湖北省孝感市新高考协作体2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度秋季高二期中考试 化学参考答案 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 题号1 2 34 5 6 7 8 10 12 13 14 15 答案BDBC BB A D B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 (以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“口”设置一个赋分框。） 注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分； 同一反应中的“条件、=、↑、↓”等一处或多处错误合计扣1分。 入、 16.(14分，每空2分) (1)放热 高 (2)-853 (3)BD(答对1个得1分，见错得0分) (4)玻璃搅拌器 (5)温度计未插入小烧杯的溶液中（类似的表述均给2分） (6)F(aq)=F(aq)+H(aq)△H=-10.4kJmo(状态未写得1分，△H负 号错误的0分) :17.(14分，每空2分) (1)CaC03+2H=Ca2+C02↑+H0(化学式错误或未配平均为0分，气体符号 未写扣1分) A (2)反应物的接触面积（类似表述均可） 其他条件相同时，温度越高，反应速率越快（未写“其他条件相同时”扣1 分) 8和9 (3)反应物浓度（未写反应物扣1分） (4)AC(答对1个得1分，见错得0分) 2-------- □ 高二化学答案（共2页)第1页 18. (14分，每空2分) (1)弱酸 BOH-B++OH (2)1×1011(未写1×不扣分) (3)B (4)①HClO<H2C03<CHC0OH(写成名称且正确也得2分，没有<不扣分) @NaClO+CO2+H2O-NaHCO;+HCIO 口 ③NaC1o或NaHCO,或CH,COONa(写出两种即可，若只是阳离子不同的两！ 种盐扣1分) 19.(13分，除标注外，每空2分) (1)否(1分) ◇ (2) K主 (3)催化剂1 (4)①大于 ②当温度高于T时，主要发生副反应（写出这个结论1分），副反应反应前 0 后气体系数变化为0，平衡转化率不受压强影响（写出这个结论1分） ③5 高二化学答案（共2页)第2页2025-2026学年度秋季高二期中考试 高二化学答题卡 姓名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 准考证号 注 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域 贴条形码区 项书写的答案无效；在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1ABC©D 5囚®C回 9囚®©回 13A®@回 2ABC☒D 6A®C回 10囚B©D 14因回@回 3ABCD可 7A®©回 11A®@回 15AB©D 4ABCD可 8 A B C]D] 12 A B]C]D] 二、 非选择题（共55分） 6（14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高二化学答题卡（共2页）第1页 姓名 座位号口 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请勿在此区域作答 (14分) (1) (2) (3) (4) (13分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高二化学答题卡（共2页)第2页2025-2026学年度秋季高二期中考试 高二化学试卷 考试时间：2025年11月7日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写 在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列措施能降低化学反应的活化能的是 A.降低温度 B.加入催化剂 C.扩大容器体积 D.增大反应物浓度 2.实验室配制溶液时，需区分电解质的强弱以控制溶解和电离效果。下列物质属于强电解质的是 A.CHSCOOH B.NH3H2O C.H2O D.NaClo 3.热化学方程式是工业生产中计算反应热、优化工艺的重要依据。下列热化学方程式书写正确 的是 A.工业制硫酸中S02的催化氧化：2S02+02一2S03△=-196.6kJ.mol厂1 B.氢气的燃烧热(25C、101kPa):H(g)+0,(e)=H00△=-285.8·mo C.焦炭燃烧生成C02:C(S)+O2(g)=C0(g)△H=+393.5kJ·mol1 D.电解水制氢气：2H(g)+O2(g)=2H0(g)△H=-571.6kJ 4.如右图所示，曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)一Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时 间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是 A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.减小压强 时间 5.氢气是清洁能源，其燃烧反应的能量变化是化学研究的重要内容。下列说法正确的是 A.放热反应的△H0,吸热反应的△<O B.氢气燃烧的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C.所有化学反应都伴随着能量变化，且能量变化都表现为热量变化 D.1molH与0.5molO2反应生成1mo1H0(g)和生成1molH0(①，放出的热量相同 高二化学试卷（共6页)第1页 6.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 温度计、 2滴FeCl溶液 玻璃 H2O, 一搅拌器 NaOH 标准溶液 内筒 杯盖 隔热层 热水 MnO, 外壳 又待测盐酸+酚酞 2mL5%H202溶液 ① ② ③ ④ A.用图①进行中和热的测定实验时，氢氧化钠分批加入，测定的中和热数值误差更小 B.图②是测定盐酸物质的量浓度 C.图③是研究催化剂对化学反应速率的影响 D.图④用于定量测定H2O2的分解速率 7.工业合成氨是人工固氮的重要方式。在容积恒定的密闭容器中发生反应N(g)+3H(g) 一2NH(g),下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 A.容器内N2、H、NH的浓度之比为1：3：2 B.单位时间内消耗1molN2的同时生成2 nol NH C.容器内气体总压强不再发生变化 D.容器内混合气体的密度不再发生变化 8.下列常见的盐溶液中，因盐类水解而呈酸性的是 A.KCI溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaHSO4溶液 D.NHNO3溶液 9.工业上用焦炭还原铁矿石（主要成分为FzOs)制备铁，涉及如下反应： ①C(s+O2(g)=C02(g) △H=-393.5kJ.mol1: 2C0g)+5029=C0g△H=283.0 kJ.mol-',则反应C9)+0g=C0g的△五 A.-110.5 kJ.mol-1 B.+110.5kJ.mol1 C.-676.5kJ.mol1 D.+676.5kJ.mol1 10.实验室配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液时，向0.1mol/LCHCOOH溶液中加入少量CH3COONa固 体，下列说法正确的是 A.CHSCOOH的电离程度增大 B.溶液中cH增大 C.溶液中c(CHCOO)增大 D.溶液中水的电离程度减小 1.研究合成氨的机理有利于优化工业合成氨的工艺。H2与N2在某催化剂表面生成H的反应 历程及能量变化示意图如下，下列说法错误的是 ②92928998 A.①→②吸收能量 ①909鼎9899 B.②→③形成了N-H键 催化剂 C.该反应为放热反应 D.该催化剂可提高NH,的平衡产率 高二化学试卷（共6页)第2页 12.下列叙述与如图所示变化相符的是（夹持装置已略去） CuSO Fe(SO) 温度计 溶液 溶液 浓硫酸 2%H,02 4%H20, 热水 溶液 溶液 A.验证浓硫酸稀释为放热过程 B.验证催化剂对反应速率的影响 个能量 C(s,金刚石 N,O,和NO N,O,和NO 热水冰水 C(S,石墨) 2NO,(g)-N,0,(g)△H<0 反应历程 C.验证温度对反应平衡移动的影响 D.稳定性：C(s,石墨)<C(s, 金刚 A.A B.B C.C D.D 13.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 ↑能量 B A.在一定条件下，某可逆反应的△H=十100kJ.mol1,则该反应的 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ.o11 CHCH(g) B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2CH(g)十H(g)→CH3CH(g) CH2-CH.(g)+Hx(g) 未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化 反应过程 C.同温同压下，反应H(g)+C1(g)一2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同 D.图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应 14室温时，若0.1mol-L的一元弱碱的电离度为1（电离度=n已电离 ×100%1,则下列说法 n(总) 正确的是 A.该溶液的pH=13 B.室温时，该一元弱碱K约为1×105 C.加入等体积0.1mol.L1盐酸后，所得溶液的pH=7 D.向该溶液中逐步通入HC1至过量，水的电离程度逐步增大 15.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0: MgSO4(s)+CO(g)-MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)AH0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵 坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x A S02的浓度 平衡常数飞 B CO的物质的量 C02与C0的物质的量之比 c 温度 容器内混合气体的密度 D MgSO4的质量（忽略体积） C0的转化率 高二化学试卷（共6页)第3页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时伴随有能量的变化。化学反应的反应热是研究的 重点内容之一。 回答下列问题： (i)黄铁矿（主要成分为FS)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，研究其热效应 有利于工业生产。在25C、101kPa下，FS2燃烧的热化学方程式为 4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe203(s)+8S02(g)△H=-3412kJ·mol1 (1)该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应，据此可推理，反应物总能量比生 成物总能量 (填“高”或“低”)。 （2)FeS2的燃烧热△H= kJ.mol-1。 (3)下列过程中的△>0的是 （填标号)。 A.镁条与盐酸反应 B.灼热的木炭与二氧化碳反应 C.将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中 D.Ba(OH)z8H,O与NH4CI晶体混合 (i)测定化学反应的热效应是研究反应热的路径之一。 在25℃、101kPa下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。 (4)仪器a的名称为 (5)该装置有一处明显的错误，该错误为 (6)已知： DHF(aq)+OH (aq)-F (aq)+H2O(1)AH--67.7kJ.mol OH溶 利和稀酸 ②H(aq)+OH(aq)=H0①△H=-57.3kJ.mo 则亚电离的热化学方程式为 17.(14分) 化学反应的快慢是研究化学反应原理的重要内容之一。 某兴趣小组为研究影响化学反应速率的因素，设计了50L不同浓度的盐酸和1g不同状态 的碳酸钙反应，实验数据如下表所示。 实验 碳酸钙 c(HC1) 溶液温度C 碳酸钙消失 序号 状态 /molL1 反应前 反应后 时间/s 1 粒状 0.5 20 39 400 2 粉末 0.5 20 40 60 3 粒状 0.6 20 41 280 4 粒状 0.8 20 40 200 J 粉末 0.8 20 40 30 6 粒状 1.0 20 40 120 > 粒状 1.0 30 50 40 8 粒状 1.2 20 40 90 9 粒状 1.2 25 45 40 高二化学试卷（共6页)第4页 回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为 。体系与环境是研究化学反应热的两个不同对象，上述 反应中“体系”是指 (填标号)。 A.盐酸、碳酸钙及发生的反应 B.盐酸、碳酸钙、烧杯及发生的反应 C.盛溶液的烧杯和溶液之外的空气 (2)控制变量是研究化学反应规律的重要方法。实验1和实验2控制的变量为 由实验6和实验7得出的结论为 ，反应速率越快：能证明同一规律的实验还有 (填实验序号)。 (3)根据表格数据，实验3和4、6和8是研究 (填影响因素)对反应速率的影响。 (4)为减慢实验5的反应速率且不影响产生气体的物质的量（忽略C02溶于水），可向盐 酸溶液中 (填标号)。 A.滴加少量NaCI溶液 B.滴加几滴浓盐酸 C.加入少量CH:COONa固体 18. (14分) 己知：25C时，0.1mol.L的HA溶液中cF）=10,Q.01mol:LB0H溶液pH12. c(OH) 回答下列问题： (1)HA是 (填“强酸”或“弱酸”)，BOH的电离方程式为 (2)25C时，0.1mol.L1HA溶液中由水电离出的c(OH)= molL1。 (3)在加水稀释0.1olL1的HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 （填标号)。 c(H) c(HA) A. c(HA) c(A-) C.cH)与c(OH)的乘积 D.c(OH) (4)常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CHCOOH H2C03 HCIO 电离平衡常数 1.7×105 K1=4.3×107,K2=5.6×101 3.0×10-8 回答下列问题： ①常温下，CH;COOH、HCO3、HCIO的酸性由弱到强的顺序为 ②向NaCIo溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为 ③常温下，将氯气通入水中发生反应C1+H2O一HCl1+HCIO。为提高cHC1O)可向新制氯水 中加入 (填化学式，至少写出两种)固体。 高二化学试卷（共6页)第5页 19.(13分) 二氧化碳是当今最主要的温室气体，将其进行资源化利用是实现“碳中和”的途径之一。 回答下列问题： I.利用C02制备C0 一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应CO2(g+H(g)一CO(g)+HO(g)△H>0 (1)该反应 (填“能”或“否”)自发进行，理由是该反应的△G(填“>” “<”或“=”)0。 IⅡ.利用CO2制备甲醇(CHOH) 一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO2和H2。发生反应如下： 主反应：C02(g)+3H(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△-90.4kJ·mol1K主 副反应：C02(g)+H(g）=C0(g)+H2O(g)△H=+40.5kJ·mol1 K (2)一定条件下，CO(g+2H(g)=CHOH(g)的平衡常数K=」 (用K主、K翻表示)。 (3)我国科研人员研究了CO2在催化制甲醇的反应路径(H原子未呈现)如图1所示。 CO2+COOH*→CO*+CHO* CH:OH-CH,OH*-CHOH* 图1 研究团队发现，催化剂1(CuO/Mg0)及催化剂2(Cu2O/Ov-MgO)在最后一步基元反应中 “反应过程-能量”如图2表示。 2.0 2.0 CuO/MgO Cu2O/Ov-MgO 1.0 0.8eV 0.95eV 1.0 CH2OH* 0.n CH,OH* 0.0 e e -1.0 -1.0 盟 CH;OH -2.0 CH;OH -2.0 3.0 3.0 反应过程 反应过程 图2 根据图中信息，可推知在 (填“催化剂1”或“催化剂2”)催化作用下，最后一步 基元反应更快。 (4)探究温度和压强对平衡的影响。（其他条件相同）不同压强下，平衡时CO2转化率随 温度的变化关系如图3所示： 40H ①压强P (填“大于”或“小于”)2。 解30 ②图3中当温度高于T时，两条曲线重叠的原因是 ￥20 ③一定温度下，向恒容密闭容器中通入3 mol CO2和7molH2发 生主、副反应，初始压强为p,反应达到平衡时产物中含2 mol CH3OH 220240260280T300 和0.5molC0,则副反应的K,一。 T/°C 图3 高二化学试卷（共6页)第6页