北京市延庆区2025-2026学年高一上学期期中化学试题

延庆区2025一2026学年第一学期期中试卷 高一化学 2025.11 第一部分（选择题共50分） 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23C135.5 本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合 题目要求的一项。 1.随着神州十五号飞船的成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中 有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保 障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是 A.长征二号F遥十五火箭点火发射 B.冷凝回收舱内的水蒸气 C.利用循环水电解制氧气 D.还原去除舱内的二氧化碳 2.下列物质中，不属于电解质的是 A.Cu B.KC1固体 C.Na2CO3 D.Ca(OH2 3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.CuSO4溶液 B.蔗糖溶液 C.Fe(OHD3胶体 D.盐酸溶液 4.下列关于物质分类的说法不正确的是 A.石灰水属于混合物 B.Na2O属于碱性氧化物 C.Na2CO3属于碱 D.液态C属于纯净物 5.下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 6.下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A.Na B.Fe2+ C.CI D.Cu 7,下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.H、K、CO、OH B.Na、Ca2+、Cl、NO C.Ca2+、K+、C1、Co} D.Ag、K、CI、NO3 高一化学第1页（共8页) 8.下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 A.点燃H2前，先进行验纯 B.在通风橱内制备C2 C.浓硫酸稀释时，将水注入浓硫酸中 D.将用后剩余的钠放回原试剂瓶中 9.下列物质的电离方程式书写不正确的是 A.HCI=H++CI B.Ba(OH2=Ba2++20H C.FeCl3=Fe3++3Cl D.Al(S03—A1++3SO 10.下列反应能用H+OH一H20表示的是 A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B.NaOH+HCI=NaCl+H2O C.Cu(OH)2+2HCI-CuCl2+2H2O D.Ca(OH)2+H2SO4-CaSO4+2H2O 11.下列关于钠的叙述中，不正确的是 A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化纳 C.钠具有很强的还原性 D.钠原子的最外层电子层上只有1个电子 12.下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法不正确的是 A.均为白色固体 B.溶于水均呈碱性 C.受热均容易分解 D.均能与盐酸反应 13.下列反应不属于氧化还原反应的是 A.2N0+O2=2N02 B.2Fe3++2I=I2+2Fe2+ C.Cl2+H2O=HCI +HC1O D.Ca(OH)2+2NHCI CaClz +2NHa 1+2H2O 14.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A.SO3→H2SO4 B.HCI→Cl2 C.A1→A13+ D.CuO→Cu 15.下列反应中，水只作还原剂的是 A.2H.0画电2H,↑+0 B.2F2+2H20=4HF+02 C.Cl2+H2O=HC1+HC1O D.3F+4E0g)高温2Fe,04+4H 高一化学第2页（共8页) 16.下列离子方程式书写正确的是 A.Na放入水中：2Na+2HO=2Na++2OH+H2↑ B.碳酸钙与稀盐酸反应：C0?+2H=C02↑+HO C.过氧化钠与水反应：Na2O2+H20=2Na++2OH+O2↑ D.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3++3H21 17.某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是 序号 ① ② ③ 装置 NaCl固体 NaCl溶液 水 现象 小灯泡不亮 小灯泡亮 小灯泡不亮 A.NaCI固体中不存在自由移动的Na+和CI B.NaCI溶液中存在自由移动的离子，因此能导电 C.氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子 D.若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗 18.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有CI 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体可 该溶液中可能含有 B 使澄清石灰水变浑浊 co? 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小 常温下，钠与氧气反应 C 块，切面很快变暗 生成过氧化钠 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有Na I9.氢化钠(NaH)可在野外用作省氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学 反应原理为：NaH+H2O一NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中不正确的是 A.该反应不属于置换反应 B.NaH是氧化剂 C.HO中的氢元素被还原 D.该反应中每生成N个H2,转移N个电子 高一化学第3页（共8页) 20.科研人员发明一种可由氨气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，己知锂(L) 元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 NH: LiOH A.过程①中氨元素化合价降低 H.O 3 ,O,和H,O B.过程②属于氧化还原反应 C.该过程的最终产物为NH3和O2 1 D.上述过程实现了锂循环使用 21.钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说 法不正确的是 A.肥皂液可用于收集反应产生的H2 水+酚酞口 多用滴管 B.反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 尖嘴管 C.钠块在煤油和水交界处四处游动，直至消失 侧泡具支试管 肥皂液 D.反应后试管中液体分层，下层呈红色 煤油、 钠块 22.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 Na:CO,NaHCO, 棉花球 R饱和FeCl (框有无水CSO4粉末) 带火星 溶液 的木条 澄清 沸水 石灰水 NaOH溶液 A.除去CO2 B.比较NaHCO3、 C.验证Naz02与 D.制备Fe(OD3 中少量的HCI Na2CO3的热稳定性 水反应生成O2 胶体 23.向溶液ā中加入溶液b,观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液b 溶液a Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ca(OH)2 溶液b CuSOa H2SO4 Na2CO3 溶液a A.实验1中灯泡亮度为“亮一暗一灭一亮” B.实验2中发生的反应：Ba2++2OH+2H+S0?=BaS04↓+2H0 C.实验3中的灯泡不会熄灭 D.若改为向Ca(OHD2溶液中通入CO2至过量，其现象与实验3相同 高一化学第4页（共8页) 24.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 H20⑤ 02、△ H20 Na202 Na- NaOH ① ② CO2 NaCO NaHCO3 ③ ④ CO2⑥ 下列分析不正确的是 A.反应①、②均属于氧化还原反应 B.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 25.研究小组探究Na2O2与水的反应。取1.56gNa202粉末加入到40mL水中，充分反应 得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 酚酞溶液 实验ii 先变红，20s后褪色 |MnO2 酚酞溶液 少量盐酸 溶液A 无气泡后 实验i 过滤 实验ⅲ 实验iv 实验v 产生大量能使 溶液变为红色， 溶液变为红色 带火星木条复 10min后褪色 燃的气体 下列说法中，不正确的是 A.由实验ii中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成 B.由实验ii、i、iv可知，实验iⅱ中溶液褪色与HO2有关 C.由实验v、v可知，实验iv中溶液褪色的原因是c(OH)大 D.向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色 高一化学第5页（共8页) 第二部分（非选择题共50分） 本部分共4小题。 26.（14分)分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，可以更方便的认识 物质变化的规律。 (1)在NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OHD2四种物质中，有一种物质所属类别与其他 三种不同，写出该物质溶于水时的电离方程式： (2)现有NaOH、Na2CO3、Ba(OD2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来， 该试剂为 (3)从稀盐酸、NaOH溶液、Zn和CuSO4溶液中选出适当的物质，写出实现下列 要求的反应的离子方程式。 ①金属与盐的置换反应 ②生成沉淀的复分解反应 (4)在KMnO4、O2、C0三种物质中： ①常用作氧化剂的是 ②欲实现转化：Fe2O3→Fe,应选择加入 (5)SO2属于酸性氧化物。SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 27.(10分)为除去粗盐水中含有的杂质S0、Ca2+和Mg2+,得到精制食盐水，某同学 利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程： 沉淀A BaCh溶液 粗盐水 沉淀B 操作a NaOH溶液 CaCO3 溶液A 操作a 试剂1 BaCO3 溶液B 操作a 试剂2 溶液C 精制食盐水 (1)操作a的名称是 (2)沉淀A的化学式是 (3)溶液B中含有的离子有 (4)写出试剂2参与反应的离子方程式 (5)某小组认为也可以选用Ba(OD2溶液作为除杂试剂，若采用此方案，加入试剂 的顺序依次为 高一化学第6页（共8页) 28.(14分)钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 (1)Na202是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。 ①写出Na202与C02反应的化学方程式 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有CI、Na+、CO、HCO;的溶液中，完全反 应后，上述离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 (2)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下 图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。 NaCl(饱和溶液) CO 物质X 合成氨厂 NH 沉淀池 煅烧炉 Na2CO3 NH 滤液 细小的NaCI颗粒 NH,Cl(化肥) 资料：i.沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+HO=NaHCO3+NH4Cl ⅱ.溶解度 物质 NaCl NHHCO: NaHCO NHCI 20C溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①煅烧炉中反应的化学方程式是 物质X是 (填化学式)。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 a.沉淀池中有NaHCO,析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 b.滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl c.设计循环的目的是提高原料的利用率 ③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与C12反应可 制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质NaClo,同时有NaHCO3 和另一种常见的盐生成，该反应的化学方程式是 ④某纯碱样品中含杂质NaCl,取质量为g的样品，加入足量的稀盐酸，充 分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的 质量分数为 高一化学第7页（共8页) 29. (12分)某小组研究Na2CO,和NaHCO3的性质，实验如下。 【实验一】 序号 操作 Na2CO3 NaHCO3 ① 在两支试管中加入1g 温度由17.6℃变为 温度由17.6℃变为 Na2C03或1g NaHC03,再 23.2C;放置到室温 17.2℃；放置到室温 加入5mL水，振荡；将温 时，试管内无固体 时，试管内有少量固 度计分别插入其中 体残留 ② 室温时，分别向①所得溶液 溶液变红 溶液微红 中滴入2滴酚酞溶液 (1)室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是 (2)根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是 (3)该实验不能说明Na2CO,溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是 【实验二Na2CO3和NaHCO3分别与澄清石灰水的反应，两烧杯内均产生白色沉淀。 NaCO3溶液 NaHCO3溶液 0 澄清石灰水 (4)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是 (5)白色沉淀是 (6)写出烧杯②中发生反应的离子方程式： 高一化学第8页（共8页) 延庆区2025一2026学年第一学期期中试卷 高一化学参考答案 2025.11 第一部分 选择题（共50分） 本部分共25题，每题2分。 题易 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B A C C B B C D B B D 题易 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D B A 0 C B B B A D C D 第二部分 非选择题（共50分） 本部分共4题。 26.(14分) (1)Na2C03=2Na+C0 (2)H2SO4(或NaHSO4) (3)①Zn+Cu2+-Zn2++Cu ②Cu2++20H=Cu(OH)2↓ (4)①KMm04、O2 ②C0 (5)S02+2NaOH=Na2S03+H20 27.(10分) (1)过滤 (2)BaS04 (3)Ba2+、C、Ca2+、Na、OH (4)C032+2Ht=H20+C02↑，0H+Ht=H20 (5)Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸 28.(14分) (1)①2Na202+2C02=2NaC03+O2 ②CI (2)①2NaHC03=NaC03+C02↑+H0(2分) C02 高一化学 第1页共2页 ②ac 3 2Na2CO3+Cl2+H2O =NaC1+NaClO+2NaHCO3 ④ 106(6-a×100% 11a 29.(12分) (1)相同温度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1 g NaHCO3在5mL水中部分溶解 (2)Na2CO3溶于水是放出热量，NaHCO3溶于水时吸收热量 (3)两溶液的浓度不同 (4)Ca(OH)2=Ca2++20H (5)CaCO3 (6)Ca2++HCO3+OH=CaCO3+H2O 高一化学 第2页共2页