上海市位育中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

2025学年第一学期位育中学期中考试试卷 高一年级化学学科 (考试时间60分钟，总分100分，命题：陆丽新审题：谢茜) 考生注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题， 每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1Mg-24C1-35.5He-4Ag-108Ca-40Na-230-16Fe-56 1-127C-12 一.选择题 1.下列化学用语或图示表达不正确的是（) A.Mg2+的结构示意图： B.A12(SO43的电离方程式：A12(S04)3=2A13++3SO42 C.水合钠离子示意图：围 e D.氧化还原反应的电子转移： 还原剂氧化剂 2.下列关于液化天然气说法正确的是() A.要使1mol甲烷完全燃烧，至少需要44.8L氧气 B.如果1mol甲烷所含原子数为a,则阿伏伽德罗常数Na=a/5 C.改变压强可以改变甲烷的聚集状态 D.液态甲烷迅速汽化，放出大量的热 3.用下列实验仪器或装置进行实验，能达到实验目的的是（) 高一·化学学科 流只 CS扫描全能王 延3亿人都在用的扫描ApP 100mLH,0 0.585g NaCl A.蒸发结晶得到 B. 分离水和酒精 C.实验室用海水制取蒸馏水 D.配制100mL0.100 CuS04'5Hz0晶体 molL NaCl溶液 4溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下， 向澄清石灰水中通入CO2时，溶液的导电能力与所通入CO2的体积(V)的关系如图所示，下列说 法错误的是（) A.b点几乎不能导电，说明CaCO3是非电解质 B.a点到c点的现象是白色沉淀先增多后减少至澄清 C.℃点之后溶液导电能力不变是因为溶液中离子浓度几乎不再变化 D.若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过 V2 VCO2)/mL 明显的“先减弱为零后增强”的变化 5.某同学用下列装置进行有关C2的实验。下列说法不正确的是（ NaOH NaOH 溶液 气球 溶液 a.千燥的b.湿润的有 Cu丝 有色布条色布条褪色 Ch 不褪色 I V A.I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B.IⅡ图中：闻C2的气味 C.皿图中：生成棕黄色的烟 D.V图中：若气球千瘪，证明Ch可与NaOH反应 6.对下列三种溶液的比较中，正确的是() 共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF ①300mL0.5mo/L的Nacl;②200mL0.4mo/L的MgC2:③100mL0.3mol/L的A1Cls A.C1'离子物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③ B.稀释到1000mL后，C1'离子物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③ C.与AgNO3反应，当产生沉淀1.435g时，消耗上述溶液的体积比为9：8：5 D.与足量的AgNO3反应，产生沉淀的质量比为15：16：9 7.已知电泳时，带电F(OHD3胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是（) A.[nFe(OH),.nFe*.(3n-x)Br B.[nFe(Omg·nBr·xPer]xar C.「nFe(OH),.nOH.(n-x)H] D.nFe(OH),.nFe*.3nBr] 8.(不定项)设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.常温常压下，3.2gO2与O3的混合气体中含有0.2NA个氧原子 B标准状况下，0.02Na个Hz0的体积大于448mL G.Na个氢气分子与Na个氨气分子的质量比为1：4 D.将1molC2通入水中，则溶液中n(HCIO)+n(CIO)+(C)=2NA 9.(不定项)下列离子方程式错误的是() A.氯气制备84消毒液：C2+20H=CI+CIO+H20 B.稀疏酸与氢氧化钡溶液混合：H+S042+Ba2++OH=H20+BaSO4↓ .食醋去除水垢中的碳酸钙：CaC03+2H=Ca2++Hz0+CO2↑ D.氧化铜和稀盐酸反应：Cu0+2Ht=Cu2++H2O 10.(不定项)工业上一种制备LiCo02反应的原理如下，锂元素在反应前后价态不变，下列说法 确的是（) 6LiC0+4Co,04+02高温 =12LiCo02+6C02 A.该反应中Li2CO,被氧化 B.LiCoO是还原产物 C.每转移0.4mol电子，生成26.4gC02 D.标准状况下，每消耗11.2L的O2时，Co3O4得到电子2Na 高一化学学科 第 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 二.粗盐的精制及应用 粗盐中含有SO42、K+、Ca+、Mg2+等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 粗盐 ①BaCl2溶液 ·滤渣 ②NaOH溶液 ·滤液 @Na2CO溶液—→滤渣 过滤 ④稀盐酸 滤液 精盐 一系列操作 已知：KCI和NaCI的溶解度如图所示： 溶解度 60 KCI 50 20 0 20406080.100报度/℃ 1.步骤①中BaCz要稍过量，请描述检验BaC2是否过量的方法： 2.过滤操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要（) A.分液漏斗 B.漏斗C.容量瓶 D.蒸发皿 3.步骤④中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有」 4.“一系列操作”是指（) A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 还有1种方案进行粗盐提纯：向粗盐水中加入石灰乳除去Mg+,再加入碳酸钠溶液除去C2+。 说法正 5.已知粗盐水中MgC2含量为0.38gL,CaC2含量为1.11gL',现用该方案提纯10L该粗盐水， 求需要加入石灰乳（视为Ca0)和碳酸钠的物质的量。（写出计算步臻） 6.获得纯净的氯化钠后，通过电解饱和食盐水，又能得到其他化工产品。请写出电解饱和食盐水 的离子方程式 ,并标出电子转移的方向和数目。 7.已知有以下几种物质：①蔗糖、②KI固体、③Hg、④氨水、⑤液态HCl、⑥FCl溶液、⑦CO2、 ⑧熔融NaCl、⑨空气、⑩CaCO,固体。 以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 能导 第2页共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 电的是 三.配制一定物质的量浓度的溶液及氧化性强弱探究 已知FL2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对F2 进行了如下实验： I.配制80mL0.200mol/LFeL2溶液 1.完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 2.用电子天平称量，计算需要称取亚2固体的质量 g。 3.(不定项)以下操作会使配制的FLz溶液浓度偏低的是(（ )。 A.容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水； B.在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒； Q.定容时俯视刻度线； D.定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线； E.将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液； Ⅱ.探究℉+与I的还原性强弱：取10mL上述Fe溶液，向其中通入少量氯气。实验所用仪器 药品如图所示： 浓盐酸 浓疏酸 饱和食盐水 饱和NaHCO, NaOH溶液 EeL溶液 4.实验中制取氯气的离子反应方程式为 5.选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a 〔填各接口处的字母)。 6.实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有I被少量Ck氧化成2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：上>F2+; 高一化学学科 第 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 假设2：只有Fe2+被少量C2氧化成Fe3+,FeCl溶液为黄色，还原性：Fe2+>I。 请设计方案，验证假设。 实验方案 预期现象 结论 L对FeL 假设 正确 7.查阅资料发现，工业上可由下图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的 Fe3O4粒径大小如右图所示： 60t 50 0F 30 FeSO,溶液 FeO(OH) Fe,O 20 10 50100150200250 时间/(min 仪器及 (I)实验过程中，FO4不易形成沉淀，结合如图分析原因 (2)写出一种可使Fe3O4较快形成沉淀的方法 四。探究不同条件下84消毒液的漂白效果 1实验时所用的白醋相关信息如图所示： 白醋 (1)醋酸的物质的量浓度为（保留2位小数）： 醋酸质量分数：6% (2)写出醋酸的电离方程式： 密度：1,05g/cm3 2.利用家中常见物品可以自制少量84消毒液。某同学设计了以下几种装置（装置内盛放的均 ) 为饱和食盐水)，其中最适宜的是（) 第3页共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 图 网网 A B D 在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作： 编号 84消毒液 蒸馏水 白醋 品红溶液 相同时间的现象 甲 2 mL 20 mL 5滴 无明显现象 乙 2 mL 19 mL 1 mL 5滴 红色变浅 丙 a ml bmL 2 mL 5滴 红色迅速褪去 3.关于表格中a、b的数值合理的是( ) A、=2,b18 B.a=2,b-19 C.a=2,b-20 4.由实验现象可得出的结论是 将84消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定汽 化还原电势变化如图所示。（已知：氧化还原电势越大，氧化性越强。) 645 640 635 630 620 615 610 605 600 0 500 1000 1500 2000 时间（) 5解释曲线变化的原因： 6.84消毒液保存时应注意： 7.(不定项)氯元素对应有多种不同的氯原子，下列有关说法正确的是( 高一化学学科 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap A.由35Cl变为37C1的变化是化学变化 B.35C1的原子质量为35 C.37C1比35C1原子核外多两个电子 D.每个35C1原子含有18个中子 五.类别观在工业生产中的应用 Mg2C1O(OH)3H0（相对分子质量为168.5)微溶于水、不潮解、相对稳定，是一种无机抗菌 剂。以菱镁矿（主要成分为MgCO3,还含有少量FeCO3、Al2O3、CaO、SiO)为主要原料，制备 Mg2CIO(OH)3H2O的工业流程如图所示。 NaClO NaOH 稀硫酸 H2O2 溶液溶液 滤液① 滤液② 菱镁矿— 酸浸 氧化 调pH 沉镁 Mg2CIO(OH)3H2O 滤渣① 滤渣②：AI(OH田、 滤液③ Fe(OH)3 已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.5 完全沉淀的pH 3.2 4.6 11.1 ②产率= 实际产量 ×100%。 的氧 理论产量 请回答下列问题： 1.Mg2C10(OH3所属物质类别为 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，该物质在稀硫 酸中具有杀菌、漂白作用，其原因是 (用离子方程式解释)。 2.滤渣①的成分为 3.“氧化”时，不能在较高温度下进行，可能的原因是 。 H202的作用是 (用离子方程式表示)。 4.“调pH”时，应将该溶液的pH范围应调节为 9.5。 5.双氧水和水都是极弱的电解质，但H202溶液显酸性。若把H202看成二元弱酸，请写出它在水 中的电离方程式 6.某工厂用8.40kg菱镁矿(MgC03的质量分数为80%)制备Mg2C10(OHDH20,最终得到产品 337kg,产率为 (保留两位有效数字)。 高4页共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap