吸收硫酸浓度/% 适宜温度为 ,而工业生产中一般采用60℃的可能原因是 6 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 五、环境保卫战（本题共22分) 天气预报中的能见度反映了大气的选明程度，机动车尾气中含有NO、NO2、C0等污 染性气休会使大气能见度下降，现在科学家对其中的一些气体进行了一定的研究： 1.(不定项)汽车尾气中的NO可以和C0反应生产无污染的气体，有一种催化转化的反应 历程如图所示(T$表示过波态，图示涉及的物质均是气体)，下列说法正确的是 。 个相划能金/Jmo) TSI TS2 '298.4 、.、199.2329.2 N=N +2CO TS3 2N0+2C0 66 -314.3 CO,+N,0+CO -620.9 2C0,+N 第①步 第②步 第③步 反应所程 A.整个过程发生三个基元反应 B.要提高汽车尾气处理的速率，关键在于提高反应③的速率 C.第②步反应的活化能为329.2kJmo D.2moNO(g)和2 molCO(g)成键放出的热量小于2 moICO2(g)和1moN2(g)断键吸收的热量 2.某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO ↑脱氮羊% 和NO按物质的量之比1：1以一定的流速分别通过两种催化剂(Ct 平衡脱氮辛 60 1和Ct-2)进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而 40 Cat-2 确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如下图所示： 20 请解释在催化剂Ct-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降 100200300400500温度/°℃ 的原因是 3.汽车尾气中含有NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可利用有毒气体C0将其 转化为无毒气体。4C0(g)+2N02(g)4C02(g)+N2(g)△H=-1200kJmo。对于该反 应，温度不同(T>T)、其他条件相同时，下列图象正确的是 CO的 NO, 体积分数 转化率 0逆 压强 反应时间 反应时间 B C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 4.用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NO,发生反应C(s)十2NO(g)一N2(g)HCO2(g)△H=akJ/mol。在TC时，反应进行到不同时 间测得各物质的量浓度如下： 时间/min 0 10 30 40 50 浓度/(mol/L) no 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 C02 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 (1)根据图表数据分析T℃下，第一次平衡时NO的转化率= (2)30mi后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 A.通入一定量的C02 B.加入合适的催化剂 C.适当缩小容器的体积 D.加入一定量的活性炭 用CH4催化还原氨氧化物可以消除氨氧化物的污染。 已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-574kJ/mol K ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+C02(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol K2 ③H20(g)=H20I) △H=-44.0kJ/mol K3 5.写出1 mol CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、C02(g)和H00的热化学方程 式： 一。该反应的平衡常数K= (用K1、K2、K的代数式表示) 6.温度I和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应： CH4(g+2NO2(g)→N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=bkJ/mol。测得有关数据如下表： 时间/min 温度 10 20 40 50 物质的量 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 X 0.15 (1)请判断T T2（填”、“<或“=”)，理由为： (2)温度为T时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4.(g)、0.50moN02(g、1.0mol N2(g、2.0molC0z(g、0.50molH20(g),判断反应进行的方向（请写出计算过程）。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap