2026届高三化学一轮复习——氯及其化合物 课件

该高中化学高考复习课件聚焦“氯及其化合物”专题，覆盖氯气性质、制备、氯离子检验等高考核心考点，依据高考评价体系梳理化学方程式书写、实验现象分析、物质转化应用等考查要求，通过归纳氯气与金属反应、氯水成分探究等高频考点，对接实验题、性质应用题等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于融合科学探究与实践素养，以84消毒液消毒原理分析次氯酸性质，结合氯气制备实验装置选择、除杂方法等培养科学思维，如氯离子检验中稀硝酸排除CO₃²⁻干扰的技巧解析，帮助学生掌握答题规范，教师可依托系统知识框架与实例分析，高效指导学生突破考点，提升得分率。

2026元素化合物复习 ——氯及其化合物 一、氯气的性质 研究背景  Background 编辑标题 氯元素 01 你知道哪些含氯（Cl）元素的物质？ 这些物质在生活中有什么应用？ 实验：检验自来水中的氯离子。 3 研究背景  Background 编辑标题 氯元素 01 自来水净化过程 吸附水中悬浮的杂质。常用的絮凝剂：明矾、铁盐。 沉降、过滤、吸附，除去不溶性杂质 杀死残存的细菌。 常用的消毒剂： Cl2、ClO2、O3。 余氯， 杀死管道中的细菌 自来水中的Cl-从哪里来？ 水厂的工作人员首先从水库中取水，然后加入絮凝剂，明矾（十二水合硫酸铝钾）、铁盐。使水中的悬浮杂质凝聚，与水中大颗粒杂质一起沉降下来，过滤后除去。水就清澈了。看的见的杂质除去了，如何除去水中的细菌呢？最常用的方法就是向水中通入氯气。需要注意的是，尽管我们知道氯气有毒，但是只要达到国家规定的余氯含量标准，就不会对人体造成危害，可以放心饮用。 4 研究背景  Background 编辑标题 氯元素 01 你知道生活中哪些含氯（Cl）元素的物质？ 食盐中NaCl 84消毒液中NaClO 检测自来水中余氯(Cl2) 洁厕灵中HCl 5 研究背景  Background 编辑标题 编辑标题 氯元素 在自然界以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的盐湖、盐矿中。 氯元素的发现 1774年瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 舍勒 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 氯元素 01 最古老的科学家发现氯气的反应，实验室制备氯气的反应。学生分析变价，氧化还原，A班强调浓度和温度影响氧化还原性。 6 研究背景  Background 编辑标题 编辑标题 氯气的物理性质 02 颜色 状态 气味 溶解性 密度 毒性 氯气 黄绿色 气体 刺激性 气味 25℃，1体积水约溶解2体积氯气 比空气大 易液化 氯气Cl2 有毒性 易液化：压缩体积后储存在钢瓶中。溶解性不只是物理溶解还有化学反应。 7 研究背景  Background 氯气的物理性质 02 8 研究背景  Background 编辑标题 编辑标题 氯气的化学性质 02 氧化性： 常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3 回忆O2与什么物质反应体现其氧化性？ 预测Cl2还能与哪类物质反应体现其氧化性？ 氧气能与什么物质反应？学生金属，c，co，有机物 9 研究背景  Background 编辑标题 编辑标题 氯气的化学性质 02 1、与金属单质反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3，产生棕红色的烟，水溶液为棕黄色 Cu＋Cl2 CuCl2，产生棕黄色的烟，水溶液为蓝绿色 Cl2与变价金属反应时生成高价态金属氯化物。 Fe Cu 2Na＋Cl2 2NaCl，产生大量白烟 Na 生成Fe3+的问题。Cu2+颜色问题，水溶液中Cu2+可以写成【Cu（H2O）x】2+显蓝色，无水硫酸铜白色。简单解释不需要深挖 10 研究背景  Background 编辑标题 氯气的化学性质 02 2、与非金属单质反应 H2 ＋Cl2 2HCl 燃烧反应的条件是什么？必须有氧气吗？ 可燃物、 助燃物（O2） 达到着火点 现象： H2在盛有Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，有白雾产生。 HCl气体与空气中水蒸气结合，呈现雾状。 氧化剂 还原剂 可燃物、氧气（助燃物）、火源。初中学过的燃烧都是在氧气中燃烧，学过氧化还原之后，我们可以将氧气扩展到氧化剂。可燃物-还原剂。助燃物-氧化剂。 11 研究背景  Background 氯气的化学性质 02 3、与水反应 化学方程式：Cl2 + H2O === HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O === H+ + Cl- + HClO 次氯酸是一种弱酸，具有强氧化性，杀死水中的病菌，起到消毒作用。还能使某些染料和有机色素褪色，具有漂白性。 1、分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、转移电子数目 2、书写离子反应方程式 任务 12 研究背景  Background 编辑标题 氯气的化学性质 02 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Cl− 白色沉淀 Cl−+Ag+===AgCl↓ Na2CO3固体 H+ 有气泡产生 2H++CO32-===CO2↑+H2O 有色布条 HClO 布条颜色褪去 漂白性 FeCl2溶液 Cl2 溶液变棕黄色 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl− 石蕊溶液 HClO、H+ 先变红后褪去 酸性和漂白性 氯水中含有哪些分子和离子？如何检验？ 离子方程式：Cl2 + H2O === H+ + Cl- + HClO 次氯酸不稳定 易于分解。板书讲解 13 研究背景  Background 编辑标题 氯气的化学性质 02 为什么向自来水中加入HNO3酸化AgNO3产生白色沉淀？ Cl2 + H2O === H+ + Cl- + HClO Cl- + Ag+ === AgCl↓ 1、氧化性（漂白性）2、弱酸性 3、不稳定性 为什么向自来水中加入AgNO3产生白色沉淀？氯离子从哪来？产生的沉淀是什么？起到消毒作用的是哪个物质？上节课提到次氯酸有什么性质？ 14 研究背景  Background 编辑标题 次氯酸的化学性质 次氯酸不稳定，见光易分解。生产时应将次氯酸转化成什么物质？ Cl2 + H2O === HCl + HClO NaClO，Ca(ClO)2 书写Cl2与NaOH、Ca(OH)2的反应. 任务 次氯酸不稳定 易于分解。用次氯酸消毒时，应将次氯酸转化成什么物质？因此人们在此基础上制备次氯酸钠和次氯酸钙。如何转化？酸和什么反应生成盐？科学家也是这么想的，根据氯气和水的反应原理，用氯气和碱反应 15 研究背景  Background 编辑标题 氯气的化学性质 02 4、与碱反应 ①与NaOH反应——制取漂白液 化学方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 漂白液的主要成分是NaClO， 其水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定的得多。 离子反应方程式Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O 氯气和水的反应生成两种酸，氯气和碱的反应应该生成什么？两种盐。写一下氯气和氢氧化钠、氢氧化钙方程式和离子方程式。 16 研究背景  Background 编辑标题 氯气的化学性质 02 4、与碱反应 ②与Ca(OH)2反应——制取漂白粉： 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分：Ca(ClO)2。 漂粉精的主要成分：Ca(ClO)2 Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋2H2O 书上48页第6题 17 研究背景  Background 编辑标题 84消毒液 新型冠状病毒不耐高温，56℃持续30分钟就死亡了。按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、含氯的消毒剂、75%乙醇，还有过氧乙酸等等，均可有效灭活冠状病毒。 书上48页第6题 18 研究背景  Background 编辑标题 84消毒液 成分 NaClO为有效成分 预测84消毒液可能具有什么性质？ NaCl / NaClO Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 书上48页第6题 19 研究背景  Background 编辑标题 84消毒液 84消毒液工作原理 84消毒液使用过程中起到消毒作用的主要是次氯酸。HClO是一种极弱的酸，但其具有极强的氧化性，能将大多数物质氧化，促进菌体蛋白质变性，因而能够起到杀菌消毒作用。 （酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-） 消毒原理 NaClO是怎么发挥作用 你认为次氯酸如何生成的？ 书上48页第6题 20 研究背景  Background 编辑标题 84消毒液 消毒原理 H2O+ CO2 + NaClO = NaHCO3 + HClO NaClO转化成HClO 84消毒液中次氯酸与水和空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，从而发挥消毒功能。 书上48页第6题 21 研究背景  Background 84消毒液 使用方法 如何科学使用 哪些注意事项可以用次氯酸钠的性质来解释？如何解释？ 书上48页第6题 22 研究背景  Background 编辑标题 84消毒液 强氧化性 强氧化性 强氧化性 漂白性 不稳定性 见光分解 书上48页第6题 23 研究背景  Background 编辑标题 84消毒液 Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+ H2O 向NaCl、NaClO混合溶液中加入酸会发生什么反应？ Cl- 和 ClO- 在碱性 条件下可以共存， 但在酸性条件下则不能共存 书上48页第6题 24 二、氯气的制备 编辑标题 你知道哪些制备氯气的方法？制备 根据反应原理选择反应物和条件 制备：根据反应物状态和反应条件选择反应装置 除杂：根据杂质选择除杂试剂、方法（水一般最后除） 收集：根据其他的溶解性和密度 尾气处理：毒性、可燃性等进行相应处理 书上48页第6题 26 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 发生装置 反应原理 强氧化剂氧化氯离子 编辑标题 编辑标题 实验室制取氯气的示意装置图 发生装置 收集装置 尾气吸收装置 除杂装置 药品： MnO2、浓盐酸、NaOH溶液 仪器： 铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、烧杯 研究背景  Background 氯气的实验室制备 28 研究背景  Background 编辑标题 编辑标题 氯气的实验室制备 干燥剂 1、酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等； 2、碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等； 3、中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。 29 编辑标题 点击文本框即可进行编辑输入相关内容点击文本框即可进行编辑输入相关内容 编辑标题 收集装置 方法：向上排空气法 排饱和食盐水法 (2)收集原理：氯气密度大于空气 (1)气体的收集装置 依据：气体的密度、气体在水中溶解性、是否与水反应。 研究背景  Background 氯气的实验室制备 30 编辑标题 点击文本框即可进行编辑输入相关内容点击文本框即可进行编辑输入相关内容 编辑标题 验满： (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 研究背景  Background 氯气的实验室制备 31 编辑标题 点击文本框即可进行编辑输入相关内容点击文本框即可进行编辑输入相关内容 编辑标题 尾气吸收装置 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 选择：烧杯中盛放的液体是 。 作用： 吸收过量的氯气，防止污染环境 (2)图中发生反应的化学方程式 NaOH溶液 (1)气体的尾气处理装置 依据：气体的性质。 研究背景  Background 氯气的实验室制备 32 编辑标题 编辑标题 研究背景  Background 氯气的实验室制备 33 三、氯离子的检验 研究背景  Background 氯离子的检验 (1)方法：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液。 (2)现象：产生白色沉淀。 (3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (4)加稀硝酸的目的：排除CO32-等离子的干扰。 35 $