上海市南洋中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（等级）

2521 高二年级化学（等级）学科期中考试试题 (满分100分，考试时间60分钟) 命题人：赵佳艳 审题人：诸佳丹 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟 2.标注“不定项”的选择类试题，每小题有一到两个正确项，未特别标注的选择类试题，每 小题只有-一个正确选项。 相对原子质量：H-1,C-12,0-16,Cl-35.5,Ca-40,Fe-56,Ag-108 一、铁及其化合物 “价-类”二维图是从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质的化学学习 工具。 化合价 +3 --------D-----E----E +2 NO NH 0 Fe 单质氧化物碱盐物质 Fe,O.(疏松、能导电) 图1 类别 图2 1.铁元素在元素周期表中的位置是 2.工业上治炼Fe常用的方法是 A.电解法 B.还原法 C.热分解法 D.物理方法 3.写出由A与稀酸反应生成F的离子反应方程式 4.某同学将红棕色固体D与一定量H2进行反应，取少许反应后的固体溶于足量稀盐酸中， 再向其中滴加KSCN溶液，溶液未变红。据此，该同学得出结论：红棕色固体D已与H 反应完全。你认为该同学的结论是否严谨？ (选填：A.是B否)。 请结合离子方程式说明原因 第1页共8页 图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：2Fe3++2=2Fe2++L2。 某化学兴趣小组在试管中取10mL0.5mo/L的K灯溶液，再加入10mL0.2mo/L的FeC 溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。 5.探究反应已经发生，向反应体系中加入 (不定项)，目的是 A.淀粉溶液 B,酸性高锰酸钾溶液 C.CC14 D.KSCN溶液 6.要证明该反应存在限度，还需要再向试管中加入下列试剂中的 A.淀粉溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.CCL4 D.KSCN溶液 7.用Fe可以去除水体中的NO3(原理如图2)。 若有1.5 moINO3转化为NH4t,则参加反应的Fe失去的电子的物质的量为 mol。 二、过氧化钙Ca02 类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙(Ca0)与N202在结构和性质上相似。已 知Ca02是一种新型水产养殖增氧剂，能与水缓慢反应，常用于鲜活水产品的运输。 8.写出过氧化钙与水反应的化学方程式： 9.运输鲜活水产品时，选择CaO2而不选择Na2O2的理由是 。 (不定项) A.Na2O2与水反应剧烈 B.等质量Na2O2放出氧气更多 C.CaO2在水中溶解缓慢，供氧时间长 D.NaOH的碱性弱于Ca(OD2 CaO2的制备过程如下图所示： 30%H02 溶解 沉淀 操作1 洗涤 干燥 →产品 个 个 CaCl,固体 NH, 副产品 NH,CI 已知：①Ca028H20是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇；②Ca028H20在0℃ 时稳定，加热至130°℃时变为无水Ca02,在350C时能迅速分解生成Ca0和02。 10.CaO2中正离子和负离子的个数之比为 _。A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:1 第2页共8页 11.“沉淀”过程中，①生成CaO28H0的化学方程式 ②为提高产品产率应在 中进行。 A.热水浴 B.冰水浴 12.“操作1”的名称是 13.“洗涤”工序中应选择的最佳洗涤液为 。A.热水 B.冷水 C.酒精 测定Ca02的纯度：取一定质量的产品，按服图装置（加热装置已省略)进行实验， 发生2Ca0,2Ca0+0,↑： 14.实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会 使测得的CaO2纯度会 。A.偏大 B.偏小 为准确测定气体体积，应向（选填A.上B.下)移动水准管， 使两管液面相平。 量气管 15.已知：样品质量mg,标况下测得气体体积为VmL, 则样品中CaO2的纯度为 %。(用含V、m的式子表示) 皮 计算过程： 三、烃 新己烷(CH3 CCH2CH3)主要作为航空汽油和车用汽油的添加剂，也用于有机合成、 气相色谱对比试样等。 16.写出甲基的电子式： 17.新已烷有多种同分异构体，其中一种同分异构体M的一氯代物有4种。 ①写出M的键线式： ②比较熔沸点：新己烷 同分异构体M。 A> B.< C.= 第3页共8页 18.若要除去新己烷中含有的烯烃N,下列方法可行的是 A.溴水、分液 B.CCl4、萃取分液 C.蒸馏 D.NaOH溶液、分液 二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双健交替出现的结构称为共轭结构， 含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。共轭二烯烃的性质之一是可以与双烯体发生 Diels-Adler反应，】 19.下列物质中含有共轭结构的是 (不定项) A. CH3CH2CH=CH2 B D.聚乙炔 20.姜烯是姜的挥发油中的主要成分，其结构简式用“键线式”可表示为右图。 1mol姜烯和1 mol Br2发生加成反应，其加成产物有 种。 21.以2-丁烯和乙烯为原料，设计合成有机物 的路线。（其他无机试剂任选） 反应试剂 反应试剂 (流程图表示为：A反应条件B…反应条件 目标产物) 四、烃的衍生物 由芳香烃A可以合成两种有机化合物B和C,如图所示。 CHC1 反应① 反应② CH, B A 22.A的结构简式为 写出所含官能团的销一 23.C中碳原子的杂化类型为 24.反应②所需试剂和条件是 25.(1)反应①中还可能得到的有机产物有 。(请写出所有可能的产物) (2)写出B与足量NaOH水溶液在加热条件下的反应 26.有关有机化合物A、B和C的说法正确的是 A.都属于芳香烃B.互为同系物 C.都属于芳香族化合物 D.互为同分异构体 CI 27.以B为原料，设计合成有机物 的路线。（其他无机试剂任选） 反应试剂 反应试剂 (流程图表示为：A反应条件B…反应条件 目标产物) 第5页共8页 用下列装置将有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的C02和H20的质量，来 确定有机物的分子式。 HO,溶液 样品CuO 电炉 无水氯化钙碱石灰 二氧化锰浓硫酸 A 8 C D E 28.装置A提供实验所需的氧气，则浓硫酸的作用为 29.某同学认为E装置和空气相通，会影响测定结果的准确性，应在E装置后再增加一个 装置盛装 其主要目的是 0 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.Ca(OHD2悬浊液 D.无水CaCl2 30.经实验测定，某样品的分子式为C2H40。已知该有机物只有一种化学环境的氢原子， 请写出符合条件的结构简式 第6页共8页 五、氮的氧化物(NO) 已知：反应I.N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H1=-92.4k/mol: 反应Ⅱ.N2(g)+02(g)=2NO(g)△H2=180.0k/mol: 反应Ⅲ.2N0(g)+02(g)=2N02(g)△H3=-113.0kJ/mol。 31.关于工业合成氨（反应I)的下列说法正确的是 。 (不定项) A.原料气需净化处理以防止催化剂中毒 B.采用高温高压是为了提高原料的利用率 C.从合成塔流出的气体中氨约占15%，原料浪费很大 D.使用催化剂不影响平衡移动，故不影响合成氨工业的效率 反应Ⅲ中NO(g)的和O2(g)经步骤1和步豫2转化为NOz(g),该过程的能量变化如图 所示。其中，步骤1：2N0(g)户N202(g)△H4=-k/mol,平衡常数K1; 步骤2： △H5,平衡常数K2。 步骤1，步骤2 32.反应血的决速步是 A.步骤1 B.步骤2 33.步骤2对应反应的热化学方程式为 反应过程 反应Ⅲ的平衡常数K= (用含K1、K2的代数式表示)。 34.下列措施既能提高反应Ⅲ中NO的平衡转化率，又能加快反应速率的是 。(不定项) A,降低温度 B.缩小容器体积C.加入催化剂 D.增大O2浓度 35.反应Π A.任何温度不自发B.高温下自发 C.低温下自发D.任何温度下均自发 第7页共8页 36.一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入5molN2、5molH2、1molO2,发生反应I、Ⅱ、 Ⅲ。10min末达到平衡时N2的转化率为30%，NH和NO2物质的量分别为2mol、0.8mol。 ①0~l0min内平均反应速率v(H2)= ②提高反应I选择性的有效措施为 ③反应Ⅱ的平衡常数为】 (保留三位有效数字)。